廣州民航職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)（醫(yī)）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)廣州民航職業(yè)技術(shù)學(xué)院《有機(jī)化學(xué)（醫(yī)）》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個(gè)小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定2、在25℃時(shí)，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無(wú)法確定3、在25℃時(shí)，0.1mol/L的鹽酸溶液中，水電離出的c(H+)為（）A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L4、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，保持溫度不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol5、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)7、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是？（）A.均減少1molB.均增加1molC.均減半D.均加倍8、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為157.28kJ，則此時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%9、在25℃時(shí)，某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L，則該溶液的pH為（）A.6B.8C.4D.1010、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若增大氧氣的濃度，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷11、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=2mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L。若保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?13、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)14、在25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.以上都有可能15、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K116、對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達(dá)到平衡。若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大17、在一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡。若減小壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷18、已知反應(yīng)A+3B?2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)19、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是？（）A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液20、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷平衡移動(dòng)方向二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究熱重分析在化合物組成測(cè)定中的應(yīng)用。選取一種含有結(jié)晶水或受熱易分解的化合物，如硫酸銅晶體，進(jìn)行熱重分析實(shí)驗(yàn)，測(cè)量樣品在加熱過(guò)程中的質(zhì)量變化，根據(jù)質(zhì)量變化曲線計(jì)算化合物的組成和結(jié)晶水含量，探討熱重分析的原理和實(shí)驗(yàn)技巧。2、（本題5分）構(gòu)思一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某一固體混合物中各組分的含量。確定混合物的組成成分，選擇合適的化學(xué)分析方法，進(jìn)行樣品處理、反應(yīng)操作，通過(guò)滴定、重量分析等手段獲取數(shù)據(jù)，計(jì)算各組分的準(zhǔn)確含量。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某有機(jī)化合物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)。使用沸點(diǎn)測(cè)定儀和熔點(diǎn)測(cè)定儀對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行測(cè)量，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析影響沸點(diǎn)和熔點(diǎn)的因素（如分子間作用力、雜質(zhì)含量），討論沸點(diǎn)和熔點(diǎn)在有機(jī)化合物鑒定和純度分析中的重要性。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同pH值的緩沖溶液中，酶（如淀粉酶、蛋白酶）的活性變化。通過(guò)測(cè)定酶催化反應(yīng)的速率或產(chǎn)物生成量，繪制酶活性與pH值的關(guān)系曲線，分析酶的最適pH值和pH值對(duì)酶活性的影響機(jī)制。5、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究不同的共沉淀?xiàng)l件對(duì)制備復(fù)合氧化物催化劑性能的影響。通過(guò)共沉淀法制備復(fù)合氧化物催化劑，改變沉淀?xiàng)l件（如pH值、加料方式），對(duì)催化劑進(jìn)行表征和活性測(cè)試，研究共沉淀?xiàng)l件對(duì)催化性能的優(yōu)化作用。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算氫氧化鈉溶液的濃度。2、（本題5分）電解精煉銅時(shí)，若電流強(qiáng)度為11A，通電2小時(shí)，計(jì)算陰極上析出銅的質(zhì)量（銅的摩爾質(zhì)量為63.55g/mol，法拉第常數(shù)為96500C/mol）。3、（本題5分）用0.00500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA溶液30.00mL，計(jì)算金屬離子溶液的濃度。4、（本題5分）用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定30.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當(dāng)?shù)稳?5.00mL鹽酸時(shí)，溶液的pH值為