高中化學第03章水溶液中的離子平衡專題3.3.1鹽類水解課件新人教版選修

純堿（Na2CO3）被譽為“無機化工之母”，侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法對世界制堿工業(yè)做出了貢獻。為什么純堿叫堿卻是鹽呢？純堿與堿性有何關系？[實驗]用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性

(1)Na2CO3(2)NH4Cl(3)NaCl(4)CH3COONa(5)Al2(SO4)3(6)KNO3

(7)(NH4)2SO4(8)Na2SO4一、探究鹽溶液的酸堿性NaCl

、KNO3、Na2SO4溶液：實驗結果：CH3COONa、Na2CO3

溶液：NH4Cl、Al2(SO4)3

溶液：顯堿性顯酸性顯中性強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性實驗結果統(tǒng)計分析及推理：測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH實驗結果統(tǒng)計分析及推理：測試對象生成該鹽的鹽的類型溶液酸堿性酸堿CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH強堿弱酸鹽堿性強酸弱堿鹽酸性強堿強酸鹽中性【問題1】同樣為鹽溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三種溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，其根本原因是什么？與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系？

【問題2】OH-與H+毫無疑問都來自于水的電離；按理說，由水電離出來的H+和OH-的物質的量濃度總是相等的，即c(OH－)=c(H+)，為什么某些鹽溶液中會出現(xiàn)不相等的情況呢？

【問題3】溶液中鹽的離子是不是都參與了反應？具有什么樣條件的離子才能反應，反應造成的結果是什么？二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOH

CH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH以CH3COONa為例——水溶液顯堿性的原因：離子反應方程式：化學反應方程式：

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

離子反應方程式：化學反應方程式：以NH4Cl為例——水溶液顯酸性的原因：2、水解的實質3、水解反應與中和反應的關系:酸+堿鹽+水中和水解破壞了水的電離平衡（促進水的電離）

有弱才水解，無弱不水解；誰強顯誰性，同強顯中性。1、鹽類的水解

在溶液中鹽電離出來的離子（弱酸根、弱堿根）跟水所電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。4、水解的酸堿性規(guī)律：1)先找“弱”離子。2)一般水解程度小，水解產物少。所以常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產物的形式。3)多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽+水酸+堿弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)5、鹽類水解方程式的書寫：1、Na2CO3溶液中存在哪些平衡？存在哪些離子、分子？2、試分析下列物質溶于水時的酸堿性，寫出對應的水解反應方程式（包括離子反應方程式）FeCl3

：CH3COONH4：交流研討鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+

NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–化學方程式：離子方程式：NaF

+H2OHF

+

NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)？（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱堿鹽水解如：CH3COONH4、（NH4）2CO3CH3COO—+NH4+

+H2ONH3·H2O+CH3COOH1、寫出下列物質的水解反應離子方程式：Na2SAlCl32、比較pH均為5的硫酸溶液與Fe2（SO4）3溶液中水電離出來的H+、OH—是否相同？學以致用1.水解的定義和規(guī)律：

有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性。2.水解離子方程式的書寫：

一般用“”，不用“↑、↓”

多元弱酸根離子的水解分步寫，一般只寫第一步。歸納總結1.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_2.氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是()A.NH4+、H+、OH-、Cl_

B.Cl_、NH4+、H+、OH_

C.H+、Cl_、NH4+、OH_

D.Cl_、NH4+、OH-、H+BB當堂檢測4.pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液呈

性。完全中和后醋酸過量，混合溶液顯酸性。酸3.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質的量濃度相同時，溶液的pH依次為9，10，8。則這三種弱酸的酸性由強到弱的順序是()A.HA＞HB＞HCB.HB＞HA＞HCC.HC＞HB＞HAD.HC＞HA＞HBD當堂檢測5.對CH3COONa溶液分別改變以下條件后，水解平衡移動的方向分別為：①升高溫度_____②