第08練-以新型化學(xué)電源及電極反應(yīng)式的書寫突破原電池原理(原卷版)

第08練以新型化學(xué)電源及電極反應(yīng)式的書寫突破原電池原理【知識(shí)結(jié)構(gòu)】【思維模型】【解題步驟】“三步”突破原電池電極反應(yīng)式的書寫:1．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中有廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-B．乙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄C．丙：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降D．?。篫n2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加2．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的c(H＋)均減小 D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢3．現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬。把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產(chǎn)生氣體的速率比X快；把Z放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，正確的是A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．Z＞Y＞X4．下列說(shuō)法正確的是A．鋅錳干電池中，鋅筒作正極B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都變?yōu)?C．合成氨反應(yīng)時(shí)，溫度越高、壓強(qiáng)越大，氨的產(chǎn)率越高D．鉛酸蓄電池充電時(shí)也發(fā)生了氧化還原反應(yīng)5．銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn電極是負(fù)極，K＋向Ag2O電極遷移B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變6．燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如下圖所示，a、b均為石墨電極。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)電極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．b極反應(yīng)是C．總反應(yīng)方程式為D．使用過(guò)程中溶液的濃度逐漸減小7．中科院開(kāi)發(fā)的一種新型電池的反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)可自由移動(dòng)，b極參與反應(yīng)的物質(zhì)是二氯亞砜(SOCl2)，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極為正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iClO4+e-=Li+ClOB．可用水代替有機(jī)溶劑C．正極產(chǎn)生的有刺激性氣味氣體為Cl2D．用該電池電解飽和食鹽水(用惰性電極)，若消耗1mol鋰，則理論上陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)況)8．微生物脫鹽電池既可以處理廢水中CH3COOH和銨鹽，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)海水的淡化，原理如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A．電流從電極a流向電極bB．電極a的電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+8OH-=2CO2↑+6H2OC．每生成2.24LN2，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．X離子交換膜為陰離子交換膜，Y離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜9．某氣敏傳感器用于檢測(cè)CO的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O—2e—=CO2+2H+B．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e—=4OH—C．工作過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時(shí)間后溶液的pH增大10．某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，一極通入甲烷，另一極通入和的混合氣體，該電池工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，向通入b的一極遷移B．通入a的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．正極上的電極反應(yīng)式為D．理論上每消耗時(shí)，外電路流過(guò)的電子數(shù)目為11．和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示，兩電極均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是A．電池工作時(shí)，往電極R移動(dòng)B．M為電源的負(fù)極C．電極R上發(fā)生的電極反應(yīng)為D．相同條件下，若生成的和的體積比為4∶3，則消耗的和的體積比為14∶1112．某種酒駕檢測(cè)儀具有吹氣流量監(jiān)測(cè)與控制的功能，其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電流由電極Ⅱ經(jīng)顯示屏、處理器流向電極ⅠC．在電解液中遷移的微粒X可能是電子D．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-13．一種新型電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池由三個(gè)不同區(qū)域(A、B、C)組成，所用電解質(zhì)分別為和，不同區(qū)域由離子交換膜隔開(kāi)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)為陰離子交換膜，b為陽(yáng)離子交換膜C．電極反應(yīng)：D．電池工作過(guò)程中，區(qū)域A、B、C溶液分別減小、不變、增大1．（2022年全國(guó)甲卷）一種水性電解液Zn-MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。電池放電時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．Ⅱ區(qū)的K+通過(guò)隔膜向Ⅲ區(qū)遷移B．Ⅰ區(qū)的SO通過(guò)隔膜向Ⅱ區(qū)遷移C．MnO2電極反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．電池總反應(yīng)：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O2．（2022年湖南卷）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池3．（2020年全國(guó)3卷）一種高性能的堿性硼化釩(VB2)—空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng)