易錯(cuò)專題28-元素周期律(解析版)

易錯(cuò)專題28元素周期律典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系【易錯(cuò)典例】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定大于HCl③磷（P）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其氫氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥【答案】B【解析】①堿金屬元素的原子的半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故①正確；②第VIIA族Cl元素的非金屬性大于砹的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，則砹的氫化物的穩(wěn)定性小于HCl，故②錯(cuò)誤；③非金屬性P＜S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，磷（P）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸弱，故③正確；④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故④錯(cuò)誤；⑤鉈（Tl）與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl(OH)3不是兩性的，其氫氧化物能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故⑥正確；由上述分析得①③⑥正確；答案為B?！窘忸}必備】1.得失電子能力：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般易失去電子，不易得到電子；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般易得到電子，不易失去電子。2.還原性與氧化性：最外層電子數(shù)小于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的還原性；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，一般具有較強(qiáng)的氧化性。3.穩(wěn)定性：最外層如果不是8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較弱；最外層為8電子結(jié)構(gòu)，一般穩(wěn)定性較強(qiáng)。4.誤認(rèn)為失電子難的元素原子得電子的能力一定強(qiáng)。忽視了稀有氣體元素原子失電子難、得電子也難。【變式突破】已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W【答案】B【解析】【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子符號(hào)陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X，Z的原子序數(shù)大于Y?！驹斀狻緼.X在Y的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)b＞c，A錯(cuò)誤；B.Z在Y元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以陰離子的還原性Y2-＞Z-，B正確；C.Z元素的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W，所以X的原子半徑大于W，D錯(cuò)誤。答案選B。易錯(cuò)點(diǎn)二判斷元素的化合價(jià)【易錯(cuò)典例】一般情況下，元素在化合物中的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，下列物質(zhì)中，指定元素(劃橫線元素)處于最高正合價(jià)的是A．FeSO4 B．NH3 C．NaClO3 D．CO【答案】A【詳解】A．中S元素為+6價(jià)，化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，屬于最高正價(jià)，故A正確；B．NH3其中N元素為-3價(jià)，不是最高正確，故B錯(cuò)誤；C．NaClO3中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，最外層電子數(shù)為7，不相等，不是最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．CO中C為+2價(jià)，最外層電子數(shù)為4，不相等，不是最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故答案為A【解題必備】1.主族元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)（O、F除外）。非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子，金屬元素不能形成簡單陰離子。2.最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、4、6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。3.非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素；某些金屬元素也符合此規(guī)律，如錫、鉛元素化合價(jià)＋4，＋2。4.副族元素多數(shù)存在變價(jià)?！咀兪襟w驗(yàn)】（2020·河北省唐山一中高一月考）元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為，則元素在其最簡單氫化物中的化合價(jià)為（）A． B． C． D．【答案】B【解析】同種元素“最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8”，HnRO2n中R的化合價(jià)為+3n，則氫化物中R的化合價(jià)為-(8-3n)。答案為B。易錯(cuò)點(diǎn)三微粒半徑的大小比較【易錯(cuò)典例】已知原子核外電子層數(shù)不大于3的元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子序數(shù)：D．離子半徑：【答案】D【詳解】根據(jù)題意，A、B原子的核外電子層數(shù)為3，C、D原子的核外電子層數(shù)為2，則核外電子排布A原子的為，B原子的為，C原子的為，D原子的為，所以原子序數(shù)；原子半徑；離子半徑；原子的最外層電子數(shù)。故選：D?！窘忸}必備】1．同周期——“序大徑小”(1)規(guī)律：同周期主族元素，從左往右，原子半徑逐漸減小。(2)舉例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。2．同主族——“序大徑大”(1)規(guī)律：同主族元素，從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大。(2)舉例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。3．同元素(1)同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽小”。某原子與其離子半徑比較，其陰離子半徑大于該原子半徑，陽離子半徑小于該原子半徑。如：r(Na+)<r(Na)；r(Cl?)>r(Cl)。(2)同種元素不同價(jià)態(tài)的陽離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小。如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。4．同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”(1)規(guī)律：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(2)舉例：r(O2?)>r(F?)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)?！咀兪酵黄啤肯铝辛Ｗ影霃酱笮〉谋容^中，正確的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na<Mg<Al<SD．Cs＋＞Rb＋＞Na＋＞K＋【答案】B【解析】Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑就越小，應(yīng)是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－、Cl－具有相同的電子層排布，但Cl－的核電荷數(shù)較大，所以其半徑較?。篘a＋、Al3＋的核外電子排布相同，Na＋的核電荷數(shù)較小，故其半徑較大，而且Cl－比Na＋多一個(gè)電子層，顯然Cl－的半徑大于Na＋，這四種微粒半徑的大小順序應(yīng)是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中Na、Mg、Al、S原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大者，其半徑越小，故其半徑大小順序?yàn)镹a＞Mg＞Al＞S，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中粒子半徑K＋＞Na＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)四元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較【易錯(cuò)典例】A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強(qiáng)的是A．B的簡單陰離子(B2－)的還原性強(qiáng)于A的簡單陰離子(A－)的還原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)C．A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時(shí)，前者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價(jià)為＋2【答案】B【解析】比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2-)的還原性強(qiáng)于A的陰離子(A-)，則非金屬性：A＞B故；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強(qiáng)，但不一定是最高價(jià)含氧酸，不能判斷A的非金屬性比B強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2-)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；D．A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)，說明A得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)；故選B?！窘忸}必備】1．元素金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易失電子，則金屬性就越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的金屬性逐漸減弱。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序中越靠前，金屬性越強(qiáng)。如Zn排在Cu的前面，則金屬性：Zn>Cu。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸(非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等)反應(yīng)置換出氫氣的難易(或反應(yīng)的劇烈)程度。置換出氫氣越容易，則金屬性就越強(qiáng)。如Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更易置換出氫氣，則金屬性：Zn>Fe。(4)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性就越強(qiáng)。如堿性NaOH>Mg(OH)2，則金屬性：Na>Mg。(5)一般情況下，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越弱。如還原性Na>Mg，則金屬性：Na>Mg，氧化性：Na+<Mg2+。(6)根據(jù)置換反應(yīng)。如Zn+Cu2+Zn2++Cu，則金屬性：Zn>Cu。2．元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律本質(zhì)：原子越易得電子，則非金屬性就越強(qiáng)。(1)根據(jù)元素周期表進(jìn)行判斷：同一周期：從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，主族元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族：從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱。(2)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。如F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br2與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非金屬性：F>Br。(3)形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。如穩(wěn)定性：HF>HCl，則非金屬性：F>Cl。(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。如酸性：HClO4>HBrO4，則非金屬性：Cl>Br。(5)一般情況下，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越弱。如氧化性Cl2>Br2，則非金屬性：Cl>Br。(6)根據(jù)置換反應(yīng)。如Cl2+2Br?2Cl?+Br2，則非金屬性：Cl>Br。(7)根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)行判斷。例如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S，即得非金屬性：Cl>S?！咀兪酵黄啤肯铝袑?shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．比較Mg(OH)2與Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C．往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱【答案】D【解析】A項(xiàng)，鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，正確；B項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3，正確；C項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性，正確；D項(xiàng)，氫氟酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，但氟的非金屬性要比氯的非金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤。易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)五元素“位—構(gòu)—性”的綜合判斷【易錯(cuò)典例】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（）A．同族元素中Z的氫化物最穩(wěn)定B．原子半徑：X<Y，離子半徑：X+>Z2-C．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)【答案】B【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，則可以推斷出X、Y為第三周期元素，Z為第二周期元素，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則可以推斷出X為元素Na，Z為O元素，Y為元素Cl。根據(jù)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，則可以推斷出X、Y為第三周期元素，Z為第二周期元素，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則可以推斷出X為元素Na，Z為O元素，Y為元素Cl。A.同族元素中Z的氫化物為H2O，同族元素從上到下，氫化物的逐漸減弱，即Z的同族元素中最穩(wěn)定的為H2O，A項(xiàng)正確；B.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Na>Cl，離子半徑：Na+<O2-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物含氧酸的酸性逐漸變強(qiáng)，第三周期最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的為HClO4，C項(xiàng)正確；D.第三周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案選B?！窘忸}必備】元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。1．結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個(gè)關(guān)系式。①電子層數(shù)=周期數(shù)。②質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。③主族元素原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。④主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)?8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32…)。②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。2．性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)原子半徑。(2)元素的主要化合價(jià)。(3)元素的金屬性、非金屬性。(4)單質(zhì)的氧化性、還原性。(5)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性。(7)金屬從H2O或酸中置換H2的難易程度。3．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。(4)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱?！咀兪襟w驗(yàn)】隨著原子序數(shù)的遞增，A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）G元素在周期表中的位置為__________________。（2）元素A與C形成AC2與C與D形成的D2C2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（3）A、B、F三種元素的原子半徑由大到小的順序是_________。(填元素符號(hào))（4）D元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。（5）元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（6）最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。關(guān)于銣的下列說法中不正確的是___________(填序號(hào))。A．與水反應(yīng)比鈉更劇烈 B．Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2C．單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的氧化性 D．RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱【答案】（1）第三(3)周期，(第)ⅥA族（2）2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2（3）Si＞C＞N（4）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O（5）H2O（6）CD【解析】根據(jù)原子序數(shù)與A～G七種短周期元素的最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，G的最高價(jià)為＋6，則G為S；A、F的最高價(jià)都是＋4，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為C元素，F(xiàn)為Si；C只有－2價(jià)，則C為O元素；B介于C、O之間，則B為N元素；D、E的最高價(jià)分別為＋1、＋3，二者的原子序數(shù)都大于O，則D為Na、E為Al元素。（1）G為S元素，G元素在周期表中的位置為第三(3)周期，(第)ⅥA族；（2）元素A(C)與C(O)形成CO2，元素C(C)與D(Na)形成Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2；（3）同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大；A(C)，B(N)，F(xiàn)(Si)三種元素的原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N；（4）D(Na)元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，E(Al)元素的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式是Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O；（5）同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，G為S元素，C為O元素；元素C、G形成的簡單氣態(tài)氫化物中，H2C與H2G的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O；（6）已知銣(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85，位于ⅠA族。A項(xiàng)，同主族從上到下元素金屬性遞增，則Rb與水反應(yīng)比鈉更劇烈，正確，不符合題意；B項(xiàng)，Na2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，則Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，正確、不符合題意；C項(xiàng)，單質(zhì)Rb具有很強(qiáng)的還原性，不正確，符合題意；D項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，RbOH的堿性比同濃度的NaOH強(qiáng)，不正確，符合題意。習(xí)題精練1．不能說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)是A．鈉的最高化合價(jià)為+1，鎂的最高化合價(jià)為+2B．的堿性比強(qiáng)C．鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不易反應(yīng)D．在熔化狀態(tài)下，鈉可以從中置換出鎂【答案】A【詳解】A．元素的金屬性是指原子失去電子的能力的強(qiáng)弱，與失去電子多少無關(guān)，也與化合價(jià)無關(guān)，故A符合題意；B．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂能說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)，故B不符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，則鈉與冷水反應(yīng)劇烈，鎂與冷水不易反應(yīng)能說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)，故C不符合題意；D．活潑金屬的單質(zhì)能與活潑性較弱金屬的元素的化合物發(fā)生置換反應(yīng)生成活潑性較弱金屬的單質(zhì)，則在熔化狀態(tài)下，鈉可以從中置換出鎂能說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實(shí)，故D不符合題意；故選A。2．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【解析】①元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O>S，所以HF＞H2O>H2S，故①錯(cuò)誤；②同周期元素的原子半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；③元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯(cuò)誤；④H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl>CH3COOH>H2O，結(jié)合質(zhì)子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，故④正確；綜上可知，排序正確的為②④，故本題正確答案為B。3．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m【答案】A【解析】同一周期的元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，P在第三周期，位于Si、S元素中間，原子半徑應(yīng)該介于二者之間；觀察表中提供的數(shù)據(jù)可知的原子半徑應(yīng)該是1.10×10-10m，故答案為A。4．短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子半徑：A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C【答案】C【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中A、B位于周期表的左側(cè)，且位于同一周期，C、D位于周期表的右側(cè)，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序數(shù)應(yīng)是a＞b＞d＞c，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤；答案選C。5．下列說法正確的是A．最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強(qiáng)B．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的C．電子層數(shù)相同時(shí)，非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)D．原子核外電子層數(shù)為3的元素的離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小【答案】B【詳解】A．只有電子層數(shù)相同時(shí)最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性才一定比為2的元素的金屬性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的，B正確；C．電子層數(shù)相同時(shí)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．原子核外電子層數(shù)為3的元素的陽離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯(cuò)誤。故選：B。6．某主族元素R的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于4，由此可以判斷（）A．R一定是第四主族元素B．R一定是第四周期元素C．R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定D．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R【答案】D【解析】某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，這說明最高價(jià)是+6價(jià)，最低價(jià)是-2價(jià)，因此是第VIA族除了氧以外的元素。A．據(jù)分析可知，R是第ⅥA族元素，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B錯(cuò)誤；C．若R為S元素，S與O同主族，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．R元素的最低化合價(jià)為-2價(jià)，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為H2R，故D正確；答案選D。7．根據(jù)元素周期律，對(duì)下列事實(shí)進(jìn)行推測，其中推測不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba(第IIA族元素的單質(zhì))與冷水反應(yīng)更快BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時(shí)能反應(yīng)【答案】B【詳解】A．從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第ⅣA族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；C．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價(jià)鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于Cl和I之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理；D．同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于二者之間，所以P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故D合理；故答案：B。8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是空氣中含量最多的元素。Y與Z的原子序數(shù)之和為24，且同主族。下列敘述不正確的是A．W位于元素周期表中第3周期VII族B．Y陰離子的半徑比Z陰離子半徑小C．Y簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)【答案】A【分析】X是空氣中含量最多的元素，則X為N元素，Y與Z的原子序數(shù)之和為24，則Y為8號(hào)元素，Z為16號(hào)元素，即Y為O元素，Z為S元素，W為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素，則W為Cl元素?！驹斀狻緼．W為Cl元素，位于元素周期表中第3周期VIIA族，故A錯(cuò)誤；B．Y的陰離子為O2-有2層電子，Z的陰離子為S2-有3層電子，所以O(shè)2-半徑比S2-半徑小，故B正確；C．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，O元素的非金屬性比N強(qiáng)，所以O(shè)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比N的強(qiáng)，故C正確；D．同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng)，故D正確；綜上所述答案為A。9．a(chǎn)，b，c，d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A．原子半徑：d＞c＞b＞aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】由a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的原子序數(shù)應(yīng)為2或8；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，則c只能為Al，又由于d與a同族且d的原子序數(shù)最大，因此d與a只能為ⅢA族以后的元素，故a的原子序數(shù)為8，為O，d為S；則b為Na或Mg。由于b、c、d在第3周期，則原子半徑為b＞c＞d，d與a同主族，則原子半徑d＞a，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，故B正確；c為Al，其氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；d與a屬于第ⅥA族，分別為S和O，同一主族的元素非金屬性從上到下逐漸減弱，因此a單質(zhì)的氧化性比d單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、?2+2?2下列敘述正確的是（）A．Q的氫化物不能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)B．T的氣態(tài)氫化物分子間存在共價(jià)鍵C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知，R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q為S，T無正價(jià)，T為O；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于Q小于L可知，應(yīng)和L同周期，M為Al。A.Q為S，氫化物為H2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，濃硫酸與硫化氫可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.T為O，氣態(tài)氫化物為H2O，分子間存在范德華力，B錯(cuò)誤；C.M為Al，T為O，形成的化合物為Al2O3，能與NaOH溶液反應(yīng)，C正確；D.L為Mg，Q為S，Mg2+核外有10個(gè)電子，S2?核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！驹斀狻緼項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。12．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是

A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿C．Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D．簡單離子半徑：【答案】D【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素，根據(jù)原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X有+1價(jià)，其原子半徑最小，則X為H；Y只有-2價(jià)，則Y為O；M存在+7、-1價(jià)，則M為Cl；Z存在+5、-3價(jià)，其原子半徑小于Cl，而大于O，則Z為N元素；Q只有+1價(jià)，R只有+2價(jià)，且原子半徑R＞Q＞M(Cl)，則R為Ca，Q為Na元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Y為O，Z為N，M為Cl，Q為Na，R為Ca元素。A．Na的原子序數(shù)為11，在周期表中位于第三周期ⅠA族，故A正確；B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可為HNO3、NH3?H2O或NH4NO3，分別為酸、堿、鹽，故B正確；C．Z為N、M為Cl，Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C正確；D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：M-＞R2+＞Q+，故D錯(cuò)誤；故選D。13．(雙選)X、Y、Z、M是四種短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子的少1。M是同周期主族元素中半徑最大的。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z的最簡單氫化物中，X的最簡單氫化物沸點(diǎn)最高B．四種元素簡單離子的半徑大小為Y＞X＞Z＞MC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO3D．X、Y、M可以組成多種化合物【答案】BC【解析】X、Y、Z、M是4種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素；Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，又X與Z位于同一周期，則Z為N元素；M是同周期中半徑最大的元素，應(yīng)處于IA族元素，由Y與M同一周期，則M為Na元素。A項(xiàng)，X為O元素，H2O常溫下為液體，而氨氣、硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點(diǎn)最高，正確；B項(xiàng)，離子的核外電子層數(shù)越多半徑越大，S2－半徑最大，Na＋、O2－、N3－核外電子排布相同，其核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡單離子的半徑由大到小依次為Y(S2－)＞Z(N3－)＞X(O2－)＞M(Na＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O、S、Na可以組成Na2SO4、Na2SO3等化合物，正確。14．8種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正化合價(jià)(或最低負(fù)化合價(jià))的變化如圖所示。已知：X為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B為氮元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。(2)X2D電子式為___________________。(3)寫出單質(zhì)E與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(4)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的推斷，正確的是_________________(填“序號(hào)”)。a.金屬性：E>Gb.氫化物的穩(wěn)定性：D<Lc.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的單質(zhì)通入淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________，該實(shí)驗(yàn)說明Q的非金屬性強(qiáng)于碘，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因______________________?！敬鸢浮康诙芷诘贗VA族2Na+2H2O=2NaOH+H2↑a、cCl2+2I-=2Cl-+I2Cl和I是同主族元素，最外層電子數(shù)均為7，電子層數(shù)I>Cl，原子半徑I>Cl，原子得電子能力I<Cl，元素