第03講-氧化還原反應(練)(新教材新高考)(原卷版)_第1頁
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文檔簡介

第03講氧化還原反應1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理,下列成語中涉及氧化還原反應的是A.鐵杵成針 B.閉門造車 C.抱薪救火 D.刻舟求劍2.氧化還原反應在許多領域里都有涉及,對人類的生產(chǎn)和生活意義重大。下列生產(chǎn)生活過程中,不涉及氧化還原反應的是A.在高溫條件下冶煉黑色金屬錳、鉻等 B.施入土壤的肥料由銨態(tài)氮轉化為硝態(tài)氮C.用蓄電池為電動汽車供電 D.用氯化銨溶液去除鐵銹3.下列物質的應用中,與氧化還原反應無關的是A.用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉FeB.用Na2O2作潛水艇的供氧劑C.用NaOH作沉淀劑去除粗鹽水中的Mg2+D.以NH3為原料制備HNO34.反應中,還原劑是A. B.HCl C. D.5.下列物質之間的轉化,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. B.C. D.6.在45~50°C時,臭氧(O3)可以將碘氧化為碘酸碘[I(IO3)3]。反應的化學方程式如下:9O3+2I2=I(IO3)3+9O2。下列說法正確的是A.O3既不是氧化劑也不是還原劑B.I(IO3)3中碘元素的化合價均為+5C.氧化性:I(IO3)3>I2D.氧化性:I2>I(IO3)37.三氟化氯(ClF3)可應用于航天工業(yè),是一種很強的氧化劑和氟化劑,它能與大多數(shù)有機和無機材料甚至塑料反應,可以使許多材料不接觸火源就燃燒。下列分析錯誤的是A.可以代替H2O2充當火箭推進劑中的氧化劑B.能與一些金屬反應生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清潔化學氣相沉積的反應艙附著的半導體物質D.ClF3與水按照1:2反應生成兩種強酸8.As元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。在一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示,下列有關說法錯誤的是A.反應I中若0.5molAs4S4參加反應,轉移14mol電子,則物質a為SO2B.從反應II可以推出亞砷酸(H3AsO3)的酸酐為As2O3C.反應III屬于非氧化還原反應D.反應IV中,As2S3和Sn2+恰好完全反應時,其物質的量之比為2:19.硫、氯的單質和化合物應用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中,通入適量空氣中,發(fā)生下列燃燒反應:FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S。配平上述化學反應方程式:__________________________________________________。生成3mol硫,被氧化物質的物質的量為_____________________________________。(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一,它具有a.酸性;b.氧化性;c.還原性;d.揮發(fā)性。請回答下列問題:①濃鹽酸長時間露置在空氣中,溶液的質量減輕,鹽酸表現(xiàn)了________(填字母)。②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣,鹽酸表現(xiàn)了________(填字母),反應的離子方程式為__________________________________________________________。③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹,鹽酸表現(xiàn)了________(填字母),反應的離子方程式為________________________________________________________________________。④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2,反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。被還原的元素是________,還原劑是________,氧化產(chǎn)物是________。10.某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較實驗,實驗過程如下:Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當B中溶液變黃時,停止通氣。Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗取出溶液中的離子。Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。Ⅳ.更新試管D,重復過程Ⅱ,檢驗取出溶液中的離子。(1)棉花中浸潤的溶液為__________,目的是_________________________________。(2)實驗室制備氯氣的化學方程式為__________________________________________。(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________;過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根離子的操作是________________________________________________。(4)該小組對SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱比較期望達到的結論是_________________。(5)甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗,下表是他們的檢測結果,他們的檢測結果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強弱關系的是__________________。過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子甲有Fe3+無Fe2+有SOeq\o\al(2-,4)乙既有Fe3+又有Fe2+有SOeq\o\al(2-,4)丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+11.關于反應4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up8(高溫))4CO+2H2O+SiO2,下列說法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時,轉移8mol電子12.溴化鉀(KBr)可作為分析試劑、感光劑、神經(jīng)鎮(zhèn)靜劑等,工業(yè)上制取溴化鉀的方法之一為:先將尿素(H2NCONH2)加到K2CO3溶液中,然后在不斷攪拌下緩慢注入液溴,隨即發(fā)生反應:3K2CO3+H2NCONH2+3Br2=6KBr+4CO2↑+N2↑+2H2O。下列有關此反應的說法正確的是A.尿素作還原劑,CO2、N2是氧化產(chǎn)物B.若制取1molKBr,轉移電子數(shù)目為2NAC.此方法成本低,且制得的KBr純凈D.實驗室中KBr密封保存在無色廣口瓶中13.實驗室中為研究不同物質之間的反應進行如下實驗。下列說法正確的是A.丙為還原產(chǎn)物,丁為氧化產(chǎn)物B.上述有4個氧化還原反應C.每生成標準狀況下氣體丙,消耗D.若完全反應,轉移個電子(為阿伏加德羅常數(shù)的值)14.汽車尾氣常用三效催化劑處理,其表面物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.該過程的催化劑是Ba(NO3)2B.轉化過程中,氮元素均被還原C.還原過程中生成0.1molN2,轉移電子數(shù)為2molD.三效催化劑使汽車尾氣中污染物轉化為無毒物質15.次磷酸鈉(NaH2PO2)可用作藥物和鍍鎳時的還原劑,反應原理為CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列說法錯誤的是A.參加反應的NaH2PO2有被CuSO4氧化B.若1molH3PO3最多消耗2molNaOH,則NaH2PO3是酸式鹽C.反應中每轉移6.02×1023個e-,則生成標準狀況下5.6LH2D.NaH2PO3和H2均是還原產(chǎn)物16.高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體,與高鐵酸鉀性質相似??梢杂伤牧u基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成:①(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定:②(未配平)。下列說法不正確的是A.①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2B.②若有標況下5.6L生成,轉移電子C.②中既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)還原性D.由①②可知氧化性強弱順序為:17.以FeSO4為原料制備鋰離子電池的電極材料磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的流程如下:下列說法錯誤的是A.“沉鐵”步驟反應的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+B.“沉鐵”步驟中的氧化劑H2O2可以用O3來代替C.“煅燒”步驟中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1D.“煅燒”步驟中每消耗1molLi2CO3時,生成3mol氧化產(chǎn)物18.鈦合金廣泛應用于航空航海領域。鈦鐵礦(其中Ti為+4價)在高溫下經(jīng)氯化得到四氯化鈦,再制取金屬鈦的流程如圖所示。下列說法正確的是A.鈦合金比純鈦硬度大是因為鈦合金中金屬原子的層狀排列更規(guī)則B.氯化過程中FeCl3,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.制取金屬鈦時,可用CO2替代Ar氣以隔絕空氣D.若制取1mol金屬鈦,則氯化過程中轉移電子的物質的量至少為7mol19.黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質轉化關系如圖1所示。①圖1轉化過程的總反應中,F(xiàn)eS2作________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”,下同)。該轉化過程中NO的作用是作________。②寫出圖1中Fe3+與FeS2反應的離子方程式:_________________________________。(2)Fe2+被氧化為Fe3+的過程中,控制起始時Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變,改變其他條件時,F(xiàn)e2+被氧化的轉化率隨時間的變化如圖2所示。①加入NaNO2發(fā)生反應:2H++3NOeq\o\al(-,2)=NOeq\o\al(-,3)+2NO↑+H2O。該反應中若有6molNaNO2完全反應,轉移電子的物質的量為________mol。②加入NaNO2、KI發(fā)生反應:4H++2NOeq\o\al(-,2)+2I-=2NO↑+I2+2H2O。解釋圖2中該條件下能進一步提高單位時間內(nèi)Fe2+轉化率的原因:______________________________。20.三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料(鎳、鐵、鈣、鎂合金為主)制取草酸鎳(NiC2O4·2H2O),再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示:請回答下列問題:(1)加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為_________________________________。(2)草酸鎳(NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒,可制得Ni2O3,同時獲得混合氣體,該混合氣體的主要成分為(水除外)______________________________________________。(3)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3,用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5,加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-,再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為___________________________。1.(2020·浙江卷)反應MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是()A.1:2 B.1:1 C.2:1 D.4:12.(2020·北京卷)水與下列物質反應時,水表現(xiàn)出氧化性的是()A.Na B.Cl2C.NO2 D.Na2O

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