第10練-元素周期律(解析版)

專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第10練元素周期律1．下列說法正確的是()A．元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B．F是最活潑非金屬，Li是最活潑金屬C．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A項(xiàng)，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，不等于原子核外電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)為最活潑的非金屬性，但同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Li不是最活潑的金屬，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，周期表中8、9、10三個(gè)縱行為Ⅷ族，則元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共18個(gè)縱行，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X2+的核外電子數(shù)目為18，則質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，原子結(jié)構(gòu)中含4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，則X在第四周期第ⅡA族，故D正確；故選D。2．某些含硒(Se)藥物能增強(qiáng)人體免疫力。Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列說法錯(cuò)誤的是()A．氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2SeB．曬元素位于第四周期VIA族C．Se2-的結(jié)構(gòu)示意圖為D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：S＞Se，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，故A正確；B項(xiàng)，Se與S元屬素于同主族元素，Se位于S的下一周期，曬元素位于第四周期VIA族，故B正確；C項(xiàng)，Se原子的核外電子總數(shù)為34，最外層得到2個(gè)電子形成Se2-，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞Se，，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D錯(cuò)誤；故選D。3．(2020·江蘇化學(xué)卷)下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是()A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)【答案】A【解析】A項(xiàng)，同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；B項(xiàng)，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。故選A。4．已知短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：d>b B．原子半徑：W>X>Y>ZC．離子的氧化性：X+>W3+ D．元素的非金屬性：Z>Y【答案】D【解析】離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素。A項(xiàng)，X為Na，Z為F，則質(zhì)子數(shù)：d=9＜b=11，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層越多原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則離子的氧化性：X+＜W3+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：Z>Y，故D正確；故選D。5．下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說法中，錯(cuò)誤的是()A．溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔沸點(diǎn)都逐漸降低D．鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈【答案】C【解析】A項(xiàng)，Br元素比I元素非金屬性強(qiáng)，因此溴單質(zhì)與H2反應(yīng)更劇烈，A正確；B項(xiàng)，堿金屬元素中，從上到下元素的金屬性(失去電子能力)逐漸增強(qiáng)，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素從上到下，元素的非金屬性(得電子能力)逐漸減弱，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素形成的單質(zhì)屬于金屬晶體，半徑越小熔沸點(diǎn)越高，從上到下半徑增大則熔沸點(diǎn)呈降低趨勢(shì)，鹵素單質(zhì)屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大，熔點(diǎn)逐漸增加，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉀比鈉更容易失去最外層電子，則鉀的金屬性比鈉的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，D正確；故選C。6．下列說法不正確的是()A．化學(xué)變化中，原子的原子核不發(fā)生變化，核外電子可能會(huì)發(fā)生變化B．同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差8、18或者32C．目前第七周期元素已經(jīng)排滿，該周期一共有32種元素D．同主族元素，從上往下非金屬性減弱，相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱【答案】B【解析】A項(xiàng)，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子核一定不發(fā)生變化，核外電子可能會(huì)轉(zhuǎn)移，A正確；B項(xiàng)，同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差2、8、18或者32，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，目前第七周期元素已經(jīng)排滿，該周期一共有32種元素，C正確；D項(xiàng)，同主族元素，從上往下非金屬性減弱，所以，相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，D正確。故選B。7．下列說法不正確的是()A．離子半徑(r)：B．若存在簡(jiǎn)單陰離子，則X一定屬于第ⅦA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的弱D．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na+和O2-的核外電子排布相同，Na+的核電荷數(shù)較大，對(duì)電子的引力大，半徑較小，故離子半徑(r)：，A正確；B項(xiàng)，若存在簡(jiǎn)單陰離子，X不一定屬于第ⅦA族元素，如存在H-，但H屬于第ⅠA族元素，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S和Se屬于第ⅥA族元素，S的非金屬性強(qiáng)于Se，所以S單質(zhì)的氧化性比Se強(qiáng)，-2價(jià)的陰離子還原性S2-比Se2-弱，即H2S的還原性比H2Se的弱，C正確；D項(xiàng)，元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個(gè)縱行稱為過渡元素，又稱過渡金屬，都是金屬元素，D正確。故選B。8．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A．金屬性：Na>Al>MgB．原子半徑：I>Br>ClC．氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2SeD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4【答案】A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：I＞Br＞Cl，B項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，C項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D項(xiàng)正確。9．利用元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不正確的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2【答案】B【解析】

A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：X＞Y，A正確；B．元素的非金屬與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導(dǎo)體材料，C正確；同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，D正確,選B。10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)【答案】D【解析】HClO、H2SO3均不是最高價(jià)含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。11．運(yùn)用元素周期律進(jìn)行分析，下列預(yù)測(cè)中正確的是()A．Li、Na、K的金屬性和密度均隨原子序數(shù)的增加而增大B．第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液都呈酸性C．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿D．砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸【答案】D【解析】A項(xiàng)，Li、Na、K的金屬性隨原子序數(shù)的增加而增大，但K的密度比Na小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第二周期非金屬元素氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨氣，溶于水溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，依據(jù)對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鋰的堿性與氫氧化鎂相似，則氫氧化鋰為弱堿，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹵族元素單質(zhì)從上向下，單質(zhì)由氣體過渡到固體，顏色逐漸加深，砹(At)單質(zhì)為有色固體，氯化銀、溴化銀、碘化銀不溶于水也不溶于稀硝酸，則AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正確；故選D。12．下列關(guān)于碘元素(原子序數(shù)53)的放射性同位素131I的敘述中正確的是()A．一個(gè)此碘原子中含有131個(gè)質(zhì)子B．131I位于元素周期表中第4周期ⅦA族C．其氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性弱D．最高價(jià)氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性強(qiáng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，131I

原子中含有53個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)131，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，131I位于元素周期表中第五周期ⅦA族，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同主族元素從上而下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則碘的氫化物為HI，比HCl的穩(wěn)定性弱，C正確；D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物為HIO4，比HClO4的酸性弱，D錯(cuò)誤。故選C。13．已知X代表鹵素，下列說法正確的是()A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C．鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對(duì)分子質(zhì)量增大而加深D．將F2通入NaCl溶液中可置換出Cl2【答案】C【解析】A項(xiàng)．F2與H2O反應(yīng)為2F2＋2H2O=4HF＋O2，不可用X2＋H2O=HXO＋HX表示，錯(cuò)誤；B項(xiàng)．HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)．F2性質(zhì)極活潑，遇鹽溶液先和水反應(yīng)，故不能將鹵素從它的鹽溶液里置換出來，錯(cuò)誤。1．X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是(10－2)/2＝4，則X是C，Z是Si。A項(xiàng)，碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C項(xiàng)，C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤；故選B。2．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Y的氧化物能與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，說明Y的氧化物為堿性氧化物D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X最外層電子數(shù)同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素，則：A項(xiàng)，電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減小，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：Z(S2-)＞X(N3-)＞Y(Al3+)＞W(wǎng)(H+)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y的氧化物Al2O3能與X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3反應(yīng)，但Y的氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，為兩性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；故選D。3．W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，在周期表中互不相鄰。W、Z同主族，X、Z的質(zhì)子數(shù)相差3，X和Y最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．X分別與W、Z元素均可形成兩種或兩種以上二元化合物C．ZW為共價(jià)化合物D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z強(qiáng)【答案】B【解析】W、Z同主族，各元素在周期表中互不相鄰，故W為H，Z為Na；X、Z的質(zhì)子數(shù)相差3，若X為O，X和Y最外層電子數(shù)之和為8，各元素在周期表中互不相鄰，則Y為Be，滿足W、X、Y、Z為原子半徑依次增大；若X為Si，Y只能為C，不滿足題意，故W、X、Y、Z為H、O、Be、Na。A項(xiàng)，W、X、Y、Z對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為H+、O2-、Be2+、Na+，微粒半徑：O2->Na+>Be2+>H+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O與H和Na可以形成H2O、H2O2、NaO、Na2O2，B正確；C項(xiàng)，NaH為離子化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Be的金屬性比Na弱，故Be(OH)2堿性比NaOH弱，D錯(cuò)誤；故選B。4．已知四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是()A．原子半徑： B．原子序數(shù)：C．原子最外層電子數(shù)： D．金屬性：，還原性：【答案】B【解析】已知四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四者位置關(guān)系為。A項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右半徑逐漸減小，同主族從上到下半徑逐漸增大，則原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)前面分析得到原子序數(shù)：，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)四者位置關(guān)系得到原子最外層電子數(shù)：，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱得到金屬性：，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，離子還原性逐漸減弱得到還原性：，故D錯(cuò)誤。故選B。5．春節(jié)期間，王亞平在太空繪制奧運(yùn)五環(huán)，環(huán)中的試劑涉及X、Y、Z、W四種元素，已知X、Y、Z、W分布于前三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，X與W同一主族，Z元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，也是其它三種元素的最外層電子數(shù)之和，下列說法正確的是()A．工業(yè)上常采用電解飽和溶液的方法制備WB．氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．簡(jiǎn)單離子半徑：W>ZD．空間站可采用W2Z2提供用于呼吸的氣體并凈化空氣【答案】D【解析】X、Y、Z、W分布于前三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增大，W在短周期主族元素中原子半徑最大，則W為Na元素；X與W同一主族，X為H元素；Z元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z為O元素，最外層電子數(shù)也是其它三種元素的最外層電子數(shù)之和，則Y最外層電子數(shù)為6-1-1=4，Y為C元素；A項(xiàng)，W為Na，工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉的方法制備鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O中存在氫鍵，且碳的氫化物很多，沒有說明最簡(jiǎn)單氫化物，無法比較兩者氫化物的沸點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Na+，即W<Z，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，空間站可采用W2Z2，即過氧化鈉提供用于呼吸的氣體并凈化空氣，選項(xiàng)D正確；故選D。6．元素周期表的形式有多種，如圖是“金字塔”式的元素周期表(部分)，圖中標(biāo)有幾種元素的位置，下列說法不正確的是()A．c在元素周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族B．b、d、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)C．與f元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．黑色部分完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成，族后面都需標(biāo)B【答案】D【解析】金字塔式元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同；則a為H，b為C，c為O，e為Na，d為S，f為Cl。A項(xiàng)，c為O，位于第二周期，第ⅥA族，A正確；B項(xiàng)，b、d、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4，碳酸是弱酸，另兩個(gè)是強(qiáng)酸，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，其最高價(jià)的含氧酸酸性也增強(qiáng)，則酸性：H2SO4<HClO4，H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)，B正確；C項(xiàng)，即CH4與f元素的單質(zhì)Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，黑色部分中第四周期第8列是第Ⅷ族，族后面不標(biāo)B，D錯(cuò)誤；故選D。7．短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Y的單質(zhì)在一定條件下能與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體。則下列相關(guān)說法正確的是()YZXMNA．簡(jiǎn)單離子半徑：B．化合物中Y和N均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：【答案】D【解析】由短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，Y位于第二周期，Y的單質(zhì)在一定條件下能與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)并生成兩種酸性氣體，可知Y為C，N為S，結(jié)合位置可知，Z為N，X為Al，M為P。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：M>N>X，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為CS2，CS2中C和S均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱：N>M，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，Y的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)：NH3>CH4，D正確；故選D。8．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，其中合理的是()選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)ANaCl為離子化合物AlCl3也為離子化合物BN、P、As均為非金屬元素第VA族元素均為非金屬元素CCl2與H2光照或點(diǎn)燃條件下化合，S與H2加熱化合，磷蒸氣與H2能反應(yīng)SiH4需由Si和H2高溫下反應(yīng)產(chǎn)生D隨核電荷數(shù)遞增，第IA族元素(除氫外)單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸降低隨核電荷數(shù)遞增，第VIIA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)也逐漸降低【答案】C【解析】A項(xiàng)，熔融狀態(tài)下的氯化鋁不能導(dǎo)電，氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N、P、As均為非金屬元素，但從上到下非金屬性逐漸減弱、金屬性逐漸增強(qiáng)，第ⅤA族的Sb、Bi屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越弱其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，其單質(zhì)和氫氣反應(yīng)越難，則Si與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)遞增，第ⅠA族元素單質(zhì)除氫外為金屬單質(zhì)，形成的是金屬晶體，金屬晶體的沸點(diǎn)和金屬鍵有關(guān)，沸點(diǎn)逐漸降低，第ⅦA族元素的單質(zhì)形成的是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)，隨著核電荷數(shù)遞增，第ⅦA族元素單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，推測(cè)不合理，故D錯(cuò)誤；故選C。9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是()A．原子半徑大小：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X＞YC．Z元素與X元素可形成直線形的共價(jià)化合物D．M的原子序號(hào)為33，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，則X、Y為二周期，Z為三周期，M為四周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，X的最外層電子數(shù)為a-1，Z的最外層電子數(shù)為a+1，a-1+a+a+1=15，a=5，則Y為氮，X為碳，Z為硫，M為砷。A項(xiàng)，原子半徑從左到右依次減小，從上到下依次增大，故原子半徑大小：Z＞X＞Y，A不正確；B項(xiàng)，X簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，Y的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，故沸點(diǎn)：Y＞X，B不正確；C項(xiàng)，Z元素與X元素可形成CS2，CS2為SP2雜化，為直線形的共價(jià)化合物，C正確；D項(xiàng)，M為砷，原子序號(hào)為33，磷酸為中強(qiáng)酸，而砷的非金屬性小于N，非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越弱，故砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸，D不正確。故選C。10．四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大B．Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)C．Y、Z形成的簡(jiǎn)單陰離子，后者半徑小D．工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W【答案】A【解析】根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素。A項(xiàng)，由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，Y、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以后者半徑小，故C正確；D項(xiàng)，工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。11．常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元索的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>ZC．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>W>X D．ZO2可作為自來水的消毒劑【答案】A【解析】濃度均為0.01mol?L-1的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，應(yīng)該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X是Na。由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素。A項(xiàng)，X與Y形成的化合物Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z，故B正確；C項(xiàng)，電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，離子半徑越小，則N3-、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故C正確；D項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作為自來水的消毒劑，故D正確；故選A。12．某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素W與其他元素均不在同一周期(下圖中一根短線“—”代表一對(duì)共用電子對(duì))，下列說法正確的是()A．X和W不可能形成離子化合物 B．離子半徑：C．該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y形成的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性高于Z【答案】D【解析】Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵、Z能形成5個(gè)共價(jià)鍵，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，所以X是H元素、Y是O元素、Z是P元素；W能形成+1價(jià)陽離子，W與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素W與其他元素均不在同一周期，W是K元素。A項(xiàng)，H和K能形成離子化合物KH，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共價(jià)鍵，該化合物中P不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，元素非金屬性O(shè)>P，非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性H2O>PH3，故D正確；選D。13．如圖是部分短周期元素的主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是()A．最高正化合價(jià)：B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：D．R和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】由部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，則X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價(jià)為-2，則X為O元素；Y的化合價(jià)為+1，則Y為Na元素；Z的化合價(jià)為+3，則Z為Al元素；W的化合價(jià)為+6、-2，則W為S；R的化合價(jià)為+7、-1，則R為Cl元素。由題圖可知X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素；A項(xiàng)，氧元素的最高正價(jià)為+2，故最高正化合價(jià)：Z>X>Y，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，NaOH>Al(OH)3，C正確；D項(xiàng)，R和Z二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為高氯酸和氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，D錯(cuò)誤；故選C。1．(2022?全國(guó)乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是()A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)W2ZD．熱分解后生成固體化合物X2Y3【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。A項(xiàng)，X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100～200℃階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，則固體化合物B2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說明假設(shè)正確，故D正確。故選D。2．(2022?湖南選擇性考試)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞ZB．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A項(xiàng)，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃＞O＞F，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞C＞Si，故B正確；C項(xiàng)，位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。3．(2022?廣東選擇性考試)甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是()A．原子半徑：丁＞戊＞乙B．非金屬性：戊＞?。颈鸆．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A項(xiàng)，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；B項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C項(xiàng)，甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。故選C。4．(2021?全國(guó)甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A．原子半徑：B．W與X只能形成一種化合物C．Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D．W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物【答案】D【解析】根據(jù)題意，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為=3，則Y為Al元素，Z為S元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z為S元素。A項(xiàng)，電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(wǎng)(H)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。5．(2021?全國(guó)乙卷)我國(guó)蠕娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球士壤類似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是()A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si。A項(xiàng)，O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C項(xiàng)，Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。6．(2021?廣東選擇性考試)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個(gè)電子。下列說法不正確的是()A．XEZ4是一種強(qiáng)酸B．非金屬性：W>Z>YC．原子半徑：Y>W>ED．ZW2中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)【答案】C【解析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期，即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子，則E為Cl元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、Cl元素。A項(xiàng)，氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4是一種強(qiáng)酸，故A正確；B項(xiàng)，同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C，故B正確；C項(xiàng)，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所以原子半徑：Cl>C>F，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，OF2中，F(xiàn)為-1價(jià)，則O的化合價(jià)為+2價(jià)，故D正確；故選C。7．由短周期主族元素組成的化合物的一種表示方法如下圖所示。圖中短線表示共用電子對(duì)，省略孤電子對(duì)。其中元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且總和為33，W為金屬元素。下列說法不正確的是()A．該化合物屬于離子化合物B．W、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W＜ZC．Y、W兩元素形成的化學(xué)鍵一定為離子鍵D．X、Y形成的一種化合物是常見的消毒劑【答案】C【解析】元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且總和為33，依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，陰離子帶1個(gè)負(fù)電，4個(gè)X均形成1個(gè)共價(jià)鍵，4個(gè)Y均形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此只能是W得1個(gè)電子形成4個(gè)共價(jià)鍵，W原子最外層有3個(gè)電子，W為金屬元素，W為Al；Z能形成正一價(jià)的陽離子，原子序數(shù)比W小，Z為Na，則Y為O，X的原子序數(shù)為：33-8-11-13=1，X為H。A項(xiàng)，依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成，則該化合物屬于離子化合物，A正確；B項(xiàng)，W為Al，Z為Na，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多微粒半徑越小，則半徑：Al3+<Na+，B正確；C項(xiàng)，Y為O，W為Al，兩者形成的物質(zhì)為氧化鋁，氧化鋁中氧原子和鋁原子之間的化學(xué)鍵既有離子鍵又有共價(jià)鍵，但離子鍵所占比例大，一般認(rèn)為氧化鋁是離子化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X為H，Y為O，兩者形成的過氧化氫有氧化性，是常見的消毒劑，D正確；故選C。8．由短周期主族元素W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如下圖)，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素?zé)o正化合價(jià)。下列說法正確的是()A．X與Y的氫化物沸點(diǎn)：Y＞XB．原子半徑大小關(guān)系是：Z＞Y＞X＞W(wǎng)C．上圖中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．W的最高價(jià)氯化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種一元強(qiáng)酸【答案】C【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z元素?zé)o正化合價(jià)，Z是氟；Y形成兩條鍵，Y是氧；X形成四條鍵且能形成雙鍵，X是碳，W也形成四條鍵，再結(jié)合整體帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可知W是硼，其四條鍵中有一條配位鍵。A項(xiàng)，X與Y的氫化物沸點(diǎn)，不一定Y>X，因?yàn)閄是碳，