2023年高考押題預(yù)測卷01(江蘇卷)-化學(xué)(考試版)A

絕密★啟用前2023年高考押題預(yù)測卷01【江蘇卷】化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64第Ⅰ卷單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”。下列說法正確的是A．劑鋼屬于合金 B．劑鋼硬度比純鐵小C．柔鐵是高碳鋼 D．劑鋼熔點(diǎn)比純鐵高2．氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：35Cl B．HCl的電子式：C．HClO的比例模型： D．氧原子核外電子軌道表示式：3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，某研究團(tuán)隊(duì)以mY2X3·nZX2(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用Au－Pd納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)W2、X2合成W2X2，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．Y2X3、ZX2均為共價(jià)化合物B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C．簡單離子半徑：Y＜XD．工業(yè)上常用熱還原Y2X3的方法冶煉Y4．無水三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。通常是用不含水的三氧化二鉻與鹵化劑(如CCl4)在高溫下反應(yīng)，并使生成的三氯化鉻在惰性氣氛(如氮?dú)鈿夥?升華來制?。篊r2O3(s)+3CCl4(s)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，生成的COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說法正確的是A．A中的試劑為熱水；A中長玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，觀察實(shí)驗(yàn)是否堵塞B．若實(shí)驗(yàn)過程中D處出現(xiàn)堵塞，應(yīng)及時(shí)更換D處導(dǎo)管C．G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2OD．無水CaCl2的作用是除產(chǎn)生氣體中的水5．三氟化氯()是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3ClF4—+ClF2+，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是A．分子的中心原子雜化軌道類型為B．與反應(yīng)生成和C．分子是含有極性鍵的非極性分子D．比更易發(fā)生自耦電離6．下列離子方程式正確且能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量氣體溶液變渾濁：B．溶液與溶液反應(yīng)溶液變紅棕色：C．向溶液中滴加溶液，紅色褪去：D．向淀粉溶液中通入，溶液變藍(lán)并產(chǎn)生淡黃色沉淀：7．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料B．溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板C．硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料D．氨氣極易溶于水，可用作制冷劑8．下列說法正確的是A．二氧化碳不支持燃燒，故泡沫滅火器可用于金屬鈉著火后滅火B(yǎng)．SiO2和純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，該反應(yīng)利用的是較強(qiáng)酸制較弱酸的原理C．氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明氯氣具有漂白性D．工業(yè)上采用“吹出法”進(jìn)行海水提溴，該方法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)9．2022年諾貝爾化學(xué)獎?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是A．屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子中所有碳原子共平面C．分子中沒有手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗10．在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應(yīng)為[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+

△H＜0。下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．上述反應(yīng)△S＜0C．銅氨液處理過程中Cu+的配位數(shù)增多 D．低溫高壓有利于銅氨液吸收CO11．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作A驗(yàn)證鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕取鋼鐵電極附近溶液，向其中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子種類向鹵代烴水解后的樣品溶液中滴加硝酸酸化的溶液，根據(jù)沉淀顏色判斷鹵素原子種類C探究溫度對反應(yīng)速率的影響已知

，加熱溶液，溶液變黃D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體12．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中可能存在：D．水的電離程度：a＞b13．在一定溫度下，已知有三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：。容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090則下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的壓強(qiáng)與容器Ⅲ中的壓強(qiáng)相同C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中的轉(zhuǎn)化率比容器I中的大些D．若維持某他條件不變，起始時(shí)向容器I中充入的為0.30mol、為0.30mol和(g)為0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行第Ⅱ卷二、非選擇題：共4題，共61分。14．（15分）化學(xué)還原法是處理含Cr2O的工業(yè)廢水常用的方法，主要分為“還原”和“沉淀”兩步：Cr2OCr3+Cr(OH)3已知：①Na2S2O5+H2O=2NaHSO3②“COD”是指化學(xué)需氧量，反映了水樣中較強(qiáng)還原性物質(zhì)含量的多少。水中還原性物質(zhì)越少，則COD越低，表明水質(zhì)污染程度越小。(1)取含Cr2O的工業(yè)廢水，分別在不同pH條件下，向每個(gè)水樣中分別加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng)，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測定+6價(jià)Cr的去除率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖-1所示。①在酸性條件下，請寫出NaHSO3與Cr2O反應(yīng)的離子方程式：___。②分析比較亞鐵鹽和亞硫酸鹽去除+6價(jià)Cr的效果。Ⅰ.亞鐵鹽在中性和堿性條件下，對+6價(jià)Cr的去除效果優(yōu)于酸性條件下的去除效果，亞硫酸鹽則相反；Ⅱ.___。(2)用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)處理廢水后，可能會使廢水中的COD增大。在焦亞硫酸鈉與廢水中鉻元素不同質(zhì)量比的情況下，加H2SO4與未加H2SO4處理含鉻廢水后其COD對比變化如圖-2所示。①未加H2SO4時(shí)，隨著Na2S2O5質(zhì)量增大，廢水COD增大的原因是___。②在焦亞硫酸鈉與廢水質(zhì)量比相同的情況下，加H2SO4時(shí)，與未加H2SO4相比，廢水COD均有所下降，原因可能是___。(3)三價(jià)鉻[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如圖-3所示，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)達(dá)標(biāo)排放，沉淀過程中pH要控制在___；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)開__。15．（15分）化合物K是一種新型藥物，其合成路線如圖所示：已知：①R－NH2+R1－XR－NH－R1；②。(1)H的化學(xué)名稱是。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為。(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F中官能團(tuán)的名稱為。(5)由C與I生成J的化學(xué)方程式為。(6)在G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_____種。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③不存在－O－N－鍵。上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(7)結(jié)合題目信息，利用甲胺(CH3NH2)與為原料合成，寫出合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。_____16．（15分）氯化鐵是重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室采用FeCl3?6H2O和亞硫酰氯(SOCl2)制備無水FeCl3的裝置如圖所示。氯化鐵熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。亞硫酰氯(SOCl2)常用作脫水劑，遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，回答下列問題：(1)在a中裝有亞硫酰氯(SOCl2)，裝置a的名稱_____，實(shí)驗(yàn)開始先通N2。一段時(shí)間后，應(yīng)先加熱裝置_____(填“A”或“B”)。裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純，某同學(xué)取充分反應(yīng)后少量樣品加水溶解，向溶解后的溶液中_____，說明發(fā)生了副反應(yīng)。a.滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b.滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀c.滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色d.先滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(3)為測定樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)I：稱取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL(滴定過程中Cl-不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)II：另取m1g樣品，用足量稀硫酸溶解后，向燒杯中加入過量H2O2溶液后，再加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，將沉淀過濾出來后洗滌、干燥，灼燒至固體質(zhì)量恒定，得m2g固體。判斷實(shí)驗(yàn)I滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____，樣品中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(列出計(jì)算式即可)(4)用下面裝置，根據(jù)反應(yīng)TiO2+CCl4TiCl4+CO2制備TiCl4。已知TiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，與CCl4互溶，但極易水解。TiCl4屬于_____分子(“極性”或者“非極性”)，通過減壓蒸餾提純，先餾出的物質(zhì)為_____，減壓蒸餾的優(yōu)點(diǎn)_____。14．（16分）H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有強(qiáng)氧化性的·OH(羥基自由基)，·OH可將有機(jī)物氧化降解。(1)Cu2+-H2O2體系中存在下列反應(yīng)：Cu2+(aq)+H2O2(aq)=CuOOH+(aq)+H+(aq)ΔH1=akJ·mol－1CuOOH+(aq)=Cu+(aq)+·OH(aq)+O2(g)ΔH2=bkJ·mol－12CuOOH+(aq)=2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)ΔH3=ckJ·mol－1則H2O2(aq)=2·OH(aq)ΔH=________kJ·mol－1。(2)為探究Fe2+-Cu2+-H2O2能夠協(xié)同催化氧化降解甲基橙，某研究小組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示。得出“Fe2+-Cu2+-H2O2催化氧化降解甲基橙效果優(yōu)于單獨(dú)加入Fe2+或Cu2+”結(jié)論的證據(jù)為_______。實(shí)驗(yàn)條件：200mL甲基橙模擬廢水(1.5g·L－1，pH＝3.0)，溫度60℃、V(H2O2)＝2.0mL1—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶0.42—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0.02∶03—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0.44—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)＝2∶0∶0(3)EFH2O2FeO