2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷873考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=4C.平衡時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為6：5D.若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)2、目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產(chǎn)品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M；N為離子交換膜。下列說法正確的是。

A.X電極為電解池的陰極，該電極反應(yīng)式為：2H+-2e-=H2↑B.電子流向：電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極C.電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體D.M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產(chǎn)物不變3、為實現(xiàn)碳中和，可通過電解法用制備電解裝置如圖，下列說法不正確的是。

A.玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.鉑電極的電極反應(yīng)：C.制得28g時，產(chǎn)生32gD.電解一段時間后，右池中溶液的pH可能不變4、已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942；O=O為500、N－N為154；O－H為452.5，則斷裂1molN－H所需的能量（kJ）是。

A.194B.316C.391D.6585、常溫下，用NaOH溶液分別滴定20.00mLHCl溶液和20.00mL醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示，下列說法正確的是(表示或)

A.滴定HCl溶液的曲線是圖2B.達到點E時，反應(yīng)消耗的C.達到點D時，兩溶液中離子濃度大小關(guān)系均為：D.當(dāng)(NaOH溶液)L時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

。酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

酸。

電離常數(shù)(Ka)

HClO

3×10-8

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

K1=1.0×10-7

K2=7.0×10-15

(1)常溫下，將amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的bmol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________________

(2)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___________?

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸b．加熱CH3COOH溶液c.加水稀釋至0.010mol·L－1

d．加入少量冰醋酸e．加入少量鎂粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(3)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是______

A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(4)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則稀釋至1000mL時，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX溶液中由水電離出來的c(H+)。

(5)常溫下0.1mol/LNaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是___________________

(6)將少量的氯氣通入到足量的碳酸鈉溶液中_____________________。

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，充分振蕩，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________________________________7、按要求填寫下列問題：

（1）某些共價化合物（如等）在液態(tài)時會發(fā)生微弱的電離，如則液態(tài)的電離方程式為________。

（2）已知水溶液中和的關(guān)系如圖所示；試回答下列問題：

圖中五點對應(yīng)的的關(guān)系是________。

若從A點到D點，可采用的措施是________（填序號）。

a.升溫b.加入少量的鹽酸c.加入少量的

（3）時，的溶液中

請回答下列問題：

①是________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是________（填序號）。

A．B．溶液的C．與的乘積D．

（4）現(xiàn)有濃度均為的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉，三種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是________（用序號表示）。8、煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]-，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時生成劇毒的HCN。完成下列問題：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為____________，NaCN的水溶液呈堿性是因為_____________(用離子方程式表示)。

(2)室溫下，如果將0.2molNaCN和0.1molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①_____和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②____和____兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。

(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四種離子；某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A.c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(填序號)____。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_______和_______。

③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCN)_____c(NaOH)（填“>”、“<”、或“=”下同），混合后溶液中c(Na+)與c(CN-)的關(guān)系c(Na+)______c(CN-)。9、(1)寫出氯堿工業(yè)中陽極的電極反應(yīng)式________。

(2)石英的熔點遠(yuǎn)高于干冰的原因是_____。

(3)離子化合物MgO2可用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出MgO2的電子式_。

(4)可與H2反應(yīng)，請用系統(tǒng)命名法對其產(chǎn)物命名________。10、丙烯酸是非常重要的化工原料之一；可用甘油催化轉(zhuǎn)化如下：

甘油丙烯醛丙烯酸

已知：反應(yīng)Ⅰ：(活化能)

反應(yīng)Ⅱ：(活化能)

甘油常壓沸點為290℃；工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，常壓下進行。

(1)①反應(yīng)Ⅰ在_______條件下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)；

②若想增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，改變條件后該反應(yīng)_______(選填編號)

A.一定向正反應(yīng)方向移動B.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

C.一定向逆反應(yīng)方向移動D.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大。

(2)工業(yè)生產(chǎn)選擇反應(yīng)溫度為300℃，忽略催化劑活性受溫度影響，分析溫度不能過低理由是_______。

(3)工業(yè)制備丙烯酸的中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，選擇催化劑_______能使工業(yè)生產(chǎn)更加安全。(選填編號)

催化劑A：能大幅降低和

催化劑B：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑C：能大幅降低幾乎無影響。

催化劑D：能升高和

(4)①溫度350℃，向1L恒容密閉反應(yīng)器中加入1.00mol甘油和進行該實驗。同時發(fā)生副反應(yīng)：實驗達到平衡時，甘油的轉(zhuǎn)化率為80%。乙酸和丙烯酸的選擇性隨時間變化如圖所示，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(X的選擇性：指轉(zhuǎn)化的甘油中生成X的百分比)

②調(diào)節(jié)不同濃度氧氣進行對照實驗，發(fā)現(xiàn)濃度過高會降低丙烯酸的選擇性，理由是_______。

(5)關(guān)于該實驗的下列理解，正確的是_______。

A.增大體系壓強；有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率。

B.反應(yīng)的相同時間；選擇不同的催化劑，丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)不變。

C.適量的氧氣能抑制催化劑表面積碳；提高生產(chǎn)效率。

D.升高反應(yīng)溫度，可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤12、用pH計測得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯誤13、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤14、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤15、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)16、已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽；F為淡黃色固體；M；N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題；

（1）E的化學(xué)式為_____________________

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象是：_______________________

（3）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是_________________（填序號）．

（4）反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________

（5）用石墨作電極電解500mLX溶液；觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌；干燥、稱量，電極增重1.6g.請回答下列問題：

①寫出電解時的陽極反應(yīng)式_______________________

②電解后溶液的pH為________________________假設(shè)電解前后溶液體積不變）17、有3中可溶性離子化合物A、B、C，共含六種離子，他們分別由陽離子NH4+、Na+、Cu2+和陰離子OH-、S2-、SO42-兩兩結(jié)合而成；取質(zhì)量相等的A；B、C分別溶解于水，配成等體積的溶液，這3中溶液物質(zhì)的量濃度大小的順序是B＜A＜C并且B溶液呈藍色，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）推斷出A是___，C是___。（填寫化學(xué)式）

（2）室溫時B溶液的pH___7。（填“＞”“＝”或“＜”）

（3）向A溶液中加入適量的固體B，兩者恰好完全反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式___；若反應(yīng)前后溶液的體積相等，則原A溶液中的c(NH4+)___反應(yīng)后所得溶液中c(NH4+)。（填“＞”“＝”或“＜”）18、節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路；工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：

（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為_________（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為__________。

（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是______裝置戊進行反應(yīng)時需要的環(huán)境為________（填字母序號）．

A．HCl氣體氛圍中B．空氣氛圍中C．氬氣氛圍中D．水中評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共20分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共1題，共4分)23、(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1

②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2

③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)ΔH3

已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W(xué)鍵H—HC==OC≡O(shè)H—OE/kJ·mol－14368031076465

由此計算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝________kJ·mol－1。

(2)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________，該反應(yīng)速率的快慢主要由第_______步(選擇①或②，下同)決定。下圖表示H2O2在無催化劑和少量I-的催化作用下的兩步反應(yīng)機理降低反應(yīng)活化能的能量變化圖，其中波峰A點代表反應(yīng)機理___________。

(3)金剛石和石墨均為碳的同素異形體；它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為________。

②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，根據(jù)方程式可知，參與反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為：n(A)=n(D)=×1mol=1.5mol，則A的轉(zhuǎn)化率為=60%；選項A正確；

B．5s內(nèi)(D)==mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1，相同時間內(nèi)其反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol?L-1?s-1=2：1；x=4，選項B正確；

C．恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，開始時混合氣體總物質(zhì)的量=(2.5+2.5)mol=5mol，平衡時生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-×1mol=1mol、剩余n(B)=2.5mol-×1mol=2mol；所以平衡時氣體總物質(zhì)的量=(2+1+1+2)mol=6mol，則達到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比=6mol：5mol=6：5，選項C正確；

D．已知反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器的體積不變，即反應(yīng)過程中混合氣體的密度始終保持不變，則若混合氣體的密度不再變化，不能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項D錯誤；

答案為D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電解池中陽離子向陰極移動，故X電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；選項A錯誤；

B.電子不能通過電解質(zhì)溶液；所以電子流向：電源負(fù)極→陰極X電極；陽極Y電極→電源正極，選項B錯誤；

C.陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，當(dāng)電路中通過1mol電子時，陰極得到0.5molH2，陽極得到0.25molO2；兩極一共得到氣體為0.5mol+0.25mol=0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體，選項C正確；

D.電解池中，電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，因此M為陽離子交換膜，A室獲得副產(chǎn)品NaOH；若去掉雙極膜（BP），則Cl-會在陽極失去電子，生成Cl2，在陽極室會有C12生成；，B室產(chǎn)物發(fā)生變化，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯點。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。3、C【分析】【分析】

由圖可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽極，鉑電極為陰極，以此解答。

【詳解】

A．由分析可知，H2O在玻碳電極上失去電子生成O2；則玻碳電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B．鉑電極為陰極，得電子得到根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：故B正確；

C．制得28g的物質(zhì)的量為=1mol，由電極方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子，陽極電極方程式為：2H2O-4e-=O2+4H+，則生成3molO2，質(zhì)量為3mol=96g；故C錯誤；

D．電解一段時間后，陽極產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進入陰極；同時陽極消耗水，若陰極產(chǎn)生的水能夠進入陽極，則右池中溶液的pH可能不變，故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

依據(jù)圖象分析，反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O；反應(yīng)的焓變△H=-534kJ/mol，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量。

【詳解】

依據(jù)圖象分析，反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O；反應(yīng)的焓變△H=-534kJ/mol，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵吸收的能量為x，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量=2752-534=2218，形成新鍵釋放的能量=4x+154+500=2218，解得：x=391。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．從縱坐標(biāo)起點看；A起點的pH=1，是強酸鹽酸，故A錯誤。

B．由已知20.00mLHCl溶液和20.00mL醋酸溶液，用NaOH溶液分別滴定，因為醋酸鈉溶液顯堿性，所以達到B、E狀態(tài)時，二者均恰好完全反應(yīng)，消耗的n(CH3COOH)；n(HCl)相等；故B錯誤；

C．達到B、D時兩溶液均呈中性，由電荷守恒c(Na+)=c(A-)；故C正確；

D．對于醋酸，當(dāng)V(NaOH)<20.00mL時；溶液還可能呈中性也可能呈堿性，故D錯誤；

故答案：C。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)，平衡左移，電離程度減小，a錯誤；b．加熱溶液，電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；c.加水稀釋，平衡右移，c正確；d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大，平衡左移，電離程度減小，d錯誤；e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減小，平衡右移，電離程度增大，e正確；f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減小；平衡右移，電離程度增大，f正確；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大，溫度不變，Kw不變。A.c(H＋)減小，A正確；B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大，B錯誤；C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，不變，C錯誤；D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變；

【詳解】

(1)常溫下，溶液呈中性，則c(CH3COO-)=c（Cl－），c(H＋)=c(OH－)，Ka=c(CH3COO-)×c（Cl－）/c(CH3COOH)=b×10-7/（a-b），答案為：b×10-7/（a-b）；

(2)CH3COOH?H＋+CH3COO-，a．加入少量稀鹽酸，增加溶液中的c(H＋)；平衡左移，電離程度減小，a錯誤；

b．加熱溶液，電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，電離程度增大，b正確；

c.加水稀釋；平衡右移，c正確；

d．加入少量冰醋酸，使溶液中的c(CH3COO-)增大；平衡左移，電離程度減小，d錯誤；

e．加入少量鎂粉溶液中的c(H＋)減小；平衡右移，電離程度增大，e正確；

f．加入少量NaOH溶液，c(H＋)減小；平衡右移，電離程度增大，f正確；

答案為：bcef；

(3)常溫下CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，平衡右移，電離程度增大，c(H＋)減小，c(OH－)增大；溫度不變，Kw不變。

A.c(H＋)減?。籄正確；

B．c(H＋)/c(CH3COOH)分式同乘以c(CH3COO-)，則為K/c(CH3COO-)比值增大；B錯誤；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw；不變，C錯誤；

D．c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K；不變，D錯誤；

答案為A；

(4)通過觀察圖像，稀釋100倍時，pH都小于4，則HX和醋酸都是弱酸，HX溶液中c(H＋)比醋酸小，c(H＋)越大，對水的電離程度抑制越大，故HX對水的電離的抑制作用小于醋酸，醋酸中水電離的c(H+)小于HX。答案為：小于；

(5)NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15，顯然硫氫根離子的水解常數(shù)大于其電離常數(shù)，故其電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，pH>7，答案為：＞；NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15；電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；

(6)因為是少量的氯氣,生成的鹽酸少量,只能生成酸式鹽,次氯酸不和碳酸鈉反應(yīng)，答案為：Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；

(7)向鹽酸溶液中逐滴加入等體積等濃度的Na2CO3溶液，溶液剛好變?yōu)榈任镔|(zhì)的量的NaCl和NaHCO3，HCO3-既要電離，又要水解，且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，除碳酸氫根電離出氫離子外，水也電離出氫離子，則大小順序為：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；【解析】b×10-7/（a-b）；bcef；A；小于；＞NaHS水解HS-+H2O?H2S+OH-，電離HS-?H++S2-，水解平衡常數(shù)=c（OH-）×c（H2S）/c(HS-)=Kw/K1=10-14/10-7=10-7，二級電離為K2=7.0×10-15，故HS-的電離程度小于水解程度，溶液呈堿性；Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+NaHCO3+HClO；c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32-)；7、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)可知液態(tài)可電離出和電離方程式為故答案為：

（2）只與溫度有關(guān)，溫度升高，以及水電離出的和均增大，E、A、D三點對應(yīng)的溫度為B點對應(yīng)的溫度為所以五點對應(yīng)的從A點到D點，在溫度不變的情況下，增大，減小，加入少量的鹽酸，抑制水的電離，最終溶液中b符合題意；加入少量的促進水的電離，最終溶液中c符合題意。故答案為：bc；

（3）①時，的溶液中因則溶液中說明在水溶液里部分電離，則為弱電解質(zhì)；故答案為：弱電解質(zhì)；

②A．是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，但電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以都減?。籄錯誤；

B．減小，則溶液的增大；B正確；

C．溫度不變，水的離子積不變，則與的乘積不變；C錯誤；

D．溫度不變，則水的離子積不變，加水稀釋，減小，則增大；D正確；故答案為：BD

（4）酸電離出的氫離子或堿電離出的氫氧根離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大。硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，因此同濃度的這三種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是②③①，故答案為：②③①?！窘馕觥縝c弱電解質(zhì)BD②③①8、略

【分析】【分析】

(1)HCN的水溶液酸性很弱；在溶液中存在電離平衡，NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中存在鹽的水解平衡。

(2)NaCN與HCl在溶液中會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。

(3)①只有一種溶質(zhì)時；溶質(zhì)為NaCN，根據(jù)氰氫酸根離子水解進行分析；

②若上述關(guān)系中C是正確的，溶液呈酸性，且c(CN-)>c(Na+)；則溶液中的溶質(zhì)是氰酸鈉和氰氫酸；

③若氰氫酸與氫氧化鈉等體積、等濃度混合，溶液顯示堿性，則氰氫酸的濃度應(yīng)該稍大；混合溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)；再結(jié)合電荷守恒判斷混合后的溶液中氰氫根離子與鈉離子的濃度關(guān)系。

【詳解】

(1)HCN是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，實驗HCN電離方程式為HCNH++CN-，NaCN是強堿弱酸鹽，在水溶液中CN-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達到平衡使，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，用離子方程式表示為：CN-+H2OHCN+OH-。

(2)NaCN與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaCN+HCl=NaCl+HCN，由于二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量的比是1：1，如果將0.2molNaCN和0.1molHCl全部溶于水，形成混合溶液中含NaCl、NaCN、HCN各0.1mol，根據(jù)C、N元素守恒，可知NaCN、HCN物質(zhì)的量的和為0.2mol。根據(jù)電荷守恒可得n(Na+)+n(H+)=n(CN-)+n(OH-)+n(Cl-)，由于n(Cl-)=0.1mol，n(Na+)=0.2mol，所以n(CN-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.1mol，即CN-、OH-的物質(zhì)的量的和比H+的物質(zhì)的量多0.1mol。

所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷。

(3)①若只有1種溶質(zhì)，則溶質(zhì)只能為NaCN溶液，由于氰氫根離子水解、鈉離子不水解，溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CN-)，氰氫根離子水解程度較小，所以c(CN-)>c(OH-)，因此該溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；選項B正確；

②若上述關(guān)系中C正確，則溶液呈酸性，溶液中c(CN-)>c(Na+)；溶液中的溶質(zhì)只能為HCN和NaCN；

③等體積、等濃度的氰氫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，二者反應(yīng)生成的溶質(zhì)為NaCN，溶液水解顯堿性，若要顯中性，則加入的HCN應(yīng)過量，即混合前c(HCN)>c(NaOH)，由于混合液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(CN-)=c(Na+)?！窘馕觥竣?HCNH++CN-②.CN-+H2OHCN+OH-③.HCN④.CN-⑤.CN-⑥.OH-⑦.B⑧.HCN⑨.NaCN⑩.>?.=9、略

【分析】【分析】

(4)碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到烷烴。

【詳解】

(1)氯堿工業(yè)中陽極是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式：

(2)石英的熔點遠(yuǎn)高于干冰的原因是：石英是原子晶體；干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)；

(3)離子化合物MgO2的電子式：

(4)與H2反應(yīng)的產(chǎn)物是：系統(tǒng)命名法命名為：3，3，6—三甲基辛烷?！窘馕觥渴⑹窃泳w，干冰是分子晶體(或石英熔化時破壞共價鍵，干冰熔化時破壞分子間作用力)3，3，6—三甲基辛烷10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)Ⅰ△H＞0；為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)增多，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，因此在高溫下是自發(fā)進行的；

②反應(yīng)II△H<0；為放熱反應(yīng)，降低溫度能增大反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K，即一定向正反應(yīng)方向移動，在平衡移動時正反應(yīng)速率一直減小，逆反應(yīng)速率先減小后增大，故選：AD；

(2)已知甘油常壓沸點為290℃；若溫度過低，甘油是液態(tài)，與反應(yīng)物的接觸面積減小，速率下降，則溫度不能過低理由是：溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低；

(3)由于中間產(chǎn)物丙烯醛有劇毒，故要加快反應(yīng)II的速率以快速消耗丙烯醛，即選擇催化劑降低Ea2；故選：C；

(4)①甘油的轉(zhuǎn)化率為80%；則甘油轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，丙烯酸的選擇性為25%，則生成的丙烯酸的物質(zhì)的量為0.8mol×25%=0.2mol，列三段式：

則平衡時n(H2O)=0.4mol+0.6mol=1mol，n(O2)=0.9mol-0.1mol-0.3mol=0.5mol，n(C3H8O3)=0.2mol，的平衡常數(shù)為答案為2；

②濃度過高會降低丙烯酸的選擇性；理由是：氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性；

(5)A.反應(yīng)I是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；增大體系壓強，平衡逆向移動，不有利于提高甘油的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；

B.反應(yīng)的相同時間；選擇不同的催化劑，會影響丙烯酸的選擇性，也會改變丙烯酸在產(chǎn)物中的體積分?jǐn)?shù)，故B錯誤；

C.適量的氧氣促進反應(yīng)II正向進行；能促進丙烯醛的轉(zhuǎn)化，能抑制催化劑表面積碳，提高生產(chǎn)效率，故C正確；

D.升高反應(yīng)溫度；可能發(fā)生副反應(yīng)生成COx，從而降低丙烯酸的產(chǎn)率，故D正確；

故選：CD?！窘馕觥竣?高溫②.A、D③.溫度過低，反應(yīng)速率慢，同時常壓下低溫甘油為液態(tài)，接觸面比較小，降低丙烯酸產(chǎn)率；反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率也會降低④.C⑤.2⑥.氧濃度過高，丙烯醛等易發(fā)生過度氧化生成COx，降低了丙烯酸選擇性⑦.CD三、判斷題(共5題，共10分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。12、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計可準(zhǔn)確的測定溶液的pH，即可為測得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。13、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。15、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)16、略

【分析】【分析】

由題意：X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體，與X溶液反應(yīng)生成藍色沉淀Y為氫氧化銅可知，F(xiàn)為Na2O2；X溶液中含銅離子；M、N為常見的金屬，結(jié)合N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器，E和N反應(yīng)生成M可知發(fā)生了置換反應(yīng)，判斷N為Al，E為Fe2O3；M為Fe；結(jié)合M和含銅離子的X溶液反應(yīng)生成固體C為銅，濾液A為亞鐵鹽溶液，加入鹽酸會發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體D，說明A只能是硝酸亞鐵，即X溶液為硝酸銅溶液；F為過氧化鈉加入到溶液B中生成H為氣體單質(zhì)氧氣，D為無色氣體一氧化氮，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色二氧化氮。

【詳解】

（1）由分析可知E為：Fe2O3；

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中；是Fe和硝酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，反應(yīng)一段時間后的現(xiàn)象：鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色；

（3）反應(yīng)①是鐵和硝酸銅溶液反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)；②是硝酸亞鐵和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③是氧化鋁和鐵反應(yīng)生成鋁和氧化鐵；是置換反應(yīng)；④是硝酸鐵和過氧化鈉反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，所以中屬于置換反應(yīng)的是①③；

（4）反應(yīng)②是亞鐵離子在硝酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：反應(yīng)②的離子方程式反應(yīng)為：3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O；

（5）①陽極電極反應(yīng)是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為：4OH－-4e－=O2↑+2H2O；

②陽極電極反應(yīng)為4OH－-4e－=O2↑+2H2O；陰極電極反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu；析出銅0.025mol，電子轉(zhuǎn)移為0.05mol，由電極方程式可知生成氫離子0.05mol，則生成c（H＋）=0.05mol÷0.5L=0.1mol·L－1，pH=1。【解析】①.Fe2O3②.鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色③.①③④.3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2O⑤.4OH－-4e－＝O2↑+2H2O⑥.117、略

【分析】【分析】

由題意知A、B、C為可溶性離子化合物，可推斷三種化合物的組成只能為(NH4)2S、NaOH、CuSO4，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為B＜A＜C并且B溶液呈藍色，結(jié)合三種物質(zhì)的式量，可確定A、B、C分別為(NH4)2S、CuSO4；NaOH；以此解答該題。

【詳解】

(1)A、B、C為可溶性離子化合物，因Cu2＋與OH?、S2?反應(yīng)生成沉淀，NH4＋與OH?反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，可推斷三種化合物的組成只能為(NH4)2S、NaOH、CuSO4，又知等質(zhì)量的A、B、C配成等體積的溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序為B＜A＜C，并且B溶液呈藍色，結(jié)合三種物質(zhì)的式量，可確定A、B、C分別為(NH4)2S、CuSO4、NaOH，故答案為：(NH4)2S；NaOH；

(2)硫酸銅溶液中；銅離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，pH＜7，故答案為：＜；

(3)向(NH4)2S溶液中加入固體CuSO4，二者反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸銨，即S2?＋Cu2＋＝CuS↓，在硫化銨中，硫離子對銨根離子的水解起促進作用，在反應(yīng)后的硫酸銨溶液中，硫酸根離子不會影響銨根離子的水解，所以硫化銨中銨根離子濃度小于硫酸銨溶液中銨根離子濃度，故答案為：S2?＋Cu2＋＝CuS↓；＜?！窘馕觥竣?(NH4)2S②.NaOH③.＜④.S2?＋Cu2＋＝CuS↓⑤.＜18、略

【分析】【詳解】

由圖可知；甲為電解飽和食鹽水生成NaOH；氫氣、氯氣，丙中Ti與氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦，乙中合成甲醇，可知A為氯氣，B為氫氣，C為NaOH，裝置戊中Na還原出Ti，應(yīng)防止鈉被氧化，裝置丁中C還原二氧化鈦生成Ti和CO，裝置己是堿性條件下的甲醇燃料電池。

（1）裝置甲為電解池，用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，A和金屬鈦反應(yīng)生成四氯化鈦，故A為氯氣；電解飽和氯化鈉溶液陰極上是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－=H2↑（2）反應(yīng)前有金屬鈦，戊裝置生成鈦，前后并不矛盾，一開始是含有較多雜質(zhì)的鈦和氯氣反應(yīng)生成四氯化鈦后再用金屬鈉還原，制得較為純凈的鈦，故從戊裝置中出來的金屬鈦較純凈。金屬鈉能與空氣、水、氯化氫反應(yīng)，故裝置戊反應(yīng)的環(huán)境為在惰性氣體的氛圍中進行，選項中只有氬氣氛圍中符合，故選C?！窘馕觥竣?Cl2②.2H++2e-=H2↑③.進入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈④.C五、有機推斷題(共4題，共20分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析