2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)能源的說法正確的是A.煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快其開采與使用促進(jìn)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展B.燃料電池是利用燃料燃燒的熱能轉(zhuǎn)化為電能而工作的C.夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不符合“低碳生活”理念D.煤爐生火時(shí)，用木材引燃是為了提高煤的著火點(diǎn)2、鎂鋁合金的熔點(diǎn)A.高于鎂、鋁B.低于鋁而高于鎂C.低于鎂而高于鋁D.低于鎂鋁3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁與稀硫酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)D.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)4、利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A.ΔH1>ΔH2B.NBD的能量比Q的能量高C.NBD比Q穩(wěn)定D.NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)5、如圖為番茄電池；下列說法正確的是（）

A.鋅電極是該電池的正極B.銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C.一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小D.電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅6、在2L的恒溫恒壓密閉容器中投入2molSO3發(fā)生反應(yīng)：2SO3(s)2SO2(g)＋O2(g)△H=+akJ·mol-1(a>0)，2min后達(dá)到平衡，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量為0.8mol，下列說法正確的是（）A.用SO3表示的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1B.若O2的體積分?jǐn)?shù)不變，證明該可逆反應(yīng)已達(dá)平衡C.在2min時(shí)，v正(SO2)=2v逆(O2)D.平衡后，再投入2molSO3，則正反應(yīng)速度加快，逆反應(yīng)速率不變7、下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水(發(fā)生化學(xué)反應(yīng))褪色的是A.乙烯B.乙烷C.甲烷D.苯8、鋅–空氣燃料電池可用作城市電動車的動力電源。其工作原理如圖所示。已知電池的總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.鋅做正極B.石墨上發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色。其中硅是無機(jī)非金屬材料的重要組成元素；在眾多的化工原料和產(chǎn)品中；都能見到氮元素的蹤跡。

I.回答下列問題：

(1)硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是______(填序號)。

①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導(dǎo)纖維⑥水泥⑦磚瓦。

(2)SiO2是一種酸性氧化物。

①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：_______。

②熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為______(填字母)。

A.鐵坩堝B.玻璃坩堝C.石英坩堝D.瓷坩堝。

II.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3；設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

(3)裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)F裝置用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

(5)裝置C中濃硫酸的主要作用是______。

(6)干燥管中的堿石灰用于干燥NH3；某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

①用燒瓶收集滿干燥的氨氣；立即塞如圖所示的橡膠塞。

②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是______。由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。10、2019年12月20日；美國總統(tǒng)特朗普簽署了2020財(cái)政年度國防授權(quán)法案，對俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號”管道項(xiàng)目實(shí)施制裁，實(shí)施“美國優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點(diǎn)。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一；已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

Ⅰ.

Ⅱ.

根據(jù)上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：________________。

(2)在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入和利用反應(yīng)Ⅰ制備測得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2L）。

則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達(dá)到平衡前，容器a的壓強(qiáng)________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為________，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。

(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì)，其中參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為如圖所示；根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：

①正極的電極反應(yīng)為________；

②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。11、（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

①寫乙元素的元素符號：___________。

②甲元素原子核外有_________個(gè)電子層。

③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2=2H2O+O2↑，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請給合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白。

①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯看呋瘎^氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________（選填“甲”或“乙”）試管中反應(yīng)更劇烈；迅速放出無色氣體。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________________________。12、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。

（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A升高溫度B增大容器的容積C再充入0.1molCOD及時(shí)分離出CH3OH

（5）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A體系壓強(qiáng)保持不變B混合氣體總質(zhì)量保持不變。

CH2和CO的濃度相等D每消耗1molCO的同時(shí)生成1molCH3OH13、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請回答下列問題：

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)名稱為________。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢（主要成分是CaCO3）；反應(yīng)方程式為。

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在濃硫酸催化作用下；加熱乙酸和乙醇的混合液，可發(fā)生酯化反應(yīng)。

請完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+________；

(4)要檢驗(yàn)酒精中是否含有極少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸銅白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水。

(5)將鈉塊投入酒精中產(chǎn)生無色無味氣體，但產(chǎn)生氣體的速度比鈉塊投入水中慢，產(chǎn)生的氣體都是___________。14、(1)用Zn、Cu與稀鹽酸設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的正極是___________，正極的電極反應(yīng)是___________。

(2)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極電極反應(yīng)為___________。

(3)如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應(yīng)式：___________當(dāng)電路中累計(jì)有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣體積為(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________L。

(4)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D?Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D?Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

寫出該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式___________；

(5)某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A；B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。

裝置B中Mg上的現(xiàn)象是___________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤16、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)22、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及氮的循環(huán)的部分信息。

(1)D物質(zhì)的電子式為：______。

(2)②的化學(xué)方程式是______。

(3)⑤的化學(xué)方程式是______(任寫一種)。

(4)R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R(HNO2)的______性。

(5)HNO3與圖中的物質(zhì)L常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則L的化學(xué)式為______。23、A；B，C，D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)。已知：①A為黃綠色氣體，B為金屬單質(zhì)；②A與B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色；③A與氫氣反應(yīng)生成D，請回答：

(1)C的化學(xué)式為___________；

(2)單質(zhì)A可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成分為________(填名稱)；

(3)D與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；

(4)B與C的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、有A；B、C三種常見的短周期元素,它們的取子序數(shù)逐漸增大。A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且為C元素原子最外層電子數(shù)的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，丙為含A的鈉鹽。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖：

請回答：

(1)寫出A的最高價(jià)的氧化物的電子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2)用有關(guān)化學(xué)用語解釋丙溶液呈堿性的原因____________。

(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問題：

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______；

(2)寫出③的化學(xué)方程式_______；寫出⑤的化學(xué)方程式_______；

(3)由圖可知：由A合成C可通過兩種途徑：途徑I，利用反應(yīng)①⑤；途徑II，利用反應(yīng)②；途徑_______更合理，理由：_______。26、下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：。A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問題∶

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是___________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=___________時(shí)；這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是___________(填序號)。

①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下都不與氫氣反應(yīng)。

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________；其化學(xué)方程式為___________。

(5)寫出由C氧化生成D的化學(xué)方程式___________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)27、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol－1。則4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH=______kJ·mol－1。

（2）如圖所示，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為___kJ·mol－1(已知：加入催化劑后；反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)的活化能是兩個(gè)過程中需要吸收能量較大的反應(yīng)的活化能)。

（3）從平衡視角考慮，工業(yè)合成氨應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，試解釋其原因：____________________________。

（4）如圖表示500℃、60MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__。

（5）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示(其他條件相同)，則實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如圖是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨總壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b點(diǎn)平衡常數(shù)的計(jì)算式Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；不要求計(jì)算結(jié)果)。28、燃煤排放的尾氣中含有二氧化硫；氮氧化物(主要為NO)等污染物；工業(yè)上采用不同的方法脫硫脫硝。

(1)工業(yè)用NaClO溶液脫硫脫硝，SO2和NO轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到100%和92.4%。

①用NaClO溶液吸收燃煤排放的尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO與NO反應(yīng)生成Cl-和其離子方程式為___________。

②相對于SO2，NO更難脫除，其原因可能是___________(填字母)。

a．該條件下SO2的氧化性強(qiáng)于NO

b．燃煤排放的尾氣中NO的含量多于SO2

c．相同條件下SO2在水溶液中的溶解性強(qiáng)于NO

③NO轉(zhuǎn)化率隨溶液pH變化如下圖所示。NO中混有SO2能提高其轉(zhuǎn)化率，其原因可能是___________。

(2)工業(yè)上把尾氣與氨氣混合，通過選擇性催化劑，使NO被氨氣還原為氮?dú)?，SO2吸附在催化劑表面；當(dāng)催化劑表面SO2達(dá)到飽和后；進(jìn)行催化劑再生同時(shí)產(chǎn)生亞硫酸銨而脫硫。

①NO脫除的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

②工業(yè)上催化劑再生采取的措施為___________。

(3)電子束尾氣處理技術(shù)是用電子束照射含有水蒸氣和空氣的尾氣，產(chǎn)生強(qiáng)活性O(shè)把NO和SO2氧化而除去。在實(shí)際處理中需向尾氣中通入一定量氨氣，這樣處理得到的產(chǎn)物為___________和___________(填化學(xué)式)。

(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量；其工作原理如下圖所示。

①NiO電極上發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫出Pt電極上的電極反應(yīng)式___________。29、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應(yīng)的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。

（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計(jì)算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對于反應(yīng)②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強(qiáng)30、峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖；因常現(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中，遂稱“攝身光”，為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦，所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。

(1)“熒光”主要成分是PH3，其結(jié)構(gòu)式為___________，下列有關(guān)PH3的說法錯(cuò)誤的是___________。

a.PH3分子是極性分子。

b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子；因?yàn)镹－H鍵鍵能高。

c.一個(gè)PH3分子中；P原子核外有一對孤電子對。

d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)；因?yàn)镻－H鍵鍵能低。

(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu)：?；瘜W(xué)鍵P－PH－HP－H白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJ·mol-1)213436322

則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)△H＝___________kJ·mol－1。

(4)某溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應(yīng)，5min后反應(yīng)達(dá)平衡，測得此時(shí)H2的物質(zhì)的量為1.5mol，則用PH3表示的這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)＝__________；下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)＝4v(H2)

C.c(PH3)：c(P4)：c(H2)＝4：1：6D.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

(5)PH3有毒，白磷工廠常用Cu2＋、Pd2＋液相脫除PH3：PH3＋2O2H3PO4，其他條件相同時(shí)，溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；回答下列問題：

(I)由圖可知，富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時(shí)間。

(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行，PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．煤；石油、天然氣是重要的化石燃料；化石燃料不能再生，故應(yīng)合理開采，節(jié)約使用，故A錯(cuò)誤；

B．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C．室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置太低；會耗費(fèi)更多電能，引起碳的更多排放，故不符合“低碳生活”理念，故C正確；

D．一種物質(zhì)的著火點(diǎn)無法改變；煤爐生活用木材引燃是為了讓溫度達(dá)到木材的著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

合金的熔點(diǎn)低于其組成金屬的熔點(diǎn)，所以鎂鋁合金的熔點(diǎn)低于鎂、鋁的熔點(diǎn)，故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬與酸置換出氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則Al與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)，故B符合題意；

C．燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；故C不符合題意；

D．中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；故鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A、①②為放熱反應(yīng)，△H<0，③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2；故A說法正確；

B；根據(jù)③；此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯(cuò)誤；

C；根據(jù)能量越低；物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；

D、根據(jù)③△H>0；說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說法正確；

本題答案選B。5、C【分析】【分析】

根據(jù)金屬的活潑性知；鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極。

【詳解】

A．該原電池中；鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以鋅片的質(zhì)量會變小，故A錯(cuò)誤；

B．銅作正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；

C．鋅作負(fù)極；鋅失去電子，導(dǎo)致鋅片質(zhì)量會變小，故C正確；

D．鋅作負(fù)極；銅作正極，電流從銅沿導(dǎo)線流向鋅，電子流向與電流相反，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.SO3是固體；不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變表示反應(yīng)速率，可用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量改變表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.起始物料SO3是固體，整個(gè)反應(yīng)過程中二氧化硫和氧氣始終滿足2：1，O2的體積分?jǐn)?shù)始終不變；故不能判斷平衡與否，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.v正(SO2)和v逆(O2)屬于不同方向速率，又滿足計(jì)量系數(shù)之比：v正(SO2)=v逆(O2)=2:1；則達(dá)到平衡，反之亦然，C項(xiàng)正確；

D.SO3是固體；投放多少不改變濃度，從而不改變反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；既可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其紫色褪色，A符合題意；

B．乙烷性質(zhì)穩(wěn)定；既不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，B不符合題意；

C．甲烷性質(zhì)穩(wěn)定；既不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，C不符合題意；

D．苯具有特殊的穩(wěn)定性；既不能被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，也不能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使其褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。8、B【分析】根據(jù)電池的總反應(yīng)式和工作原理圖可知：Zn發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)、Zn為負(fù)極，O2發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，通入O2的石墨電極為正極；電池工作時(shí)，電子由負(fù)極Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由電池的總反應(yīng)可知；Zn化合價(jià)升高，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．通入空氣的石墨電極上，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成故B正確；

C．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故C錯(cuò)誤；

D．電池工作時(shí)；電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由負(fù)極Zn經(jīng)過導(dǎo)線流向正極石墨，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）①玻璃是非晶無機(jī)非金屬材料；成分為硅酸鈉；硅酸鈣、二氧化硅，是硅酸鹽；

②陶瓷由粘土燒制而成是硅酸鹽；

③水晶成分是二氧化硅；不是硅酸鹽；

④硅芯片成分是硅；不是硅酸鹽；

⑤光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅；不是硅酸鹽；

⑥水泥成分是硅酸三鈣和硅酸二鈣；是硅酸鹽；

⑦磚瓦是粘土燒制而成；是硅酸鹽；

屬于硅酸鹽的是①②⑥⑦；

（2）①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

②燒堿可以和玻璃坩堝；石英坩堝、瓷坩堝反應(yīng)；熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為鐵坩堝；

（3）裝置E中是二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；

（4）用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，氮元素化合價(jià)降低，另一個(gè)生成的為硝酸根氮元素化合價(jià)升高，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；

（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是干燥氣體，吸收多余的NH3；

（6）正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，使得氨氣和氯化鈣充分接觸反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，說明氨氣和氯化鈣反應(yīng)，壓強(qiáng)減少，不能用CaCl2代替堿石灰?！窘馕觥?1)①②⑥⑦

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OA

(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(4)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

(5)干燥氣體，吸收多余的NH3

(6)氣球膨脹10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式。

(2)先計(jì)算甲烷消耗得物質(zhì)的量，再算其平均反應(yīng)速率，再計(jì)算甲烷、水剩余的物質(zhì)的量，CO物質(zhì)的量，H2物質(zhì)的量；再計(jì)算反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣?；②根?jù)得失電子守恒建立關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)將兩個(gè)方程式相加得到甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式：故答案為：

(2)a、b兩容器達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量不相同，由于容器體積相同，因此反應(yīng)的溫度不相同；在達(dá)到平衡前，反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，因此容器a的壓強(qiáng)逐漸增大；容器a中甲烷從反應(yīng)開始到恰好平衡時(shí)所需時(shí)間為4min，甲烷消耗得物質(zhì)的量為1mol，因此其平均反應(yīng)速率為甲烷、水剩余的物質(zhì)的量為0.1mol，CO物質(zhì)的量為1mol，H2物質(zhì)的量為3mol，在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)故答案為：不相同；逐漸增大；675。

(3)①正極是氧氣變?yōu)樘妓岣?，其電極反應(yīng)為故答案為：

②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗氫氣的體積為448mL即0.02mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中C生成氧氣，D質(zhì)量增加，生成0.02mol銅，因此兩電極質(zhì)量變化量之差為0.02×64g=1.24g；故答案為：1.24。【解析】不相同逐漸增大6751.2811、略

【分析】【分析】

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族；則甲為Mg元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素，據(jù)此答題。

①乙是鈉元素；

②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等；

③同一周期元素中；元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；

（2）②催化劑能加快反應(yīng)速率；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定催化劑對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族；則甲為Mg元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素；

①乙是Na元素；故答案為Na。

②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等；所以甲元素原子核外有3個(gè)電子層，故答案為3。

③同一周期元素中；元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，鈉和鎂屬于同一周期，且鈉的原子序數(shù)小于鎂，所以鎂的金屬性小于鈉，故答案為弱。

（2）②催化劑能加快反應(yīng)速率；所以甲試管中反應(yīng)較劇烈，故答案為甲。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，有催化劑的反應(yīng)速率比沒有催化劑的反應(yīng)速率快，由此得出催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率?！窘馕觥縉a3弱甲催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率12、略

【分析】【詳解】

（1）由圖甲可知，該反應(yīng)在10min后處于平衡狀態(tài)，故從反應(yīng)到平衡時(shí)，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由圖乙可知，反應(yīng)物總能量較生成物總能量高，故該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即反應(yīng)的焓變<0；由圖可知，該反應(yīng)的焓變=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式定義，寫出其平衡常數(shù)K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)將減??；

（4）A；升高溫度能夠增加活化分子數(shù)以及提高有效碰撞頻率；化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；

B；增大容器體積；活化分子之間的有效碰撞幾率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

C；再沖入0.1molCO；容器內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率將增大，符合題意；

D、及時(shí)分離出CH3OH；使反應(yīng)物分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

故答案為AC；

（5）A；恒溫恒容下；氣體的物質(zhì)的量之比與壓強(qiáng)呈正比，該反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，未達(dá)到平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，即壓強(qiáng)也會變化，當(dāng)體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B；該反應(yīng)中物質(zhì)均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒可知在反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不會改變，故氣體總質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、平衡時(shí)反應(yīng)物濃度與其起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此當(dāng)H2和CO的濃度相等時(shí)；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，任意時(shí)刻每消耗1molCO的同時(shí)一定會生成1molCH3OH；故D不符合題意；

故答案為A?！窘馕觥?.075<0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol減小ACA13、略

【分析】【分析】

(1)乙醇分子中含有的官能團(tuán)為-OH；

(2)根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析判斷；

(3)根據(jù)在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，結(jié)合原子守恒分析判斷；

(4)無水硫酸銅粉末為白色；遇到水會變成硫酸銅晶體，據(jù)此解答；

(5)鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成乙醇鈉；并放出氫氣。

【詳解】

(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；其分子中含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：＞；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；

(4)水可與無水硫酸銅作用生成藍(lán)色的膽礬晶體；則可用硫酸銅檢驗(yàn)水，若粉末變成藍(lán)色，則可證明含有水，故答案為：藍(lán)；

(5)將鈉塊投入酒精中，鈉與乙醇緩慢反應(yīng)放出氫氣，鈉塊投入水中，鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，因此產(chǎn)生的無色無味氣體都是氫氣，故答案為：氫氣(H2)。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意乙醇中含有羥基，能夠與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)?！窘馕觥竣?羥基②.＞③.H2O④.藍(lán)⑤.氫氣（H2）14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池中，活潑金屬作負(fù)極，故鋅做負(fù)極，銅做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；

(2)用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：2Fe3++2e-=2Fe2+；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：CH4-8e-+10OH-=+7H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)，消耗的氧氣體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：=11.2L；故答案為：負(fù)；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；11.2；

(4)根據(jù)電池反應(yīng)中元素化合價(jià)變化知，鋅為負(fù)極，NiOOH為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故答案為：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)；

(5)裝置B為Mg-Al-NaOH溶液原電池，其中Mg為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其表面有氫氣生成，看到由氣泡冒出；Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O，故答案為：有氣泡冒出；Al-3e-+4OH-=+2H2O?！窘馕觥緾u2H++2e-=H2↑2Fe3++2e-=2Fe2+負(fù)CH4-8e-+10OH-=+7H2O11.2Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)有氣泡冒出Al-3e-+4OH-=+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

D為氮的氫化物，化合價(jià)為-3價(jià)，D為NH3，A為氮的單質(zhì)，為N2，E為+2價(jià)的氮的氧化物，為NO，G為+4價(jià)的氮的氧化物，為NO2，Q為+5價(jià)的氮的氧化物，為N2O5，J為酸，氮為+5價(jià)，為HNO3，R為+3價(jià)的酸，為HNO2，J為HNO3，上面的L為硝酸鹽，D為氨氣，M為-3價(jià)的堿，為NH3?H2O；L為銨鹽。

【詳解】

(1)由上述分析可知，D為NH3，其電子式為故答案為：

(2)D為NH3，氨氣催化氧化生成NO和水，該反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)G為NO2，J為HNO3，⑤為HNO3→NO2，可以為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；故答案為：Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或其他合理答案)；

(4)R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH═NaNO2+H2O，該反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，HNO2為酸，該反應(yīng)體現(xiàn)了R(HNO2)的酸性；故答案為：酸；

(5)Cl-的檢驗(yàn)常用含Ag+的可溶性鹽AgNO3，利用生成AgCl的白色沉淀的現(xiàn)象來判斷Cl-的存在；故答案為：AgNO3。

【點(diǎn)睛】

考查了氮的化合物及其性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的理解應(yīng)用，明確元素化合物性質(zhì)及方程式的書寫是解本題關(guān)鍵?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OCu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(或其他合理答案)酸AgNO323、略

【分析】【分析】

A為黃綠色氣體，則A為Cl2；B為金屬單質(zhì)，A與B化合生成C，C的水溶液遇KSCN溶液呈紅色，則B為Fe，C為FeCl3；A與氫氣反應(yīng)生成D；則D為HCl。

【詳解】

(1)氯氣與Fe在加熱條件下化合為FeCl3，C的化學(xué)式為FeCl3；

(2)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；

(3)D(HCl)與NH3反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NH3=NH4Cl；

(4)B(Fe)與C(FeCl3)的水溶液反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+?！窘馕觥縁eCl3次氯酸鈣HCl+NH3=NH4ClFe+2Fe3+=3Fe2+五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

A、B、C三種常見的短周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A是C元素；它們的取子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則B是Al元素；C元素原子S元素。甲為含Al的鈉鹽,甲是NaAlO2；乙為S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,乙是硫酸；丙為含碳元素的鈉鹽，丙是碳酸鈉。

根據(jù)以上分析，(1)A的最高價(jià)的氧化物是二氧化碳，二氧化碳的電子式16號S元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族。

(2)碳酸鈉水解，碳酸鈉溶液呈堿性，離子方程式為CO32－＋H2OHCO＋OH－。

(3)NaAlO2溶液與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋁、水，離子方程式是：4H＋＋AlO=Al3+＋2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推斷元素，難度適中；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子是二元弱酸根，水解分步進(jìn)行?！窘馕觥康谌芷冖鯝族CO32－＋H2OHCO3－＋OH－4H＋＋AlO2―=Al3+＋2H2O25、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為

【詳解】

(1)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；故答案為：加聚反應(yīng)；

(2)③乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，化學(xué)方程式CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；⑤為乙烷光照下與氯氣的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；故答案為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

(3)由圖可知：由CH2═CH2合成CH3CH2Cl可通過兩種途徑：途徑I，利用反應(yīng)①⑤；由CH2═CH2合成CH3CH3，由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，1-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而途徑II，利用反應(yīng)②，乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故答案為：II；途徑I生成的物質(zhì)將是一系列混合物，途徑II生成純凈的氯乙烷。【解析】加聚反應(yīng)CH2═CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClII途徑I生成的物質(zhì)將是一系列混合物，途徑II生成純凈的氯乙烷26、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的比例模型可知A是CH2=CH2，CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；根據(jù)B的球棍模型可知B是苯，結(jié)構(gòu)簡式是D相對分子質(zhì)量比C少2，能由C氧化而成，則C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式可知E是丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-COOH；然后根據(jù)問題分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是CH2=CH2，B是C是CH3CH2OH，D是CH3CHO，E是CH2=CH-COOH。

(1)A是CH2=CH2，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br；名稱為1，-額溴乙烷；

(2)CH2=CH2與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F是乙烷，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3；與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，屬于烷烴。其中甲烷；乙烷、丙烷分子中不存在同分異構(gòu)體；丁烷有2種不同結(jié)構(gòu)；戊烷有3種不同的結(jié)構(gòu)，也存在同分異構(gòu)體，故當(dāng)n=4水開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體；

(3)B是苯，是無色有特殊氣味的有毒液體，不溶于水，密度比水小，不能被酸性KMnO4氧化而使溶液褪色；也不能使溴水因反應(yīng)而褪色，但在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)變?yōu)榄h(huán)己烷，故B具有的性質(zhì)用序號表示為②③；

苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，反應(yīng)方程式為：+HO－NO2+H2O；

(4)C是CH3CH2OH，E是CH2=CH-COOH，二者在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH-COOOCH2CH3，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O；

(5)C是CH3CH2OH，乙醇與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥?，2－二溴乙烷4②③+HO－NO2+H2O酯化反應(yīng)CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O六、原理綜合題(共4題，共40分)27、略

【分析】【詳解】

（1）將題給已知熱化學(xué)方程式依次編號為Ⅰ、Ⅱ，根據(jù)蓋斯定律，由3×Ⅱ－2×Ⅰ可得4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝(－483.6kJ·mol－1)×3＋92.4kJ·mol－1×2＝－1266kJ·mol－1；

（2）根據(jù)ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能可知，合成氨反應(yīng)中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)＝(335＋92.4)kJ·mol－1＝427.4kJ·mol－1；由圖1及括號內(nèi)的已知信息可知，使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為126kJ·mol－1；

（3）反應(yīng)溫度越高；反應(yīng)速率越快，且在500℃左右催化劑活性較高，若溫度過高，平衡將逐漸逆向移動，不利于氨的合成，所以在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇500℃左右的高溫；

（4）根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)可知，a點(diǎn)時(shí)NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)為12%，投料比n(N2)∶n(H2)＝1∶3；

解法一：設(shè)起始加入的N2為1mol，參與反應(yīng)的N2為nmol；根據(jù)三段式法有：

則＝12%，解得n＝N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為＝22%。

解法二：起始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為(1－12%)×＝22%。

（5）由圖3可知；催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，且合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫對氨的合成有利，所以實(shí)際生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是A；

（6）①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故曲線a、b對應(yīng)溫度較高的是b；

②根據(jù)圖4中的數(shù)據(jù)可知，b點(diǎn)時(shí)NH3的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%；總壓強(qiáng)p＝70MPa。

解法一：設(shè)起始加入的N2為1mol，反應(yīng)的N2為mmol；則根據(jù)三段式法有：

則＝20%，解得m＝所以b點(diǎn)時(shí)，NH3和N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)均為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則Kp＝（或）；

解法二：起始投料比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則b點(diǎn)時(shí)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(1－20%)×＝20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%×3＝60%，則Kp＝（或）?！窘馕觥浚?266427.4126從反應(yīng)速率角度考慮，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快；從催化劑活性角度考慮，500℃左右催化劑活性較高；溫度過高，平衡將逐漸逆向移動，不利于氨的合成22%A催化劑A在較低溫度下具有較高的催化活性，一方面可節(jié)約能源，另一方面低溫有利于氨的合成b（或）28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①在酸性NaClO溶液中，HClO與NO反應(yīng)生成Cl-和根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+；

②工業(yè)用NaClO溶液脫硫、脫硝，SO2和NO轉(zhuǎn)化率分別達(dá)到100%和92.4%，這是由于SO2易溶于水，而NO難溶于水，NO就更難與ClO-接觸發(fā)生反應(yīng)。物質(zhì)在水中溶解度越大；物質(zhì)接觸越充分，反應(yīng)越容易發(fā)生，故合理選項(xiàng)是c；

③由圖可知：NO轉(zhuǎn)化率隨溶液pH的增大而降低。當(dāng)NO中混有SO2時(shí)，SO2與NaClO反應(yīng)促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)；導(dǎo)致次氯酸濃度增大，由于同濃度的次氯酸的氧化性大于次氯酸鹽，也使物質(zhì)的氧化性增強(qiáng)；

(2)①根據(jù)題意可知：在催化劑存在條件下NH3將NO含有產(chǎn)生N2，產(chǎn)生產(chǎn)生H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；

②SO2吸附在催化劑表面，當(dāng)催化劑表面SO2達(dá)到飽和后，進(jìn)行催化劑再生同時(shí)產(chǎn)生亞硫酸銨而使SO2脫離催化劑表面，說明使催化劑再生時(shí)方法將該催化劑用足量的氨水浸泡，SO2與氨水中的NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3；

(3)用電子束照射含有水蒸氣和空氣的尾氣，產(chǎn)生強(qiáng)活性O(shè)，強(qiáng)活性O(shè)與NO和SO2及水蒸氣反應(yīng)，最終氧化產(chǎn)生HNO3、H2SO4。在實(shí)際處理中向尾氣中通入一定量氨氣，HNO3與氨反應(yīng)產(chǎn)生NH4NO3；H2SO4與氨反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO4，因此這樣處理得到的產(chǎn)物為NH4NO3、(NH4)2SO4；

(4)①根據(jù)圖示可知：在NiO電極上NO失去電子被氧化變?yōu)镹O2；發(fā)生氧化反應(yīng)；

②在Pt電極上O2得到電子被還原變?yōu)镺2-進(jìn)入固體電解質(zhì)，因此Pt電極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-。【解析】3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+cSO2與NaClO溶液反應(yīng)促使溶液pH降低(或SO2溶于水形成酸性溶液)，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，氧化性增強(qiáng)6NO+4NH35N2+6H2O催化劑轉(zhuǎn)入足量氨水中浸泡(NH4)2SO4NH4NO3氧化O2+4e-=2O2-29、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡移動原理；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；依據(jù)速率公式計(jì)算可得；

(2)在一定條件下的可逆反應(yīng)里；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”；“定”來判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

（3)該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；而與濃度無關(guān)，溫度沒變，所以化學(xué)平衡常數(shù)就不變，則可以利用題給表格數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體；與題給表格數(shù)據(jù)為等效平衡；

（6）依據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析判斷。

【詳解】

（1）根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由K800℃>K1000℃可知，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0；從0～2s內(nèi)用O2表示該反應(yīng)的平均速率為v(O2)==0.015mol/(L·s)，故答案為小于；0.