2025年滬科版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在800℃時(shí)，當(dāng)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物質(zhì)的量都是1mol，如果在此容器中再通入3mol水蒸氣，則重新達(dá)到平衡后，其中CO2的物質(zhì)的量可能是（）A.1.43molB.2molC.0.8molD.1mol2、臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙藍(lán)，化學(xué)方程式為2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。下列敘述中正確的是（）A.在反應(yīng)中水被氧化成氧氣B.該反應(yīng)中水是氧化劑C.每生成1molI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molD.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:13、下列過程發(fā)生不是物理變化的是A.花香四溢B.海水曬鹽C.糧食釀酒D.冰雪消融4、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe(OH)_{2}}跟稀硝酸反應(yīng)B.rm{Fe_{2}O_{3}}跟稀硝酸反應(yīng)C.rm{CuO}跟稀硝酸反應(yīng)D.rm{Al(OH)_{3}}跟稀硝酸反應(yīng)5、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等藥效的健康食品rm{.}蘋果酸rm{(2}羥基丁二酸rm{)}是這種飲料的主要成分，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.rm{1}rm{mol}蘋果酸與足量rm{Na}反應(yīng)生成rm{33.6}rm{L}rm{H_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{)}D.rm{1}rm{mol}蘋果酸與過量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反應(yīng)可生成rm{1molCO_{2}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、某小組利用如圖裝置制備氨氣；并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為____．

（2）用B裝置收集氨氣時(shí)，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口____（填“a”或“b”）．

（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是____．若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是____．

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____（填序號(hào)）．

（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時(shí)會(huì)被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤?，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)會(huì)有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為____．7、（6分）1mol氧氣的質(zhì)量是____g，所含分子數(shù)是____個(gè)，在標(biāo)況下的體積是____L。8、由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽與堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）2的過程中；按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：

①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦鐵棒⑧植物油⑨碳棒。

a為____，b為____，c為____，d為____．（填序號(hào)）

（2）書寫電極反應(yīng)式：

陽極____．陰極____．

（3）c的作用是____．

（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應(yīng)是____，這樣處理的目的是____．9、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在rm{100mL}稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下rm{(}累計(jì)值rm{)}

。時(shí)間rm{(min)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}氫氣體積rm{(mL)}rm{50}rm{120}rm{232}rm{290}rm{310}rm{壟脵}哪一時(shí)間段rm{(}指rm{0隆蘆1}rm{1隆蘆2}rm{2隆蘆3}rm{3隆蘆4}rm{4隆蘆5min)}反應(yīng)速率最大______；原因是______

rm{壟脷}求rm{2隆蘆3}分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率rm{(}設(shè)溶液體積不變r(jià)m{)}______

rm{壟脹}如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：rm{A.}蒸餾水、rm{B.NaCl}溶液、rm{C.NaNO_{3}}溶液、rm{D.CuSO_{4}}溶液、rm{E.Na_{2}CO_{3}}溶液，你認(rèn)為可行的是______．10、rm{98g}rm{H_{2}SO_{4}}的摩爾質(zhì)量是______其物質(zhì)的量為______，若有rm{2mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量是______，其中含有______rm{mol}rm{H}含有______rm{molO}．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．12、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．13、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）14、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。15、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯(cuò)）16、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)17、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、探究題(共1題，共7分)18、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對該反應(yīng)速率的影響評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)19、Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O

（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為________；

②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.20mol水蒸氣；發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)測得20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=_________________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________；下圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)開_____，t2時(shí)改變的條件可能為______________；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為________________；

（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol－1

ΔH＝－221kJ·mol－1

請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式________；

（3）用電解法也可制備Cu2O。原理如右上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為________。20、我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為和由a和b兩種離子交換膜隔開；形成A；B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如下：

回答下列問題：

(1)電池中，為______極，B區(qū)域的電解質(zhì)為______(填“”、“”或“”)。

(2)電池反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)陽離子交換膜為圖中的______膜(填“a”或“b”)。

(4)此電池中，消耗理論上可產(chǎn)生的容量(電量)為______毫安時(shí)()(1mol電子的電量為1F，結(jié)果保留整數(shù))

(5)已知E為電池電動(dòng)勢(電池電動(dòng)勢即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，)，為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較，____________(填“＞”或“＜”)。

(6)Zn是一種重要的金屬材料，工業(yè)上一般先將ZnS氧化，再采用熱還原或者電解法制備。利用還原ZnS也可得到Zn，其反應(yīng)式如下：ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)。727℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)此溫度下，在盛有的剛性容器內(nèi)通入壓強(qiáng)為的達(dá)平衡時(shí)的分壓為______Pa(結(jié)果保留兩位小數(shù))。21、已知：時(shí)，

溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應(yīng)

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________。

時(shí)，將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示：

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，____________填“”“”或“”

時(shí)，某溶液中含有加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略的揮發(fā)和分解當(dāng)pH為7時(shí)，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：達(dá)到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物質(zhì)的量都是1mol，則K==1；在此容器中再通入3mol水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始1411

轉(zhuǎn)化xxxx

平衡1-x4-x1+x1+x

溫度不變，K不變，則=1；解得x=0.43；

則重新達(dá)到平衡后，其中CO2的物質(zhì)的量為1mol+0.43mol=1.43mol；

故選A．

達(dá)到平衡后，CO、H2O（g）、CO2、H2的物質(zhì)的量都是1mol，則K==1；在此容器中再通入3mol水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x，則。

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

開始1411

轉(zhuǎn)化xxxx

平衡1-x4-x1+x1+x

溫度不變，K不變，則=1；以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)及溫度不變時(shí)K不變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K的計(jì)算，也可利用極性轉(zhuǎn)化思想確定二氧化碳的物質(zhì)的量介于1mol與2mol之間，題目難度不大．【解析】【答案】A2、C【分析】【解析】試題分析：該反應(yīng)中KI為還原劑，O3為氧化劑且1molO3反應(yīng)時(shí)只有1molO原子被還原，電子轉(zhuǎn)移2mol；所以C正確；水既不是氧化劑又不是還原劑。所以A、B不正確；反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，所以D不正確。故本題選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；化學(xué)計(jì)量【解析】【答案】C3、C【分析】試題分析：A、花香四溢是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，錯(cuò)誤；B、海水曬鹽是利用蒸發(fā)結(jié)晶的原理使食鹽析出，是物理變化，錯(cuò)誤；C、糧食釀酒是淀粉在酶的作用下，水解為葡萄糖，葡萄糖再分解為乙醇，是化學(xué)變化，正確；D、冰雪消融是固體熔化成液體，是物理變化，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查物理變化、化學(xué)變化的概念【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}rm{Fe(OH)_{2}}跟稀硝酸反應(yīng)；生成硝酸鐵和氮的氧化物，生成硝酸鹽體現(xiàn)硝酸的酸性，生成氮的氧化物體現(xiàn)硝酸的氧化性，故A正確；

B、rm{Fe_{2}O_{3}}跟稀硝酸反應(yīng)；生成硝酸鐵與水，是復(fù)分解反應(yīng)，只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；

C、rm{CuO}跟稀硝酸反應(yīng)；是復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)的變化，只體現(xiàn)酸性，故C錯(cuò)誤；

D；酸堿中和反應(yīng)；無價(jià)態(tài)的變化，只體現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：rm{A}．

A、rm{Fe(OH)_{2}}跟稀硝酸反應(yīng)；生成硝酸鐵和氮的氧化物；

B、rm{Fe_{2}O_{3}}跟稀硝酸反應(yīng)；生成硝酸鐵與水，是復(fù)分解反應(yīng)；

C、rm{CuO}跟稀硝酸反應(yīng)；是復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)的變化；

D；酸堿中和反應(yīng)；無價(jià)態(tài)的變化．

本題考查化合物與硝酸反應(yīng)中硝酸性質(zhì)體現(xiàn)，反應(yīng)中如無化合價(jià)的變化非氧化還原反應(yīng)，不體現(xiàn)氧化性，比較容易．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A.}含rm{-OH}rm{-COOH}均可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；

B.含rm{-OH}且與rm{-OH}相連rm{C}上有rm{H}可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；

C.rm{-OH}rm{-COOH}均與rm{Na}反應(yīng)生成氫氣，則rm{mol}蘋果酸與足量rm{Na}反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為rm{1.5mol隆脕22.4L/mol=33.6L}故C正確；

D.只有rm{-COOH}與碳酸鈉反應(yīng)；碳酸鈉過量時(shí)不生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤；

故選D．

由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含rm{2}個(gè)rm{-COOH}rm{1}個(gè)rm{-OH}結(jié)合羧酸；醇的性質(zhì)來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；

（2）氨氣的式量為17，空氣的平均式量為29，氨氣密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a為進(jìn)氣口，b為出氣口；故答案為：a；

（3）氨氣形成噴泉的原理是由于氨氣極易溶于水；氨氣溶于水而導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，從而形成噴泉，依據(jù)氨氣形成噴泉的原理，如要形成噴泉，燒瓶內(nèi)氣體溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)液體壓入到燒瓶內(nèi)，從而形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色；

故答案為：打開下方止水夾；用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉；極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿；

（4）氨氣是一種極易溶于水的氣體；②導(dǎo)管口放一個(gè)漏斗，④球形干燥管，增大了與液體的接觸面積，加入發(fā)生倒吸，漏斗體積較大，會(huì)使漏斗口很快的脫離液面，由于重力作用，液體又會(huì)回到燒杯中，防止了倒吸，⑤裝置可作為安全瓶防倒吸，因?yàn)檫M(jìn)氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會(huì)被盛裝在左瓶中，不會(huì)再倒流到前一裝置，從而防止倒吸；

故答案為：②④⑤；

（5）氨催化氧化法制硝酸的步驟：氨氣催化氧化為一氧化氮；一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl．如果管道漏氣，則發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl；生成HCl氣體繼續(xù)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為有白煙生成；

即氨氣應(yīng)過量，所以發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比為小于1.5；故答案為：小于1.5．

【解析】【答案】（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱銨鹽和堿的固體混合物制取氨氣；

（2）根據(jù)氨氣與空氣密度的相對大小判斷排空氣的方法；從而確定進(jìn)氣口；

（3）氨氣極易溶于水；噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是形成較大壓強(qiáng)差；氨氣溶于水生成氨水；

（4）氨氣逸散到空氣中造成環(huán)境污染；利用氨氣極易溶于水的性質(zhì)解答；

（5）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)；根據(jù)氨催化氧化法制硝酸的原理解答；

（6）根據(jù)2NH3+3Cl2=N2+6HCl分析解答．

7、略

【分析】【解析】【答案】32NA22.422、（6分）0.50.5NA18、⑦⑨或⑦⑧②或③Fe﹣2e﹣=Fe2+2H++2e﹣=H2↑隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣【分析】【解答】（1）按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀，則陽極上鐵放電生成亞鐵離子，所以鐵作陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，可以選用鐵或石墨；

陰極上氫離子放電同時(shí)有氫氧根離子生成；所以可以選用氫氧化鈉溶液或氯化鈉溶液，為防止亞鐵離子被氧化，則C的密度小于水的密度，所以C可以選用植物油；

故答案為：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；

（2）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子，則陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；2H++2e﹣=H2↑；

（3）苯的密度水的??；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；故答案為：隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化；

（4）在加入c之前；對d溶液的簡單處理應(yīng)是加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣，故答案為：加熱溶液；可以排除溶液中溶解的氧氣．

【分析】（1）用電解法制取氫氧化亞鐵時(shí)；陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電，陰極附近生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵；

（2）制純凈的Fe（OH）2沉淀；則Fe為陽極，失去電子，a與電源正極相連，則a為陽極；石墨為陰極，陰極上氫離子得電子；

（3）苯的密度水的小；不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化；

（4）加熱溶液可以排除溶液中溶解的氧氣．9、略

【分析】解：rm{壟脵}從表中數(shù)據(jù)看出rm{2min隆蘆3min}收集的氫氣比其他時(shí)間段多，雖然反應(yīng)中rm{c(H^{+})}下降，但主要原因是rm{Zn}置換rm{H_{2}}的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高；

故答案為：rm{2隆蘆3min}溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；

rm{壟脷}在rm{2隆蘆3min}時(shí)間段內(nèi)，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：rm{232mL-120mL=112mL}rm{n(H_{2})=0.005mol}由rm{2HCl隆蘆H_{2}}可知：消耗鹽酸的物質(zhì)的量為rm{0.01mol}

則rm{婁脭(HCl)=dfrac{dfrac{0.01mol/L}{0.1L}}{1min}=0.1}rm{婁脭(HCl)=dfrac{dfrac

{0.01mol/L}{0.1L}}{1min}=0.1}

故答案為：rm{mol/(L?min)}rm{0.1}

rm{mol/(L?min)}加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，rm{壟脹A}的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，故A正確；

B、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，rm{H^{+}}的物質(zhì)的量不變；氫氣的量也不變，故B正確；

C、加入rm{H^{+}}溶液；減小鹽酸的濃度，但此時(shí)溶液中含有硝酸，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，故C錯(cuò)誤；

C、加入rm{NaNO_{3}}溶液；鋅能置換出銅，鋅；銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

D、加入rm{CuSO_{4}}溶液，rm{Na_{2}CO_{3}}能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，rm{Na_{2}CO_{3}}的物質(zhì)的量減小；氫氣的量也減小，故D錯(cuò)誤；

故選AB．

rm{H^{+}}根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度以及固體的表面積大小等因素，溫度越高、濃度越大、固體表面積越大，反應(yīng)的速率越大，從表中數(shù)據(jù)看出rm{壟脵}收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是rm{2min隆蘆3min}置換rm{Zn}的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高；

rm{H_{2}}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{壟脷}分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率；

rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}根據(jù)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及氫氣的量取決于rm{2隆蘆3}的物質(zhì)的量．

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，需要注意的是反應(yīng)過程中濃度以及溫度的變化，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．rm{壟脹}【解析】rm{2隆蘆3min}溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用；rm{0.1mol/(L?min)}rm{AB}10、略

【分析】解：rm{H_{2}SO_{4}}的摩爾質(zhì)量為rm{98g/mol}所以rm{98g}rm{H_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{2mol}rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量是rm{2隆脕98=196g}其中含有rm{4}rm{mol}rm{H}含有rm{8}rm{molO}故答案為：rm{98g/mol}rm{1mol}rm{196g}rm{4}rm{8}．

摩爾質(zhì)量以rm{g/mol}為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為硫酸的rm{4}倍，rm{H}的物質(zhì)的量為硫酸的rm{2}倍，根據(jù)rm{m=nM}計(jì)算rm{H}的質(zhì)量．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．【解析】rm{98g/mol}rm{1mol}rm{196g}rm{4}rm{8}三、判斷題(共6題，共12分)11、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；12、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；13、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．14、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．15、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)17、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、探究題(共1題，共7分)18、略

【分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增多反應(yīng)物濃度或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積或使用催化劑均能加快反應(yīng)速率。根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知①②硝酸的濃度不同，所以是探究濃度對反應(yīng)速率的影響的。①③中溫度不同，所以探究的是溫度對反應(yīng)速率對影響。①④中固體的表面積不同，所以探究的是固體顆粒大小對反應(yīng)速率影響的?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）濃度；（2）溫度；（3）固體顆粒大小六、原理綜合題(共3題，共12分)19、略

【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，化學(xué)平衡的影響因素；

（1）①根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算；

②根據(jù)v=計(jì)算v（O2），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2O）；

平衡常數(shù)指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值；

由圖可知H2的濃度隨時(shí)間降低，改變條件瞬間H2濃度不變，所以不可能是改變H2濃度；故改變的條件使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

由圖可知t2時(shí)，改變條件瞬間H2濃度增大，體積減小增大壓強(qiáng)可以使H2濃度增大，增大H2濃度也可使H2濃度增大；

t1時(shí)刻與t2時(shí)刻溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變．由圖可知t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，H2濃度增大，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以t3時(shí)刻改變的體積為升高溫度；

（2）根據(jù)蓋斯定律解答；

（3）銅在陽極上；被氧化，與氫氧根反應(yīng)生成氧化亞銅與水。

【詳解】

（1）①令生成的Cu2O的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒，則有nmol×2×（1-0）=×2×[0-（-2）]，解得n=0.3，所以可制備Cu2O的質(zhì)量為0.3mol×144g/mol=43.2g；

故答案為43.2g；

②20min時(shí)O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，所以v（O2）==4×10-5mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=2v（O2）=2×4×10-5mol/（L?min）=8×10-5mol/（L?min）；

平衡常數(shù)指生成物濃度的系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值，所以反應(yīng)2H2O（g）==2H2（g）+O2（g）平衡常數(shù)的表達(dá)式k=

由圖可知H2的濃度隨時(shí)間降低，改變條件瞬間H2濃度不變，所以不可能是改變H2濃度，故改變的條件使平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，使H2的濃度降低；

由圖可知t2時(shí)，改變條件瞬間H2濃度增大，體積減小增大壓強(qiáng)可以使H2濃度增大，增大H2濃度也可使H2濃度增大，所以改變的條件為增大壓強(qiáng)或增大H2濃度；

t1時(shí)刻與t2時(shí)刻溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，t3時(shí)刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，由圖可知，H2濃度增大，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以t3時(shí)刻改變的條件為升高溫度，所以K2＜K3，所以K1=K2＜K3；

故答案為8×10-5mol/（L?min）；逆向；增大壓強(qiáng)或增大H2濃度；K1=K2＜K3；

（2）已知：①2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，②-①得4CuO（s）+2C（s）=2CO（g）+2Cu2O（s）△H=+71kJ?mol-1

即2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1

故答案為2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-1；

（3）銅在陽極上，被氧化，與氫氧根反應(yīng)生成氧化亞銅與水，電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O；

故答案為2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O?！窘馕觥?3.2g8×10-5mol/（L?min）逆向增大壓強(qiáng)或增大H2濃度K1=K2＜K32CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s）△H=+35.5kJ?mol-12Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O20、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知Zn為負(fù)極，PbO2為正極，電解質(zhì)溶液A是KOH，B是K2SO4，C是H2SO4，a是陽離子離子交換膜，b是陰離子交換膜；在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合溶液酸堿性及電極材料書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)副產(chǎn)物。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知Zn電極失去電子Zn2+與溶液中的OH-結(jié)合形成所以Zn電極為負(fù)極；在A區(qū)域電解質(zhì)為KOH，在B區(qū)域電解質(zhì)為K2SO