2025年人教版（2024）選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷402考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、R是一種香精的調(diào)香劑；其水解反應(yīng)的方程式如下：

下列說法不正確的是（）A.R的分子式為C11H12O2B.R能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)C.N的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以區(qū)分M和N2、下列關(guān)系不正確的是A.沸點(diǎn)：戊烷>2-甲基丁烷>2，2—二甲基丙烷>丙烷B.密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯C.與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙酸>苯酚>乙醇>水D.相同物質(zhì)的量的C3H6和C3H8O，充分燃燒，消耗O2量：C3H6=C3H8O3、乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)中，不能通過乙烯的加成反應(yīng)一步制得的是A.CH2BrCH2BrB.CH3CHOC.CH3CH2OHD.CH3CH2Cl4、七葉亭是一種植物抗菌素；適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是。

A.分子中存在2種官能團(tuán)B.分子中所有碳原子共平面C.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗D.1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗5、碳雙鍵；可以將醇僅氧化至醛，不會(huì)過度氧化為羧酸。TRAP氧化醇的反應(yīng)機(jī)理如下圖，下列說法不正確的是。

A.在上述6步反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的不至2步B.步驟④⑤中NMO將RuO還原，生成TRAP試C.步驟⑥的離子方程式為2RuO=RuO2+RuOD.若R1為CH3CH=CH-，R2為-H，則TRAP氧化該醇的主產(chǎn)物為2-丁烯醛6、下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A.乙酸乙酯的制備B.在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C.葡萄糖與新制氫氧化銅共熱D.乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛7、下列有機(jī)物能溶于水的是A.苯B.乙酸乙酯C.丙三醇D.丙烯評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學(xué)式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________________________。9、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為________________________。

(3)通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1_________________________

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)___________________。10、向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c(Fe2+)的變化如圖所示。

（1）橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c(NO3-)為___________________。11、思維辨析：

(1)苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴。()

(2)從苯的凱庫勒式看，苯分子中含有三個(gè)碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴。()

(3)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但苯可以萃取溴水中的Br2。()

(4)烷烴與苯都能與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件相同。()

(5)甲苯和苯互為同系物，都不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。()12、Ⅰ.回答下列問題：

(1)用系統(tǒng)命名法命名___________。

(2)下列各物質(zhì)中，一定是同系物的是___________。

A．CH4和C2H4B．C3H6和C4H8C．C2H2和C4H6D．C3H8和C4H10

(3)在常溫、常壓下，等質(zhì)量的三種氣態(tài)烴C3H8、C4H10、C2H4，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是___________。

(4)寫出發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示；M；N均為石墨電極，請(qǐng)回答下列問題：

(5)甲池中通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為___________。

(6)乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________。

(7)電解一段時(shí)間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。若電解后乙池中剩余溶液體積為400mL，則溶液的pH為___________。13、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)丙烯制備聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應(yīng)______；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱______；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體：______；14、（15分）周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，T與Z同主族，W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。回答下列問題：

（1）Y、Z、T中第一電離能最大的是____（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是____。

（2）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，W基態(tài)原子的電子排布式為____。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是____（填化學(xué)式）；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是____（填化學(xué)式；寫一種）。

（4）T與Z形成的化合物中，屬于非極性分子的是____（填化學(xué)式）。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物的化學(xué)式為____，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有____。

15、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Zn原子核外電子排布式為________。

（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃)，其化學(xué)鍵類型是________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是__________________________________________________。

（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________，C原子的雜化形式為___________________。

（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

16、（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號(hào)原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號(hào)原子坐標(biāo)為（1/3，2/3,0），則3號(hào)原子坐標(biāo)為_____，計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141，=1.732.）評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯(cuò)誤18、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)三組峰，且峰面積之比為3∶4∶1。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)23、（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.６kJ熱量；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得；但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

則CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝_______

（3）酸堿中和滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察_________________(填“錐形瓶中顏色的變化”或“滴定管中液面變化”)

（4）在酸堿中和滴定過程中；不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)酸液滴在錐形瓶外，錐形瓶內(nèi)待測堿溶液的濃度__________（填“偏高”或“偏低”）

（5）泡沫滅火器的原理（NaHCO3與Al2(SO4)3）（寫離子方程式_________________。24、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答有關(guān)問題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學(xué)式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:

④_______，_______________。

⑥________，_________。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗(yàn)淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號(hào)）

①NaOH溶液②新制Cu（OH）2懸濁液③BaCl2溶液④碘水。

（5）在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí)，某同學(xué)的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解。

b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖。

c．加熱時(shí)間不夠。

d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸25、有機(jī)物X是合成抗痛風(fēng)藥非布司他的一種中間體；其合成路線如下圖所示：

已知：

（1）A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）AB的反應(yīng)類型是________。

（3）C中所含的官能團(tuán)是________。

（4）BC可通過三步反應(yīng)完成，請(qǐng)選擇必要的無機(jī)試劑完成該轉(zhuǎn)化，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________、________、________。

（5）D是一種烴，DE時(shí)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是________。

（6）F與在一定條件下反應(yīng)生成X，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式________。26、有機(jī)物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì)；可由下列路線合成:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)的名稱是__________，上述③④⑤⑥中屬于取代反應(yīng)的是_______________。

（2）C物質(zhì)的名稱是_______，反應(yīng)③的條件是________________________。

（3）B在一定條件下可以形成高分子化合物，寫出此過程的化學(xué)方程式:_________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為___________________________________。

（5）A、B、E三種有機(jī)物，可用下列的某一種試劑鑒別，該試劑是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2懸濁液b.溴水。

c.酸性KMnO4溶液d.溴的CC14溶液。

（6）G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28。G有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①能與Na2CO3溶液反應(yīng)②分子中含有兩個(gè)一CH3評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)27、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）選用的指示劑是______________________。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________________。

（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液。

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

D．讀取鹽酸體積時(shí)；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)；酸式滴定管中的液面如圖所示，請(qǐng)將數(shù)據(jù)填入下面表格的橫線處。

。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.00_______________第二次25.002.0028.0826.08第三次25.000.2226.3426.12

（5）請(qǐng)根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）＝_________。

（6）滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_______________。28、實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮；反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)如圖：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見表。物質(zhì)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm?3，20℃)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中；55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的名稱為___________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的?H＜0；反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式__________；

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是____________。

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a.蒸餾；除去乙醚后；收集151～156℃餾分。

b.水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃；易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層。

c.過濾。

d.往液體中加入NaCl固體至飽和；靜置，分液。

e.加入無水MgSO4固體；除去有機(jī)物中少量的水。

①上述提純步驟的正確順序是_____________；

②b中水層用乙醚萃取的目的是___________；

③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有_______，操作d中，加入NaCl固體的作用是____________。

(4)恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率____________。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．R()的分子式為C11H12O2；故A正確；

B．R()中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，含有酯基，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C．N()的芳香族同分異構(gòu)體有：苯環(huán)上含有甲基和羥基的酚類3種；含有醚鍵的1種；不含N，共4種，故C錯(cuò)誤；

D．M()中含有碳碳雙鍵，能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，而N()不能；可以用溴的四氯化碳溶液區(qū)分M和N，故D正確；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．結(jié)構(gòu)相似；碳原子數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，A項(xiàng)正確；

B．苯的比水小；四氯化碳的密度大于三氯甲烷的密度大于水的密度，B項(xiàng)正確；

C．酸性越強(qiáng)；反應(yīng)越劇烈，乙酸反應(yīng)最劇烈，羥基氫越活潑，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的劇烈程度是苯酚大于水大于乙醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．C3H6燃燒的化學(xué)方程式是C3H8O燃燒的化學(xué)方程式是D項(xiàng)正確；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

乙烯加成反應(yīng)的特征是原子或原子團(tuán)加在雙鍵碳原子上；雙鍵變?yōu)閱捂I；

【詳解】

A、乙烯和溴發(fā)生加成生成CH2BrCH2Br；故A不選；

B、CH3CHO不能通過乙烯一步加成獲得；故B選；

C；乙烯和水加成生成乙醇；故C不選；

D、乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成CH3CH2Cl；故D不選；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酚羥基；酯基和碳碳雙鍵；共三種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B．分子中苯環(huán)確定一個(gè)平面；碳碳雙鍵確定一個(gè)平面，且兩個(gè)平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；

C．酚羥基含有兩個(gè)鄰位H可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)；另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單質(zhì)溴3mol，C錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)能和氫氣加成、碳碳雙鍵能和氫氣加成，1mol該物質(zhì)與足量反應(yīng)，最多可消耗D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A．在上述6步反應(yīng)中，TRAP試劑中RuO經(jīng)過步驟①②將醇氧化為醛，本身被還原為H2RuOH2RuO4-經(jīng)過步驟③得到RuO步驟④⑤中，NMO將RuO氧化，生成TRAP試劑；步驟⑥中，RuO發(fā)生歧化反應(yīng)生成RuO2和RuO綜上所述；在上述6步反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的多于2步，A正確；

B．步驟④⑤中，NMO和RuO發(fā)生反應(yīng)生成NMM和RuORu的化合價(jià)由+5升高到+7，則RuO作還原劑，NMO作氧化劑，NMO將RuO氧化；生成TRAP試劑，B錯(cuò)誤；

C．步驟⑥中，RuO轉(zhuǎn)化為RuO2和RuO離子方程式為2RuO=RuO2+RuOC正確；

D．若R1為CH3CH=CH-，R2為-H，對(duì)應(yīng)的醇為CH3CH=CHCH2OH，則TRAP氧化該醇的主產(chǎn)物為2-丁烯醛(CH3CH=CHCHO)；D正確。

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，相當(dāng)于乙酸分子中的羥基被乙醇中-OC2H5代替，或是乙醇分子羥基中的氫原子被乙酸分子中的-OCCH3所代替；因此該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B．苯分子的結(jié)構(gòu)中含有特殊的碳碳鍵；能夠與與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖含有醛基；屬于還原性糖，加熱條件下能夠被新制的氫氧化銅的懸濁液氧化為羧酸，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【詳解】

A．苯難溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯難溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．丙三醇易溶于水和有機(jī)溶劑；C選項(xiàng)正確；

D．丙烯難溶于水；易溶于有機(jī)溶劑，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

本題主要原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

【詳解】

（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性；制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化；

（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO2、H2O和NH3；

（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為：

（4）M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）正極的電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】為了防止亞鐵化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO49、略

【分析】【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存，所以該實(shí)驗(yàn)可確定一定不存在的陽離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。

（2）由已知及上述分析，實(shí)驗(yàn)I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；實(shí)驗(yàn)II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由實(shí)驗(yàn)III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。

（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時(shí)K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8mol?L-1。【解析】Ag+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）？0.250.40存在，其最小濃度為0.8mol/L10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性為HNO3＞Fe3+＞Cu2+，金屬鐵先和氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，所以當(dāng)加入金屬鐵1mol時(shí)發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故0~1段反應(yīng)的離子方程式為Fe＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O；

(2)第一階段發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O消耗1mol鐵，HNO3為4mol，第二階段與三價(jià)鐵反應(yīng)，而第一階段生成1mol的Fe(NO3)3，而第二階段消耗1mol的鐵，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，原溶液中Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為：2mol-1mol=1mol，第三階段發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加鐵粉1mol，亞鐵離子的濃度增加1mol/L，即溶液的體積為1L，Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為1mol，所以原溶液c(NO3-)為(4+3+2)/1=9mol/L。

【點(diǎn)晴】

本題結(jié)合圖象考查增加了難度，關(guān)鍵是明確反應(yīng)圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)?！窘馕觥縁e＋NO3—＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O9mol/L11、略

【分析】【分析】

(1)飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵；剩余價(jià)鍵全部被氫飽和；

(2)依據(jù)苯分子結(jié)構(gòu)及碳碳鍵特點(diǎn)解答；

(3)苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，但Br2易溶于苯；

(4)根據(jù)甲烷與氯氣的取代；苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下生成溴苯；

(5)甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色。

【詳解】

(1)飽和烴是指分子中碳碳鍵全為單鍵；剩余價(jià)鍵全部被氫飽和，而苯中碳碳鍵介于碳碳單鍵和雙鍵之間，則屬于不飽和烴，故×；

(2)苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間一種特殊的化學(xué)鍵；苯分子不含碳碳雙鍵，不屬于烯烴，故×；

(3)苯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，則不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但Br2易溶于苯，可用苯萃取溴水中的Br2；故√；

(4)烷烴發(fā)生鹵代反應(yīng)的條件是光照；而苯與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)的反應(yīng)條件是鐵粉作催化劑，故×；

(5)甲苯和苯均不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；故×。

【點(diǎn)睛】

苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是無碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其有不飽和烴的性質(zhì)，能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也具有飽和烴的性質(zhì)，與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，由此可知苯環(huán)中的碳碳鍵為特殊鍵，不是雙鍵也不是單鍵。【解析】××√××12、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)含有羥基；屬于醇類，與羥基相連的最長碳鏈上有4個(gè)碳，從距離官能團(tuán)較近的一端編號(hào)，羥基在2號(hào)碳上，所以名稱為2-丁醇；

(2)A．CH4和C2H4分子式相差不是n個(gè)CH2；一定不是同系物，A不符合題意；

B．C3H6和C4H8的不飽和度為1；可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定是同系物，B不符合題意；

C．C2H2為炔烴，C4H6可能含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵；二者結(jié)構(gòu)不一定相似，不一定是同系物，C不符合題意；

D．C3H8和C4H10均為飽和烴，即烷烴，分子式相差一個(gè)CH2；一定是同系物，D符合題意；

綜上所述答案為D；

(3)不妨設(shè)三種烴的質(zhì)量均為1g，則C3H8消耗mol氧氣，C4H10消耗mol氧氣，C2H4消耗mol氧氣，＞＞所以C3H8消耗氧氣最多；

(4)該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，加聚反應(yīng)方程式為n

(5)甲池為甲烷燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應(yīng)式為

(6)乙池為電極硝酸銀溶液，陽極為水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極為銀離子放電生成銀單質(zhì)，總反應(yīng)為

(7)向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則電解時(shí)產(chǎn)生0.04molAg和0.01molO2，所以產(chǎn)生0.04molH+，溶液體積為400mL，則c(H+)==0.1mol/L，pH=1?！窘馕觥?-丁醇DC3H8n113、略

【分析】【詳解】

(1)丙烯制備聚丙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為故答案為：

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1，4－加成反應(yīng)的方程式為CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(4)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔氣體，用電石和水反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為：?CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥緾H2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)214、略

【分析】試題分析：周期表前四周期的元素X；Y、Z、T、W；原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，則Y應(yīng)該是氮元素。Z基態(tài)原子的價(jià)電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以Z是氧元素。T與Z同主族，則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則W是Cu元素。

（1）非金屬性越強(qiáng)；第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是O。

（2）S的原子序數(shù)是16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

（3）X和上述其他元素中的一種形成的化合物中，分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2或N2H4。

（4）T與Z形成的化合物中，SO2是V形結(jié)構(gòu)，三氧化硫是平面三角形，則屬于非極性分子的是SO3。

（5）這5種元素形成的一種陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1型的配合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則為硫酸根。陽離子的結(jié)構(gòu)如右圖所示，即為氨氣和銅離子形成的配位健，則該配合物的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4；陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價(jià)鍵。

考點(diǎn)：考查元素推斷、第一電離能、空間構(gòu)型、原子半徑、化學(xué)鍵、核外電子排布等【解析】（1）NO（各1分）（2）（1分）[Ar]3d104s1（2分）

（3）NH3（2分）H2O2或N2H4（2分）（4）SO3（2分）

（5）[Cu(NH3)4]SO4（2分）共價(jià)鍵、配位鍵（2分）15、略

【分析】【分析】

本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題；需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識(shí)點(diǎn)，一般來說，題目都是一個(gè)一個(gè)小題獨(dú)立出現(xiàn)的，只要按照順序進(jìn)行判斷計(jì)算就可以了。

【詳解】

（1）Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。

（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能；原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達(dá)到了每個(gè)能級(jí)都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時(shí)也可以考慮到Zn最外層上是一對(duì)電子，而Cu的最外層是一個(gè)電子，Zn電離最外層一個(gè)電子還要拆開電子對(duì)，額外吸收能量。

（3）根據(jù)氟化鋅的熔點(diǎn)可以判斷其為離子化合物；所以一定存在離子鍵。作為離子化合物，氟化鋅在有機(jī)溶劑中應(yīng)該不溶，而氯化鋅；溴化鋅和碘化鋅都是共價(jià)化合物，分子的極性較小，能夠溶于乙醇等弱極性有機(jī)溶劑。

（4）碳酸鋅中的陰離子為CO32-，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其中心原子C的價(jià)電子對(duì)為3+(4－3×2＋2)/2=3對(duì)，所以空間構(gòu)型為正三角形，中心C為sp2雜化。

（5）由圖示，堆積方式為六方最緊密堆積。為了計(jì)算的方便，選取該六棱柱結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。六棱柱頂點(diǎn)的原子是6個(gè)六棱柱共用的，面心是兩個(gè)六棱柱共用，所以該六棱柱中的鋅原子為12×+2×+3=6個(gè)，所以該結(jié)構(gòu)的質(zhì)量為6×65/NAg。該六棱柱的底面為正六邊形，邊長為acm，底面的面積為6個(gè)邊長為acm的正三角形面積之和，根據(jù)正三角形面積的計(jì)算公式，該底面的面積為6×cm2，高為ccm，所以體積為6×cm3。所以密度為：g·cm-3。

【點(diǎn)睛】

本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習(xí)題，考查的知識(shí)點(diǎn)也是多數(shù)習(xí)題考查的重點(diǎn)知識(shí)。需要指出的是最后一步的計(jì)算，可以選擇其中的晶胞，即一個(gè)平行六面體作為計(jì)算的單元，直接重復(fù)課上講解的密度計(jì)算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計(jì)算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個(gè)計(jì)算密度的單元還是可以的?！窘馕觥縖Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，極性較小平面三角形sp2六方最密堆積(A3型)16、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d5，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對(duì)電子時(shí)，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價(jià)鍵，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共價(jià)鍵、配位鍵；（2）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個(gè)共價(jià)鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個(gè)δ鍵即有2個(gè)價(jià)層電子對(duì)，另外的2個(gè)共價(jià)鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高；（3）As2S3分子中As形成3個(gè)共價(jià)鍵，另外還含有1對(duì)孤對(duì)電子，因此As原子的雜化方式為sp3雜化；SnCl4分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝4，且不存在孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A原子個(gè)數(shù)＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子個(gè)數(shù)＝8×1/8+1＝2，所以該晶體的化學(xué)式為AB；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合1號(hào)和2號(hào)原子的坐標(biāo)可判斷3號(hào)原子坐標(biāo)為（1/2，2/3，1/2）；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A和B兩原子間的最小核間為該圖形中對(duì)角線其中邊長是a/3，鈍角為120o，則該對(duì)角線長度的一半＝所以上述晶體中A和B兩原子間的最小核間為＝144.6pm。【解析】①.共價(jià)鍵②.配位鍵③.[Ar]3d5④.離子晶體⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之間存在氫鍵⑧.sp3雜化⑨.正四面體形⑩.AB?.（1/2，2/3，1/2）?.144.6pm三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯(cuò)誤18、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗(yàn)，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。19、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，正確。20、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。21、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物的核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)四組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ熱量；16g甲烷燃燒放熱889.6KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol；

（2）①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－1

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.2kJ·mol－1

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

依據(jù)蓋斯定律③×2+②-①×3得到：6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g)；

△H=2640.5kJ·mol－1－47.2kJ·mol－1－324.8kJ·mol－1=+1159.4kJ·mol－1；故CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝1159.4kJ·mol－1=+193.2kJ·mol－1；

故答案為：+193.2kJ·mol－1；

（3）酸堿中和滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶中顏色的變化；故答案為：錐形瓶中顏色的變化；

（4）若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)分析；溶液濃度偏高；故答案為：偏高；

（5）Al2(SO4)3與NaHCO3混合時(shí)能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol+193.2kJ·mol－1錐形瓶中顏色的變化偏高Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑24、略

【分析】【詳解】

（1）淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4后才可與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀；故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO；新制Cu（OH）2懸濁液；Cu2O；

（2）淀粉水解后產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)需要在堿性條件下，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4；故答案為：中和稀硫酸；

（3）葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2，D為乙醇，乙醇被氧化為乙醛，乙醛被氧化為乙酸，乙酸與乙醇在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水。故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)；CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)；

（4）淀粉如果部分水解，既能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)又能使碘水變藍(lán)，由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉部分水解。某同學(xué)取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍(lán)色，不能說明淀粉水解完全，因?yàn)镮2與過量的NaOH溶液反應(yīng)。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗(yàn)淀粉水解的情況需要先加NaOH溶液中和原溶液，再加新制Cu（OH）2懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明水解生成葡萄糖；淀粉的檢驗(yàn)時(shí)，直接取水解液加碘水若顯藍(lán)色，說明有淀粉剩余。故答案為：部分水解；不能；I2與過量的NaOH溶液反應(yīng)；①②④；

（5）在進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時(shí)；檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前必須加堿來中和酸。故答案為：d；

【點(diǎn)睛】

淀粉水解情況有三種：如果未發(fā)生水解，則溶液不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)；如果部分水解，則既能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)又能使碘水變藍(lán)；如果已完全水解，則遇碘水不顯藍(lán)色。操作過程有兩點(diǎn)注意事項(xiàng)：①檢驗(yàn)水解產(chǎn)物前必須加堿來中和酸。②淀粉的檢驗(yàn)時(shí)，必須直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因?yàn)榈饽芘cNaOH溶液反應(yīng)?！窘馕觥緾H2OH（CHOH）4CHO新制Cu（OH）2懸濁液Cu2O中和稀硫酸2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)部分水解不能I2與過量的NaOH溶液反應(yīng)①②④d25、略

【分析】A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式是與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為B經(jīng)過取代、水解、氧化三步得到C、反應(yīng)后得D為：與HBr加成后得E，副產(chǎn)品為E與得F，F(xiàn)為

（1）A是一種重要的化工原料和有機(jī)溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式是（2）A與濃硫酸和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，AB的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（3）C中所含的官能團(tuán)是—NO2（硝基）—CHO（醛基）。（4）BC可通過三步反應(yīng)完成，經(jīng)過取代、水解、氧化三步得到C、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：取代反應(yīng)水解生成醇：醇氧化成醛（5）D是一種烴DE時(shí)可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是（6）F與在一定條件下反應(yīng)生成X，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式【解析】取代反應(yīng)—NO2（硝基）—CHO（醛基）26、略

【分析】催化氧化生成A，A催化氧化生成則A為發(fā)生反應(yīng)③生成B，B和E通過反應(yīng)⑥生成芳香酯類物質(zhì)F（C11H12O2），則E為含有7個(gè)C的醇，只能為故C為C與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為結(jié)合F的分子式可知F為則B為發(fā)生消去反應(yīng)生成的（1）A為含有的官能團(tuán)為羥基和醛基；根據(jù)分析可知，反應(yīng)③為消去反應(yīng)、反應(yīng)④為取代反應(yīng)、反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)、反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)的為：④⑤⑥；（2）C為其名稱為甲苯；反應(yīng)③為發(fā)生消去反應(yīng)生成的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱；（3）B為分子中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：n（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：（5）A為B為E為溴水與A、B的反應(yīng)現(xiàn)象相同；酸性高錳酸鉀都能夠與三種有機(jī)物反應(yīng)；溴的四氯化碳溶液都能夠與A、B反應(yīng)；只有a．新制的Cu(OH)2濁液能夠鑒別：與A能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀、與B發(fā)生中和反應(yīng)，濁液變澄清、與E不反應(yīng)，答案選a；（6）E為G是E的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比E大28，說明G分子中含有1個(gè)苯環(huán)、醇羥基，且側(cè)鏈含有3個(gè)C；①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，有機(jī)物分子中含有酚羥基；②分子中含有兩個(gè)一C