2025版高考化學一輪復習第七章化學反應速率和化學平衡3化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向強化訓練2含解析新人教版

PAGE3-化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向角度1自發(fā)反應與自發(fā)過程1.(2024·北京西城模擬)推斷下列過程熵變的正負(填“>0”或“<0”):(1)溶解少量蔗糖于水中,ΔS________。

(2)純碳和氧氣反應生成CO(g),ΔS________。

(3)液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS________。

(4)CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS______。

【解析】(1)蔗糖溶于水形成溶液混亂度增大。(2)反應氣體分子數(shù)增多是熵增大的過程。(3)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水,是熵值增大的過程。(4)反應氣體分子數(shù)增多是熵增大的過程。答案:(1)>0(2)>0(3)>0(4)>0角度2化學反應進行方向的推斷2.(2024·太原模擬)化學反應方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),試驗證明,化學反應的方向應由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0則自發(fā)進行,否則不能自發(fā)進行。下列說法中不正確的是 ()A.在溫度、壓強肯定的條件下,焓因素和熵因素共同確定一個化學反應的方向B.溫度、壓強肯定時,放熱的熵增加反應肯定能自發(fā)進行C.反應焓變是確定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D.固體的溶解過程與熵變有關(guān)【解析】選C。ΔH-TΔS<0時反應能自發(fā)進行,所以焓變和熵變是肯定溫度下化學反應能否自發(fā)進行的復合判據(jù),A項正確、C項錯誤;放熱反應的焓變小于零,熵增加反應熵變大于零,依據(jù)ΔH-TΔS<0,放熱的熵增加反應肯定能自發(fā)進行,B項正確;固體的溶解過程,體系的混亂度增大,它是熵增加的過程,D項正確。3.雙氧水是一種綠色無污染的試劑,利用H2可制備H2O2。已知:反應Ⅰ:H2(g)+X(l)Y(l)ΔH1反應Ⅱ:O2(g)+Y(l)X(l)+H2O2(l) ΔH2反應Ⅲ:H2(g)+O2(g)H2O2(l) ΔH3已知:X、Y為有機物,反應Ⅰ和反應Ⅱ都能自發(fā)進行。下列有關(guān)推斷正確的是 ()A.上述反應中有機物Y相當于催化劑B.反應Ⅰ是吸熱反應,反應Ⅱ是放熱反應C.ΔH3=ΔH1+ΔH2D.反應Ⅲ中正反應活化能E1大于逆反應活化能E2【解析】選C。分析三個反應知,X相當于催化劑,Y是中間產(chǎn)物,A項錯誤;反應Ⅰ和反應Ⅱ都是熵減反應,卻能自發(fā)進行,說明兩反應都是放熱反應,B項錯誤;依據(jù)蓋斯定律知,反應Ⅰ+反應Ⅱ=反應Ⅲ,即ΔH3=ΔH1+ΔH2,C項正確;由反應Ⅰ和Ⅱ都是放熱反應,推知反應Ⅲ是放熱反應,則ΔH3=E1-E2<0,故E1<E2,D項錯誤?！炯庸逃柧殹?.(2024·信陽模擬)下列說法中正確的是 ()A.能自發(fā)進行的反應肯定能快速發(fā)生反應B.非自發(fā)進行的反應肯定不行能發(fā)生反應C.能自發(fā)進行的反應實際可能沒有發(fā)生反應D.常溫下,2H2O2H2↑+O2↑,即常溫下水的電解是自發(fā)反應【解析】選C。ΔH-TΔS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強肯定的條件下,化學反應自動發(fā)生的趨勢,即反應發(fā)生的可能性,它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學反應能否實際發(fā)生,因為化學反應能否實際發(fā)生還涉及反應速率問題,A項錯誤;非自發(fā)不含有“不行能”之意。例如:水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的,但在通直流電條件下,電解生成氫氣和氧氣,只不過消耗了其他能量,B項錯誤;水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解,即環(huán)境對它做電功才能使它發(fā)生,所以是非自發(fā)反應,D項錯誤。2.(2024·新鄉(xiāng)模擬)下列反應中,ΔS最大的是 ()A.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)D.CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO4·5H2O(s)【解析】選A。對同一物質(zhì)來說,S(g)>S(l)>S(s),B、C、D均為熵削減的反應,即ΔS均小于零;只有A是熵增加的反應,故選A。3.(2024·蕪湖模擬)下列有關(guān)說法完全正確的是 ()A.放熱反應均是自發(fā)反應B.ΔS為正值的反應均是自發(fā)反應C.物質(zhì)的量增加的反應,ΔS為正值D.假如ΔH和ΔS均為正值,當溫度上升時,反應可能自發(fā)進行【解析】選D。大多數(shù)放熱反應可自發(fā)進行,但有些放熱反應需在肯定條件下才能引發(fā)反應,如炭的燃燒等,A項錯誤;ΔS為正值,即熵值增加的變更,不肯定是自發(fā)反應,如碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳,B項錯誤;反應前后物質(zhì)的量是否變更與熵值增加與否無必定關(guān)系,C項錯誤;當ΔH和ΔS均為正值時,溫度越高則TΔS越大,故ΔH-TΔS可能小于零,所以反應可能自發(fā)進行,D項正確。4.(2024·衡水模擬)對于肯定不能自發(fā)進行的反應來說,反應后體系的 ()A.混亂度削減,而能量增加B.混