2019屆泰安專版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石第9講常見的酸和堿第一課時(shí)酸和堿的性質(zhì)講義

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石

第9講常見的酸和堿第1課時(shí)酸和堿的性質(zhì)考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān)考點(diǎn)1

酸堿指示劑常用酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液特別提醒?酸堿指示劑只能對(duì)溶液做出一個(gè)定性的判斷，對(duì)溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度的判斷則需要⑤

pH試紙。紫色石蕊試液①紅色

②藍(lán)色

紫色無(wú)色酚酞試液③無(wú)色

④紅色

無(wú)色紅色石蕊試紙

藍(lán)色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色

藍(lán)色辨一辨?

1．使紫色石蕊試液變紅色——此溶液顯酸性，也一定是酸溶液。(×)2．酸堿指示劑遇到酸或堿是指示劑變色而不是酸或堿溶液變色。(√)3．使紫色石蕊試液變藍(lán)色——此溶液顯堿性，不一定是堿溶液。(√)

考點(diǎn)2

酸及其性質(zhì)6年6考一、酸的概念：酸是由①氫離子和②酸根離子組成的化合物，溶于水后形成的陽(yáng)離子全部是③H＋

，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(④CH3COOH)等。二、濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及用途

濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)、氣味無(wú)色液體、有①刺激性氣味無(wú)色黏稠、油狀液體、無(wú)刺激性氣味打開瓶蓋后的現(xiàn)象②白霧無(wú)現(xiàn)象敞口放置時(shí)的變化溶質(zhì)質(zhì)量變小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變③變大溶液質(zhì)量④變小變大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小⑤變小

特性⑥揮發(fā)性⑦吸水性(可用作某些氣體的干燥劑)用途制藥、作除銹劑等生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域易錯(cuò)警示?打開盛濃鹽酸的試劑瓶看到的是⑧白霧，不能說(shuō)成“白煙”，煙是固體的小顆粒。三、濃硫酸的特性與稀釋濃硫酸的特性吸水性濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作①干燥劑，常用來(lái)干燥O2、H2、CO2、CO等氣體，不能用來(lái)干燥堿性氣體，如②

NH3

。濃硫酸吸水屬于③物理變化腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。這一炭化過(guò)程屬于④化學(xué)變化如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用⑤大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的⑥碳酸氫鈉溶液濃硫酸的稀釋一定要把⑦濃硫酸沿容器壁慢慢注入⑧水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可⑨將水倒進(jìn)濃硫酸里四、酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)和指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變①紅色，無(wú)色酚酞試液不變色記憶技巧?伸出人的左手，將酸放在手心里，5條性質(zhì)好比人的5個(gè)手指頭，如圖所示。酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣例：Fe＋2HCl===②

FeCl2＋H2↑

酸＋金屬氧化物→鹽＋水例：Fe2O3＋6HCl===③

2FeCl3＋3H2O

酸＋堿→鹽＋水例：HCl＋NaOH===④

NaCl＋H2O

酸＋某些鹽→新酸＋新鹽例：Na2CO3＋H2SO4===⑤

Na2SO4＋H2O＋CO2↑

相似原因酸溶于水后都能解離出相同的陽(yáng)離子⑥

H＋辨一辨?1.酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的不一定是酸。(√)2．某固體加酸產(chǎn)生氣體，該氣體不一定是二氧化碳。(√)3．濃硫酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色。(×)4．硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，屬于酸的共性。(×)5．硫酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(×)考點(diǎn)3

堿及其性質(zhì)6年6考一、堿的概念：堿是由①金屬離子(或②銨根離子)和③氫氧根離子組成的化合物，溶于水后形成的陰離子全部是④OH－

，如氫氧化鈉(⑤NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途

氫氧化鈉氫氧化鈣俗名①苛性鈉、火堿、燒堿

②熟石灰、消石灰

色、態(tài)③白色塊狀固體④白色粉末狀溶解性⑤易溶于水并⑥放出大量的熱⑦微溶于水，溶解度隨溫度的升高而⑧減小

吸水性在空氣中容易⑨吸收水分而潮解，可作某些氣體的⑩干燥劑，但不可以干燥CO2、HCl等幾乎不吸收水分腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性，若不慎沾到皮膚上要立即用?大量的水沖洗，再涂上?硼酸溶液有腐蝕性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===?

CaCO3↓＋2NaOH

CaO＋H2O===Ca(OH)2，該反應(yīng)?放出大量的熱用途用于肥皂、煉油、造紙、紡織、印染等工業(yè)；生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉作建筑材料，改良?酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液三、堿的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)和指示劑反應(yīng)使紫色石蕊試液變①藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變②紅色記憶技巧?堿溶液的化學(xué)性質(zhì)有4條，可伸出人的右手，將堿放在手心里，4條性質(zhì)好比人的4個(gè)手指頭，如圖所示。堿＋某些非金屬氧化物→鹽＋水例：2NaOH＋CO2===③

Na2CO3＋H2O

吸收CO2Ca(OH)2＋CO2===④

CaCO3↓＋H2O

檢驗(yàn)CO2堿＋酸→鹽＋水例：Ca(OH)2＋2HCl===⑤

CaCl2＋2H2O

堿＋某些鹽→新堿＋新鹽例：2NaOH＋CuSO4===⑥

Cu(OH)2↓＋Na2SO4

相似原因堿溶液解離時(shí)所生成的陰離子全部是⑦

OH－

辨一辨?1．所有的堿都能使無(wú)色酚酞試液變紅色。(

×

)2．堿中一定含有氫元素和氧元素，但不一定含有金屬元素。(

√

)3．氫氧化鈉的潮解屬于化學(xué)變化。(

×

)4．可以用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳?xì)怏w。(

×

)想一想?1．濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰接觸水后都會(huì)放出熱量，原理是否相同？濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水放熱，屬于物理變化；氧化鈣溶于水放熱，是氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，屬于化學(xué)變化。2．如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳?xì)怏w，變渾濁的是澄清石灰水，無(wú)現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。附：化學(xué)方程式梳理一、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)二、硫酸的化學(xué)性質(zhì)三、氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)四、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)典型例題運(yùn)用類型1常見酸的化學(xué)性質(zhì)【例1】化學(xué)使世界變得絢麗多彩。如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請(qǐng)你在編號(hào)②、③處各填入一種物質(zhì)，②是鐵(或Fe)；③是氧化銅(或CuO)；(2)根據(jù)圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)你寫出編號(hào)①稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅。(3)若編號(hào)④的物質(zhì)是鹽，請(qǐng)你寫出符合編號(hào)④的一個(gè)化學(xué)方程式：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl(合理均可)。思路點(diǎn)撥?(1)含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍(lán)色，所以硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅溶液；(2)根據(jù)稀硫酸加入指示劑后變紅，說(shuō)明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說(shuō)明了稀硫酸可使石蕊變紅；(3)硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和對(duì)應(yīng)的酸，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

變式運(yùn)用?1.[2016·衢州中考]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答。(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了氫離子。(2)稀鹽酸和稀硫酸都是無(wú)色透明的液體，為鑒別它們，小柯設(shè)計(jì)了如圖四種方案(每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸)，其中可行的方案有D。解析：(1)稀鹽酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原因是它們?cè)陔婋x時(shí)都產(chǎn)生了氫離子。(2)稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無(wú)明顯變化，A不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，B不能鑒別；稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅色，現(xiàn)象相同，C不能鑒別；稀硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸與氯化鋇溶液不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，D可以鑒別。2.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，有五種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖中箭頭所示，請(qǐng)回答：(1)NaCl→NaNO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(2)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系并不全面，如Na2CO3還可以轉(zhuǎn)化為NaCl，請(qǐng)寫出此轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；類似Na2CO3→NaCl的轉(zhuǎn)化，除了圖中歸納的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，另外還有Na2SO4

→NaNO3

。(3)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總在不斷地完善，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)，有一種物質(zhì)既能與碳酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，又能與硫酸鈉發(fā)生雙向轉(zhuǎn)化，這種物質(zhì)是NaOH(填化學(xué)式)。解析：(1)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以還有Na2SO4→NaNO3；(3)硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以這種物質(zhì)是NaOH。類型2常見堿的化學(xué)性質(zhì)【例2】歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小明在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系(圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng))，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物(填物質(zhì)類別)。(2)反應(yīng)⑦要能發(fā)生要求金屬必須排在金屬活動(dòng)性順序表中

H

的前面。(3)圖中所歸納出酸的化學(xué)性質(zhì)有

4

條。(4)寫出一個(gè)符合反應(yīng)⑤的方程式

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

。(5)驗(yàn)證反應(yīng)②，可以選擇下列

AD

(填兩種物質(zhì)序號(hào))進(jìn)行反應(yīng)。A．SO2

B．HNO3

C．CuO

D．Ba(OH)2(6)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有

OH－

(填微粒符號(hào))。思路點(diǎn)撥?(1)酸和堿都能使指示劑變色，堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，酸能與金屬氧化物反應(yīng)，故還可以填寫氧化物；(2)金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸反應(yīng)；(3)根據(jù)圖示可以看出，總結(jié)出的酸的性質(zhì)是4條；(4)反應(yīng)⑤是金屬與鹽的反應(yīng)，可以是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；(5)驗(yàn)證反應(yīng)②，是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)，可以使用的是二氧化硫和氫氧化鋇；(6)堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有氫氧根離子。

變式運(yùn)用?3.實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他一起完成實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。(1)實(shí)驗(yàn)A中1、3孔的現(xiàn)象是變紅，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究酸與指示劑的作用；(2)在實(shí)驗(yàn)B的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

；(3)小張用實(shí)驗(yàn)C驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是氣球脹大，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。解析：(1)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)A中1、3孔的現(xiàn)象是變紅，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究酸與指示劑的作用。(2)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。4.同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)構(gòu)建了如圖知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是不同類別的無(wú)機(jī)化合物，用“——”連接的表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸消失，生成黃色溶液。(2)物質(zhì)C應(yīng)是金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽中的鹽類物質(zhì)。解析：(1)反應(yīng)①中，稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體逐漸消失，生成黃色溶液。(2)酸能和某些鹽反應(yīng)，例如稀鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，堿能和某些鹽反應(yīng)，例如氫氧化鈣能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此物質(zhì)C應(yīng)是鹽。實(shí)驗(yàn)聚焦突破實(shí)驗(yàn)8：氫氧化鈉變質(zhì)的探究1．變質(zhì)原理與成分分析變質(zhì)原理①

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

成分分析沒有變質(zhì)：NaOH部分變質(zhì)：NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)：Na2CO32．檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法試劑選擇現(xiàn)象化學(xué)方程式

酸稀鹽酸有②氣泡產(chǎn)生③

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

堿澄清石灰水有④白色沉淀生成⑤

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

鹽氯化鈣溶液(或氯化鋇溶液)有⑥白色沉淀生成CaCl2＋Na2CO3===⑦

CaCO3↓＋2NaCl

(或BaCl2＋Na2CO3===⑧

BaCO3↓＋2NaCl

)3．探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象結(jié)論特別提醒?由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞試液變色，所以不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。取少量樣品于試管中，加適量水溶解制成溶液，滴入足量的氯化鈣或氯化鋇溶液除去氫氧化鈉溶液中的⑨碳酸鈉產(chǎn)生⑩白色沉淀

過(guò)濾，取濾液少許，滴入幾滴酚酞試液檢驗(yàn)是否存在?氫氧化鈉

溶液變紅色氫氧化鈉?部分變質(zhì)溶液不變色氫氧化鈉?全部變質(zhì)典例分析【例1】

[2017·綏化中考]一次用餐中，小麗對(duì)“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋和同學(xué)一起對(duì)其進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)?！咎岢鰡?wèn)題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【作出猜想】小麗猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉；小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉；你的猜想：部分變質(zhì)，含有碳酸鈉和氫氧化鈉(或Na2CO3和NaOH)。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。【實(shí)驗(yàn)探究】小麗取少量固體酒精在水中充分溶解后過(guò)濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象；小麗說(shuō)氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是滴加鹽酸的量少，和氫氧化鈉反應(yīng)了。

請(qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫表格中的①②③，證明固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何?！就卣固嵘砍ゲ糠肿冑|(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液于試管中，加入過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生小麗猜想不成立②再取少量濾液于試管中，加入過(guò)量的氯化鈣溶液；充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入幾滴酚酞試液③有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變成紅色你的猜想成立分析?氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，據(jù)此確定出部分變質(zhì)時(shí)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉。在實(shí)驗(yàn)探究中，先滴加稀鹽酸，沒有產(chǎn)生氣泡，不能得出氫氧化鈉沒有變質(zhì)的結(jié)論，因?yàn)榈渭欲}酸的量太少，按照酸堿優(yōu)先反應(yīng)的原理可知，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，沒有和碳酸鈉反應(yīng)，因此改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)時(shí)，加入過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，觀察到有氣泡產(chǎn)生，于是得出結(jié)論：小麗猜想錯(cuò)誤；為了證明“部分變質(zhì)”的猜想，可取少量濾液加入過(guò)量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變紅色，說(shuō)明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，即部分變質(zhì)。除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，即除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，可選擇加入氫氧化鈣，利用復(fù)分解反應(yīng)達(dá)到目的。命題挖掘?1.小山同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；假設(shè)二：該溶液部分變質(zhì)；假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)；為了確定哪種假設(shè)成立，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：(1)小玉的方案：取樣，向樣品中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅。結(jié)論：假設(shè)一成立。小杰和小喜認(rèn)為她的結(jié)論不正確，原因是碳酸鈉溶液顯堿性(或碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅等)。(2)小杰的方案：取樣，向樣品中加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。結(jié)論：假設(shè)一不成立。(3)小喜的方案：取樣，向樣品中加入足量的氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。她得出與小杰相同的結(jié)論。(4)小敏的方案：取樣，向樣品中加入足量的CaCl2[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等]溶液，充分反應(yīng)后，有白色沉淀生成，將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，向所得濾液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅。結(jié)論：假設(shè)二成立。反思：氫氧化鈉溶液應(yīng)該密封(或蓋蓋等)保存，以防變質(zhì)。解析：(1)氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變紅，所以溶液變紅色不能說(shuō)明溶液沒有變質(zhì)，所以小玉的方案不正確；(2)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡(二氧化碳?xì)怏w)，所以加入足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有碳酸鈉，即說(shuō)明假設(shè)一不成立；(3)氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀，加入足量的氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含有碳酸鈉，即說(shuō)明假設(shè)一不成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(4)要證明溶液中是否含有氫氧化鈉，必須先除去溶液中的碳酸鈉且不再產(chǎn)生堿性的物質(zhì)，然后再加入酚酞試液看溶液是否變紅即可，所以先加入足量的CaCl2[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等]溶液除去碳酸鈉；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存。實(shí)驗(yàn)9：氫氧化鈣變質(zhì)的探究1．變質(zhì)原理與成分分析變質(zhì)原理氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣①

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

成分分析沒有變質(zhì)：Ca(OH)2部分變質(zhì)：CaOH和CaCO3全部變質(zhì)：CaCO32．檢驗(yàn)氫氧化鈣是否變質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)原理特別提醒?由于氫氧化鈣⑤微溶于水，故不能通過(guò)加水溶解后觀察是否出現(xiàn)白色不溶物來(lái)判斷久置的氫氧化鈣是否已變質(zhì)。取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣②已變質(zhì)④

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑無(wú)氣泡產(chǎn)生氫氧化鈣③沒有變質(zhì)3．探究氫氧化鈣是否完全變質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，向試管中加入足量的稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生

沒有變質(zhì)有氣泡產(chǎn)生部分或全部變質(zhì)另取少量樣品于試管中加水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入無(wú)色酚酞，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸或取少量濾液于試管中，通入⑥二氧化碳無(wú)色酚酞變紅，產(chǎn)生氣泡⑦部分變質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生無(wú)色酚酞不變紅，產(chǎn)生氣泡⑧全部變質(zhì)無(wú)白色沉淀產(chǎn)生4．聯(lián)想與啟示目的操作或原因除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉在溶液中滴入⑨氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾氫氧化鈉、氫氧化鈣應(yīng)密封保存的原因能與空氣中的⑩二氧化碳發(fā)生反應(yīng)典例分析【例2】[2015·重慶B卷]氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)1中，兩支試管的溶液都變成紅色。(2)實(shí)驗(yàn)2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)實(shí)驗(yàn)3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。B中無(wú)現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉……實(shí)驗(yàn)和結(jié)論：反思與評(píng)價(jià)：老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確，是因?yàn)椴孪?(填數(shù)字)也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜想3成立”，必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣(合理即可)溶液。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立分析?(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，其水溶液都呈堿性，都能使無(wú)色酚酞試液變成紅色。(2)NaOH能與硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)[Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH]也會(huì)生成能使無(wú)色酚酞試液變紅的氫氧化鈉，因此即便溶液中只有碳酸鈉，也會(huì)出現(xiàn)跟題中實(shí)驗(yàn)相同的現(xiàn)象，所以老師評(píng)價(jià)李紅得出的結(jié)論不正確；若將實(shí)驗(yàn)所用澄清石灰水(氫氧化鈣溶液)換成CaCl2溶液，即取B中少量溶液，加入CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾后取上層清液，向其中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，無(wú)色酚酞試液變成紅色，才能說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉，即可驗(yàn)證猜想3成立。命題挖掘?2.某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進(jìn)行了如下探究：【提出問(wèn)題】白色粉末的成分和成因是什么？【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應(yīng)。②可能是Ca(OH)2

：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出。③還可能是Ca(OH)2和CaCO3

?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是Ca(OH)2微溶于水。為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進(jìn)行了下表所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：由上述實(shí)驗(yàn)可知，白色粉末成分的猜想③是正確的?！就卣狗此肌客ㄟ^(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，同學(xué)們向?qū)嶒?yàn)員提出了保存、使用易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是ab。a.密封保存b.使用前臨時(shí)配制c.禁止使用該試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無(wú)色酚酞試液溶液呈紅色白色粉末中含有Ca(OH)2

②往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生白色粉末中含有CaCO3六年真題全練命題點(diǎn)1

常見的酸和堿試題主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋以及氫氧化鈉、氫氧化鈣和氧化鈣的俗稱、特性等。1．[2012·泰安，7題，2分]物質(zhì)保存的方法取決于其性質(zhì)，下列藥品不需要密封保存的是(）A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氯化鈉D．濃鹽酸C氫氧化鈉易潮解并與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要密封保存；濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，所以需要密封保存；氯化鈉在空氣中不易發(fā)生變化，不需密封保存；濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，所以需要密封保存。2．[2013·泰安，8題，2分]下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是()A．濃硫酸B．濃鹽酸C．生石灰D．氫氧化鈉A濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分導(dǎo)致質(zhì)量增加，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A正確；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中因溶質(zhì)揮發(fā)導(dǎo)致質(zhì)量減少，B錯(cuò)誤；生石灰露置于空氣中，與空氣中的水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣而導(dǎo)致質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉露置于空氣中，吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成碳酸鈉和水，導(dǎo)致質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤。猜押預(yù)測(cè)?1.[2016·福州中考]將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液的是()A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4BHNO3和FeCl3放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅F離子是黃色的，不能得到無(wú)色溶液，A錯(cuò)誤；NaOH和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，能得到無(wú)色溶液，B正確；BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無(wú)色溶液，C錯(cuò)誤；KOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能得到無(wú)色溶液，D錯(cuò)誤。酸的性質(zhì)主要考查濃鹽酸和濃硫酸的特性、濃硫酸的稀釋及酸的化學(xué)性質(zhì)，掌握酸的五條化學(xué)性質(zhì)是正確解答的關(guān)鍵。常見堿的性質(zhì)與用途主要考查堿的組成、堿與指示劑的作用、堿的化學(xué)性質(zhì)、氫氧化鈉密封保存的原因及氫氧化鈣的檢驗(yàn)，氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)的探究是中考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，解題的關(guān)鍵是掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)的化學(xué)方程式。3．[2013·泰安，17題，3分]下列實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是()A．用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸C．用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液D．用無(wú)色酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)命題點(diǎn)2

酸和堿的化學(xué)性質(zhì)D鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，故用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹合理；稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，故用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸合理；二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而通入氫氧化鈉中沒有明顯現(xiàn)象，故用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液合理；檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變成碳酸鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉溶液均呈堿性，滴加酚酞試液，無(wú)論是否變質(zhì)都會(huì)變成紅色，故不能鑒別，該方案不合理。4．[2014·泰安，17題，2分]化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：比較上述兩個(gè)答案，你認(rèn)為方案一的優(yōu)點(diǎn)是(

)①節(jié)約能源②不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫③提高硫酸的利用率④提高銅的利用率A．②③

B．①②③C．①③④

D．①②③④A第一個(gè)方案銅和氧氣加熱生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此反應(yīng)過(guò)程中沒有污染物；第二個(gè)方案中放出的有毒氣體二氧化硫會(huì)造成對(duì)空氣的污染，因此，從保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)看，方案二不合理；方案二硫酸的利用率低，參加反應(yīng)的硫酸中只有50%生成了硫酸銅，其他則生成了二氧化硫，而方案一中參加反應(yīng)的硫酸利用率約為100%；兩種方案銅都被轉(zhuǎn)移到硫酸銅中去了，銅的利用率一樣。5．[2015·泰安，18題，2分]下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(不考慮水分)，其中合理的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案①證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生②確定成分取少量固體，加入石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液③測(cè)定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到mg固體④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾A．①②

B．①③

C．②④

D．③④B證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，有氣泡生成，故①正確；確定成分即檢驗(yàn)碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時(shí)滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉，故②不正確；測(cè)定純度即測(cè)定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，加入氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到mg碳酸鋇；可以根據(jù)碳酸鋇質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行求解得到碳酸鈉的質(zhì)量，故③正確；除去雜質(zhì)即除去混合溶液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣至恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)變?yōu)槁然c和碳酸鈣，過(guò)濾除去碳酸鈣沉淀后氫氧化鈉溶液中引入了氯化鈉雜質(zhì)，故④不正確。6．[2012·泰安，26題，5分]2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過(guò)程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2Cr2O74K2CrO4＋2X＋3O2↑，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導(dǎo)致膠囊重金屬鉻超標(biāo)。鉻是一種重金屬元素，能對(duì)肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷。在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬；在加熱時(shí)，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻(其中鉻元素化合價(jià)為＋3價(jià))，同時(shí)還生成一種大氣污染物和一種常見的液體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)K2CrO4中鉻元素的化合價(jià)是＋6；K2Cr2O7分解生成X的化學(xué)式為Cr2O3

；(2)歸納鉻單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較高，金屬中硬度最大；(3)鉻單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr＋6H2SO4(濃)===Cr2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；(4)食品安全事件不斷被報(bào)道，如：三聚氰胺、染色饅頭等，在廣大消費(fèi)者中造成較大影響，面對(duì)事件要科學(xué)分析，正確判斷。你認(rèn)為下列認(rèn)識(shí)缺乏科學(xué)性的是

AB

(填字母序號(hào))。A．使用了化學(xué)添加劑的食品對(duì)人體都有危害B．三聚氰胺、蘇丹紅、甲醛都是化工產(chǎn)品，食品安全事件都是化學(xué)惹的禍C．物質(zhì)對(duì)人體的影響與攝入量有關(guān)，量變才能引起質(zhì)變D．要合理膳食，使人體中各種常量、微量元素保持收支平衡解析：(1)設(shè)K2CrO4中鉻元素化合價(jià)為x則：(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，解得x＝＋6；根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不變可知，生成物中還缺少4個(gè)Cr、6個(gè)O，所以X的化學(xué)式為Cr2O3。(2)物理性質(zhì)是不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，所以銀白色有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較高，金屬中硬度最大屬于物理性質(zhì)。(3)鉻單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是鉻和濃硫酸，生成物是硫酸鉻、水和二氧化硫，用觀察法配平，反應(yīng)條件是加熱寫在等號(hào)上邊；二氧化硫后面標(biāo)上氣體符號(hào)。(4)使用了化學(xué)添加劑的食品對(duì)人體都有危害是錯(cuò)誤的，例如醬油中加補(bǔ)鐵劑是對(duì)人體有利的；食品安全事件都是化學(xué)惹的禍?zhǔn)清e(cuò)誤的說(shuō)法，太片面，只要正確地使用化學(xué)制品就能防止危害的發(fā)生。7．[2014·泰安，24題，4分]“微觀－宏觀－符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題：(1)圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示一個(gè)銅原子；(2)從微粒的角度說(shuō)明圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O，其基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)。解析：(1)“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示一個(gè)銅原子；(2)從圖中可以看出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水分子和二氧化碳分子；(3)由反應(yīng)的結(jié)構(gòu)示意圖和模型表示的原子種類，可判斷反應(yīng)前為NH3、O2，反應(yīng)后為N2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3O22N2＋6H2O，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，因此該反應(yīng)為置換反應(yīng)。8．[2014·泰安，28題，15分]實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究?！咎岢鰡?wèn)題1】該樣品中含有哪些物質(zhì)？【提出猜想】通過(guò)分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。則變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。【查閱資料】①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。【實(shí)驗(yàn)探究1】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(2)將上述反應(yīng)后的混合液過(guò)濾，取濾液加入酚酞試液

溶液變紅色

證明猜想Ⅱ成立【提出問(wèn)題2】如何測(cè)量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【實(shí)驗(yàn)探究2】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(鐵架臺(tái)略去)，實(shí)驗(yàn)在27℃，101kPa下進(jìn)行，步驟如下：①按圖連接好裝置；②用托盤天平準(zhǔn)確稱取該樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過(guò)量，關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間，還缺少一實(shí)驗(yàn)步驟，該實(shí)驗(yàn)步驟是檢查裝置的氣密性；(2)B中集氣瓶盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測(cè)定結(jié)果偏低；(3)試管中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有明顯影響？沒有(填“有”或“沒有”)；(4)變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。(在27℃，101kPa時(shí)二氧化碳的密度為1.8g/L)(計(jì)算結(jié)果精確至1%)【提出問(wèn)題3】怎樣提純?cè)摌悠返玫郊儍舻臍溲趸c固體？【實(shí)驗(yàn)探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體，小亮設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作①、②、③的名稱分別為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，操作①中還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；(2)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(3)最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量大于變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量(填“小于”、“等于”或“大于”)?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)通過(guò)本題，你學(xué)會(huì)了定性檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)、定量測(cè)定變質(zhì)樣品中某成分的含量，以及除雜提純物質(zhì)。為了得到可靠的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，探究過(guò)程中你需要思考的問(wèn)題有①②④⑤⑥(填數(shù)字序號(hào))：①選擇試劑種類②確定試劑用量③試劑產(chǎn)地④實(shí)驗(yàn)裝置與步驟的設(shè)計(jì)⑤實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保⑥測(cè)量中減少誤差(2)實(shí)驗(yàn)探究1中的檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究3中的除雜都將碳酸鈉進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，但二者目的不同，分別是檢驗(yàn)中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉。解析：【提出猜想】氫氧化鈉變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；反應(yīng)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O?！緦?shí)驗(yàn)探究1】氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，所以若觀察到產(chǎn)生了白色沉淀，則說(shuō)明在該固體中含有碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；碳酸鈉完全反應(yīng)后，若溶液能夠使酚酞試液變紅，則說(shuō)明溶液呈堿性，從而可以判斷該溶液中含有氫氧化鈉，則猜想Ⅱ成立；若酚酞試液沒有變紅，說(shuō)明不含有氫氧化鈉，則猜想Ⅰ成立；【實(shí)驗(yàn)探究2】(1)做有氣體參與的連續(xù)性實(shí)驗(yàn)的一般步驟是，連接裝置→檢驗(yàn)裝置氣密性→裝藥品→做實(shí)驗(yàn)。(2)本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)測(cè)生成二氧化碳的體積來(lái)計(jì)算藥品中碳酸鈉的含量，所以必須保證二氧化碳體積的準(zhǔn)確性，因?yàn)槎趸寄苋苡谒?，所以用飽和的碳酸氫鈉水溶液，可以避免二氧化碳的減少。(3)空氣中含有的二氧化碳量很少，不會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生大的影響；(4)生成二氧化碳的質(zhì)量為（220/1000）L×1.8g/L＝0.396g，設(shè)樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O10644x0.396g106/44=x/0.396g，解得：x＝0.954g，所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.954g/2g×100%≈48%?！緦?shí)驗(yàn)探究3】(1)操作①的名稱為溶解、②的名稱為過(guò)濾、③的名稱為蒸發(fā)，為了使樣品充分溶解，可用玻璃棒攪拌；(2)碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(3)根據(jù)反應(yīng)看出，變質(zhì)生成的碳酸鈉通過(guò)反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量比變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量多?！緦?shí)驗(yàn)反思】(1)定性檢驗(yàn)氫氧化鈉的變質(zhì)要選擇試劑種類、注意實(shí)驗(yàn)裝置與步驟的設(shè)計(jì)；定量測(cè)定變質(zhì)樣品中某成分的含量時(shí)要確定試劑用量，實(shí)驗(yàn)中還要考慮實(shí)驗(yàn)安全環(huán)保問(wèn)題、測(cè)量中減少誤差問(wèn)題。(2)檢驗(yàn)中將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，以排除對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾；除雜中是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品氫氧化鈉。9．[2016·泰安，23題，6分]歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示“——”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)如圖，回答問(wèn)題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫(酸堿指示劑除外)；(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉(酸堿指示劑除外)，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯化鈣(合理即可)

。解析：(1)酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈣溶液呈堿性。(2)乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過(guò)量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫。(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；沉淀和氯化鈉；由靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀，說(shuō)明稀鹽酸沒有剩余，否則不會(huì)生成白色沉淀，氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉等不能確定；故上層清液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣等；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有氯化鈣(合理即可)。10．[2016·泰安，28題，7分]實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對(duì)綠色銹跡的成分和性質(zhì)產(chǎn)生了濃厚興趣?！静殚嗁Y料】【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】查閱資料后，該同學(xué)將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發(fā)現(xiàn)試管中的固體由綠色變成黑色，同時(shí)試管壁上有無(wú)色液滴生成。①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，受熱易分解。②無(wú)水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍(lán)。③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉固體和水。④氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，碳粉不與稀硫酸反應(yīng)也不溶解在稀硫酸中。為了進(jìn)一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下探究：探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分?！静孪肱c假設(shè)】該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③碳和氧化銅的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下述實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，黑色固體全部溶解形成藍(lán)色溶液猜想②正確探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會(huì)生成CO2和H2O?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】選擇如下圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證。步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時(shí)間的空氣；步驟二：點(diǎn)燃酒精燈，依次連接裝置A→B→D→C(填“C”或“D”)；步驟三：點(diǎn)燃酒精燈，觀察到明顯現(xiàn)象后，停止加熱?！窘忉?/p>