高中化學第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化第3節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能-電池第一課時原電池的工作原理化學電源課件魯科

第3節(jié)化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

第1課時原電池的工作原理、化學電源第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化[學習目標]1．了解原電池的工作原理，能寫出電極反應式和電池反應方程式。2.掌握構成原電池的條件。3.了解常見化學電源的種類、工作原理和用途。4.能根據(jù)電池反應、電流方向等判斷原電池的正極、負極。第1章化學反應與能量轉(zhuǎn)化知識點一原電池的工作原理

閱讀教材P19～P23，思考并填空1．銅鋅原電池實驗(1)實驗裝置(2)實驗現(xiàn)象及分析實現(xiàn)現(xiàn)象檢流計指針____________；鋅片溶解，銅片變粗電極反應負極(鋅極)：_________________________，______________反應(填反應類型)正極(銅極)：__________________________________，______________反應(填反應類型)電子流向電子由鋅片通過導線流向銅片電池反應Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu能量轉(zhuǎn)換化學能轉(zhuǎn)化成電能發(fā)生偏轉(zhuǎn)Zn－2e－===Zn2＋氧化Cu2＋＋2e－===Cu還原化學能電能流出氧化流入還原金屬非金屬電解質(zhì)氧化還原負極正極鋅極銅極負極正極相等總反應×√×3．應用依據(jù)原電池的工作原理，可以將氧化還原反應設計成原電池。設計思路如下：設計思路實例以自發(fā)進行的氧化還原反應為基礎2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2根據(jù)化合價變化，把氧化還原反應分解為氧化反應和還原反應兩個半反應，從而確定電極反應氧化反應(負極)：Cu－2e－===Cu2＋還原反應(正極)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋設計思路實例以兩極反應為原理，確定電極材料及電解質(zhì)溶液畫出示意圖負極材料：Cu正極材料：石墨或鉑電解質(zhì)溶液：FeCl3(aq)DBCB負極材料為銅，正極材料可用石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液負極反應：Cu－2e－===Cu2＋，正極反應：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋知識點二化學電源

閱讀教材P23～P26，思考并填空1．化學電源有____________、______________和______________等。一次電池__________________，使用后即棄去，因此可能造成______________?？沙潆婋姵匾卜Q為_____________，可以反復______________。可充電電池放電時是一個______________，將_____________轉(zhuǎn)化為____________；充電時是一個_____________，外加______________使電池內(nèi)發(fā)生電池反應的逆反應，將______________轉(zhuǎn)化為______________儲存起來。一次電池可充電電池燃料電池只能放電不能充電環(huán)境污染二次電池充電和放電原電池化學能電能電解池直流電電能化學能2．常見電源(1)鋅錳干電池類型酸性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池電極用________做正極，_________做負極電解質(zhì)氯化銨和氯化鋅氫氧化鉀電極反應正極____________________________________________________________負極______________________________________________________電池反應Zn＋2NH4Cl===ZnCl2＋2NH3＋H2Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2碳棒鋅MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－Zn－2e－===Zn2＋Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O(3)氫氧燃料電池類型酸性燃料電池堿性燃料電池電極多孔石墨電極材料電解質(zhì)磷酸等酸性溶液______________溶液電極反應正極__________________________________________________________________負極__________________________________________________________________電池反應2H2＋O2===2H2OO2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e