專題2　酸和堿的反應（原卷版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題2酸和堿的反應

類型一酸和堿的反應......................................................................................................................................2

類型二中和反應的應用..................................................................................................................................5

類型三堿的變質(zhì)探究......................................................................................................................................8

【方法歸納】

一、酸、堿各自有相似化學性質(zhì)的原因

酸溶液中的陽離子都是H＋，所以各種酸溶液具有相似的化學性質(zhì)。堿溶液中的陰離子都是OH－，所

以各種堿溶液具有相似的化學性質(zhì)。

二、中和反應

1．概念：酸跟堿生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

2．鹽酸和NaOH的反應：無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中后變成紅色，在逐滴滴加稀鹽酸的過程中，

溶液顏色逐漸褪去，直至變?yōu)闊o色；用玻璃棒蘸取反應后的溶液在酒精燈火焰上方加熱烘干，出現(xiàn)不同于

NaOH的白色晶體，說明NaOH和鹽酸發(fā)生反應生成了新物質(zhì)。反應的化學方程式為NaOH＋HCl===NaCl

＋H2O。

注意事項：向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入，并不斷攪拌溶

液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則非常容易使稀鹽酸過量。

3．中和反應的實質(zhì)：

酸中的H＋和堿中的OH－作用生成水分子的過程(如圖)。

4．中和反應的應用

(1)改良酸性或堿性的土壤，如農(nóng)業(yè)上用熟石灰來改良酸性土壤。

(2)廢水處理，如可用熟石灰中和硫酸廠的污水。

(3)醫(yī)藥應用，如食用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸，蚊蟲叮咬人體皮膚后，會分泌出“蟻酸(即

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甲酸)”從而使人皮膚腫痛，可涂抹一些弱堿性物質(zhì)減輕痛癢。

(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。

【?？碱}型】

類型一酸和堿的反應

1．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐漸滴入稀鹽酸至過量，下列敘述正確的是()

A．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大

B．溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小

C．溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小

D．溶液顏色不變，pH逐漸增大

2.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫

酸；向同組的兩支試管中分別滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是（）

3.向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X可能是（）

A.MgB.H2OCNaOHD.CaCO3

4.在M＋N→鹽＋水的反應中，M和N不可能是()

A．HCl和NaOHB．CO2和Ca(OH)2

C．H2SO4和Fe2O3D．AgNO3和BaCl2

5．如圖所示，當膠頭滴管中的液體滴入錐形瓶中時，會引起氣球膨脹的是()

選項ABCD

錐形瓶內(nèi)物質(zhì)MnO2ZnH2OHCl氣體

膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)H2O2溶液稀H2SO4濃H2SO4石灰水

6．氫氧化鈷[Co(OH)2]受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料的干燥劑，制備方法是①Co＋

2HCl===CoCl2＋H2↑，②CoCl2＋2NaOH===Co(OH)2↓＋2NaCl。下列說法中正確的是()

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A．氫氧化鈷的化學性質(zhì)穩(wěn)定

B．氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體

C．可以用適量NaOH溶液除去NaCl中混有的少量CoCl2

D．Co(OH)2中Co元素的化合價為＋4

7.某班甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化

鈉溶液和無色酚酞試液。實驗后的廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個組的廢液進行檢

測，結果如下表。下列說法中，錯誤的是(不考慮酚酞和水)（）

廢液來源甲組乙組

檢測方法與結果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色

A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸

B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉

C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵管

D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染

8.鹽酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中重要的化學試劑，初中科學中許多實驗都用到了鹽酸。

(1)打開濃鹽酸的試劑瓶，觀察到瓶口有_______產(chǎn)生。下列實驗中，一定不會用到鹽酸的是_______(填

字母)。

A.除去熟石灰中的石灰石B.鑒別氯化鈉和碳酸鈉

C.實驗室制取二氧化碳D.除去鐵釘上的銹跡

(2)用鹽酸按照如圖所示的方式進行中和反應實驗，其反應的化學方程式是____________________.

向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是

________________________________________。下列證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述，正確的是

__________(填字母)。

A.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變藍B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液的顏色不變

C.加入蒸餾水，攪拌后溶液的顏色不變D.加入銅片，產(chǎn)生氣泡

9.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應可形成

藍色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關系如圖所示(圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化

學反應，“→”表示物質(zhì)間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去)。

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請回答：

(1)B的化學式是________。

(2)C的類別是________(填“氧化物”“酸”或“鹽”)。

(3)反應E→A的化學方程式為__________________________，反應D→E的化學方程式為________

_________________________________________________________________________。

10．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應。計算：

(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。

(2)生成NaCl的質(zhì)量。

11．探究酸與堿的反應。

(1)稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。該反應現(xiàn)象為___________________________，

證明稀鹽酸與氫氧化銅發(fā)生了反應。

(2)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時無明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可見。如圖，通過觀

察_____________________現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應。其反應的化學方程式為

_______________________________________。

(3)若要證明鹽酸與氫氧化鈉溶液反應后，鹽酸是否過量，下列所給的藥品中可以選擇

______________________。

①無色酚酞試液②紫色石蕊試液③鐵粉④銅粉⑤氧化鐵⑥碳酸鈉

12．圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應，B質(zhì)量為8g，將NaOH溶液逐滴加入到C

中，生成藍色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一

種不溶于稀硝酸的白色沉淀。

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(1)A溶液中溶質(zhì)的化學式為________________。

(2)操作1的名稱是________________。

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

類型二中和反應的應用

1．下列實例不屬于中和反應的應用的是()

A．土壤酸化后加入熟石灰改良

B．服用含有碳酸氫鈉的藥物以除去過多胃酸

C．用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸

D．蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢

2.向某稀鹽酸中逐滴加入試劑X后溶液的pH變化如圖所示。試劑X可能是下列物質(zhì)中的()

A．H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3

3．推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是()

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A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應

C．碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽

D．陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子

4.下列實驗過程中沒有顏色變化的是()

A．往氫氧化銅中加入稀鹽酸B．向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸

C．將二氧化碳通入紫色石蕊試液中D．將活性炭加入紫色石蕊試液中振蕩

5.某化學小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加

液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中

B．a(chǎn)點所示溶液中，溶質(zhì)只有NaCl

C．b點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應

D．向c點所示溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍色

6.向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鋇溶液至過量。隨著氫氧化鋇溶

液的滴加，某些量變化趨勢正確的是()

7.小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽

酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。如表是小明同學設計的

實驗方案，其中錯誤的是()

實驗方案使用的試劑判斷的方法

A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

B氧化銅如果氧化銅溶解，溶液變藍，說明鹽酸已經(jīng)過量

C酚酞如果溶液仍為無色，表明鹽酸已經(jīng)過量

D碳酸鈉粉末如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量

8．將等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分混合，所得溶液與下列物質(zhì)不反應的是()

A．CuSO4B．FeC．HClD．SO2

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9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3%的稀鹽酸，下列是關于溶液總質(zhì)量或溶液pH

隨鹽酸質(zhì)量變化的關系圖(Q點表示恰好完全反應)。其中正確的是()

10.某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究。

Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應

甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由

________色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

請寫出稀硫酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式_____________________________________。

Ⅱ.探究酸和堿反應后溶液中溶質(zhì)的成分

乙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？

【提出猜想】(1)K2SO4；(2)K2SO4和________。

【設計實驗】

方案實驗操作實驗現(xiàn)象及方程式實驗結論

方案1向試管中加入少量碳酸鈉，然后加可觀察到溶液中有________產(chǎn)生，反應猜想(2)成立

入過量甲同學實驗后的無色溶液的化學方程式為__________

____________________________

方案2用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴__________________

在pH試紙上，待試紙顯色后與標準

比色卡對照

方案3向試管中加入少量甲同學實驗后的開始無明顯現(xiàn)象，過一會兒發(fā)現(xiàn)

無色溶液，然后慢慢滴加NaOH______________

溶液，并不斷振蕩試管

【發(fā)散思維】為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的物質(zhì)是________(填字母)。

A．Ba(NO3)2B．鋅粒C．CuD．鹽酸

11.某化學興趣小組用實驗室常用藥品對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。

【知識卡片】氯化鈉溶液顯中性，氯化銅易溶于水。

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【實驗探究】(1)方案Ⅰ：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅。

然后慢慢滴入稀鹽酸，過滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①實驗結論_________________________________；

②從微觀的角度分析，該反應的實質(zhì)是___________________；

③在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的可能原因

_____________________________________________________________________(用化學方程式表示)。

(2)方案Ⅱ：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振若稀鹽酸過量

蕩后加入鎂條______________

若沒有明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完

顯現(xiàn)象全反應

【實驗反思】(3)另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是

_____________________________________________。

(4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用，也能檢驗“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”？

______(填序號)。

A．銅片B．pH試紙C．氧化銅D．紫色石蕊試液

類型三堿的變質(zhì)探究

1．實驗室中同學們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。下列說法正確

的是()

A．甲溶液可以選擇稀鹽酸或CaCl2溶液(查閱資料得知：CaCl2溶液顯中性)

B．若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象，則說明樣品部分變質(zhì)

C．D物質(zhì)可能是氣體，也可能是沉淀

D．溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲

2．(1)氫氧化鈉應________保存，因為_______________________________，寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學

方程式______________________________。工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，以減少空氣污染，寫

第8頁共9頁.

出反應的化學方程式______________________________。