第14講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律(一)-2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件(新教材新高考)

第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.通過離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程認(rèn)識化學(xué)鍵。一、考綱要求(一)原子結(jié)構(gòu)2．原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系(1)原子序數(shù)＝核電核數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(2)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)(3)符號中，數(shù)值A(chǔ)、Z、d、e表示的意義?

二、知識梳理1．核素、同位素、元素三者之間的關(guān)系：

和

互為同位素。(2)

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素?！揪毩?xí)6】在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義：16

、8

、2-

、2

、-1

。3.相對原子質(zhì)量二、知識梳理電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與核的距離從小到大能量從低到高4.核外電子排布二、知識梳理規(guī)律：1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，逐漸排布在能量較高的電子層里(能量最低原理)。2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n23、最外層電子數(shù)不能超過8(當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過2)，次外層電子數(shù)不能超過18

，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。4、以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解。二、知識梳理【練習(xí)8】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)逐漸增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2A5.同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體概念辨析二、知識梳理同分異構(gòu)體同系物同素異形體同位素概念分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，同一元素的不同原子間互為同位素對象一般為有機(jī)化合物之間同類有機(jī)物單質(zhì)之間原子之間實(shí)例CH3COOH與HCOOCH3甲烷和乙烷，甲醇和乙醇金剛石與石墨、O2與O312C、13C，1H、2H、3H構(gòu)成原子的粒子對原子性質(zhì)的影響二、知識梳理(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.原子構(gòu)成的物質(zhì)2.化學(xué)鍵(1)離子鍵和共價(jià)鍵2.化學(xué)鍵

(2)極性鍵和非極性鍵(3)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系(4)離子化合物和共價(jià)化合物判斷3.電子式【練習(xí)】寫出下列粒子的電子式：(1)Cl2、N2、H2O、HClO、H2O2、CO2、NaCl、CaO、NH4Cl的電子式(2)用電子式表示NaCl、HCl的形成過程4.10e-、18e-微粒9e-+9e-：F-F,HO-OH,NH2-NH2,CH3-CH3,-F、-OH、-NH2、-CH3之間的組合(三)分子間作用力、氫鍵1.分子間作用力(范德華力)(1)概念：分子之間

存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力。(2)特點(diǎn)：a.分子間作用力比化學(xué)鍵弱

得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。b.分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說,對于組成和結(jié)構(gòu)相似的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2。2.氫鍵(1)概念：已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子之間的作用力。(2)形成條件除H原子外,形成氫鍵的原子通常是N、O、F。(3)存在作用分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。例題1(2018北京理綜)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D三、例題精講解析A.根據(jù)圖示CO2和CH4在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為：CO2+CH4→CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故A正確；B.CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②放形成了C－C鍵，故D正確。D.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】認(rèn)真觀察示意圖，分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物，該題就不難作答。

三、例題精講解析本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。D

四、針對訓(xùn)練D訓(xùn)練2(2018北京理綜)下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是(

)A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應(yīng):Cu2++2e-=Cu解析A四、針對訓(xùn)練

四、針對訓(xùn)練

D四、板書設(shè)計(jì)第14講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(一)(一)原子的結(jié)構(gòu)1.核素、同位素、元素三者之