第03單元-鐵-金屬材料單元測試(A卷夯實基礎(chǔ))(原卷版)

班級姓名學(xué)號分?jǐn)?shù)第03單元鐵金屬材料單元測試（A卷·夯實基礎(chǔ)）（時間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）1．合金在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途，下列所用材料不屬于合金的是A．家用的鋁窗 B．溫度計用的水銀C．鑄造用的黃銅 D．建筑用的鋼筋2．鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強(qiáng)度高、價格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和碳素鋼的認(rèn)識中，你認(rèn)為正確的是A．它們的組成元素是相同的B．耐腐蝕的性能不同C．它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同D．碳素鋼比生鐵易生銹，不銹鋼不易生銹3．下列說法不正確的是A．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵B．Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵C．Fe在潮濕的環(huán)境中易生銹D．Fe在氧氣中燃燒需要在集氣瓶中放少量沙子，以免炸裂集氣瓶4．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl35．下列關(guān)于鋁合金的說法中正確的是A．鋁合金是一種混合物，它是用量最大，用途最廣的合金B(yǎng)．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C．鎂鋁合金耐腐蝕，不能被燒堿腐蝕D．鎂鋁合金在鹽酸中無法溶解6．下列說法正確的是A．赤鐵礦的主要成分是B．為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成和D．是混合物7．下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是A．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)B．將鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過量的氨水C．在Fe2(SO4)3溶料中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉8．下列關(guān)于Fe3+的敘述中，錯誤的是A．Fe3+不可能存在于堿性溶液中B．Fe3+水溶液中加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C．Fe3+具有氧化性，能與金屬鋅、鐵、銅等反應(yīng)D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化鉀的溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生9．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A．依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無紅褐色沉淀D．加入鋅片，片刻取出，質(zhì)量減輕；加入銅片，片刻取出，質(zhì)量不變10．下列說法正確的是A．鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B．因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)D．Al2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)11．下列說法正確的是A．用來制造儲存氫氣所用鋼瓶的合金是儲氫合金B(yǎng)．不銹鋼是最常見的新型合金C．新型合金主要應(yīng)用于航天航空﹑生物工程等領(lǐng)域D．碳纖維復(fù)合材料屬于新型合金材料12．某同學(xué)對未知物A鹽的水溶液進(jìn)行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D做出的如下推斷中，不正確的是()A．A鹽一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含F(xiàn)e3＋ D．無法確定A中是否含有Fe2＋13．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯氣C．加入適量銅粉并過濾 D．加入適量鐵粉并過濾14．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成b B．c在空氣中可轉(zhuǎn)化為dC．可用KSCN溶液鑒別b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系15．已知M為常見的金屬單質(zhì)，N、P、E、F均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過Q時，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時，它能失水生成紅棕色的Fe2O3粉末B．M為Fe，E為Fe(OH)3C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了6個氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)⑧需在加熱條件下進(jìn)行16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把4.48LCO2通過一定量的過氧化鈉固體后收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是A．4.8g B．5.4g C．6.0g D．6.6g17．向一定量的Fe、FeO、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（）A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．無法計算18．Mg、Al組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的氫氣4.48L。下列推斷中正確的是A．Mg、Al在反應(yīng)中失去0.4mol電子B．參加反應(yīng)的HCl為0.2molC．參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2molD．若與足量稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.1molH2二、非選擇題（本題共5小題，共46分。）19．（8分）從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中國四大發(fā)明之一指南針由天然磁石制成的，其主要成分：___________(填化學(xué)式)②所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是___________。A．FeB．FeCl3C．FeOD．FeSO4E．Fe(OH)3(2)①在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中，常利FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，該原理的化學(xué)方程式為：_______________________________。②氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是________________。A．有鐵無銅B．有銅無鐵C．有鐵有銅D．無鐵無銅(3)實驗室在配制FeSO4溶液時，為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常會向其中加入一些鐵粉，其原因是____________________________________(用離子方程式表示)。(4)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序：___________。①加入適量的氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③20．（12分）根據(jù)下圖的化學(xué)反應(yīng)框圖解圖。已知：粉末化合物A是紅棕色，粉末單質(zhì)B是金屬單質(zhì)?(1)單質(zhì)F是________，溶液E加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是_____________________；?(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：?A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：?E＋Cl2→G：____________________________；?G＋C→E：_____________________________；?B→F＋H：_______________________________。21．（8分）某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有，，三種金屬離子，實驗室設(shè)計如下方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護(hù)環(huán)境。回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是_____________________。(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是鐵、_____________________(填名稱)。(3)步驟Ⅱ中加入溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(4)請設(shè)計實驗方案檢驗步驟Ⅲ中是否沉淀完全_________________________________________。(5)“可排放廢水”中含有的主要離子是________________(填離子符號)。22．（12分）長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗：(1)設(shè)計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟1取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液_________________________FeSO4溶液部分變質(zhì)步驟2________________________________________①將上述方案補(bǔ)充完整②若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是_____。(寫離子反應(yīng)方程式)(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3①請在()內(nèi)填寫所需試劑或條件，在□內(nèi)填寫含鐵物質(zhì)的化學(xué)式______________、______________、_____________；(以離子形式存在的可寫離子符號)。②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。(3)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。紫色褪去由上述實驗?zāi)芊?/p>