專題01-第26題用結(jié)構(gòu)解釋物質(zhì)理化性質(zhì)-(浙江專用)(解析版)

專題01第26題用結(jié)構(gòu)解釋物質(zhì)理化性質(zhì)浙江省選考試題中的第26題考查用結(jié)構(gòu)解釋物質(zhì)理化性質(zhì)，該試題以敘述形式主要考查物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性，設(shè)問(wèn)結(jié)合化學(xué)方程式(離子方程式)考查弱電解質(zhì)的性質(zhì)，以電子式書寫考查化學(xué)鍵，結(jié)合分子間作用力考查物質(zhì)的物理性質(zhì)等。微觀結(jié)構(gòu)與多樣性主要包括結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式、鍵能、氫鍵和晶體類型等。一、弱電解質(zhì)的電離【例1】(1)乙胺(CH3CH2NH2)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示顯堿性的原因________________。(2)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因________。(3)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離時(shí)產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式_______________。(5)聯(lián)氨(又稱肼，分子式N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，肼的水溶液顯堿性原因是__________________(請(qǐng)用肼在水中一級(jí)電離的方程式來(lái)表示)。【答案】(1)CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3++OH－(2)NH2OH+H2OOH-+[NH3OH]+(3)Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋(4)N2H4+H2ONH2NH3++OH-【解析】(1)乙胺(CH3CH2NH2)的水溶液顯堿性，電離出氫氧根離子，用離子方程式表示顯堿性的原因是CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3++OH－；(2)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對(duì)，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2OOH-+[NH3OH]+；(3)Al(OH)3在水中電離得到Al(OH)4－和H＋，電離方程式為Al(OH)3＋H2OAl(OH)4－＋H＋；(4)聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-，則肼的水溶液顯堿性。1．強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用“=”表示。例：HCl=H＋＋Cl－。2．弱電解質(zhì)：不完全電離，用“”表示。(1)一元弱酸或弱堿：左邊為弱電解質(zhì)分子，右端為離子，用“”連接。例：CH3COOHH＋＋CH3COO－，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2)多元弱酸或多元弱堿：多元弱酸分步電離，多元弱堿電離方程式一步寫成?！咀兪?】(1)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請(qǐng)寫出硼酸的電離方程式___________________。(2)水因質(zhì)子自遞(2H2OH3O++OH-)能導(dǎo)電，無(wú)水硫酸也能導(dǎo)電，其原因是___________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)?！敬鸢浮?1)B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+(2)2H2SO4H3SO4++HSO4-【解析】(1)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結(jié)合水電離出的OH?，形成[B(OH)4]-離子，則硼酸還電離出氫離子，則其電離方程式為：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+；(2)水因質(zhì)子自遞(2H2OH3O++OH-)能導(dǎo)電，以此類推無(wú)水硫酸能導(dǎo)電的原因是2H2SO4H3SO4++HSO4-。二、書寫電子式【例2】(1)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出KSCN的電子式________。(2)NaBH4是離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出電子式_______。(3)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN)2的電子式：______。(4)離子化合物MO2可被用于治療消化道疾病，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出的電子式________。(5)SOCl2是共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SOCl2的電子式是___________。(6)羥胺(NH2OH)是共價(jià)化合物，各原子均滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。羥胺的電子式是____。(7)草酸鈣(CaC2O4)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出CaC2O4的電子式：____________?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【解析】(1)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式；(2)NaBH4為離子化合物，所有原子最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(3)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，陽(yáng)離子Ca2+與陰離子CN-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子CN-離子內(nèi)部C與N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，C原子再得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，從而使陰離子中每個(gè)原子滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ca(CN)2的電子式為：；(4)根據(jù)離子化合物MO2各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，MO2的電子式是；(5)SOCl2屬于共價(jià)化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對(duì)氯原子來(lái)說(shuō)形成一對(duì)共用電子對(duì)即可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而對(duì)氧原子需要形成兩對(duì)共用電子對(duì)即可以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫原子采用SP2雜化，根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則，O、S之間是雙鍵,一共四個(gè)電子,兩個(gè)Cl-S是單鍵,各一對(duì)電子，SOCl2電子式為：；(6)羥胺(NH2OH)是共價(jià)化合物，各原子均滿足稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則H原子與N、O原子間都形成1對(duì)共用電子，N與O原子間也形成1對(duì)共用電子，所以羥胺的電子式是；(7)草酸鈣(CaC2O4)是離子化合物，其由Ca2+和C2O42-構(gòu)成，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C2O42-的電子式為，由此得出CaC2O4的電子式為。1．電子式概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2．微粒電子式的書寫概念在元素符號(hào)周圍，用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子書寫粒子的種類電子式的表示方法注意事項(xiàng)舉例原子元素符號(hào)周圍標(biāo)有價(jià)電子價(jià)電子數(shù)少于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布陽(yáng)離子單核離子符號(hào)右上方標(biāo)明電荷Na＋多核元素符號(hào)緊鄰鋪開，周圍標(biāo)清電子分布用“[]”，右上方標(biāo)明電荷陰離子單核元素符號(hào)周圍合理分布價(jià)電子及所得電子用“[]”，右上方標(biāo)明電荷多核元素符號(hào)緊鄰鋪開，合理分布價(jià)電子及所得電子相同原子不得加和，用“[]”，右上方標(biāo)明電荷單質(zhì)及化合物離子化合物由陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組成同性不相鄰，離子合理分布單質(zhì)及共價(jià)化合物各原子緊鄰鋪開，標(biāo)明價(jià)電子及成鍵電子情況原子不加和，無(wú)“[]”，不標(biāo)明電荷【變式2】(1)HClO分子中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HClO的電子式_____________。(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，畫出Mg2C3的電子式____________。(3)NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaOCN的電子式_____________________________。(4)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，其中CN-離子內(nèi)部均滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出Ca(CN)2的電子式：_____________。【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)HClO分子中，中心原子為O原子，分別與H原子和Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為(2)已知碳化鎂Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔，根據(jù)生成丙炔含有碳碳三鍵和碳碳單鍵反推Mg2C3的電子式為；(3)NaOCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)C、N、O的原子最外層的電子數(shù)，結(jié)合形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的共用電子對(duì)數(shù)目可知，NaOCN的電子式為；(4)石灰氮Ca(CN)2是離子化合物，陽(yáng)離子Ca2+與陰離子CN-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，在陰離子CN-離子內(nèi)部C與N原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，C原子再得到1個(gè)電子形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，從而使陰離子中每個(gè)原子滿足各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Ca(CN)2的電子式為：。三、分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響【例3】(1)冰的密度比水小的原因是_____________________。(2)在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)(78.2℃)比甲醚的沸點(diǎn)(-23℃)高。主要原因是__________________。(3)甘油、乙二醇等多羥基化合物，這些物質(zhì)通常為黏稠狀液體，主要原因是____________。(4)苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是_______________。(5)在常壓下，CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。主要原因是_______________。【答案】(1)冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，導(dǎo)致冰里面存在較大的空隙(2)乙醇分子間有氫鍵，而甲醚分子間不能(3)分子間可形成眾多的氫鍵(4)苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵(5)兩者均為分子晶體，因CBr4的相對(duì)分子量大于CCl4，故沸點(diǎn)CBr4較高【解析】(1)冰中水分子排列有序，分子間更容易形成氫鍵，所以冰中形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中要多，分子間的距離更大，導(dǎo)致相同溫度下冰的密度比水小；(2)乙醇分子間形成氫鍵，而甲醚分子間不能，故乙醇的沸點(diǎn)(78.2℃)比甲醚的沸點(diǎn)(-23℃)高；(3)甘油、乙二醇都為多羥基化合物，其相對(duì)分子量不大，但通常為黏稠狀液體，則表明分子間除去范德華力外，還有其它作用力，只能是分子間形成氫鍵，主要原因是分子間可形成眾多的氫鍵；(4)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點(diǎn)較高，因此，苯胺(NH2)沸點(diǎn)高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵；(5)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。CBr4和CCl4均為分子晶體，CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr4的分子間作用力大于CCl4的分子間作用力，導(dǎo)致CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。1．分子間作用力大小對(duì)物理性質(zhì)的影響分子間作用力越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如分子間作用力：CH4<SiH4，因此其沸點(diǎn)：CH4<SiH4。2．氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響①存在氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)明顯高于同族同類物質(zhì)。如H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S。②氨極易液化，是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵；NH3極易溶于水，也是因?yàn)镹H3分子與H2O分子間易形成氫鍵。③水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小，是因?yàn)榻Y(jié)冰時(shí)形成的氫鍵具有方向性和飽和性?！咀兪?】(1)一水合氨(NH3·H2O)分子中，NH3與H2O實(shí)際上是通過(guò)氫鍵相結(jié)合，請(qǐng)結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，用結(jié)構(gòu)式畫出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。(2)醋酸可通過(guò)分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)_____。(以O(shè)…H—O表示氫鍵)(3)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，維生素B1晶體溶于水的過(guò)程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有___________________。(4)氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高達(dá)113℃。肼的沸點(diǎn)高達(dá)113℃的原因是______?！敬鸢浮?1)(2)(3)離子鍵和氫鍵(4)分子間存在氫鍵【解析】(1)NH3分子中N和H形成共價(jià)單鍵，H2O中H和O形成共價(jià)單鍵，當(dāng)NH3溶于水時(shí)，由于N、O具有很強(qiáng)非金屬性，容易形成氫鍵，結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，能電離出OH-，故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為；(2)醋酸可通過(guò)分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán)，畫出該結(jié)構(gòu)為：；(3)根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析可知，維生素B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，分子中同種原子形成非極性鍵，不同種原子形成極性鍵，維生素B1晶體溶于水的過(guò)程，需要克服的微粒間作用力，除范德華力外還有離子鍵和氫鍵；(3)肼是由N2H4分子構(gòu)成的分子晶體，在分子內(nèi)含有4個(gè)N-H鍵和1個(gè)N-N鍵，由于N原子半徑小，元素的非金屬性強(qiáng)，使得在N2H4分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高。四、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷【例4】(1)元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，但常溫下氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定，主要原因是___。(2)比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩者非金屬的相對(duì)強(qiáng)弱______________________________________。(3)工業(yè)上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反應(yīng)來(lái)制備金屬鉀，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度簡(jiǎn)單闡述原因___。(4)比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”)，已知能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。(5)比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：N________O(填“>”、“<”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明N2與O2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱________?！敬鸢浮?1)氮?dú)夥肿又写嬖诘I，鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂(2)<2F2+2H2O=4HF+O2(3)K的原子半徑大于Na，故金屬鍵K弱于Na，熔沸點(diǎn)K低于Na，最早以氣體的方式逸出，有利于反應(yīng)進(jìn)行(4)<H2SO4沸點(diǎn)高于HClO4(5)＜4NH3+3O22N2+6H2O【解析】(1)元素N與Cl的非金屬性均較強(qiáng)，氮?dú)夥肿又写嬖诘I鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂，故氮?dú)膺h(yuǎn)比氯氣穩(wěn)定；(2)F是非金屬性最強(qiáng)的元素，二者的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，可通過(guò)比較二者單質(zhì)的氧化性來(lái)比較，即F2的氧化性比O2強(qiáng)，F(xiàn)2可以置換O2，方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；(3)K和Na都是活潑金屬，K的原子半徑大于Na，故金屬鍵K弱于Na，熔沸點(diǎn)K低于Na，最早以氣體的方式逸出，有利于反應(yīng)進(jìn)行，故工業(yè)上利用“Na+KCl=NaCl+K↑”的反應(yīng)來(lái)制備金屬鉀；(4)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性S＜Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可知酸性H2SO4＜HClO4；反應(yīng)H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4能夠發(fā)生，是由于H2SO4沸點(diǎn)高于HClO4，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸；(5)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性N＜O；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)4NH3+3O22N2+6H2O，能說(shuō)明O2的氧化性大于N2。元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無(wú)關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)【變式4】(1)比較酸性相對(duì)強(qiáng)弱：H2SO4______HClO4(填“>”、“=”或“<”)，已知能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______。(2)比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：N________O(填“>”、“<”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明N2與O2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱________。(3)比較氧元素和氟元素的非金屬性強(qiáng)弱：O_______F(填“<”“>或”“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明兩者非金屬的相對(duì)強(qiáng)弱______________________________________。(4)比較結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明Cl2和S結(jié)合e-能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。【答案】(1)<H2SO4沸點(diǎn)高于HClO4(2)＜4NH3+3O22N2+6H2O(3)<2F2+2H2O=4HF+O2(4)>Cl2+S2-=2Cl-+S↓【解析】(1)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，可知非金屬性S＜Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可知酸性H2SO4＜HClO4；反應(yīng)H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4能夠發(fā)生，是由于H2SO4沸點(diǎn)高于HClO4，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸；(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性N＜O；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)4NH3+3O22N2+6H2O，能說(shuō)明O2的氧化性大于N2；(3)F是非金屬性最強(qiáng)的元素，二者的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，可通過(guò)比較二者單質(zhì)的氧化性來(lái)比較，即F2的氧化性比O2強(qiáng)，F(xiàn)2可以置換O2，方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2；(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，結(jié)合電子的能力就越強(qiáng)。Cl和S是同周期元素，Cl的原子半徑小于S，原子核對(duì)核外電子的束縛力Cl強(qiáng)于S，所以Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以結(jié)合e-能力：Cl＞S；氯氣能把硫從硫化物中置換出來(lái)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說(shuō)明Cl2比S結(jié)合e-能力強(qiáng)：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。五、晶體熔沸點(diǎn)高低判斷方法【例5】(1)常溫常壓下，氯氣為氣體，溴單質(zhì)為液體，其原因是___________。(2)干冰易升華但卻不易分解的主要原因是____。(3)半導(dǎo)體材料單晶硅的熔點(diǎn)高、硬度大，主要原因是________。(4)甘氨酸和硝基乙烷的熔點(diǎn)分別為240°C和－40°C，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋甘氨酸熔點(diǎn)較高的原因______。(5)比較下列Ga的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點(diǎn)依次升高，分析其變化的原因是___________________________________________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5沸點(diǎn)/℃201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000℃，寫出其電子式___?！敬鸢浮?1)氯單質(zhì)、溴單質(zhì)為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，隨分子量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高，故狀態(tài)從氣體變?yōu)橐后w(2)干冰升華時(shí)破壞分子間作用力，而CO2分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵能小得多(3)硅原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體(4)甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在，(存在離子鍵)熔點(diǎn)較高，硝基乙烷是分子晶體，分子間作用力小于離子鍵(5)GaCl3、GaBr3、GaI3是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高【解析】(1)根據(jù)分子間作用力對(duì)物質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分析，常溫常壓下，氯氣為氣體，溴單質(zhì)為液體，其原因是氯單質(zhì)、溴單質(zhì)為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，隨分子量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高，故狀態(tài)從氣體變?yōu)橐后w；(2)干冰升華時(shí)，改變的是分子間的距離，二氧化碳分解時(shí)，破壞的是分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵，所以干冰易升華但卻不易分解的主要原因是干冰升華時(shí)破壞分子間作用力，而CO2分解時(shí)破壞共價(jià)鍵，分子間作用力比共價(jià)鍵能小得多；(3)硅原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，所以單晶硅的熔點(diǎn)高、硬度大；(4)甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2CH2COOH，具有氨基、羧基；氨基具有堿性，羧基具有酸性；因此甘氨酸主要是以內(nèi)鹽形式存在，存在離子鍵，熔點(diǎn)較高；而硝基乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2NO2，是共價(jià)分子，分子間作用力小于離子鍵；(5)通常，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，離子晶體則具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，由表提供的數(shù)據(jù)知：GaCl3、GaBr3、GaI3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于GaF3，故可判斷GaCl3、GaBr3、GaI3是分子晶體、GaF3是離子晶體；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高，故GaCl3、GaBr3、GaI3的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；由于GaF3為離子晶體，則其電子式為：。1．同晶體類型物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的判斷：一般bai是原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體根據(jù)金屬種類不同熔沸點(diǎn)也不同(同種金屬的熔沸點(diǎn)相同)金屬(少數(shù)除外)＞分子。2．原子晶體中原子半徑小的，鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔點(diǎn)高。3．離子晶體中，陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子間作用就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高。金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，4．金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，一般來(lái)說(shuō)，金屬越活潑，熔點(diǎn)越低。5．分子晶體中分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，具有氫鍵的，熔點(diǎn)反常地高?！咀兪?】(1)比較熔點(diǎn)：晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；(2)CO2和SiO2均是IVA族元素氧化物，CO2常溫為氣態(tài)，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因_______________________________________________。(3)已知金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，認(rèn)為此說(shuō)法是否正確_______(填“正確”或“不正確”)，并閘述理由___________________________________。(4)在常壓下，CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。主要原因是__________________。【答案】(1)>晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力(2)兩者的結(jié)構(gòu)不同，SiO2為原子晶體，CO2是分子晶體。(3)不正確C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞攻共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，C60故熔點(diǎn)低于金剛石(4)兩者均為分子晶體，因CBr4的相對(duì)分子量大于CCl4，故沸點(diǎn)CBr4較高【解析】(1)一般熔點(diǎn)為原子晶體＞分子晶體，晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故熔點(diǎn)：S晶體大于白磷晶體；(2)二者結(jié)構(gòu)不同，CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，CO2熔化要克服分子間作用力，SiO2熔化要克服共價(jià)鍵，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以，SiO2的熔點(diǎn)比CO2高；(3)雖然金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；故答案為：不正確；C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；(4)對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體來(lái)說(shuō)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。CBr4和CCl4均為分子晶體，CBr4的相對(duì)分子質(zhì)量大于CCl4的相對(duì)分子質(zhì)量，所以CBr4的分子間作用力大于CCl4的分子間作用力，導(dǎo)致CBr4的沸點(diǎn)(190℃)比CCl4的沸點(diǎn)(76.8℃)高。六、與質(zhì)子結(jié)合能力比較【例6】(1)用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO32-結(jié)合能力強(qiáng)于ClO-___________。(2)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，能電離出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO32-與AlO2-的堿性強(qiáng)弱：___________。(3)苯酚和乙醇分子中都含有羥基，但在與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，羥基的性質(zhì)表現(xiàn)出較大的差異。原因是____。(4)比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：HCO3-___________(填“＞”“＜”或“＝”)Al(OH)3；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明CO32-和AlO2-結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：_________。(5)比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____________________________?！敬鸢浮?1)HClO+CO32-=ClO-+HCO3-(2)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-(3)苯環(huán)的存在，使羥基變得活潑，易電離出H+；而乙基的存在，使羥基變得不活潑，難電離出H+(4)＞NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3(5)＜H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】(1)碳酸根離子能與次氯酸分子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，說(shuō)明CO32-結(jié)合H+能力強(qiáng)于ClO-，該離子方程式為：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-；(2)碳酸氫鈉與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁，離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-，說(shuō)明AlO2-能夠結(jié)合HCO3-中H+，結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)于CO32-，即堿性AlO2->CO32-；(3)苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，乙醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則表明苯酚與乙醇電離產(chǎn)生H+的能力不同，產(chǎn)生較大差異的原因是苯環(huán)的存在，使羥基變得活潑，易電離出H+；而乙基的存在，使羥基變得不活潑，難電離出H+；(4)比較HCO3-與Al(OH)3給出H+的能力，可將二者放在同一反應(yīng)中，利用反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)，判斷二者的相對(duì)強(qiáng)弱。由反應(yīng)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-可知，HCO3-的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，從而得出給出H+的能力：HCO3-＞Al(OH)3；該反應(yīng)也可說(shuō)明AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強(qiáng)，則表示二者結(jié)合H+能力相對(duì)強(qiáng)弱的化學(xué)方程式為：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；(5)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＜NH3，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O。質(zhì)子就是氫離子。當(dāng)一個(gè)中性原子或分子在其電荷變化時(shí)，產(chǎn)生不同的電子捕獲能力，相對(duì)的則是正電荷失去能力的變化；陰離子的堿性越強(qiáng),結(jié)合質(zhì)子的能力就越強(qiáng)，在中學(xué)階段很多陰離子是體現(xiàn)不出酸性的結(jié)合質(zhì)子能力大?。篊O32->ClO->HCO3-，因?yàn)閴A性CO32->ClO->HCO3-；或說(shuō)酸性HCO3->ClO->CO32-。【變式6】(1)用一個(gè)離子方程式說(shuō)明AlO2-比HCO3-結(jié)合H+能力強(qiáng)_________________________。(2)比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O_____NH3(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明H3O+和NH4+給出H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱_____________________________。(3)比較給出H+的能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO32￣和C6H5O￣結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱________________________________________。(4)比較結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：SO32-_________HSO3-(填“＞”“＜”或“=”)用一個(gè)離子方程式說(shuō)明nh4+給出H+的能力比H2O強(qiáng)：__________________________________________?！敬鸢浮?1)HCO3-+↓CO32-(2)＜H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O(3)>C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-(4)＞NH4++H2ONH3·H2O+H+(或NH4++OH-=NH3+H2O)【解析】(1)AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-(1)根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的反應(yīng)原理可知能說(shuō)明AlO2-比HCO3-結(jié)合H+能力強(qiáng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。(2)水為弱電解質(zhì)，能微弱的電離生成H3O+，而H3O+又能夠與氨氣反應(yīng)生成NH4+，因此結(jié)合H+能力的相對(duì)強(qiáng)弱：H2O＜NH3，反應(yīng)的方程式為：H3O+＋NH3＝NH4+＋H2O；(3)H2CO3中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，則H2CO3給出H+的能力比乙醇要強(qiáng)，由反應(yīng)C6H5OH+CO32-=HCO3-+C6H5O-可說(shuō)明CO32￣強(qiáng)于C6H5O￣結(jié)合H+能力；(4)亞硫酸為二元弱酸，電離時(shí)第一步電離比第二部電離容易，結(jié)合氫離子的能力HSO3-比SO32-弱；NH4+為弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中能與水電離出的OH-反應(yīng)生成NH3·H2O。1．(2022?浙江省金華十校高三選考模擬考試)回答下列問(wèn)題：(1)NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3-在水溶液中易形成多聚離子，請(qǐng)解釋HCO3-形成多聚離子的原因_______。(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是______(用離子方程式表示)?！敬鸢浮?1)HCO3-含1個(gè)-OH，CO32-不含-OH，HCO3-中含有-OH可以與另1個(gè)HCO3-中的氧原子形成氫鍵(2)Al3++3CaF2=2Ca2++AlF63-【解析】(1)HCO3-含1個(gè)-OH，CO32-不含-OH，HCO3-中含有-OH可以與另1個(gè)HCO3-中的氧原子形成氫鍵，故HCO3-可形成多聚體；(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是CaF2與Al3+反應(yīng)得到AlF63-，即Al3++3CaF2=2Ca2++AlF63-。2．(2022?浙江省Z20聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考聯(lián)考)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出N2H5+的電子式___________。(2)CH4、H2O、H2S沸點(diǎn)由低到高的順序是___________。(3)判斷2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反應(yīng)的自發(fā)性并說(shuō)明理由___________?！敬鸢浮?1)(2)CH4<H2S<H2O(3)該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0【解析】(1)N2H5+中N、H分別滿足8電子、2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成離子，其電子式為；(2)H2O存在氫鍵，沸點(diǎn)大于H2S、CH4，H2S、CH4均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃H4<H2S<H2O；(3)該反應(yīng)在低溫條件下自發(fā)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH<0，ΔS<0，要滿足ΔG=ΔH-TΔS<0，必須低溫，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)才能自發(fā)進(jìn)行。3．(2022?浙江省金麗衢十二校高三第一次聯(lián)考)完成下列填空(1)沸點(diǎn)：N2H4___________P2H4(填“＞”或“＜”)，判斷依據(jù)是___________。(2)高鐵酸鹽是公認(rèn)的綠色消毒凈水劑，請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原理___________?！敬鸢浮?1)＞兩者均屬于分子晶體，N2H4分子間形成氫鍵(2)高鐵酸根具有很強(qiáng)的氧化性，能通過(guò)氧化作用進(jìn)行消毒；反應(yīng)后的還原產(chǎn)物能水解成Fe(OH)3膠體，能吸附凈水【解析】(1)N2H4和P2H4兩者均屬于分子晶體，然N2H4分子間形成氫鍵，而P2H4分子間不能形成氫鍵，故N2H4的沸點(diǎn)高于P2H4的沸點(diǎn)；(2)高鐵酸根具有很強(qiáng)的氧化性，能通過(guò)氧化作用進(jìn)行消毒；反應(yīng)后的還原產(chǎn)物Fe3+能水解成Fe(OH)3膠體，可能吸附水中的懸浮物質(zhì)而凈水，高鐵酸鹽是公認(rèn)的綠色消毒凈水劑。4．(2022?浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)填空。(1)比較熔點(diǎn)：硅晶體___________白磷晶體(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷理由是___________。(2)用一個(gè)離子方程式說(shuō)明CO32-和C6H5O-結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱___________?！敬鸢浮?1)＞晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力(2)CO32-+C6H5OH=C6H5O-+HCO3-【解析】(1)由于晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，因此硅晶體的熔點(diǎn)高于白磷晶體；(2)根據(jù)反應(yīng)CO32-+C6H5OH=C6H5O-+HCO3-可知，CO32比C6H5O-結(jié)合H+能力更強(qiáng)。5．(2022?浙江省諸暨市高三選考診斷性考試)回答下列問(wèn)題：(1)氧化鎂的熔點(diǎn)2852℃，氯化鎂714℃，請(qǐng)解釋氧化鎂的熔點(diǎn)比氯化鎂高的原因：________________________。(2)硼酸(H3BO3)為一元弱酸，電離方程式H3BO3+H2OH++B(OH)4-。已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka=5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________?！敬鸢浮?1)都為離子晶體，熔化克服離子鍵，氧離子半徑比氯離子小，所帶的電荷比氯離子多，氧化鎂中的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高(2)CO32-+H3BO3+H2O=HCO3-+B(OH)4-【解析】(1)氧化鎂和氯化鎂都為離子晶體，熔化克服離子鍵，氧離子半徑比氯離子小，所帶的電荷比氯離子多，氧化鎂中的離子鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高；(2)已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka=5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，硼酸(H3BO3)的酸性比H2CO3弱但比HCO3-強(qiáng)，故向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H3BO3+H2O=HCO3-+B(OH)4-。6．(2022?浙江省百?gòu)?qiáng)校高三聯(lián)考)(1)冶煉金屬鋁不能電解熔融AlCl3，而要電解熔融Al2O3，其理由是_______。(2)皂化反應(yīng)完全后，向反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，其理由是_______。【答案】(1)AlCl3為分子晶體，而Al2O3為離子晶體。熔融狀態(tài)下離子晶體能電離出自由移動(dòng)的離子(2)鹽析，降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度【解析】(1)AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)下沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電，Al2O3是離子化合物，熔融態(tài)下可以電離出Al3+和O2-，可以導(dǎo)電；(2)皂化反應(yīng)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的堿性水解，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，飽和NaCl中的Na+已經(jīng)達(dá)到飽和，加入到高級(jí)脂肪酸鈉中Na+超飽和，有利于高級(jí)脂肪酸鈉的析出。7．(2022?浙江省五校聯(lián)考)(1)工業(yè)冶煉鎂時(shí)采用電解冶煉氯化鎂而不是氧化鎂的主要原因是________________________________________________。(2)已知：HN3H++N3-；試寫出HN3可能的結(jié)構(gòu)式________________________?！敬鸢浮?1)因?yàn)閮烧叨际请x子晶體，氯化鎂核間距(或半徑)大，陰離子電荷數(shù)少，離子鍵弱(或晶格能小)(2)H-N=N≡N【解析】(1)冶煉鎂時(shí)通常采用電解熔融MgCl2的方法而不是電解熔融MgO，是由于MgCl2的熔點(diǎn)比MgO低，電解時(shí)消耗的能量少，若采用電解熔融的MgO，就需消耗更多的能量；(2)根據(jù)題中信息，結(jié)合電子式穩(wěn)定結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，HN3的電子式為，結(jié)構(gòu)式為H-N=N≡N。8．(2022?浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)硼的氟化物和氯化物的沸點(diǎn)如下表：化合物BF3BCl3沸點(diǎn)(K)172K285K請(qǐng)解釋BF3沸點(diǎn)比BCl3沸點(diǎn)低的原因是___________。(2)NCl3水解的最初產(chǎn)物是NH3和HClO，而PCl3水解的最初產(chǎn)物是H3PO4和HCl，試解釋原因___________?！敬鸢浮?1)BCl3和BF3均為分子晶體，BCl3的分子間作用力比BF3分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高(2)N的非金屬性強(qiáng)，在NCl3中N顯負(fù)價(jià)；P的非金屬性弱，在PCl3顯P正價(jià)【解析】(1)由表知：硼的氟化物和氯化物的沸點(diǎn)都較低，則BCl3和BF3均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。BCl3的分子間作用力比BF3分子間作用力大，所以沸點(diǎn)高。(2)水解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。NCl3水解的最初產(chǎn)物是NH3和HClO，是因?yàn)镹的非金屬性強(qiáng)，在NCl3中N顯負(fù)價(jià)、故水解時(shí)N與呈+1的氫結(jié)合生成氨氣、另一產(chǎn)物為HClO；而P的非金屬性弱，在PCl3顯P正價(jià)、Cl呈負(fù)價(jià)，則PCl3水解時(shí)氯與呈+1的氫結(jié)合生成HCl、另一產(chǎn)物H3PO4。9．(2022?浙江省新高考Z20聯(lián)盟高三聯(lián)考)回答下列問(wèn)題(1)CN2H4是離子化合物且各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出CN2H4的電子式為___________。(2)Al(OH)3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出電離方程式___________。(3)H2O、CH3OH的沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)H2OCH3OH沸點(diǎn)/°C10064.7H2O的沸點(diǎn)比CH3OH高的原因是___________。【答案】(1)(2)Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+(3)H2O和CH3OH分子間存在氫鍵，且H2O中分子間氫鍵比CH3OH中多【解析】(1)由CN2H4是離子化合物且各原子均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，離子化合物的化學(xué)式為NH4CN，則電子式為；(2)由氫氧化鋁在水中電離產(chǎn)生的含鋁微粒具有正四面體結(jié)構(gòu)可知，鋁微粒為四羥基合鋁離子，電離方程式為Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+；(3)水和甲醇分子間都能形成氫鍵，但水分子間氫鍵數(shù)目比甲醇多，分子間的作用力強(qiáng)于甲醇，沸點(diǎn)高于甲醇。10．(2022?浙江省杭州地區(qū)及周邊重點(diǎn)中學(xué)高三聯(lián)考)回答下列問(wèn)題：(1)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點(diǎn)如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸點(diǎn)依次升高的原因是___________。(2)肥皂的主要成分是硬脂酸鈉C17H35COONa，在水溶液中電離成和CH3(CH2)16COO-。將沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗時(shí)，將衣物洗凈的去污原理是___________?！敬鸢浮?1)SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大(2)CH3(CH2)16-是親油基團(tuán)，一頭拉著油，-COO-是親水基團(tuán)，另一頭拉著水，將油污拖入水【解析】(1)由圖標(biāo)中的熔沸點(diǎn)可知，SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大。(2)硬脂酸鈉(C17H35COONa)，在水溶液中電離成Na+和CH3(CH2)16COO-，CH3(CH2)16-是親油基團(tuán)，一頭拉著油，-COO-是親水基團(tuán)，另一頭拉著水，將油污拖入水。11．(2022?浙江省溫州市高三適應(yīng)性測(cè)試)回答下列問(wèn)題：(1)戊烷有三種同分異構(gòu)體，其沸點(diǎn)如下：正戊烷異戊烷新戊烷沸點(diǎn)36.1℃27.9℃9.5℃請(qǐng)說(shuō)明其沸點(diǎn)差異的原因______________________________________。(2)甘氨酸(H2NCH2COOH)在水中的溶解度與溶液的pH有關(guān)，當(dāng)pH約為6時(shí)主要以內(nèi)鹽()的形態(tài)存在，其溶解度最小。請(qǐng)解析隨著溶液pH的增大或減少，其溶解度變大的原因______________________________________?！敬鸢浮?1)支鏈越多，分子間的位阻越大，導(dǎo)致分子間作用力越小，沸點(diǎn)降低(2)當(dāng)溶液pH減小時(shí)，氨基酸主要以存在，當(dāng)溶液pH增大時(shí)，氨基酸主要以存在，這兩類離子溶解于溶液中使氨基酸溶解度增大【解析】(1)正戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知正戊烷、異戊烷和新戊烷中支鏈數(shù)目依次增多，支鏈越多，分子間的位阻越大，導(dǎo)致分子間作用力越小，烷烴的沸點(diǎn)降低；(2)氨基酸分子中含有氨基和羧基，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，當(dāng)氨基酸溶液pH偏小時(shí)，氨基與氫離子反應(yīng)生成離子，增大在水中的溶解度，當(dāng)溶液pH偏大時(shí)，羧基與氫氧根離子反應(yīng)生成離子，增大在水中的溶解度，則隨著溶液pH的增大或減少，氨基酸的溶解度都會(huì)變大。12．(2022?浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)一測(cè)試)回答下列問(wèn)題：(1)已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：化合物Mg3N2AlNSi3N4熔點(diǎn)800℃2249℃1800℃以上氮化鋁的熔點(diǎn)明顯高于Mg3N2的原因是______________________________。(2)NaHS2是離子化合物，寫出其電子式：_____________。(3)常溫下微溶于水而CH3CH2OH常溫下與水任意比互溶，試分析可能原因：___。【答案】(1)氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體(2)(3)苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之間的氫鍵，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子間氫鍵較水與CH3CH2OH分子間氫鍵弱，故能與水任意比互溶【解析】(1)已知三種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)結(jié)合晶體類型特征可知氮化鋁為原子晶體，氮化鎂為離子晶體，一般的原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體；(2)NaHS2是離子化合物，其電子式為；(3)根據(jù)相似相容原理，苯酚分子間的氫鍵比水分子與苯酚分子之間的強(qiáng)，水分子不易破壞苯酚分子之間的氫鍵，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子間氫鍵較水與CH3CH2OH分子間氫鍵弱，故能與水任意比互溶。13．(2022?浙江省臺(tái)州市高三選考科目教學(xué)質(zhì)量評(píng)估)回答下列問(wèn)題：(1)已知4種物質(zhì)的熔點(diǎn)如下表：物質(zhì)NaClMA熔點(diǎn)/℃801712190-68M的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的原因是_______。(2)請(qǐng)比較氮元素與氧元素的非金屬性強(qiáng)弱：N_______O(填“>”、“＜”或“=”)，用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明強(qiáng)弱關(guān)系_______。【答案】(1)M、A分別為離子晶體、分子晶體，前者熔融需要克服離子鍵，后者克服分子間作用力，所以M的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A(2)＜3O2+4NH3=2N2+6H2O或O2+N2H4=N2+2H2O【解析】(1)一般熔點(diǎn)高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，氯化鎂為離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，氯化鋁為分子晶體，熔融是破壞分子間作用力，因此氯化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鋁的熔點(diǎn)，答案為氯化鎂、氯化鋁分別為離子晶體、分子晶體，前者熔融需要克服離子鍵，后者克服分子間作用力，因此氯化鎂熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于氯化鋁；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以用O2+4NH3=2N2+6H2O或O2+N2H4=N2+2H2O進(jìn)行比較。14．(2022?浙江省精誠(chéng)聯(lián)盟高三份適應(yīng)性聯(lián)考)填空。(1)H2O分子的空間構(gòu)型是___________；H2O的沸點(diǎn)高于HF的可能原因___________。(2)已知原子排列越規(guī)則原子層與層之間越容易滑動(dòng)，金屬鋁和鋁合金的原子結(jié)構(gòu)排列圖如下所示。請(qǐng)說(shuō)明鋁合金硬度大于金屬鋁的原因___________?！敬鸢浮?1)V形每個(gè)H2O周圍能夠形成2個(gè)氫鍵，而HF周圍只能形成1個(gè)氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于HF，形成氫鍵數(shù)目越大熔沸點(diǎn)越高(2)鋁合金中含有原子半徑較大的原子，原子之間層與層之間的滑動(dòng)越困難，故鋁合金硬度大于金屬鋁【解析】(1)H2O中中心原子O原子周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(6-2×1)=4，故H2O分子的空間構(gòu)型是V形，由于每個(gè)H2O周圍能夠形成2個(gè)氫鍵，而HF周圍只能形成1個(gè)氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)高于HF；(2)已知原子排列越規(guī)則原子層與層之間越容易滑動(dòng)，由金屬鋁和鋁合金的原子結(jié)構(gòu)排列圖所示可知，鋁合金中含有原子半徑較大的原子，原子之間層與層之間的滑動(dòng)越困難，故鋁合金硬度大于金屬鋁。15．(2022?浙江省麗水市縉云中學(xué)等三校高三聯(lián)考模擬)填空題。(1)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是___________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155(2)在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他物種形成水合物如和等，畫出微粒的結(jié)構(gòu)式___________。【答案】(1)TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高(2)或(對(duì)稱結(jié)構(gòu))【解析】(1)離子化合物熔化時(shí)需要克服離子鍵、共價(jià)分子構(gòu)成的晶體熔化時(shí)，只要克服分子間的作用力，離子鍵比分子間的作用力強(qiáng)烈，因此離子化合物的熔點(diǎn)更高。由表知，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，可推測(cè)原因是：TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。(2)氫離子能通過(guò)配位鍵和水分子結(jié)合為水合氫離子H3O+、水分子之間還能通過(guò)氫鍵相結(jié)合，則畫出微粒H5O2+的結(jié)構(gòu)式為：或(對(duì)稱結(jié)構(gòu))。16．(2022?浙江省余姚市慈溪市高三適應(yīng)性測(cè)試)回答下列問(wèn)題：(1)NaCl、MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)如表：NaClMgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃801714194NaCl、MgCl2熔點(diǎn)比AlCl3熔點(diǎn)高的原因是___________。(2)苯甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka=6.4×10-5，為什么鄰羥基苯甲酸()的電離平衡常數(shù)Ka1為苯甲酸的15.9倍、而間羥基苯甲酸()的電離平衡常數(shù)為苯甲酸的1.26倍？___________?！敬鸢浮?1)NaCl、MgCl2是離子晶體，AlCl3為分子晶體，離子鍵的強(qiáng)度大于范德華力(分子間作用力)(2)+H+，中存在分子內(nèi)氫鍵，更穩(wěn)定，電離平衡常數(shù)更大【解析】(1)NaCl、MgCl2是離子晶體，離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合，AlCl3為分子晶體，分子間通過(guò)范德華力結(jié)合，離子鍵的強(qiáng)度大于范德華力，所以NaCl、MgCl2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)；(2)羥基是供電子基，使得苯甲酸的氫質(zhì)子失去后形成的負(fù)離子的負(fù)電荷更多，更加不穩(wěn)定，所以對(duì)羥基苯甲酸的電離常數(shù)比苯甲酸電離常數(shù)略大一點(diǎn)，但是鄰羥基苯甲酸在失去氫離子+H+，之后鄰位的羥基與中-COO-形成分子內(nèi)氫鍵，使得更加穩(wěn)定電離平衡常數(shù)更大。1．【2022.1·浙江卷】回答下列問(wèn)題：(1)兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)HCON(CH3)2HCONH2相對(duì)分子質(zhì)量7345沸點(diǎn)/℃153220HCON(CH3)2的相對(duì)分子質(zhì)量比HCONH2的大，但其沸點(diǎn)反而比HCONH2的低，主要原因是______。(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。【答案】(1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低。(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較小；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大?！窘馕觥?1)HCON(CH3)2分子間只有一般的分子間作用力，HCONH2分子間存在氫鍵，破壞一般的分子間作用力更容易，所以沸點(diǎn)低；(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，