第38練-原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(原卷版)

專題13原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第38練原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．按電子排布，可以把周期表中的元素劃分為5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是()A．FeB．MgC．BrD．Cu2．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角B．某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4s24p1，該元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s軌道在空間呈雙球形分布D．基態(tài)原子3p能級(jí)電子半充滿的原子第-電離能小于3p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子3．電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有氣體元素 B．過(guò)渡元素C．主族元素 D．鹵族元素4．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d105s1的元素所屬的區(qū)、周期和族為()A．p區(qū)、第五周期、第ⅠB族 B．ds區(qū)、第五周期、第Ⅷ族C．d區(qū)、第四周期、第ⅠB族 D．ds區(qū)、第五周期、第ⅠB族5．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是()A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(若只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…6．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是()A．ns2np3 B．ns2np4C．ns2np5 D．ns2np67．下列價(jià)電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是()A．4s1 B．2s22p3C．3s23p4 D．3d64s28．下列化合物中，組成元素的電負(fù)性相差最大的為()A．HI B．LiI C．CsF D．KI9．下列說(shuō)法中正確的是()A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大10．下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中不正確的是()A．元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)D．形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)11．下列說(shuō)法中不正確的是()A．第一電離能、電負(fù)性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位D．分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小12．下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是()A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C．判斷化合物的類型D．判斷化合物溶解度的大小13．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY<HnX14．下列說(shuō)法中不正確的是()A．第一電離能、電負(fù)性的周期性遞變規(guī)律是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度C．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位D．分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負(fù)性較大，非金屬元素的電負(fù)性較小1．下列說(shuō)法正確的是()A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定位于ⅡA族B．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素C．d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素2．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層軌道表示式為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4價(jià)C．某元素的原子最外層電子數(shù)為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p13．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且該元素是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()A．該元素原子的電子排布式為[Ar]3d34s2 B．該元素為ⅤC．該元素屬于ⅢA族元素 D．該元素屬于過(guò)渡元素4．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB．離子半徑關(guān)系：Bn－＜An＋C．C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系：A＜B＜C5．在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)最大的是()A．X B．YC．Z D．無(wú)法判斷6．氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)7．不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是()A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)8．有短周期A、B、C、D四種元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的陽(yáng)離子與D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的陰離子和C的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且C離子的核電荷數(shù)高于B離子，電負(fù)性順序正確的是()A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞AC．C＞D＞B＞A D．A＞B＞D＞C9．如表給出的是8種元素的電負(fù)性的值，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答下題元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍()A．小于0.8 B．大于1.2C．在0.8與1.2之間 D．在0.8與1.5之間10．某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol-1)如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns1B．R的最高正價(jià)為+4價(jià)C．R元素可能屬于非金屬元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族1．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級(jí)電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則2．下列各組表述中，一定屬于同族元素原子的是()A．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和3p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子B．2p能級(jí)上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子的基態(tài)原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的原子3．已知某些元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)B．與元素4具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)C．元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)之比為1：3：5D．元素5的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]3d104s24p24．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素5．W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng).下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D．Z元素不同核素的電子式、基態(tài)核外電子排布式、基態(tài)軌道表達(dá)式均相同6．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．X元素的第一電離能小于Z元素的第一電離能C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是W元素D．X元素是同周期中第一電離能最大的元素7．第一電離能、第二電離能、第三電離能分別用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是()A．甲的金屬性比乙弱B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)C．丙一定是非金屬元素D．丁一定是金屬元素8．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)9．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210．已知：元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)；兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值