2025年教科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷182考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、CuSO4和石灰的混合物(波爾多液)可以防治葡萄的霉菌病。某人粗心誤飲了CuSO4溶液，下列急救措施正確的是()。A.韭菜B.吃熟雞蛋C.喝雞蛋清D.喝Ba(OH)2溶液2、對(duì)rm{Ca(OH)_{2}(K_{sp}=5.5隆脕10^{-6})}rm{Mg(OH)_{2}(K_{sp}=1.2隆脕10^{-11})}rm{AgCl(K_{sp}=1.56隆脕10^{-10})}三種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度最小B.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度最小C.rm{AgCl}的溶解度最小D.同一溫度下rm{K_{sp}}越大的溶解度也越大3、有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是()A.用分液的方法可以分離溴乙烷和乙醇混合物B.在溴乙烷中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，立即有大量淡黃色沉淀生成C.溴乙烷與rm{NaOH}的醇溶液混合共熱可生成乙烯D.溴乙烷通常用乙烷與液溴直接反應(yīng)來(lái)制取4、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含rm{3}個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有rm{6}種個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有rm{3}種B.rm{6}個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有含有rm{5}個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有rm{3}種種C.rm{5}rm{3}對(duì)三聯(lián)苯種D.的一溴取代物有rm{3}種rm{3}菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為種一硝基取代物5、下列敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.乙醛與銀氨溶液水浴共熱，發(fā)生還原反應(yīng)得到光亮如鏡的銀B.苯乙烯與氫氣在合適條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷C.乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至rm{140隆忙}時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D.甲苯與氯氣在光照下，發(fā)生取代反應(yīng)主要生成rm{2}rm{4}二氯甲苯6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，____的是A.用量筒量取rm{10.0mL}溶液B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用托盤天平稱取rm{2.5g}固體D.用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液7、某溫度下，向rm{2L}密閉容器中充入rm{1.0molA}和rm{1.0molB}發(fā)生反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?C(g)}經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是()。rm{t/s}rm{0}rm{5}rm{15}rm{25}rm{35}rm{n(A)/mol}rm{1}rm{0.85}rm{0.81}rm{0.80}rm{0.80}

A.反應(yīng)在前rm{5s}內(nèi)的平均速率rm{V(A)=0.17mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)rm{c(A)=0.41mol隆隴L^{-1}}則反應(yīng)的rm{婁隴H>0}C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入rm{2.0molC}達(dá)到平衡時(shí)，rm{C}的轉(zhuǎn)化率rm{>80%}D.相同溫度下，起始向容器中充入rm{0.2molA}rm{0.2molB}和rm{1.0molC}反應(yīng)達(dá)到平衡前rm{V_{脮媒}<V_{脛忙}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、如圖為KNO3；NaCl的溶解度曲線圖；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.溫度相同（＞t1℃）時(shí)，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.t1℃時(shí)，KNO3、NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C.用“溶解→蒸發(fā)→趁熱過(guò)濾”方法可提純含有少量KNO3雜質(zhì)的NaCl固體D.將50gKNO3飽和溶液從t2℃降至t1℃，析出固體質(zhì)量小于0.5（b-a）g9、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH310、根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}

A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在rm{T_{1}}rm{T_{3}}處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的rm{triangleH<0}B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在rm{t_{6}}時(shí)刻，rm{NH_{3}}體積分?jǐn)?shù)最大C.由圖Ⅱ知，rm{t_{3}}時(shí)采取降低反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D.圖Ⅲ表示在rm{10}rm{L}容器、rm{850隆忙}時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到rm{4}rm{min}時(shí)，反應(yīng)放出rm{51.6}rm{kJ}的熱量11、如圖rm{1}和圖rm{2}是rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜rm{.}已知rm{A}rm{B}兩種物質(zhì)都是烴類，都含有rm{6}個(gè)氫原子rm{.}請(qǐng)根據(jù)圖rm{1}和圖rm{2}兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜譜圖選擇出不可能屬于圖rm{1}和圖rm{2}的兩種物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{A}是rm{C_{3}H_{6}}rm{B}是rm{C_{4}H_{6}}B.rm{A}是rm{C_{2}H_{6}}rm{B}是rm{C_{3}H_{6}}C.rm{A}是rm{C_{2}H_{6}}rm{B}是rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}D.rm{A}是rm{C_{3}H_{6}}rm{B}是rm{C_{2}H_{6}}12、下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.凡能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛B.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，表明了醛具有氧化性C.在加熱和有催化劑rm{(}如銅rm{)}的條件下，某些醇可能被空氣中的rm{O_{2}}所氧化，生成對(duì)應(yīng)的醛或酮D.福爾馬林是rm{35%隆蘆40%}的甲醛水溶液，可用于浸制生物標(biāo)本13、X；Y、Z為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（“→”表示一步轉(zhuǎn)化）．下列組合不正確的是（）

。選項(xiàng)XYZAAlAl（OH）3Al2O3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClCl2HClOA.AB.BC.CD.D14、將氫氣rm{.}甲烷rm{.}乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池rm{.}燃料電池的基本組成為電極rm{.}電解質(zhì)rm{.}燃料和氧化劑rm{.}此種電池能量利用率可高達(dá)rm{80%(}一般柴油發(fā)電機(jī)只有rm{40%}左右rm{)}產(chǎn)物污染也少rm{.}下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣rm{.}甲烷rm{.}乙醇等物質(zhì)B.氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用rm{KOH}該電池的負(fù)極反應(yīng)為rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}=2CO_{2}隆眉+3H_{2}O}D.甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}15、下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}稀硫酸和rm{1mol}稀rm{Ba(OH)_{2}}溶液完全中和所放出的熱量為中和熱B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.在rm{101kPa}時(shí)，rm{1mol}碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、已知化合物A可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：A可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且1molA和足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（2）下列有關(guān)物質(zhì)C和物質(zhì)E關(guān)系敘述正確的是_________（填編號(hào)）a．同種物質(zhì)b．同分異構(gòu)體c．不同的單體d．不同的化學(xué)性質(zhì)（3）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________。（4）F是A的同分異構(gòu)體，已知F分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，且可以使氫氧化鈉的酚酞溶液緩慢褪色，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。17、（10分）有機(jī)物F商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種優(yōu)良的水稻除草劑，現(xiàn)通過(guò)下列合成路線，以有機(jī)苯和一種烴為原料制備：Ⅰ．已知：（X表示鹵素原子，下同）Ⅱ．Ⅲ．當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對(duì)位或間位。使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對(duì)位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：－COOH、－NO2等。請(qǐng)結(jié)合上述所給信息，回答問(wèn)題：(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BD：(2)有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C，實(shí)際上是不妥的。請(qǐng)你指出不妥之處。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①____、反應(yīng)⑤。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：。18、防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識(shí)．①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是。

____（填字母）．a(chǎn)．CO2b．N2c．NO2

②垃圾應(yīng)分類收集．導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有____（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是____（填字母）．

a．用中和法除去廢水中的酸b．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子。

c．用氯氣除去廢水中的懸浮物．19、rm{(1)}化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是________rm{(}填字母rm{)}A.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)B.饅頭越嚼越甜C.油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖D.土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒rm{(2)}把新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說(shuō)明尿液中可能含有的物質(zhì)是________rm{(}填字母rm{)}A.食醋rm{B.}白酒C.食鹽rm{D.}葡萄糖rm{(3)}我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)rm{15}億多元，為了有效控制酸雨，國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了rm{隆露}酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案rm{隆路}等法規(guī)。rm{壟脵}下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是________。rm{(}用字母表示rm{)}A.少用煤作燃料B.把工廠煙囪造高C.燃燒脫硫煤D.在已酸化的土壤中加石灰E.開(kāi)發(fā)新能源rm{壟脷}在英國(guó)進(jìn)行了一個(gè)研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低其周圍地表面rm{SO_{2}}濃度。在rm{20}世紀(jì)的rm{60隆蘆70}年代的rm{10}年間，由發(fā)電廠排放出的rm{SO_{2}}增加了rm{35攏樓}但由于建筑高煙囪，結(jié)果使附近地面rm{SO_{2}}濃度降低了rm{30攏樓}之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取________。rm{(}填“是”或“否”rm{)}20、我國(guó)發(fā)射上天的宇宙飛船——“神舟”六號(hào)上使用氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2====2H2O，電解質(zhì)溶液溶質(zhì)為KOH，溶劑是水，反應(yīng)保持在較高溫度下進(jìn)行，使生成的水不斷蒸發(fā)，經(jīng)過(guò)一定的處理后供宇航員使用，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：_______________________,正極反應(yīng)為：______________________21、（13分）已知F為高分子化合物：C分子結(jié)構(gòu)中只含有一種氫。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（6分）A：C：E：（2）判斷①反應(yīng)類型：（1分）（3）寫(xiě)出②反應(yīng)進(jìn)行所需條件（1分）：（4）寫(xiě)出C7H80所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體：（提示：5種同分異構(gòu)體）（5分）____22、(12分)已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理回答下列問(wèn)題：（1）一定條件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為mol/(L·s)。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)表達(dá)式為，若降溫其值增大，則該反應(yīng)的ΔH0（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)的變化的關(guān)系：據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時(shí)改變的外界條件可能是________；t6時(shí)保持體積不變向體系中充入少量He氣，平衡_____移動(dòng)。(填“向左”“向右”或“不”)。（4）如圖，P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入4molSO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3(g)，兩容器內(nèi)分別充分發(fā)生反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)_______L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共16分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫(xiě)出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)27、有機(jī)化合物rm{J}是在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，分子結(jié)構(gòu)中含有rm{3}個(gè)六元環(huán)rm{.}其中一種合成路線如圖：

已知：

rm{壟脵A}既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有rm{4}個(gè)吸收峰，且峰面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}．

rm{壟脷}有機(jī)物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品；其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．

rm{壟脹R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}-CHOoverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脹R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}-CHO

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，rm{(1)E}中含氧官能團(tuán)的名稱______．

rm{G}寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類型rm{(2)}______，rm{H隆煤I}______．

rm{F隆煤G}寫(xiě)出rm{(3)}生成rm{I}的化學(xué)方程式______．

rm{J}的含苯環(huán)同分異構(gòu)體有______種；寫(xiě)出其中符合以下要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(4)A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{壟脵}能發(fā)生水解反應(yīng)rm{壟脷}含有苯環(huán)。

rm{壟脹}寫(xiě)出用rm{(5)}合成的路線圖______rm{B}提示：路線圖的書(shū)寫(xiě)方法rm{(}rm{xrightarrow[{脣廬}/{錄脫脠脠}]{NaOH}}rm{RCH=CH_{2}}rm{

xrightarrow[{脣廬}/{錄脫脠脠}]{NaOH}}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】誤飲CuSO4溶液造成重金屬鹽中毒，應(yīng)立即吞飲雞蛋清，再去醫(yī)院治療?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、C【分析】解：由rm{Ca(OH)_{2}}與rm{Mg(OH)_{2}}化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似，而且rm{Ca(OH)_{2}}的rm{Ksp}大于rm{Mg(OH)_{2}}的rm{Ksp}所以rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度較??；

rm{c[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})=sqrt[3]{dfrac{1.2隆脕10^{-11}}{4}}=sqrt[3]{3}隆脕10^{-3}mol/L}rm{c(AgCl)=c(Ag^{+})=sqrt{1.56隆脕10^{-10}}=sqrt{1.56}隆脕10^{-5}mol/L}所以rm{c[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})=sqrt[3]{

dfrac{1.2隆脕10^{-11}}{4}}=sqrt[3]{3}隆脕10^{-3}mol/L}的溶解度比rm{c(AgCl)=c(Ag^{+})=sqrt

{1.56隆脕10^{-10}}=sqrt{1.56}隆脕10^{-5}mol/L}的溶解度??；故C正確；AB錯(cuò)誤；

化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的難溶物，不能直接根據(jù)rm{AgCl}比較溶解度大小；故D錯(cuò)誤；

故選C．

化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成相似的難溶物，rm{Mg(OH)_{2}}越小，溶解度越小；化學(xué)式結(jié)構(gòu)組成不相似的，不能直接比較，要根據(jù)rm{Ksp}求出其濃度，再比較溶解度大小；當(dāng)rm{Ksp}時(shí)；可以實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，明確溶度積的概念及表示的意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{Ksp}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查了溴乙烷的物理、化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握溴乙烷的消去反應(yīng)和水解反應(yīng)?！窘獯稹緼.鹵代烴一般難溶于水易溶于有機(jī)溶劑；則溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，溴乙烷與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.溴乙烷不能電離出溴離子，所以在溴乙烷中滴入rm{AgNO_{3}}溶液；沒(méi)有淡黃色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；

C.溴乙烷與rm{NaOH}的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；生成乙烯，故C正確；

D.溴與乙烷的取代產(chǎn)物有多種，一般用乙烯與溴化氫加成生成溴乙烷，故D錯(cuò)誤。故選C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，題目難度中等，注意明確烷基的異構(gòu)與等效rm{H}的判斷方法：rm{壟脵}同一碳原子上的氫原子是等效的，rm{壟脷}同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，rm{壟脹}處于同一對(duì)稱位置的碳原子上的氫原子是等效的。的判斷方法：rm{H}同一碳原子上的氫原子是等效的，rm{壟脵}同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，rm{壟脷}處于同一對(duì)稱位置的碳原子上的氫原子是等效的。rm{壟脹}【解答】A.種甲苯苯環(huán)上有rm{3}種rm{H}原子，含rm{3}個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含rm{3}個(gè)碳原子的烷基取代有rm{3}rm{隆脕}rm{2=6}產(chǎn)物，故rm{A}正確；原子，含rm{3}個(gè)碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含rm{3}個(gè)碳原子的烷基取代有rm{H}rm{H}rm{3}產(chǎn)物，故rm{3}正確；rm{3}

rm{3}rm{3}個(gè)碳原子的某飽和鏈烴為rm{3}rm{隆脕}rm{2=6}rm{2=6}rm{A}rm{A}種原子，一氯代物有B.有rm{5}個(gè)碳原子的某飽和鏈烴為rm{C}種；異戊烷有B.種有rm{5}個(gè)碳原子的某飽和鏈烴為rm{C}原子，一氯代物有rm{5}種；新戊烷有rm{5}種rm{C}原子，一氯代物有rm{C}種，故；C.rm{5}rm{5}種，故C錯(cuò)誤；rm{H}rm{H}種原子rm{12}種一硝基取代物，故D正確。rm{12}，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，正戊烷有rm{3}種rm{H}原子，一氯代物有rm{3}種；異戊烷有rm{4}種rm{H}原子，一氯代物有rm{4}種；新戊烷有rm{1}種rm{H}原子，一氯代物有rm{1}種，故B正確；【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}乙醛與銀氨溶液水浴共熱；乙醛被氧化生成乙酸，故A錯(cuò)誤；

B.苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；都可發(fā)生加成反應(yīng)，最終產(chǎn)物為乙基環(huán)己烷，故B正確；

C.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)應(yīng)加熱到rm{170隆忙}加熱至rm{140隆忙}時(shí)生成乙醚；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同；光照時(shí)，取代甲基中的氫原子，在催化作用下苯環(huán)上的氫原子被取代，故D錯(cuò)誤．

故選B。

A.乙醛被氧化；

B.苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；都可發(fā)生加成反應(yīng)；

C.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)應(yīng)加熱到rm{170隆忙}

D.光照時(shí)；取代甲基中的氫原子。

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)條件，有機(jī)反應(yīng)要嚴(yán)格控制反應(yīng)條件，否則易生成副產(chǎn)物，難度不大?！窘馕觥縭m{B}6、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、使用基本操作、基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。【解答】A.量筒可量取液體的體積，則用量筒量取rm{10.0mL}溶液；故A正確；

B.碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，則用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；

C.托盤天平稱量固體的質(zhì)量，感量為rm{0.1g}則用托盤天平稱取rm{2.5g}固體；故C正確；

D.溫度計(jì)只能測(cè)定溫度；不能代替玻璃棒攪拌溶液，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{A}的物質(zhì)的量達(dá)到rm{0.80mol}反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；則。

rm{A(g)+B(g)?C(g)}

起始量rm{(mol)}rm{1.0}rm{1.0}rm{0}

變化量rm{(mol)}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}

平衡量rm{(mol)}rm{0.80}rm{0.80}rm{0.20}

rm{K=dfrac{dfrac{0.20}{2}}{dfrac{0.80}{2}隆脕dfrac{0.80}{2}}=0.625}

A.反應(yīng)在前rm{K=dfrac{dfrac{0.20}{2}}{

dfrac{0.80}{2}隆脕dfrac{0.80}{2}}=0.625}的平均速率rm{v(A)=dfrac{dfrac{1.0mol-0.85mol}{2L}}{5s}=0.015mol?{L}^{-1}?{s}^{-1;}}故A錯(cuò)誤；

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)rm{5s}rm{v(A)=dfrac{

dfrac{1.0mol-0.85mol}{2L}}{5s}=0.015mol?{L}^{-1}?{s}^{-1;}}物質(zhì)的量為rm{c(A)=0.41mol?L^{-1}}說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的rm{A}故B錯(cuò)誤；

C.等效為起始加入rm{0.41mol/L隆脕2L=0.82mol>0.80mol}rm{triangleH<0}和rm{2.0mol}rm{A}與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的rm{2.0mol}轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)rm{B}的物質(zhì)的量小于rm{AB}rm{AB}的物質(zhì)的量大于rm{1.6mol}即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入rm{C}rm{0.4mol}rm{2.0}達(dá)到平衡時(shí)，rm{mol}的物質(zhì)的量大于rm{C}參加反應(yīng)的rm{C}的物質(zhì)的量小于rm{0.4mol}轉(zhuǎn)化率小于rm{C}故C錯(cuò)誤；

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入rm{1.6mol}rm{80%}和rm{0.20molA}rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{1.0mol}{2L}}{dfrac{0.20mol}{2L}隆脕dfrac{0.20mol}{2L}}=50>K}反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前rm{0.20molB}正rm{1.0molC}逆rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{1.0mol}{2L}}{

dfrac{0.20mol}{2L}隆脕dfrac{0.20mol}{2L}}=50>K}故D正確。

故選D。

rm{v(}【解析】rm{D}二、雙選題(共8題，共16分)8、C|D【分析】解：A．溫度相同（＞t1℃）時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，若為飽和溶液，KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；但選項(xiàng)中溶液不一定為飽和溶液，不能確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故A錯(cuò)誤；

B．t1℃時(shí)，KNO3；NaCl的溶解度相等；二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；

C．高于t2℃后，KNO3的溶解度原大于NaCl，KNO3的溶解度受溫度影響比較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，用“溶解→蒸發(fā)→趁熱過(guò)濾”方法可提純含有少量KNO3雜質(zhì)的NaCl固體；故C正確；

D．100g水從t2℃降至t1℃，可以析出（b-a）gKNO3，50gKNO3飽和溶液中水的質(zhì)量小于50g，故將50gKNO3飽和溶液從t2℃降至t1℃，析出固體質(zhì)量小于0.5（b-a）g；故D正確；

故選：CD．

A．溫度相同（＞t1℃）時(shí)，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；但選項(xiàng)中溶液不一定為飽和溶液，不能確定質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小；

B．t1℃時(shí)，KNO3；NaCl的溶解度相等；二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

C．高于t2℃后，KNO3的溶解度原大于NaCl，KNO3的溶解度受溫度影響比較大；而NaCl溶解度受溫度影響不大，可以利用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純；

D．100g水從t2℃降至t1℃，可以析出（b-a）gKNO3，50gKNO3飽和溶液中水的質(zhì)量小于50g；

本題考查溶解度、溶解度曲線及其應(yīng)用、物質(zhì)的分離提純等，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．【解析】【答案】CD9、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳鏈呈立體鋸齒形；所有碳原子一定不在同一平面上，故A錯(cuò)誤；

B．CH3CH2CHO中含有3個(gè)碳原子；三點(diǎn)共面，所有碳原子一定處于同一平面上，故B正確；

C．CH3CH=CHCH3相當(dāng)于乙烯中的2個(gè)H分別被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，所有碳原子一定處于同一平面上，故C正確；

D．（CH3）3C-C≡部分中碳原子為四面體結(jié)構(gòu)；所有碳原子一定不在同一平面上，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

常見(jiàn)具有平面形結(jié)構(gòu)的有機(jī)物有苯；乙烯、甲醛；可在此基礎(chǔ)上結(jié)合甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特征判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，以此解答該題．

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】BC10、rCD【分析】解：rm{A}由圖Ⅰ知，反應(yīng)在rm{T_{1}}rm{T_{3}}處反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)但反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，rm{T_{2}-T_{3}}升高溫度，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，rm{triangleH<0}故A錯(cuò)誤；

B、由圖Ⅱ知，rm{t_{2}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；rm{t_{3}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；rm{t_{5}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)在rm{t_{1}}時(shí)，rm{NH_{3}}體積分?jǐn)?shù)最大；故B錯(cuò)誤；

C、由圖Ⅱ知，rm{t_{3}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，故C正確；

D、該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，rm{1molCO}完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出rm{43KJ}能量，當(dāng)轉(zhuǎn)化rm{(0.30-0.18)mol/L隆脕10L=1.2molCO}時(shí)放出rm{51.6kJ}的熱量；故D正確；

故選CD．

A；反應(yīng)物和生成物的體積分?jǐn)?shù)相同時(shí)；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

B、rm{t_{1}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；rm{t_{2}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大且相等，改變的條件是加入催化劑，平衡不移動(dòng)；rm{t_{3}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；rm{t_{5}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變的條件是升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，rm{t_{6}}時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C；降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

D；根據(jù)反應(yīng)熱與反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系式計(jì)算．

本題考查了圖象分析題，難度較大，分析時(shí)注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等特殊點(diǎn)，然后聯(lián)系教材中的理論知識(shí)，方可做出正確判斷．【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：圖rm{1}核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中只有rm{1}種rm{H}原子，則rm{A}為乙烷rm{(CH_{3}CH_{3})}環(huán)丙烷rm{(}rm{)}

圖rm{2}核磁共振氫譜中只給出rm{3}種峰，說(shuō)明該分子中只有rm{3}種rm{H}原子，則rm{B}為丙烯rm{(CH_{2}=CH-CH_{3})}丁炔rm{(CH隆脭C-CH_{2}-CH_{3})}不可能為rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}rm{C_{2}H_{6}(}乙烷rm{)}

故選CD．

根據(jù)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)，核磁共振氫譜中給出幾種峰，該分子中就有幾種rm{H}原子；判斷出分子式．

本題結(jié)合核磁共振氫譜考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)的書(shū)寫(xiě)，注意同分異構(gòu)體，要抓住核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)．【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；但不一定為醛，如甲酸，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；表明了醛具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.在加熱和有催化劑rm{(}如銅rm{)}的條件下，與羥基所連碳上有氫原子的醇可能被空氣中的rm{O_{2}}所氧化；生成對(duì)應(yīng)的醛或酮，故C正確；

D.福爾馬林是rm{35%隆蘆40%}的甲醛水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于浸制生物標(biāo)本，故D正確；

故選CD．

A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)含有醛基；但不一定為醛；

B.乙醛具有還原性；能與弱氧化劑銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

C.醇能催化氧化生成醛或酮；則與羥基所連碳上有氫原子；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

本題主要考查了醛的性質(zhì)，難度不大，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．【解析】rm{CD}13、A|B【分析】解：A．Al不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A選；

B．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為金屬鈉，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B選；

C．亞硫酸分解得到二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到亞硫酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D．鹽酸與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以生成氯氣；而氯氣與水反應(yīng)可以得到HClO，HClO分解得到鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選．

故選AB．

A．Al不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；

B．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化為金屬鈉；

C．亞硫酸分解得到二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)得到亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)得到亞硫酸；

D．次氯酸與氯化物反應(yīng)可以生成氯氣；氯氣與水反應(yīng)得到HCl，次氯酸分解可以得到HCl．

本題考查元素化合物性質(zhì)，利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答，需要學(xué)生熟練掌握知識(shí)，難度中等．【解析】【答案】AB14、rCD【分析】解：rm{A.}燃料電池中；燃料做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)物可以是氫氣；甲烷、乙醇等物質(zhì)，故A正確；

B；航天飛行器中氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用，故B正確；

C、乙醇燃料電池的電解質(zhì)用rm{KOH}時(shí)，生成的二氧化碳會(huì)和其反應(yīng)生成碳酸鹽，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D、在酸性環(huán)境下，燃料電池中正極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}堿性環(huán)境下，正極上電極反應(yīng)式為：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}電解質(zhì)溶液的酸堿性未知，故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A.燃料電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極上反應(yīng)材料是燃料；

B.氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水；

C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)用rm{KOH}時(shí)；生成的二氧化碳會(huì)和其反應(yīng)生成碳酸鹽；

D.甲烷燃料電池正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{CD}15、rAC【分析】解：rm{A.1}rm{mol}硫酸與rm{1mol}rm{Ba(OH)_{2}}完全中和生成硫酸鋇沉淀和rm{2molH_{2}O}同時(shí)rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.rm{101kPa}時(shí)，rm{1mol}碳燃燒若沒(méi)有生成穩(wěn)定的氧化物即生成rm{CO}所放出的熱量就不是碳的燃燒熱；故C錯(cuò)誤；

D.碳與二氧化碳生成rm{CO}的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)，故D正確；

故選AC．

A.中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成rm{1mol}水放出的熱量，rm{1mol}稀硫酸和rm{1molBa(OH)_{2}}反應(yīng)生成rm{2mol}水，且rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)；

C.燃燒熱指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；

D.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；結(jié)合化合反應(yīng)概念判斷反應(yīng)類型．

本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，涉及中和熱和燃燒熱的概念、反應(yīng)類型判斷等知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】試題分析：（1）A可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說(shuō)明A中含有羧基。又因?yàn)?molA和足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，這說(shuō)明A分子中還含有羥基。由于A能在濃硫酸的作用下反應(yīng)生成六原子環(huán)狀化合物，這說(shuō)明A分子中的羥基連在中間的碳原子上，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH。A分子中含有羥基和羧基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）A在哪一定條件下反應(yīng)生成E，E是高分子化合物，則該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B能使溴水褪色，這說(shuō)明A生成B的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CHCOOH。B分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C是加聚產(chǎn)物，E是縮聚產(chǎn)物，二者不是同種物質(zhì)。均是高分子化合物，因此也不能互為同分異構(gòu)體。二者的結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，形成二者的單體分別是A和B，所以單體也不同，答案選cd。（3）A分子中含有羥基，發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則A生成B的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOHCH2＝CHCOOH＋H2O。（4）F是A的同分異構(gòu)體，已知F分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，且可以使氫氧化鈉的酚酞溶液緩慢褪色，這說(shuō)明F應(yīng)該是酯類，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OOCH?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體判斷以及方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（1）（2）c、d（少一個(gè)扣1分，錯(cuò)一個(gè)倒扣1分）（3）CH3CHOHCOOHCH2＝CHCOOH＋H2O（無(wú)條件扣1分）（4）17、略

【分析】【解析】【答案】(1)B：(2分)，D：CH2=CH2(2分)(2)所得C的純度不高（2分）(3)取代、加成（2分）(4)2分18、c|a|a【分析】【解答】解：（1）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等，故選：c；②“白色污染”的生活垃圾﹣﹣﹣塑料屬于可回收垃圾，故選：a；③a．中和法適用于除去廢水中的酸，所以用中和法除去廢水中的酸，故a正確；b．用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，故b錯(cuò)誤；c．用混凝劑如明礬等除去廢水中的懸浮物；氯氣能消毒殺菌，但不能除去懸浮物；故c錯(cuò)誤；故選：a；

【分析】（1）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況等；②根據(jù)“白色污染”的生活垃圾﹣﹣塑料屬于可回收垃圾；③根據(jù)混凝劑適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸；19、（1）B（2）D（3）①ACE②否【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)大氣污染與防治、淀粉、葡萄糖、油脂等性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)A}．鮮榨橙汁富含維生素rm{C}有還原性，遇到碘水不會(huì)變藍(lán)，故A不符合題意；有還原性，遇到碘水不會(huì)變藍(lán)，故A不符合題意；rm{C}B.饅頭里面含有淀粉，淀粉在人體唾液淀粉酶催化作用下水解生成葡萄糖，有甜味，故B符合題意；C.油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故C不符合題意；D.淀粉水解最終生成葡萄糖，不可變成酒，故D不符合題意。故選B?！窘馕觥縭m{(1)B}rm{(2)D}rm{(3)壟脵ACE}rm{壟脷}否20、略

【分析】【解析】【答案】2H2-4e+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-21、略

【分析】【解析】【答案】（1）A：C：E：（2）取代反應(yīng)（3）NaOH醇溶液，加熱（4）22、略

【分析】試題分析：（1）設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤，則2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）開(kāi)始（mol）：220反應(yīng)（mol）：2xx2x平衡（mol）：2-2x2-x2x20s后，測(cè)得SO2的體積百分含量為12.5%，相同條件下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算百分含量：（2-2x）/[2-2x+(2-x)+2x]×100%=12.5%,解得x=0.8，反應(yīng)消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：2×0.8mol=1.6mol，用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為：v（SO2）=(1.6mol/2L)/20s=0.04mol/（L/s）；(2)平衡常數(shù)計(jì)算為：平衡狀態(tài)下生成物濃度的系數(shù)次方之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積，即降低溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0；因?yàn)樵摃r(shí)刻，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大并相等，說(shuō)明是催化劑，同時(shí)影響正逆反應(yīng)速率，在密閉容器中，加入氦氣，對(duì)各組成的分壓比沒(méi)有影響，則平衡不移動(dòng)；（4）①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL，B為恒壓條件下，容器的容積與氣體的物質(zhì)的量成正比，說(shuō)明達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前的1.2倍，即平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為2.4mol，設(shè)反應(yīng)的三氧化硫?yàn)閤，則2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）開(kāi)始（mol）：200反應(yīng)（mol）：xx1/2x平衡（mol）：2-xx1/2x則：2-x+x+1/2x=2.4mol,x=0.8mol三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為：0.8mol/2mol×100%=40%；故答案為：40%；②若打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，在恒溫恒壓條件下，與向B中進(jìn)入6mol三氧化硫達(dá)到的平衡為等效平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)整個(gè)容器的容積為：(6mol/2mol)×1.2aL=3.6aL，所以容器B的體積為：3.6aL-aL=2.6aL，故答案為：2.6a；考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)【解析】【答案】(1)0.04(2)K=＜(3)加入催化劑不(4)①40%②2.6a四、探究題(共4題，共16分)23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過(guò)檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過(guò)澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過(guò)空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開(kāi)始時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO