2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、近年來，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)將微生物應(yīng)用到污水處理上效果顯著，不存在二次污染問題。某科研小組設(shè)計(jì)了一種新型雙微生物燃料電池裝置，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a電極反應(yīng)式為B.左池消耗的與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為C.若b極產(chǎn)生了的氣體，則穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室的數(shù)目為D.若用該電池對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電，b極接極2、下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是。

。

A.暖寶寶(含鐵粉；碳、氯化鈉等)發(fā)熱。

B.海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹。

C.家用鐵鍋生銹。

D.鐵罐運(yùn)輸濃硫酸。

A.AB.BC.CD.D3、有甲、乙、丙三個(gè)容積均為的恒容密閉容器，按不同投料比值進(jìn)行反應(yīng)：在不同溫度T下達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如表所示。容器起始時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率/%Z℃℃℃℃甲0.8a969490乙0.8b464440丙0.84958880

下列說法正確的是（）A.B.升高溫度，反應(yīng)速率減慢，的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.300℃時(shí)，丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D.300℃時(shí)，甲容器中反應(yīng)需要達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)4、用石墨作電極電解稀溶液的裝置(如圖)；電解液中事先加有指示劑，此時(shí)溶液呈紅色(指示劑變色的pH范圍是6.8~8.0，酸性溶液中呈紅色，堿性溶液中呈黃色)。下列判斷正確的是。

A.電解過程中，A管溶液由紅色變?yōu)辄S色B.電解過程中，B管溶液由紅色變?yōu)辄S色C.A管中發(fā)生的電極反應(yīng)為D.用拇指堵住b管口，取出b管，靠近火焰，移開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰5、下列一定能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A.25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol·L-1HClO的pH值B.25℃時(shí)，NaClO溶液的pH值大于7C.25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH=b，b-a<1，則HClO是弱酸D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多6、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：

。弱酸。

HCOOH

HCN

H2CO3

H2SO3

電離平衡(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A.等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者B.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+=+H2CO3C.中和等體積等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.CN-+H2O+CO2=HCN+7、一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水8、斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示；則下列說法錯(cuò)誤的是（）

。化學(xué)鍵。

N—N

O=O

N≡N

N—H

鍵能(kJ)

154

500

942

a

A.N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1C.圖中的ΔH3=+2218kJ·mol-1D.表中的a=1949、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A.滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Cu2+、B.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、D.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法；可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)該電解槽的陽極反應(yīng)為________________________，此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”；“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

(2)制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出，制得的氧氣從出口________(填寫“A”；“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。

(3)通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因_______________________________。

(4)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)為___________11、(1)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____________________；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為____________kJ；?；瘜W(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ

(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)在固體酸(HB)催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在固體酸(HB)表面的物種用*標(biāo)注。

①該反應(yīng)的?H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為_________________________________。

③在固體酸(HB)催化作用下，測(cè)得反應(yīng)I的速率方程為v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))。在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)I，關(guān)于反應(yīng)I的平衡常數(shù)(K)和反應(yīng)速率(v)的敘述正確的是___________________(填標(biāo)號(hào))。

A．升高溫度，K和v均增大B．增大p(C6H6)，K不變，v增大。

C．降低溫度，K和v均減小D．增大p(CH3OH)，K不變，v增大12、海水中含有80多種元素；是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下；水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。

下列說法不正確的是___________(填字母序號(hào))。

時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是

點(diǎn)，溶液中和濃度相同。

當(dāng)時(shí)，

②向上述的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)海水pH穩(wěn)定在之間，可用于煙道氣中和的吸收劑。

①海水中含有的可以吸收煙道氣中的同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________。

②已知：時(shí)，電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)海水中含有的可用于吸收該過程產(chǎn)物中有和___________。13、I.廚房中有下列用品：①食鹽②小蘇打③純堿④食醋(主要成分為醋酸)。

(1)主要成分屬于酸的是__(填序號(hào))；

(2)水溶液呈堿性的是___(填序號(hào))；

(3)食鹽在水中的電離方程式是___。

II.(4)純堿中含有少量NaCl。檢驗(yàn)此混合物中的Cl-、的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下；將少量混合物加水溶解后，分別置于兩支試管中。

向第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，說明溶液中存在離子___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

向第二支試管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)純堿中含有少量NaCl。取6g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___%(保留1位小數(shù))。14、下圖表示8000C時(shí)A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況；t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________________，達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是______________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是_________________，B的反應(yīng)速率是__________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤16、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤17、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤19、pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤23、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A；B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A+B→C+D+H2O。請(qǐng)按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)；與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C；D兩種氣體,

C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是____________________，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________原因是_____________。

如果將兩種氣體非等量通入到水中；為了驗(yàn)證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液。

⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液。

若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有___________（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)；再加入。

_____（選填一個(gè)序號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：________________；

若C過量：取適量溶液滴加至盛有______（選填一個(gè)序號(hào)）試劑的試管內(nèi)；發(fā)生的現(xiàn)象。

是：_______________。

（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陽離子的方法是___________________________________________________________________________________（簡述操作過程及結(jié)論）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

a電極上C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為；b極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生氮?dú)?，被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為H+定向移動(dòng)到正極；

【詳解】

A．a(chǎn)電極上C6H12O6轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為選項(xiàng)A正確；

B．a(chǎn)電極電極反應(yīng)式為b極電極反應(yīng)式為根據(jù)得失電子守恒可知，左池消耗的與右池消耗的的物質(zhì)的量之比為選項(xiàng)B正確；

C．b極電極方程式為：當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體使轉(zhuǎn)移電子數(shù)為但選項(xiàng)中為說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．b極為正極，若用該電池對(duì)鉛蓄電池進(jìn)行充電，b極接鉛蓄電池的正極，即極；選項(xiàng)D正確；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．暖寶寶中鐵粉；碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池；鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，與電化學(xué)有關(guān)，故A不符合題意；

B．海沙中電解質(zhì)的量大于河沙；鋼筋在海沙中構(gòu)成原電池時(shí)，由于電解質(zhì)溶液濃度大，腐蝕速率快，則海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故B不符合題意；

C．家用鐵鍋生銹是因?yàn)殍F鍋與鍋中殘留溶液構(gòu)成原電池；發(fā)生吸氧腐蝕，則家用鐵鍋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故C不符合題意；

D．鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化；則鐵罐運(yùn)輸濃硫酸與鐵的鈍化有關(guān)，與電化學(xué)有無關(guān)，故D符合題意；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A.在相同溫度下，增大的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù)乙、丙中數(shù)據(jù)可知，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.升高溫度，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙容器中起始時(shí)的物質(zhì)的量是在300℃條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗的物質(zhì)的量是則消耗的物質(zhì)的量是剩余的物質(zhì)的量是則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.300℃時(shí)，甲容器中反應(yīng)需要達(dá)到平衡，則此時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量是生成的物質(zhì)的量是所以D項(xiàng)正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

由圖可知；該裝置為電解池，與直流電源負(fù)極相連的A電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子生成氫氣和氫氧根離子，電極附近溶液呈堿性，溶液由紅色變?yōu)辄S色，B電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極附近溶液酸性增強(qiáng)，溶液仍為紅色。

【詳解】

A．由分析可知；電解過程中，A管溶液由紅色變?yōu)辄S色，故A正確；

B．由分析可知；電解過程中，B管溶液仍為紅色，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，與直流電源負(fù)極相連的A電極為電解池的陰極，水在陰極得到電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e—=H2↑＋2OH—；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，b管中收集的氣體為氧氣；檢驗(yàn)氧氣的方法為用拇指堵住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)，看到木條復(fù)燃說明收集的氣體為氧氣，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HClO能氧化漂白pH試紙；錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，NaClO溶液的pH值大于7，說明ClO-水解顯堿性；根據(jù)有弱才水解，說明HClO是弱酸，正確；

C．25℃時(shí)；若測(cè)得HClO溶液pH＞6，無論弱酸還是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH一定＜7，錯(cuò)誤；

D．酸的體積未知；故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A.電離平衡常數(shù)HCOOH>HCN則酸性：HCOOH>HCN，等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中pH，HCOONaNaCN，由電荷守恒可知；所含陰離子總數(shù)前者大于后者，故A正確；

B.由H2SO3和H2CO3電離平衡常數(shù)可知，則酸性所以少量SO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+=+故B錯(cuò)誤；

C.等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物質(zhì)的量：HCOOH

D.由HCN和H2CO3電離平衡常數(shù)可知，則酸性則反應(yīng)CN-+H2O+CO2=HCN+可以發(fā)生；故D正確。

故答案選：B。7、D【分析】【分析】

海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質(zhì)X使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。

【詳解】

A．物質(zhì)X的作用是使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；A正確；

B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂；B正確；

C．由圖可知“氯化”過程反應(yīng)物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應(yīng)方程式為C正確；

D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會(huì)逸出，MgCl2水解平衡正向移動(dòng)，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2；D錯(cuò)誤；

選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，N≡N鍵能942kJ，O=O鍵能500kJ，所以N≡N鍵能大，破壞需吸收更多的能量，相對(duì)于破壞氧氣中O=O難，N2(g)比O2(g)穩(wěn)定；故A正確；

B．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1；故B正確；

C．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=△H1?△H2=?534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol；故C正確；

D．根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=?534kJ/mol-(-2752kJ/mol)=2218kJ/mol；化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN?H鍵所需的能量為akJ/mol，舊鍵斷裂吸收的能量：154kJ/mol+4akJ/mol+500kJ/mol=2218kJ/mol，解得a=391，故D錯(cuò)誤；

答案選：D。9、A【分析】【詳解】

A．滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，A符合題意；

B．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中，H+與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O；也不能大量共存，B不符合題意；

C．Al3+會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和CO2氣體；不能大量共存，C不符合題意；

D．中性溶液中：Fe3+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)電解時(shí)；溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；根據(jù)陰陽離子的移動(dòng)方向，通過相同電量時(shí)，陰陽離子交換的個(gè)數(shù)判斷。

(2)根據(jù)氫氧化鈉和氧氣生成的電極判斷導(dǎo)出口。

(3)根據(jù)放電的離子判斷PH增大的原因。

(4)燃料原電池中；正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫。

【詳解】

（1）電解時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陽極氫氧根離子放電；因此硫酸根離子向陽極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過相同電量時(shí)，通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

故答案為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；小于；

（2）氫氧化鉀在陰極生成；所以在D口導(dǎo)出；氧氣在陽極生成，且氧氣是氣體，所以從B口導(dǎo)出。

故答案為：D；B；

（3）通電開始后；陰極上氫離子放電生成氫氣，氫離子來自于水，所以促進(jìn)水的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以溶液的pH值增大。

故答案為：H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大；

（4）燃料原電池中，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

故答案為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－?！窘馕觥竣?2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②.小于③.D④.B⑤.H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH－濃度增大⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－11、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示，由放熱反應(yīng)判斷正確選項(xiàng)；根據(jù)題中信息，由化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算反應(yīng)熱；根據(jù)題中信息，由△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量；根據(jù)題中信息，寫出反應(yīng)方程式；根據(jù)可逆反應(yīng)C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)△H＝-61.4kJ?mol-1；由化學(xué)平衡的本質(zhì)特征和平衡移動(dòng)的影響因素判斷；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）①反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以圖A符合；答案為A。

②反應(yīng)N2+3H22NH3的焓變△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，反應(yīng)生成2mol氨氣放熱92kJ，生成1molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為46kJ；答案為46。

（2）①△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量=(-61.4-0)kJ?mol-1=-61.4kJ?mol-1；答案為-61.4。

②由圖可知，C6H6*在催化劑表面轉(zhuǎn)化為C7H8*的反應(yīng)方程式為C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)；答案為C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)。

③由反應(yīng)C6H6(g)+CH3OH(g)?C7H8(g)+H2O(g)△H＝-61.4kJ?mol-1可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變；

A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則K減小，升高溫度反應(yīng)速率v增大；故A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(C6H6)，根據(jù)v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))，則反應(yīng)v增大；故B正確；

C．降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則K增大，降低溫度反應(yīng)速率v減??；故C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變，增大p(CH3OH)，，根據(jù)v=k?p(C6H6)(k為速率常數(shù))，反應(yīng)速率只與p(C6H6)有關(guān)；故D錯(cuò)誤；

答案為B。【解析】A46-61.4C6H6*+H2O+CH3B=C7H8*+H2O+HB(C6H6*+CH3B=C7H8*+HB)B12、略

【分析】【詳解】

(1)①a．圖象分析可知，pH=8時(shí)主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是故a說法正確；

b．A點(diǎn)是碳酸氫根離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，溶液中和濃度不相同，故b說法錯(cuò)誤；

c．圖象分析可知當(dāng)時(shí)，pH=10溶液顯堿性，故c說法錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：

(2)①海水中鈣離子在堿溶液中和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：

答案為：

②25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)HSO3電離平衡常數(shù)電離出H＋能力的順序海水中含有的可用于吸收反應(yīng)生成生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：該過程產(chǎn)物中有和

故答案為【解析】bc13、略

【分析】【詳解】

I.食鹽主要成分是氯化鈉；屬于鹽；小蘇打主要成分是碳酸氫鈉，屬于鹽；純堿主要成分是碳酸鈉，屬于鹽；食醋主要成分是醋酸，醋酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸。

(1)主要成分屬于酸的是④食醋；答案：④；

(2)氯化鈉屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；水溶液呈中性；碳酸氫鈉屬于多元弱酸的酸式鹽，由于水解程度大于電離程度，所以水溶液顯堿性；碳酸鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯堿性；食醋主要成分為醋酸，水溶液顯酸性，所以水溶液顯堿性的是②小蘇打；③純堿，答案：②③；

(3)氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，答案：NaCl=Na++Cl-；

II.(4)檢驗(yàn)混合物中的Cl-、向第一支試管中加入稀鹽酸，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察到產(chǎn)生無色氣泡，說明溶液中存在反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑；要檢驗(yàn)溶液中的Cl-，為排除雜質(zhì)離子的干擾，先加入足量稀硝酸進(jìn)行酸化，再加入AgNO3溶液，觀察到白色沉淀生成，說明溶液中存在Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，答案：+2H+=H2O+CO2↑；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓；

(5)純堿中含有少量NaCl，取6g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120mLCO2，CO2的物質(zhì)的量n==0.05mol，由碳原子守恒可知n(Na2CO3)=0.05mol，則m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g，所以樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=88.3%，答案：88.3%?！窘馕觥竣堍冖跱aCl=Na++Cl-+2H+=H2O+CO2↑AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓88.3%14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物；達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。（2）由圖可知平衡時(shí)△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3AB+3C；（3）由圖可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反應(yīng)速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。.【解析】①.A②.50%③.3AB+3C④.0.6mol·L-1·min-1⑤.0.2mol·L-1·min-1三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。19、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，濕潤后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤濕，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度?。淮鸢笧椋哄e(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大小；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；