2025年魯人版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人版七年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、目前；長(zhǎng)壽衛(wèi)星上需要的電能主要來(lái)自（）

A.太陽(yáng)能電池。

B.一次性化學(xué)電池。

C.核電池。

D.可充電電池。

2、區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是rm{(}rm{)}

。需區(qū)分物質(zhì)方法一方法二rm{A}空氣和氧氣用帶火星木條檢驗(yàn)聞氣味rm{B}食鹽水和白堿水觀察顏色加酚酞指示劑rm{C}鋁絲和銀絲用磁鐵吸引浸入硫酸銅溶液rm{D}氫氧化鈉和硫酸銨加水溶解測(cè)rm{pH}加熟石灰研磨聞氣味A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、rm{C_{3}N_{4}}是一種新型材料，它的硬度比金剛石還大，可用作切割工具rm{.}新型材料rm{C_{3}N_{4}}屬于rm{(}rm{)}A.混合物B.單質(zhì)C.氧化物D.化合物4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列關(guān)于化石燃料及其產(chǎn)品的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.天然氣是可再生能源B.通常石油直接用作燃料C.煤氣和液化石油氣的組成相同D.汽油既是燃料又是良好的溶劑6、rm{2004}年rm{8}月奧運(yùn)會(huì)在希臘雅典舉行，國(guó)際奧委會(huì)禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑rm{.}可卡因是一種興奮劑，其化學(xué)式為rm{C_{17}H_{21}NO_{4}.}下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.長(zhǎng)期服用興奮劑會(huì)給身體造成很多危害B.可卡因由rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}四種元素組成C.可卡因分子中rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}的原子個(gè)數(shù)之比為rm{17}rm{21}rm{1}rm{4}D.可卡因相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為rm{12+1+14+16}7、如圖為下冊(cè)教材rm{119隆蘆120}頁(yè)的二幅圖，請(qǐng)據(jù)圖判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.甲圖中煉鐵時(shí)要注意先通一氧化碳后加熱B.乙圖中高爐煉鐵時(shí)中原料焦炭的作用是：只產(chǎn)生熱量C.乙圖中生鐵出口低于爐渣出口的原因是：生鐵密度大于爐渣密度D.甲、乙圖中得到產(chǎn)物的區(qū)別是：甲圖中完全反應(yīng)后得到純凈物，而乙則得到混合物評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是rm{(}rm{)}

。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣將水通電電解一段時(shí)間向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳向等質(zhì)量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結(jié)構(gòu)，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、金屬rm{X}與rm{AgNO_{3}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有關(guān)說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是鋁B.rm{X}可能會(huì)與鹽酸反應(yīng)C.rm{X}可能是鐵D.反應(yīng)前后溶液質(zhì)量不變11、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關(guān)rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質(zhì)如圖所示．

下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想B.反應(yīng)rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應(yīng)rm{壟脹}中有三種元素化合價(jià)發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)12、如圖是a、b；c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時(shí)；a；c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法。

13、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開(kāi)關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過(guò)量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、碳元素形成的單質(zhì)和化合物的種類是所有元素中最多的．我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了①金剛石、②石墨、③CO、④CO2、⑤CaCO3

等，還有許多有機(jī)物．據(jù)美國(guó)《science》期刊報(bào)道，近幾年又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了⑥C540、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2等物質(zhì)．根據(jù)上述材料回答以下問(wèn)題：

（1）其中屬于化合物的是____（填編號(hào)）．

（2）某種碳的氧化物含碳量為50%，寫(xiě)出C和CO2在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學(xué)方程式____．

（3）寫(xiě)出C3O2完全轉(zhuǎn)化為CO2和另一種碳的氧化物的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）____．15、用以下五種物質(zhì)進(jìn)行填空rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{壟脵}金剛石rm{壟脷}活性炭rm{壟脹}氫氣rm{壟脺}甲烷rm{壟脻}一氧化碳rm{(1)}天然物質(zhì)中，硬度最大的是____；rm{(2)}能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是____；rm{(3)}具有較強(qiáng)吸附能力的物質(zhì)______；rm{(4)}能使灼熱的氧化銅還原為銅的氣體單質(zhì)是____；rm{(5)}天然氣的主要成分是____。16、rm{(1)}我能寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：rm{壟脵}干冰____，rm{壟脷}天然氣的主要成分____，rm{壟脹}兩個(gè)鈣原子____，rm{壟脺}過(guò)氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價(jià)____．

rm{(2)}我能寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)：rm{壟脵2}鐵離子____，rm{壟脷3}個(gè)硫酸根離子____，rm{壟脹8}個(gè)二氧化氮分子____．

rm{(3)}我能寫(xiě)出下列數(shù)字“rm{2}”表示的意義：rm{壟脵Mg^{2+;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{壟脷2H}2____．17、用化學(xué)用語(yǔ)填空。

氫：______；氯：______，鋁：______，鐵：______，氖：______，鋅：______；

五氧化二磷：______，氮?dú)猓篲_____，氧氣：______，二氧化硫：______．18、現(xiàn)有三種可用于治療胃病的藥品標(biāo)簽（如圖），某同學(xué)將三種藥品各一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中，三種藥片中消耗鹽酸多少的順序是____．寫(xiě)出三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共8分)19、小剛用如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)探究可燃物燃燒的條件．

（1）小剛用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；觀察到的現(xiàn)象是______．

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______2P2O520、控制變量唯一的對(duì)照實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要手段之一．與鐵一樣，銅露置于空氣中也會(huì)“生銹”（俗稱銅綠）主要成分是Cu2（OH）2CO3．將大小形狀相同的四塊小銅片分別按如下列表所示放置一個(gè)月；觀察到現(xiàn)象如下：

。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重（1）實(shí)驗(yàn)a說(shuō)明沒(méi)有水銅不會(huì)生銹；實(shí)驗(yàn)b說(shuō)明沒(méi)有CO2銅也不會(huì)生銹；實(shí)驗(yàn)c說(shuō)明沒(méi)有______銅也不會(huì)生銹．

（2）據(jù)此寫(xiě)出銅生銹的化學(xué)方程式：

21、小明在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉溶液的瓶塞未塞緊，瓶口有白色粉末狀物質(zhì)．他認(rèn)為可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了，于是對(duì)該溶液進(jìn)行了系列探究：

[提出問(wèn)題1]：該氫氧化鈉溶液真的變質(zhì)了嗎？

[實(shí)驗(yàn)方案]：

①取該溶液少量于試管里；向其中滴加稀鹽酸，觀察到______，說(shuō)明該溶液真的變質(zhì)了．

②請(qǐng)你幫小明再設(shè)計(jì)兩個(gè)與①中化學(xué)原理不同的實(shí)驗(yàn)；證明該氫氧化鈉溶液真的變質(zhì)了．（只要求寫(xiě)出所用試劑，且試劑類別不同）______；______．

[提出問(wèn)題2]：該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？

[實(shí)驗(yàn)方案]：

取該溶液少量于燒杯里；向其中加入過(guò)量的______溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液里滴加無(wú)色酚酞試液，若觀察到______，證明該溶液是部分變質(zhì)；若觀察到______，證明該溶液是全部變質(zhì)．

22、為研究黃銅rm{(}銅鋅合金rm{)}的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品rm{10g}向其中逐滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止rm{.}生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

請(qǐng)計(jì)算：rm{(1)}生成的氫氣的質(zhì)量為_(kāi)________。rm{(2)10g}樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共16分)23、在學(xué)完氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法后；老師給某化學(xué)興趣小組的同學(xué)布置任務(wù)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”．

興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：

24、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)；請(qǐng)你一同參與。

rm{(1)}把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶時(shí)，應(yīng)該由上向下緩慢插入，理由是____；瓶底預(yù)先放了少量水，水的作用：____；

rm{(2)}【探究一】鐵絲燃燒是否需要純氧。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取rm{0.38mm}的鐵絲，分別在體積分?jǐn)?shù)為rm{90攏樓}rm{70攏樓}rm{60攏樓}rm{59攏樓}的rm{O_{2}}中實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

【結(jié)論】從上表可以看出，就rm{0.38mm}鐵絲而言，氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越____。rm{(}填“劇烈”或“不劇烈”rm{)}

【探究二】鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因。

小明對(duì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么會(huì)火星四射進(jìn)行探究。下表是他將純鐵絲和不同含碳量的鐵絲rm{(}直徑均為rm{0.38mm)}在氧氣中燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄。請(qǐng)完成下表：

通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和____rm{(}填元素符號(hào)rm{)}有關(guān)，請(qǐng)推測(cè)上表中rm{a}處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為_(kāi)___。25、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列問(wèn)題。rm{(1)}圖中標(biāo)有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}_____________；rm{壟脷}_____________rm{(2)}制取二氧化碳的收集裝置是__________rm{(}填字母rm{)}rm{(3)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時(shí)，選用的裝置___________rm{(}填字母rm{)}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。rm{(4)}用過(guò)氧化氫溶液制取并收集氫時(shí)，選用的裝置______________rm{(}填字母rm{)}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。rm{(5)}用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要放棉花，棉花的作用____________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。rm{(6)}若將rm{F}裝置內(nèi)裝滿水，收集氧氣，則氣體應(yīng)從____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}進(jìn)入rm{F}中。26、氧氣的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)一；硫在氧氣中燃燒。

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出______火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出______火焰，______、______．

結(jié)論：______rm{.(}用文字表達(dá)式表示，并將物質(zhì)的化學(xué)式標(biāo)注下方rm{)}

實(shí)驗(yàn)二；鐵在氧氣中燃燒。

鐵在氧氣中燃燒的全過(guò)程如圖所示；試回答下列問(wèn)題：

選用的鐵絲應(yīng)先進(jìn)行打磨處理；否則實(shí)驗(yàn)將有可能觀察不到現(xiàn)象．

rm{(1)}鐵絲為什么要繞成螺旋狀？______，

鐵絲前端為什么要系一根火柴頭？______，

集氣瓶?jī)?nèi)為什么預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)沙？______．

rm{(2)}觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)的現(xiàn)象是______、______、______．

rm{(3)}結(jié)論：______rm{.(}用文字表達(dá)式表示，并將物質(zhì)的化學(xué)式標(biāo)注下方rm{)}

評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)27、rm{2015}年我國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)一種用于治療瘧疾的藥物青蒿素獲得諾貝爾獎(jiǎng)，青蒿素的化學(xué)式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一個(gè)青蒿素分子含有______個(gè)原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____rm{(}結(jié)果精確到rm{0.1%)}28、化學(xué)興趣小組為了探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液rm{(}如圖所示rm{)}可能是什么物質(zhì)；大膽提出了猜想．

【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】當(dāng)把黑色粉末與無(wú)色溶液混合時(shí)即產(chǎn)生氣泡．

【提出假設(shè)】rm{(}請(qǐng)把你的假設(shè)填寫(xiě)在下表，假設(shè)一、二物質(zhì)應(yīng)各不相同rm{)}

。黑色粉末無(wú)色溶液假設(shè)一假設(shè)二29、某化學(xué)興趣小組的學(xué)生研究過(guò)量的炭粉與rm{Fe_{2}O_{3}}在高溫條件下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分rm{.}探究過(guò)程如下：

rm{(1)}提出假設(shè)：氣體產(chǎn)物全部是rm{CO_{2}}．

rm{(2)}查閱資料：rm{a.}氮?dú)獠荒芘c炭粉及rm{Fe_{2}O_{3}}反應(yīng)．

rm{b.}高溫下可以發(fā)生下列反應(yīng)：rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO}

rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過(guò)量炭粉充分反應(yīng)rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO}用實(shí)驗(yàn)中實(shí)際測(cè)得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，與理論計(jì)算得到的rm{(3)}的質(zhì)量進(jìn)行比較．

rm{.}實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示．

rm{CO_{2}}實(shí)驗(yàn)操作：

rm{(4)}稱量：反應(yīng)前rm{(5)}的質(zhì)量rm{壟脵}炭粉的質(zhì)量rm{Fe_{2}O_{3}}玻璃管rm{3.20g}的質(zhì)量rm{2.00g}反應(yīng)后玻璃管與殘留固體共rm{C}．

rm{48.48g.}加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)?，再夾緊彈簧夾rm{52.24g}點(diǎn)燃酒精噴燈加熱．

rm{壟脷}問(wèn)題分析：rm{T}用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是______．

rm{(6)}加熱前先通一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖莀_____．

rm{壟脵}理論計(jì)算：若氧化鐵與炭粉反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是rm{壟脷}求rm{壟脹}氧化鐵完全反應(yīng)時(shí)生成rm{CO_{2}}的質(zhì)量rm{3.20g}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{CO_{2}}

rm{.(}根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中實(shí)際獲得氣體的質(zhì)量rm{)}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{壟脺}

rm{.(}結(jié)論：原假設(shè)______rm{)}能、不能rm{(7)}成立；理由是______．

rm{(}興趣小組成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭rm{)}他從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻rm{(8)}好奇的小聰想探究鉻rm{.}與常見(jiàn)金屬鐵；銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱；請(qǐng)你參與．

【作出猜想】

猜想rm{.}rm{(Cr)}猜想rm{1}rm{Cr>Fe>Cu}猜想rm{2}你的猜想是______．

【查閱資料】

rm{Fe>Cu>Cr}鉻是銀白色有光澤的金屬；在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．

rm{3}鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻rm{壟脵}溶液．

【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片；用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

。rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)試管rm{1}試管rm{2}試管rm{3}實(shí)驗(yàn)。

操作實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色銅表面無(wú)氣泡【結(jié)論與解釋】

rm{壟脵}小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想______正確．

rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是______．

【知識(shí)運(yùn)用】

將鉻片投入rm{FeSO_{4}}溶液中，反應(yīng)______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}進(jìn)行rm{.}若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫(xiě)出化學(xué)方程式______．30、生活中我們很多時(shí)候會(huì)吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}請(qǐng)你計(jì)算：

rm{(1)}蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____；

rm{(2)}蔗糖中各元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____；rm{(}最簡(jiǎn)比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？rm{(}請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，百分?jǐn)?shù)中保留一位小數(shù)rm{)}參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】

長(zhǎng)壽衛(wèi)星上需要的電能持續(xù)時(shí)間長(zhǎng)；所以電池要持續(xù)不斷的長(zhǎng)時(shí)間提供能量，一次性電池和可充電電池肯定不適應(yīng)，核電池在開(kāi)發(fā)和使用上具有一定的危險(xiǎn)性和污染性，綜合分析，利用太陽(yáng)能電池最好；

故選A

【解析】【答案】根據(jù)能量來(lái)源；使用條件和使用范圍分析．

2、D【分析】解：rm{A}空氣和氧氣都是無(wú)色無(wú)味的氣體；可以用帶火星的木條區(qū)分，但方法二聞氣味錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B；食鹽水無(wú)色呈中性；白堿水無(wú)色呈堿性，可以用酚酞試液區(qū)分，但方法一觀察顏色錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C；因?yàn)榇盆F不能吸引鋁絲和銀絲；所以方法一用磁鐵吸引方法不正確，故C錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉呈堿性，硫酸銨呈酸性，可以可以溶于水測(cè)rm{pH}方法區(qū)分；硫酸銨與熟石灰研磨反應(yīng)生成有刺激氣味的氨氣，所以兩種方法都能區(qū)分，故D正確；

故選D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：新型材料rm{C_{3}N_{4}}屬于是由碳；氮兩種元素組成的純凈物；屬于化合物；

故選D．

混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成；且其中一種元素為氧元素；化合物是由不同種元素組成的純凈物；根據(jù)其特點(diǎn)分析解答即可．

本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A}給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的量不超過(guò)試管容積的rm{1/3}用外焰加熱燈，故A正確；

B；過(guò)濾實(shí)驗(yàn)要用玻璃棒引流；圖中無(wú)玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C；用托盤(pán)天平稱量固體時(shí)要左物右碼；故C錯(cuò)誤；

D；使用膠頭滴管滴入試劑時(shí)；膠頭滴管千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染，所以滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加，故D錯(cuò)誤。

故選：rm{A}

A；給液體加熱時(shí)；注意試管內(nèi)液體的量，試管的傾斜度等；

B；過(guò)濾實(shí)驗(yàn)要用玻璃棒引流；

C；用托盤(pán)天平稱量固體時(shí)要注意左物右碼；

D；根據(jù)膠頭滴管取用液體藥品時(shí)的操作要領(lǐng)作出判斷與選擇。

本題主要考查實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)：膠頭滴管、托盤(pán)天平等的使用方法。熟悉常見(jiàn)儀器的使用方法與注意事項(xiàng)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解答此類題目的關(guān)鍵。【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}可再生能源是能在短時(shí)間內(nèi)形成的能源；而天然氣屬于不可再生能源，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B；石油開(kāi)采出來(lái)后；一般不直接用作燃料，要經(jīng)過(guò)加工后用作燃料，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C、煤氣：分水煤氣rm{(}水蒸氣通過(guò)熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫rm{)}和焦?fàn)t煤氣rm{(}主要由氫氣和甲烷構(gòu)成rm{)}液化石油氣主要成分是丙烷；丁烷、丙烯和丁烯等，它們的組成不同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

D；汽油具有可燃性；可以作燃料；能溶解許多有機(jī)物物，可以作溶劑，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

故選D．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}可卡因是一種興奮劑，科學(xué)研究證明，使用興奮劑會(huì)對(duì)人的身心健康產(chǎn)生許多直接的危害rm{.}故A正確；

B、由可卡因化的學(xué)式為rm{C_{17}H_{21}NO_{4}}可知，可卡因是由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四三種元素組成的化合物；故B正確；

C、由可卡因化的學(xué)式為rm{C_{17}H_{21}NO_{4}}可知，其分子中含有rm{17}個(gè)rm{C}原子、rm{21}個(gè)rm{H}原子、rm{1}個(gè)rm{N}原子、rm{4}個(gè)rm{O}原子，分子中rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}的原子個(gè)數(shù)之比為rm{17}rm{21}rm{1}rm{4}故C正確；

D、可卡因化的學(xué)式為rm{C_{17}H_{21}NO_{4}}其相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算式為rm{12隆脕17+1隆脕21+14+16隆脕4}故D不正確；

故選D．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}甲裝置中；要先通入一氧化碳，目的是排凈裝置中的空氣，再點(diǎn)燈加熱，以防發(fā)生爆炸，故正確；

B.高爐煉鐵中原料焦炭的作用是提供熱量和得到還原劑一氧化碳；故錯(cuò)誤；

C.在高溫條件下；生鐵熔化成液體，由于生鐵密度大于爐渣密度，液體生鐵流至高爐底部，所以乙圖中生鐵出口應(yīng)低于爐渣出口，故正確；

D.甲裝置中如果完全反應(yīng)；則產(chǎn)物是鐵，屬于純凈物而乙裝置中的產(chǎn)物是生鐵，其中含有雜質(zhì)，屬于混合物，故正確．

故選B．

A.根據(jù)煉鐵的注意事項(xiàng)來(lái)分析；

B.焦炭為單質(zhì)碳；可在氧氣中燃燒生成二氧化碳，同時(shí)放出大量的熱，可在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳；

C.被還原出來(lái)的鐵在高溫條件下熔化成液態(tài)鐵；鐵的密度大于爐渣；

D.生鐵中含有雜質(zhì)．

考點(diǎn)屬于鐵的冶煉，是結(jié)合課本知識(shí)的信息rm{.}煉鐵的原理是用還原劑一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來(lái)，因?yàn)橐谎趸加卸?，因此要進(jìn)行尾氣處理rm{.}本考點(diǎn)一般出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)8、BC【分析】解：rm{A}由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣；氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時(shí)減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；

B、將水通電電解一段時(shí)間，根據(jù)“氫rm{2}氧rm{1}正氧負(fù)氫”，圖中氫氣和氧氣的體積比為rm{2}rm{1}故正確；

C、過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為rm{0}過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加，為一定值，故正確；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸；當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體，所以圖象錯(cuò)誤．

故選：rm{B}rm{C}．

A；根據(jù)氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；

B、據(jù)將水通電電解一段時(shí)間：“氫rm{2}氧rm{1}正氧負(fù)氫”，分析解答；

C、根據(jù)過(guò)氧化氫的水溶液中含有水，所以開(kāi)始水的質(zhì)量不為rm{0}過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)完畢后水的質(zhì)量不再增加進(jìn)行解答；

D；分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸；當(dāng)鹽酸少量時(shí)，生成的氣體由鹽酸的量決定，所以開(kāi)始二者放出氣體一直相等，但由于鹽酸過(guò)量，等質(zhì)量的鎂放出的氣體大于鐵放出的氣體．

解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系．【解析】rm{BC}9、AD【分析】試題分析：根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項(xiàng)分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來(lái)判斷裝置氣密性的好壞．

A；因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無(wú)論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現(xiàn)氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會(huì)出現(xiàn)氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導(dǎo)管口會(huì)上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導(dǎo)管口不會(huì)上升水柱rm{.}可見(jiàn)要驗(yàn)證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結(jié)構(gòu)，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}10、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合價(jià)是rm{+2}故rm{X}不能使鋁；錯(cuò)誤；

B、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，故rm{X}可能是氫前的金屬，故rm{X}可能與鹽酸反應(yīng)；正確；

C、rm{X}能與硝酸銀反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)于銀，故rm{X}可能是鐵；正確；

D；反應(yīng)前后溶液質(zhì)量灰發(fā)生改變；錯(cuò)誤；

故選BC．

在金屬活動(dòng)性順序中；位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，根據(jù)化學(xué)方程式中元素的化合價(jià)解答即可．

本題考查的是金屬與鹽溶液反應(yīng)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價(jià)都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價(jià)為rm{Cu}價(jià)；故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)反應(yīng)后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為rm{SO_{2}}進(jìn)行解答．

本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}12、BD【分析】

A；由于沒(méi)有說(shuō)明溫度；故A錯(cuò)誤；

B、由于在t1℃時(shí)；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí)；不飽和溶液可能會(huì)變成飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應(yīng)采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大??；從而比較它們的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

13、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長(zhǎng)度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯(cuò)誤．

B、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】

（1）由單質(zhì)和化合物的定義，可知：①金剛石、②石墨、⑥C540都是有碳元素原子構(gòu)成的純凈物；為單質(zhì)，③CO；

④CO2、⑤CaCO3、、⑦C3O2、⑧C4O3、⑨C5O2都是由不同種元素原子構(gòu)成的純凈物；為化合物；

（2）設(shè)這種碳的氧化物的化學(xué)式為CxOy，有碳含量為50%，可知×100%=50%，則該氧化物的化學(xué)式為C4O3，C和CO2在高溫下轉(zhuǎn)化為該氧化物的化學(xué)方程式為：5C+3CO22C4O3；

（3）完全轉(zhuǎn)化為CO2和另一種碳的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2個(gè)C3O2分子中含有6個(gè)碳原子、4個(gè)氧原子，一個(gè)CO2分子含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，則另一種氧化物中應(yīng)含有5個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，化學(xué)式為C5O2；C3O2完全轉(zhuǎn)化為CO2和C5O2的化學(xué)方程式：2C3O2═CO2+C5O2；

故答案為：（1）③④⑤⑦⑧⑨；

（2）5C+3CO22C4O3；

（3）2C3O2═CO2+C5O2

【解析】【答案】由同種元素原子構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)；有不同種元素原子構(gòu)成的純凈物為化合物；由反應(yīng)物和生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

15、①;⑤;②;③;④【分析】解：rm{(1)}金剛石是天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)．

rm{(2)}一氧化碳是能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體．

rm{(3)}活性炭具有吸附性；具有較強(qiáng)吸附能力．

rm{(4)}氫氣具有還原性；屬于氣體單質(zhì)，能使灼熱的氧化銅還原為銅．

rm{(5)}天然氣的主要成分是甲烷．

故答案為：rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脻}rm{(3)壟脷}rm{(4)壟脹}rm{(5)壟脺}．【解析】rm{壟脵;壟脻;壟脷;壟脹;壟脺}16、CO2;CH4;2Ca;2Fe3+;3SO42-;8NO2;帶2個(gè)單位正電的鎂離子;分子式前面的2表示2個(gè)氫分子;H右下角的2表示一個(gè)氫分子含2個(gè)氫原子【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱；俗稱、化學(xué)式進(jìn)行分析判斷及化合物中元素化合價(jià)的標(biāo)法即可填空．

rm{(2)}rm{(3)}根據(jù)分子；離子符號(hào)及周圍數(shù)字的表示意義可回答．

解：rm{(1)}干冰是固態(tài)的二氧化碳可表示為：rm{CO_{2}}天然氣的主要成分是甲烷可表示為；rm{CH_{4}}元素符號(hào)前面加上數(shù)字，只表示這種元素的原子個(gè)數(shù)，兩個(gè)鈣原子可表示為：rm{2Ca}化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，過(guò)氧化鈣中氧元素顯rm{-1}價(jià)可表示為：

rm{(2)}離子的表示方法：在表示該離子的符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)rm{1}要省略，離子符號(hào)前面加上數(shù)字來(lái)表示離子的個(gè)數(shù)，鐵離子帶rm{3}個(gè)單位的正電，表示為rm{Fe^{3+}}rm{2}鐵離子表示rm{2Fe^{3+}}硫酸根離子整體帶rm{2}個(gè)單位負(fù)電，表示為rm{SO_{4}^{2}}rm{3}個(gè)硫酸根離子表示為：rm{3SO_{4}^{2-}}化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，在化學(xué)式前面加上數(shù)字只能表示微觀，所以rm{8}個(gè)二氧化氮分子表示為：rm{8NO_{2}}．

rm{(3)}據(jù)離子符號(hào)的表示意義知rm{Mg2+_{鹵鉚脢戮}}一個(gè)鎂離子帶rm{2}個(gè)單位的正電荷；據(jù)分子式的表示意義知分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個(gè)、rm{H}右下角的rm{2}表示一個(gè)氫分子含rm{2}個(gè)氫原子．

故答案為：

rm{(1)壟脵C(jī)O_{2}}rm{壟脷CH_{4}}rm{壟脹2Ca}rm{壟脺}

rm{(2)壟脵2Fe^{3+}}rm{壟脷3SO_{4}^{2-}}rm{壟脹8NO_{2}}

rm{(3)壟脵Mg^{2+}}表示一個(gè)鎂離子帶rm{2}個(gè)單位的正電荷；

rm{壟脷}分子式前面的rm{2}表示氫分子為rm{2}個(gè)、rm{H}右下角的rm{2}表示一個(gè)氫分子含rm{2}個(gè)氫原子．【解析】rm{CO_{2};CH_{4};2Ca;}rm{;2Fe^{3+};3SO_{4}^{2-};8NO_{2};}帶rm{2}個(gè)單位正電的鎂離子rm{;}分子式前面的rm{2}表示rm{2}個(gè)氫分子rm{;H}右下角的rm{2}表示一個(gè)氫分子含rm{2}個(gè)氫原子17、H；Cl；Al；Fe；Ne；Zn；P2O5；N2；O2；SO2【分析】解：氫的元素符號(hào)為rm{H}故填：rm{H}

氯的元素符號(hào)為rm{Cl}故填：rm{Cl}

鋁的元素符號(hào)為rm{Al}故填：rm{Al}

鐵的元素符號(hào)為rm{Fe}故填：rm{Fe}

氖的元素符號(hào)為rm{Ne}故填：rm{Ne}

鋅的元素符號(hào)為rm{Zn}故填：rm{Zn}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫(xiě)法可知，五氧化二磷的化學(xué)式為rm{P_{2}O_{5}}故填：rm{P_{2}O_{5}}

氮?dú)馐怯呻p原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{N_{2}}故填：rm{N_{2}}

氧氣是由雙原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，其化學(xué)式為rm{O_{2}}故填：rm{O_{2}}

根據(jù)氧化物的命名方法以及化學(xué)式的寫(xiě)法可知，二氧化硫的化學(xué)式為rm{SO_{2}}故填：rm{SO_{2}}．

根據(jù)元素符號(hào)；單質(zhì)與化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法來(lái)分析解答；化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目重點(diǎn)考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較?。窘馕觥縭m{H}rm{Cl}rm{Al}rm{Fe}rm{Ne}rm{Zn}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}18、略

【分析】

依據(jù)三者與鹽酸反應(yīng)的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl質(zhì)量都為73g；那么所需胃藥質(zhì)量越大，該種藥品消耗胃酸的能力解越弱．

各反應(yīng)物之間的定量反應(yīng)關(guān)系為。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物質(zhì)質(zhì)量比；

1007358734073

通過(guò)分析看以看出：反應(yīng)73克鹽酸；分別消耗三種藥品的質(zhì)量依此為100克；58克、40克。

所以三種藥品消耗胃酸的能力氧化鎂最強(qiáng)；其次氫氧化鎂、最弱的是碳酸鈣；反之一片分別放入相同質(zhì)量的足量的稀鹽酸中消耗鹽酸最多的是氧化鎂、其次氫氧化鎂、少的是碳酸鈣。

故答案為：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此題可依據(jù)反應(yīng)掉相同質(zhì)量的鹽酸消耗藥品質(zhì)量的大小進(jìn)行比較，據(jù)此可知消耗質(zhì)量少的藥品，其中和鹽酸的能力就低，據(jù)此可得結(jié)論；也可根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依據(jù)圖示進(jìn)行計(jì)算；

四、計(jì)算題(共4題，共8分)19、略

【分析】

（1）圖中銅片上的白磷在熱水的溫度下達(dá)到著火點(diǎn)；能夠燃燒；水中的白磷不與空氣接觸，不能燃燒；紅磷由于著火點(diǎn)高，熱水不能使其達(dá)到著火點(diǎn)，所以不能燃燒．因此觀察到的現(xiàn)象是銅片上白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，紅磷和水下白磷不燃燒；

（2）磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)反應(yīng)式是：4P+5O22P2O5；

（3）銅片上的白磷在熱水的溫度下達(dá)到著火點(diǎn)；能夠燃燒；紅磷由于著火點(diǎn)高，熱水不能使其達(dá)到著火點(diǎn)，所以不能燃燒．通過(guò)對(duì)比銅片上紅磷和白磷的現(xiàn)象，小剛得出可燃物燃燒的條件之一為溫度需達(dá)到可燃物著火點(diǎn)；

（4）改進(jìn)后的裝置最大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的P2O5收集于氣球中；不會(huì)污染空氣。

故答案為：（1）銅片上白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，紅磷和水下白磷不燃燒；（2）4P+5O22P2O5

（3）溫度需達(dá)到可燃物著火點(diǎn)．（4）產(chǎn)生的P2O5收集于氣球中；不會(huì)污染空氣。

【解析】【答案】此題為探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)題；只要是通過(guò)控制燃燒的條件一一驗(yàn)證，水中白磷缺氧氣，試管中的紅磷溫度不夠；試管中的白磷溫度達(dá)到了著火點(diǎn)，又有空氣故能燃燒．

20、略

【分析】

（1）“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．實(shí)驗(yàn)a試管中沒(méi)有水，所以不生銹；實(shí)驗(yàn)b試管中沒(méi)有二氧化碳，所以不生銹；實(shí)驗(yàn)c試管中沒(méi)有氧氣，所以不生銹．所以實(shí)驗(yàn)a說(shuō)明沒(méi)有水銅不會(huì)生銹；實(shí)驗(yàn)b說(shuō)明沒(méi)有CO2銅也不會(huì)生銹；實(shí)驗(yàn)c說(shuō)明沒(méi)有氧氣銅也不會(huì)生銹．

故答案為：氧氣．

（2）銅與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答．

（2）根據(jù)反應(yīng)物；反應(yīng)條件、生成物寫(xiě)出化學(xué)方程式．

21、略

【分析】

①若變質(zhì)；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳；

故答案為：有氣泡產(chǎn)生．

②碳酸鈉還能與含Ba2+和Ca2+的溶液反應(yīng)生成沉淀來(lái)說(shuō)明變質(zhì)；

故選Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液；BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或CaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液．

[實(shí)驗(yàn)方案2]：要說(shuō)明部分變質(zhì)，加含Ba2+和Ca2+的堿溶液會(huì)影響氫氧化鈉的分析判斷，應(yīng)加含Ba2+和Ca2+的鹽溶液；

故選BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或CaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液；溶液變紅；溶液不變色．

【解析】【答案】本題探究氫氧化鈉溶液的變質(zhì)；主要利用氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)以及碳酸鹽的性質(zhì)．

22、rm{(1)0.1g}

rm{(2)}解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為rm{x}則

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{0.1g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}}

解得rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}

}

銅的質(zhì)量為rm{x=3.25g}

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100攏樓=67.5攏樓}

答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10g-3.25g=6.75g}rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100攏樓=67.5攏樓

}【分析】【分析】根據(jù)圖示分析反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量分析；由于銅鋅合金中鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于氫而銅的活動(dòng)性弱于氫，根據(jù)氫氣質(zhì)量利用鋅與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量，用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，利用銅的質(zhì)量除以合金質(zhì)量乘以百分之百即的樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答即可。【解答】rm{(1)}根據(jù)圖示分析可知，生成的氫氣的質(zhì)量為rm{0.1g}故答案：rm{0.1g}故答案：rm{0.1g}rm{0.1g}設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為rm{(2)}則rm{x}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{2}rm{x}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}}解得rm{0.1g}銅的質(zhì)量為rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}

}樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100攏樓=67.5攏樓}答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{x=3.25g}rm{10g-3.25g=6.75g}【解析】rm{(1)0.1g}rm{(2)}解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為rm{x}則rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{2}rm{x}rm{0.1g}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}}解得rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{0.1g}

}銅的質(zhì)量為rm{x=3.25g}樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100攏樓=67.5攏樓}答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{10g-3.25g=6.75g}rm{dfrac{6.75g}{10g}隆脕100攏樓=67.5攏樓

}五、探究題(共4題，共16分)23、二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣．;向盛有5mL5%過(guò)氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條;有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃;對(duì)比(或?qū)φ盏?;比較MnO2在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量;比較MnO2在過(guò)氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；第二方面：驗(yàn)證MnO2的化學(xué)性質(zhì)是否改變【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度；并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)分析；

rm{(2)}過(guò)氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過(guò)氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解；

rm{(3)}稱量的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)三的目的是：比較rm{MnO_{2}}在過(guò)氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)的變化．

解：rm{(1)}催化劑的作用是加快了反應(yīng)的速度，并不能使不反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以，實(shí)驗(yàn)一中，過(guò)氧化氫也會(huì)分解只是速度慢；實(shí)驗(yàn)二中，我們知道水在通常情況下不分解，加入二氧化錳沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了二氧化錳不能使水分解產(chǎn)生氧氣；對(duì)比上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，要得到二氧化錳能加快過(guò)氧化氫分解的結(jié)論，只要向盛有rm{5%}過(guò)氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳；將帶火星的木條伸入試管，如果有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃，說(shuō)明了二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速度．

rm{(2)}過(guò)氧化氫中有少量的水；我們要得到二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速度這一結(jié)論，就要先知道過(guò)氧化氫自身的分解速度，以及水在二氧化錳存在的情況下是否分解，然后我們完成過(guò)氧化氫在二氧化錳存在的條件下的實(shí)驗(yàn)，對(duì)比得出正確的答案．

rm{(3)}催化劑的作用是，加快了反應(yīng)的速度，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量，和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變化，所以，我們要進(jìn)行試驗(yàn)，比較rm{MnO_{2}}在過(guò)氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量，驗(yàn)證rm{MnO_{2}}的化學(xué)性質(zhì)是否改變．

故答案為：

rm{(1)}

rm{(2)}對(duì)比rm{(}或?qū)φ盏萺m{)}

rm{(3)}第一方面：比較rm{MnO_{2}}在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量．

第二方面：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過(guò)氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明rm{MnO_{2}}仍然能加快過(guò)氧化氫的分解速率rm{(}或答化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變r(jià)m{)}．【解析】二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣rm{.;}向盛有rm{5mL5%}過(guò)氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條rm{;}有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速?gòu)?fù)燃rm{;}對(duì)比rm{(}或?qū)φ盏萺m{);}比較rm{MnO_{2}}在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量rm{;}比較rm{MnO_{2}}在過(guò)氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；第二方面：驗(yàn)證rm{MnO_{2}}的化學(xué)性質(zhì)是否改變24、（1）充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底（2）【探究一】劇烈【探究二】C劇烈燃燒，火星四射【分析】【分析】本題考查氧氣性質(zhì)的應(yīng)用，鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)操作，鐵絲燃燒的條件探究及火星四射的原因分析。能根據(jù)提供信息做出合理分析是解題關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}把紅熱的鐵絲插入盛有氧氣的集氣瓶時(shí)，應(yīng)該由上向下緩慢插入，理由是充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出；瓶底預(yù)先放了少量水，是為了防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底；rm{(2)}【探究一】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知鐵絲在體積分?jǐn)?shù)為rm{55%}的氧氣中難以燃燒，只是發(fā)紅；鐵絲在體積分?jǐn)?shù)為rm{60%}的氧氣中燃燒比rm{70%}弱，燃燒時(shí)間更短，實(shí)驗(yàn)成功；在體積分?jǐn)?shù)為rm{70%}的氧氣中燃燒比rm{90%}弱，燃燒時(shí)間短，實(shí)驗(yàn)成功；在體積分?jǐn)?shù)為rm{90%}的氧氣中，燃燒劇烈，燃燒時(shí)間長(zhǎng)，效果好；可知：就rm{0.38mm}鐵絲而言，氧氣濃度越大，燃燒現(xiàn)象越劇烈；【探究二】在做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是引燃鐵絲；對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和碳元素有關(guān)，對(duì)rm{0.38mm}的鐵絲而言，含碳量越高火星四射現(xiàn)象越明顯；可知含碳量越高鐵絲燃燒越劇烈，上表中rm{a}處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為劇烈燃燒；火星四射。

【解析】rm{(1)}充分利用氧氣，防止氧氣受熱逸出防止高溫生成物濺落，炸裂瓶底rm{(2)}【探究一】劇烈【探究二】rm{C}劇烈燃燒，火星四射25、（1）①酒精燈②集氣瓶；（2）C；（3）BD或BE（4）BC或BD，2H2O22H2O+O2↑（5）防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，（6）b【分析】rm{(1)}圖中標(biāo)有rm{壟脵}rm{壟脷}儀器名稱：rm{壟脵}圖中標(biāo)有rm{(1)}rm{壟脵}儀器名稱：rm{壟脷}酒精燈rm{壟脵}集氣瓶；rm{壟脷}rm{壟脷}由于二氧化碳密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，所以；rm{(攏虜)}由于二氧化碳密度比空氣大，所以可以用向上排空氣法收集，由于二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，所以用鋅與稀硫酸制取并收集氫時(shí)，選用的裝置是rm{(攏虜)}或制取二氧化碳的收集裝置是rm{攏脙}rm{攏脙}rm{(攏魯)}用鋅與稀硫酸制取并收集氫時(shí)，選用的裝置是rm{(攏魯)}rm{BD}或rm{BE}rm{BD}或rm{BE}，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{(攏麓)}rm{(攏麓)}用過(guò)氧化氫溶液制取并收集氫時(shí)，反應(yīng)不需加熱，所以選用的裝置是rm{BC}rm{BD}其反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2}rm{2}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要放棉花，棉花的作用是rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{MnO_{2}}{}}rm{2H}裝置內(nèi)裝滿水，收集氧氣，則氣體應(yīng)從rm{2H}rm{{,!}_{2}}中。rm{O+O}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}酒精燈rm{壟脵}集氣瓶；rm{壟脷}；rm{壟脷}或rm{(2)C}rm{(3)BD}rm{BE}或，rm{(4)BC}rm{BD}rm{2H}rm{2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{2H}rm{2H}防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，rm{{,!}_{2}}rm{O+O}rm{O+O}rm{{,!}_{2}}26、淡藍(lán)色；藍(lán)紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫+氧氣二氧化硫。

SO2SO2；不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；鐵+氧氣四氧化三鐵。

FeO2Fe3O4

【分析】解：實(shí)驗(yàn)一：現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；

結(jié)論：硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

實(shí)驗(yàn)二：rm{(1)}鐵絲繞成螺旋狀的目的是：為了增大與氧氣的接觸面積；

鐵絲前端要系一根火柴頭；火柴起引燃作用；

集氣瓶?jī)?nèi)要預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)沙的目的是防止燃燒產(chǎn)生的熔化物濺落瓶底；使瓶底炸裂；

rm{(2)}鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；

rm{(3)}結(jié)論：鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

故答案為：實(shí)驗(yàn)一：淡藍(lán)色；藍(lán)紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；

硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

實(shí)驗(yàn)二：rm{(1)}為了增大與氧氣的接觸面積；

引燃鐵絲；

防止濺落的熔化物炸裂瓶底；

rm{(2)}劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；

rm{(3)}鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}．

實(shí)驗(yàn)一：根據(jù)硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫；在空氣中是淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是藍(lán)紫色火焰進(jìn)行分析；

實(shí)驗(yàn)二：根據(jù)鐵絲和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵；以及鐵絲和氧氣實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析．

解答本題的關(guān)鍵是要充分理解硫；鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)方面的知識(shí)；只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．

【解析】淡藍(lán)色；藍(lán)紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵。

rm{Fe}rm{O_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

六、簡(jiǎn)答題(共4題，共24分)27、42；90：11：40；63.8%【分析】解：rm{(1)1}個(gè)青蒿素分子是由rm{15}個(gè)碳原子、rm{22}個(gè)氫原子和rm{5}個(gè)氧原子構(gòu)成的，則一個(gè)青蒿素分子含有rm{42}個(gè)原子；故填：rm{42}

rm{(2)}青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故填：rm{90}rm{11}rm{40}

rm{(3)}青蒿素中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}故填：rm{=dfrac{12隆脕15}{12times15+1times

22+16times5}隆脕100%隆脰63.8%}．

rm{63.8%}根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來(lái)分析；

rm{(1)}根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{(2)}各原子的相對(duì)原子質(zhì)量rm{=}原子個(gè)數(shù)之比；進(jìn)行分析；

rm{隆脕}根據(jù)化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法來(lái)分析．

本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．rm{(3)}【解析】rm{42}rm{90}rm{11}rm{40}rm{63.8%}28、解：由標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液的信息，溶液中溶質(zhì)的一個(gè)粒子中含有兩個(gè)氫原子，且能與黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、鐵粉、炭粉中混合后反應(yīng)生成氣體．符合條件的常見(jiàn)無(wú)色液體有雙氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）；其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可有燃著的木條進(jìn)行檢驗(yàn)．

故答案為：。黑色粉末無(wú)色溶液假設(shè)一二氧化錳過(guò)氧化氫溶液假設(shè)二鐵粉稀硫酸【分析】

由標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液的信息，符合標(biāo)簽特征的有雙氧水和硫酸等，結(jié)合初中階段常見(jiàn)的黑色粉末有rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉，能與無(wú)色液體混合后生成氣體的有rm{MnO_{2}}鐵粉；據(jù)此作出猜想，進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，掌握初中階段常見(jiàn)的黑色粉末色的種類、酸的化學(xué)性質(zhì)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】解：由標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液的信息，溶液中溶質(zhì)的一個(gè)粒子中含有兩個(gè)氫原子，且能與黑色粉末rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}鐵粉、炭粉中混合后反應(yīng)生成氣體rm{.}符合條件的常見(jiàn)無(wú)色液體有雙氧水rm{(H_{2}O_{2})}和稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}其中黑色粉末二氧化錳與雙氧水混合能放出氧氣，可用帶火星的木條進(jìn)行檢驗(yàn)；黑色粉末鐵粉能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，可有燃著的木條進(jìn)行檢驗(yàn)．

故答案為：。黑色粉末無(wú)色溶液假設(shè)一二氧化錳過(guò)氧化氫溶液假設(shè)二鐵粉稀硫酸29、獲取反應(yīng)所需的高溫條件；清除試管中空氣（氧氣），防止炭粉與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；不能；因?yàn)樯傻臍怏w質(zhì)量為1.44g，大于1.32g，故氣體產(chǎn)物不完全為CO2，實(shí)際是C02和C0的混合物，原假設(shè)不能成立（其他合理答案亦可給分）；Fe＞Cr＞Cu；1；除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【分析】解：rm{(6)壟脵}根據(jù)反應(yīng)rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}2CO}的反應(yīng)條件為高溫；可知選酒精噴燈是為了獲得高溫．

故答案為：獲取反應(yīng)所需的高溫條件；

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}