高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離備課魯科版選修

弱電解質(zhì)的電離平衡第三章第二節(jié)H2CO3、NaHCO3溶液CH3COOH和CH3COONa混合溶液控制溶液酸堿度弱酸和其鹽的混合溶液甲基橙的變色范圍〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3橙色紅色CH3COOH和CH3COONa溶液鹽酸和NaCl溶液少量強(qiáng)酸少量強(qiáng)堿黃色少量強(qiáng)酸少量強(qiáng)堿橙色明顯不明顯pH變化*25/**25/*問(wèn)題弱酸及其鹽溶液為什么有這樣的性質(zhì)？聚焦鹽酸和醋酸，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)務(wù)J識(shí)。依據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)CH3COOHCH3COO-

+H+△H>0存在電離平衡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，提供事實(shí)證據(jù)*25/**25/*實(shí)驗(yàn)：

30mL

c(H+)=3.2×10-3mol/L鹽酸甲基橙醋酸溶液甲基橙0.5mol/L

NaOH溶液溶液變?yōu)辄S色時(shí)，所需V(NaOH)？甲基橙的變色范圍〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3請(qǐng)給出合理的解釋事實(shí)問(wèn)題*25/*鹽酸醋酸c(H+)相同耗堿量大提供事實(shí)證據(jù)*25/*CH3COOH溶液甲基橙CH3COONa固體甲基橙的變色范圍〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3提供事實(shí)證據(jù)事實(shí)支持假設(shè)！*25/*

c(H+)降低*25/*甲基橙的變色范圍〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3

醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)提供事實(shí)證據(jù)*25/*30mL

水甲基橙5滴鹽酸c(H+)=0.01mol/L5滴醋酸c(H+)=0.01mol/L等倍稀釋甲基橙的變色范圍〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3鹽酸醋酸*25/*稀釋后，醋酸溶液中的c(H+)大于鹽酸事實(shí)支持假設(shè)！甲基橙的變色范圍〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)提供事實(shí)證據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡理論

理論模型CH3COOHCH3COO－

+H+△H>01.可逆過(guò)程2.化學(xué)平衡移動(dòng)原理K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)25℃時(shí)，K=1.8×10-53.電離限度——K定性定量一水合氨碳酸水H2OH++OH－弱酸弱堿水弱電解質(zhì)NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－

氫氧化鈉的電離NaOH

Na++OH-

硫酸的電離H2SO42H++SO42-

氯化鈉的電離NaCl

Na++Cl-

物質(zhì)反應(yīng)參與理論模型認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)參與的反應(yīng)電離平衡溶液中的有弱電解質(zhì)存在的離子反應(yīng)CH3COOHCH3COO－H+OH－（+H2O）CH3COONa+HClCH3COOH+NaClCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O溶液中的有弱電解質(zhì)存在的離子反應(yīng)K=1.8×10-5CH3COOHCH3COO-

+H+K’=5.6×104CH3COO-

+H+CH3COOHCH3COONa+HClCH3COOH+NaCl弱電解質(zhì)越難電離（K越?。稍撊蹼娊赓|(zhì)的反應(yīng)就越完全。H2OOH-

+H+K=1.0×10-14K=1.8×10-5CH3COOHCH3COO-

+H+CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O當(dāng)溶液中同時(shí)有多種弱電解質(zhì)可以生成的反應(yīng)，越難電離的弱電解質(zhì)（K越?。┑娜蹼娊赓|(zhì)越容易競(jìng)爭(zhēng)生成。電離平衡溶液中的離子反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)參與理論模型認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)醋酸與水參與的反應(yīng)醋酸（弱電解質(zhì)）水（弱電解質(zhì)）家用84消毒液有效成分：NaClO資料：H2CO3HCO3-+H+

K=4.2×10-7HCO3-CO32-+H+K=5.6×10-11

HClO

ClO-+H+K=3.0×10-8①寫(xiě)出消毒液使用過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)。②會(huì)生成大量的CO32-嗎？消毒液在使用過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)H2CO3+ClO-HCO3-+HClO

？平衡弱電解質(zhì)難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì)參與的反應(yīng)弱電解質(zhì)參與的反應(yīng)溶液中的離子反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)參與