2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷161考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.CH4中的化學(xué)鍵均是σ鍵B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ鍵都是C—C鍵D.碳碳雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵2、下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.碳原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式：C.氧原子核外能量最高的電子云的形狀：D.碳原子核外電子的軌道表示式：3、可能存在的第119號(hào)未知元素；有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，下列關(guān)于堿金屬某些元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯(cuò)誤的是。

①鋰與水反應(yīng)比鈉劇烈。

②堿金屬單質(zhì)都需要密封保存在煤油中。

③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳。

④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同。

⑤“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑。

⑥“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)。

⑦“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

⑧“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)A.①②④⑧B.①②③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑦4、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負(fù)性：②＞③＞④＞①C.第一電離能：②＞①＞③＞④D.最高正化合價(jià)：②＞④＞③=①5、下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是A.第一電離能的大?。篗g＞AlB.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C.Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F6、氨硼烷可用于制備BN管、制備白色石墨烯等。氨硼烷在催化劑的作用下可以水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑；的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氨硼烷和BN中只含有共價(jià)鍵B.分子間氫鍵的強(qiáng)度：H2O＞NH3C.在反應(yīng)中硼原子的雜化類型沒(méi)有發(fā)生改變D.氨硼烷中N原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.Cu位于元素周期表d區(qū)B.該晶胞中Cu的配位數(shù)為4C.該物質(zhì)的化學(xué)式為D.Cu位于O圍成的四面體的體心8、砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值；立方晶胞的棱長(zhǎng)為anm，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.與為同周期主族元素B.與原子的配位數(shù)均為4C.與之間的最短距離為D.晶體的密度為9、下列說(shuō)法正確的是A.若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)成則違背了泡利原理B.金剛石、SiNaF、NaCl、的熔點(diǎn)依次降低C.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D.乳酸分子中存在2個(gè)手性碳原子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_____。

11、氮與其他元素可形成多種化合物，如二元氮化物L(fēng)i3N、GaN、Ge3N4、P3N5，疊氮化物NaN3、Ca(N3)2等。這些氮化物在發(fā)光；安全氣囊等方面有重要應(yīng)用。

(1)NaN3受熱產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出反應(yīng)方程式__________。

(2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4結(jié)構(gòu)中，金屬與氮采用四面體配位方式結(jié)合，N原子只有一種化學(xué)環(huán)境，寫(xiě)出這3種氮化物中N的配位數(shù)__________。

(3)P3N5晶體結(jié)構(gòu)中，P的配位數(shù)為4，指出N有幾種配位方式、配位數(shù)和不同配位方式的N的比例__________。

(4)Ca(N3)2中，Ca與N中兩端的N相連接，Ca的配位數(shù)為8，指出N兩端的N與幾個(gè)Ca相連__________。12、一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①M(fèi)n2＋基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)_________。

②NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

②1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)___________。

(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_____________。13、GaN、GaP、GaAs具有相同的晶體類型，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因：___________。晶體GaNGaPGaAs熔點(diǎn)/℃17001477123814、某離子晶體的晶胞如圖所示；陽(yáng)離子X(jué)(●)位于立方體的頂角，陰離子Y(○)位于立方體的體心，試回答下列問(wèn)題：

(1)該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(2)在晶胞中，每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X有______個(gè)。15、碳及其化合物廣泛存在于自然界中.回答下列問(wèn)題：

(1)碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“鍵”“鍵”或“鍵和鍵”)，C原子的雜化軌道類型是_______。

(3)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_______個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_______個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_______個(gè)六元環(huán)。16、(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是_______，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔點(diǎn)如表：

。

A

B

C

化學(xué)式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點(diǎn)/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A的原因是_______。17、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

。坐標(biāo)原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個(gè)晶胞中有___________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。18、自然界中不存在氟的單質(zhì)；得到單質(zhì)氟的過(guò)程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_(kāi)______.基態(tài)P原子有_______個(gè)未成對(duì)電子，的中心P原子的雜化方式為_(kāi)______。

(2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。

①分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_(kāi)______

(4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)開(kāi)______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，考慮立體異構(gòu))。27、萜類化合物是中草藥中的一類比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________。

(2)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：B→C__________，反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(4)用*號(hào)標(biāo)出H中的手性碳原子________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應(yīng)用上述信息，以乙醇為原料制備畫(huà)出合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。28、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫(xiě)出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)29、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級(jí)上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最?。籅與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為_(kāi)__。

（2）A與E化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以___鍵相結(jié)合。

（3）寫(xiě)出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構(gòu)型為_(kāi)__，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共2分)30、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)葉片；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為_(kāi)_______．

(2)的熔點(diǎn)為1238℃，密度為其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類型為_(kāi)________，Ga與As以__________鍵結(jié)合．設(shè)Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)____________(列出含M2、r1、r2、和的計(jì)算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫(xiě)出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式：_____，其密度是_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請(qǐng)列式計(jì)算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計(jì)算出結(jié)果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_(kāi)______pm．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．CH4分子中只含鍵，是σ鍵；故A正確；

B．σ鍵為球?qū)ΨQ；π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；

C．三種分子中分別含C-C；C.C≡C鍵；則C-C的鍵長(zhǎng)、鍵能均不相同，C錯(cuò)誤；

D．雙鍵；三鍵中均只含1個(gè)σ鍵；其余為π鍵，則碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)應(yīng)帶“+”，則碳原子結(jié)構(gòu)示意圖為A不正確；

B．原子核外電子排布時(shí)，需遵循洪特規(guī)則，所以基態(tài)銅原子()的價(jià)層電子排布式不是而是3d104s1；B不正確；

C．氧原子的電子排布式為1s22s22p4，則核外能量最高的電子云為p電子云，形狀為：C正確；

D．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式為D不正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

①鋰的活潑性比鈉弱；鈉與水反應(yīng)比鋰劇烈，①錯(cuò)誤；

②鋰的密度小于煤油；故不能保存在煤油中，應(yīng)保存的石蠟中，②錯(cuò)誤；

③鋰的氧化物氧化物是堿性氧化物；鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳，③正確；

④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)為2個(gè)；，鈉離子最外層有8個(gè)電子，二者數(shù)目不相同，④錯(cuò)誤；

⑤堿金屬元素的最外層電子數(shù)是1個(gè)；易失電子，“類鈁”單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，⑤正確；

⑥堿金屬元素的最外層電子數(shù)是1個(gè)；“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)，⑥正確；

⑦堿金屬單質(zhì)的密度自上而下逐漸增大，所以“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3；⑦正確；

⑧堿金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體；單質(zhì)中離子鍵較弱，熔點(diǎn)較低，堿金屬單質(zhì)自上而下熔點(diǎn)逐漸降低，⑧錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布式可知①是N元素；②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

A．原子核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，A錯(cuò)誤；

B．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，B錯(cuò)誤；

C．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時(shí)，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②＞①＞③＞④，C正確；

D．一般情況下；元素最高化合價(jià)數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，沒(méi)有+7價(jià)。N；P最高為+5價(jià)，S最高為+6價(jià)，所以上述四種元素的最高正化合價(jià)大小關(guān)系為：④＞③=①＞②，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但第ⅡA族元素的第一電離能比相鄰的第ⅢA族元素的第一電離能大，A正確；

B．鍺是金屬元素而碳是非金屬元素；鍺的第一電離能低于碳，B不正確；

C．Ni的價(jià)電子排布式為3d84s2；未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性C＜O，故該元素為碳，C正確；

D．一般來(lái)說(shuō)；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，D項(xiàng)正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．氫硼烷的結(jié)構(gòu)式為BN為共價(jià)品體，二者均只含有共價(jià)鍵，A正確；

B．由于水中的氫鍵為O—HO；氨氣中的氫鍵為N—HN，電負(fù)性：O＞N，故水分子間的氫鍵強(qiáng)度大于氨氣分子間的氫鍵強(qiáng)度，B正確；

C．在反應(yīng)中硼原子的雜化類型由sp3變?yōu)閟p2；C錯(cuò)誤；

D．由氨螺烷的結(jié)構(gòu)式可知；B；N原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．Cu位于第四周期第ⅠB族，位于ds區(qū)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖知，晶胞中每個(gè)Cu原子連接距離相等且最近的O原子有2個(gè)，所以Cu原子的配位數(shù)是2，B錯(cuò)誤；

C．該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)為4，O原子個(gè)數(shù)=Cu、O原子個(gè)數(shù)之比為4：2=2：1，所以化學(xué)式為Cu2O，C正確；

D．根據(jù)圖知，體心上O原子連接4個(gè)等距離的Cu原子，這4個(gè)Cu原子構(gòu)成正四面體，O位于Cu圍成的四面體的體心，D錯(cuò)誤；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A．Ga為第四周期Ⅲ族元素，為第四周期ⅤA族元素；故A說(shuō)法正確；

B．據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知；Ga連有4個(gè)As，As連有4個(gè)Ga，Ga與As原子的配位數(shù)均為4，故B說(shuō)法正確；

C．Ga與As間的最短距離為體對(duì)角線的即故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞由4個(gè)Ga與4個(gè)As構(gòu)成，所以晶體的密度為故D說(shuō)法正確；

答案為C。9、B【分析】【詳解】

A．若將基態(tài)原子的核外電子排布式寫(xiě)成違背了洪特規(guī)則，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．金剛石和SiC都是共價(jià)晶體，且碳碳鍵鍵能大于碳硅鍵鍵能，熔點(diǎn)：金剛石>SiC；NaF和NaC1都是離子晶體，前者離子鍵強(qiáng)于后者，前者熔點(diǎn)高；和都是分子晶體，前者可以形成分子間氫鍵后者不能，前者熔點(diǎn)高；一般情況下，熔點(diǎn)：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、的熔點(diǎn)依次降低；B項(xiàng)正確。

C．新型高分子導(dǎo)電材料；聚乙烯中不含有金屬鍵；C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．乳酸分子中只有與羥基相連的碳原子是手性碳原子；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：B二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，位于棱上的M原子數(shù)為12，內(nèi)部M原子數(shù)為9，晶胞中M原子數(shù)共12×+9＝12；C60位于頂點(diǎn)8個(gè)，面心6個(gè)，晶胞中含C60數(shù)共8×+6×＝4。M原子與C60微粒數(shù)之比為3∶1，因而化學(xué)式為M3C60。【解析】12M3C6011、略

【解析】①.2NaN3→2Na+3N2↑、3NaN3→Na3N+4N2↑②.Ca3N2：6，GaN：4，Ge3N4：3③.N的平均配位數(shù)為3×4/5=2.4，故N有兩種配位方式；配位數(shù)分別為3和2；三配位和兩配位N原子數(shù)目的比例為2：3④.212、略

【分析】【分析】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，根據(jù)能量最低原理可寫(xiě)出Mn的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定Mn2+基態(tài)的電子排布式；②利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷；

（2）①根據(jù)N2與CO為等電子體，結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；②據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O判斷；

（3）[Cu（OH）4]2-中與Cu2+與4個(gè)OH-形成配位鍵。

【詳解】

（1）①M(fèi)n的原子序數(shù)為25，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案為：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；

②NO3-中N原子形成3個(gè)δ鍵；沒(méi)有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（2）①N2與CO為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N2的結(jié)構(gòu)為N≡N；則CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；

②CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中C形成2個(gè)δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為2×6.02×1023個(gè)，故答案為：2×6.02×1023(或2NA)；

（3）[Cu（OH）4]2-中Cu2+與4個(gè)OH-形成配位鍵，則[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：故答案為：【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O(shè)④.2×6.02×1023(或2NA)⑤.(或)13、略

【分析】【詳解】

GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)都很高，所以它們均為共價(jià)晶體，共價(jià)晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成，熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。由于原子半徑：NGa-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低。【解析】原子半徑：NGa—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)逐漸降低14、略

【分析】【詳解】

(1)Y位于立方體的體心；X位于立方體的8個(gè)頂角，根據(jù)均攤法可知，該晶體的化學(xué)式為XY；

(2)在晶胞中，每個(gè)X周?chē)c它最近且距離相等的X有6個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))。【解析】①.XY②.615、略

【分析】【詳解】

(1)共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用；碳原子有4個(gè)價(jià)電子，且半徑較小，難以失去或得到電子，故碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主；

(2)CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，含有鍵和鍵，CS2分子中C原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為則C原子采取雜化；

(3)①根據(jù)石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為②在金剛石晶體中，每個(gè)C原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成4個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)。【解析】C原子有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)鍵和鍵321216、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在上述微粒中OH-、F-會(huì)結(jié)合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-屬于堿；

HF與OH-反應(yīng)產(chǎn)生F-、H2O，反應(yīng)方程式為：HF+OH-=F-+H2O，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的性質(zhì)可知酸性：HF＞H2O，即結(jié)合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物質(zhì)的熔點(diǎn)可知A的熔點(diǎn)比較低，而C的熔點(diǎn)比較高。這是由于A屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低；而C是離子晶體，陰、陽(yáng)離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是比分子間作用力強(qiáng)，斷裂消耗的能量比較高，給其熔點(diǎn)比較高?！窘馕觥縊H-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶體，C是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)Sn位于棱上，6個(gè)Sn位于面上，則屬于一個(gè)晶胞的Sn的個(gè)數(shù)為與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個(gè)Sn原子，a位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個(gè)As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個(gè)As鍵合，故晶體中單個(gè)Sn與4個(gè)As鍵合?！窘馕觥?(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)418、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布為有3個(gè)未成對(duì)電子；的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為沒(méi)有孤電子對(duì)，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(3)四氟乙烯分子含4個(gè)C-F單鍵，一個(gè)C=C雙鍵，故1個(gè)四氟乙烯分子中含有5個(gè)鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負(fù)性隨元素的非金屬性增強(qiáng)而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)楣I(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)槭枪矁r(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電?！窘馕觥?正四面體形是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不會(huì)電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，即熔融狀態(tài)不導(dǎo)電三、判斷題(共8題，共16分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應(yīng)生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應(yīng)+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF27、略

【分析】【分析】

B和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，由C逆推，可知B是結(jié)合信息②③，可知和CH3MgI反應(yīng)生成(D)；和反應(yīng)生成(F)，氧化為(G)；水解為

【詳解】

(1)E是含氧官能團(tuán)名稱為羥基；醚鍵；

(2)和反應(yīng)生成氧化為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)B是和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)方程式是+CH3OH+H2O。

(4)中的手性碳原子

(5)a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)，含有酯基；c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9，說(shuō)明苯環(huán)含2個(gè)對(duì)位取代基；兩個(gè)取代基可能是-COOCH3、-COOC(CH3)3或-OOCCH3、-COOC(CH3)3或-OOCCH3、-OOCC(CH3)3或-CH3、-OOCCOO(CH3)3或-CH3、-OOCCOOC(CH3)3或-C(CH3)3、-OOCCOOCH3；共6種；

(6)乙醇氧化為乙醛、乙醛氧化為乙酸，乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和CH3CH2MgBr反應(yīng)生成合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)合成，充分利用題目信息是解題關(guān)鍵，明確各有機(jī)物結(jié)構(gòu)變化，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意官能團(tuán)保護(hù)在有機(jī)合成中的利用?！窘馕觥苛u基、醚鍵+CH3OH+H2O取代反應(yīng)6