2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版九年級化學上冊階段測試試卷632考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗現象描述正確的是（）A.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體B.白磷在空氣中燃燒會產生大量的白霧C.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成二氧化硫D.鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體2、水煤氣的組成是一氧化碳和氫氣，它們可由水蒸氣和灼熱的焦炭反應制得．在該反應中，還原劑是（）A.氫氣B.一氧化碳C.水蒸氣D.焦炭3、（2011?西城區(qū)一模）下列說法錯誤的是（）A.活性炭可除去冰箱中的異味B.氫氧化鈣可改良酸性土壤C.甲醛水溶液可用于浸泡水產品D.在冰雪上撒氯化鈉可以使冰雪盡快融化4、下列物質放入水中，不能形成溶液的是rm{(}rm{)}A.蔗糖B.植物油C.食鹽D.食用純堿5、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質）；所選用的試劑及操作方法均正確的是（）

。選項物質選用試劑操作方法AFe2O3（Fe）鹽酸加入適量鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCaCl2溶液（HCl）碳酸鈣加入過量碳酸鈣，充分反應后過濾CCaO（CaCO3）水加入足量的水后過濾、洗滌、烘干DCuSO4溶液（H2SO4）氫氧化銅加入過量氫氧化銅，充分反應后過濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D6、下列說法正確的是（）A.氧化反應都是化合反應B.實驗室制氧氣發(fā)生的一定是分解反應C.化合反應都是氧化反應D.實驗室制二氧化碳發(fā)生的是化合反應7、如圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量；實驗前在集氣瓶內加入少量水，并做上記號．下列說法中不正確的是（）

A.該實驗證明空氣中氧氣的體積含量約占1/5

B.實驗時紅磷一定要過量。

C.實驗前一定要檢驗裝置的氣密性。

D.可用木炭代替紅磷進行上述實驗。

8、下列實驗操作不正確的是評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、走進化學實驗室；仔細閱讀并自覺遵守有關實驗室規(guī)則是保證實驗成功和實驗安全的重要手段．實驗室規(guī)定：

（1）不能用____接觸藥品，不要把____湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得____任何藥品的味道．

（2）有以下常見的化學儀器：①試管、②量筒、③集氣瓶，其中能加熱的是____，不能作反應容器的是____，通常沒有刻度的是____．10、（2013春?東莞市校級月考）根據KNO3和NaCl的溶解度曲線；回答問題：

（1）氯化鈉溶液中的溶質是____．

（2）10℃時，KNO3的溶解度____NaCl溶解度（填“＞”；“＜”或“=”）．

（3）t℃時，將mgKNO3、ngNaCl分別完全溶解在20g水中，恰好飽和，則m____n（填“＞”、“＜”或“=”）．11、（2011?禪城區(qū)模擬）在元素周期表中；同一主族由上而下，金屬元素的活動性依次增強，非金屬元素的活動性依次減弱，表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）比較Cl和Br的活動性：Cl____Br（填“＜”或“＞”）；表中，位置①是____（填字母）A．KB．Na．

（2）提供信息：與金屬的置換反應規(guī)律相似，非金屬元素和鹽溶液反應也有類似的規(guī)律：非金屬性強的非金屬可以把非金屬性弱的從鹽溶液中置換出來．利用以上信息判斷下列反應能發(fā)生的是____（填序號）

①2NaCl+I2═2NaI+Cl2②2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2③2KI+Cl2═2KCl+I2

（3）Cl2能與NaOH發(fā)生以下反應，Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，則X的化學式是____

（4）凡是元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應．所含元素化合價升高的反應物是還原劑，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑．在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反應中，氧化劑是____．12、今年3月22日第十五個世界水日的主題是：應對水短缺．針對這一主題，你將采取的實際行動有（任寫一條）：____．13、（1）用化學符號表示。

①2個二氧化碳分子；

②3個硫酸根離子；

③1個氬原子；

④5個鈉離子．

（2）用化學方程式表示下列變化．

①在焊接金屬時；常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹：

；

②2008年我國北京奧運火炬的燃料是符合環(huán)保要求的丙烷（C3H8）；其燃燒產物是二氧化碳和水，寫出丙烷燃燒的化學方程式：；

③二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氮氣：．14、如圖是某同學制作的簡易凈水器；請回答下列問題：

（1）小卵石、石英砂的作用是____，活性炭的作用是____．

（2）凈化后得到的水是硬水還是軟水認為可以用____來檢驗．

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質____．16、物質的用途與性質密切相關；請判斷下列各說法的正誤，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷劑，是因為干冰升華時會吸熱____；

②洗滌劑常用來洗滌油污，是因為洗滌劑有乳化功能____；

③由于鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定，所以在鐵制欄桿的表面常涂“銀粉漆”（含鋁粉），可防止鐵生銹____；

④噴灑的香水能散發(fā)出香味，是因為分子在不停的運動____．17、焚燒廢舊塑料，可以減少“白色污染”____（判斷對錯）18、不需要加熱就能發(fā)生的變化一定是物理變化．____．（判斷對錯）19、原子是電中性的粒子，其中組成的各部分均不顯電性____．（判斷對錯）20、氣體分子間有間隔，固體、液體分子間無間隔．____．（判斷對錯）21、用酒精燈的焰心加熱．____．22、只由一種元素組成的物質一定是單質____．評卷人得分四、科普閱讀題(共4題，共40分)23、（2014秋?內鄉(xiāng)縣校級期末）如圖是A；B、C三種固體物質的溶解度曲線圖；請結合圖示回答下列問題：

（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是____．

（2）t3℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現象是____．

（4）要使A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海铀膺€可采用的方法是____．

（5）要使A從其飽和溶液中析出，可用____的方法．

（6）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A____B（填“＞”“=”“＜”）

（7）t2℃時，將100g水加入盛有50gB物質的燒杯中，充分溶解后，得到B的____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，B溶液的溶質的質量分數____（填“變大”；“不變”或“變小”）．

（8）t3℃時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降低到t1℃，沒有晶體析出的是____；

溶質質量分數不變是____，析出晶體最多是____．

（9）把t2℃時140gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水____g

（10）A中含有少量的B，若要提純A，可采用____結晶的方法．

（11）若A是KCl，則A溶液中的溶質粒子是（填符號）____

（12）其中，可能是氣態(tài)物質的是____．

（13）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），溶液中溶質質量分數不變的是____．24、我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶解有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽．試說明理由：____．25、海洋是巨大的資源寶庫；從海洋中可提取許多重要物質．請你參與下列探究活動并完成有關問題：

（1）我市某鹽場測得：

①海水含NaCl約為3.5%；（即指溶質氯化鈉的質量占整個溶液中質量的百分比為3.5%；下同）；

②在海邊打深井；井水中含NaCl約為8%．

曬鹽最好選擇____（填序號）作原料，理由是____．

（2）關于曬鹽原理的說法正確的是____．

A．利用陽光和風力；使氯化鈉蒸發(fā)出來

B．利用陽光和風力；使水分蒸發(fā)，析出食鹽

C．降低溫度使氯化鈉析出

D．日光照曬后；氯化鈉的溶解度變小

（3）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂（MgCl2）、硫酸鎂（MgSO4）和氯化鉀（KCl）等物質．參照圖中各物質的溶解度曲線；從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：

①將鹵水加熱到60℃以上蒸發(fā)水分后，會逐漸析出____（填名稱）晶體，其理由是____．

②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的____（填“熱水”或“冷水”）洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體．26、通過學習；我們應該會從微觀的角度看世界．請根據下面提供的材料，用分子的觀點回答下列問題．

材料一：1滴水里大約有17萬億億個水分子．

材料二：在加壓的情況下，25m3的石油氣可裝入容積為0.024m3的鋼瓶中．

材料一說明：____；

材料二說明：____．

請寫出說明分子另一條性質的一個實例：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】A；根據鎂在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據白磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；鎂在空氣中燃燒；發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，故選項說法正確．

B；白磷在空氣中燃燒；產生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤．

C；硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

D；鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅；不會產生火星，故選項說法錯誤．

故選：A．2、D【分析】【分析】物質跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，發(fā)生氧化反應的物質在反應中做還原劑；含氧化合物失去氧的反應屬于還原反應，發(fā)生還原反應的物質在反應中做氧化劑．【解析】【解答】解：水蒸氣和灼熱的焦炭反應的過程中；焦炭跟氧發(fā)生了氧化反應，在反應中做還原劑．

故選D．3、C【分析】

A；活性炭可除去冰箱中的異味；因為活性炭有吸附性，說法正確；

B；氫氧化鈣可以改良酸性土壤；因為氫氧化鈣呈堿性，說法正確；

C；甲醛水溶液不能用于浸泡水產品；因為甲醛會對人體造成危害；

D；冰雪上撒氯化鈉可以使冰雪盡快融化；因為鹽溶液的凝固點比水低，說法正確．

故選C

【解析】【答案】A；活性炭有吸附性；

B；氫氧化鈣呈堿性；能改良酸性土壤；

C；甲醛對人體有害；

D；鹽溶液的凝固點比水低．

4、B【分析】解：rm{A}蔗糖溶于水；形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．

B；植物油不溶于水；不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項正確．

C；食鹽易溶于水；形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．

D；食用純堿是碳酸鈉的俗稱；易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．

故選：rm{B}．

一種或幾種物質分散到另一種物質中；形成均一的；穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．

本題難度不大，掌握溶液的本質特征rm{(}均一性、穩(wěn)定性、混合物rm{)}各種物質的水溶性方面的知識是解答本題的關鍵．【解析】rm{B}5、B【分析】解：A、Fe2O3；Fe均能與稀鹽酸反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

B；HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

C；CaO能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

D、H2SO4能與過量氫氧化銅反應是從硫酸銅和水；充分反應后過濾，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。

故選：B。

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。【解析】B6、B【分析】【分析】A；根據氧化反應和化合反應的含義進行解答；

B；根據實驗室制取氧氣的方法進行解答；

C；根據氧化反應和化合反應的含義進行解答；

D、根據實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳進行解答．【解析】【解答】解：A；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應，所以氧化反應不一定是化合反應，例如甲烷燃燒就不是化合反應，故A錯誤；

B；實驗室制取氧氣的方法有高錳酸鉀受熱分解、氯酸鉀和二氧化錳加熱、過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣；它們都是分解反應，故B正確；

C；化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應，所以化合反應不一定氧化反應，例如二氧化碳和水反應生成碳酸就不是氧化反應，故C錯誤；

D；實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳；該反應不是化合反應，故D錯誤．

故選：B．7、D【分析】

A；該實驗證明空氣中氧氣的體積含量約占1/5．說法正確；

B；實驗時紅磷一定要過量；才能將集氣瓶內的氧氣消耗掉．說法正確；

C；實驗前一定要檢驗裝置的氣密性；如裝置漏氣，測定的結果不準確．說法正確；

D；由于木炭燃燒生成二氧化碳等氣體；占據了氧氣的體積，不能測出空氣中氧氣的含量．說法不正確．

故選D．

【解析】【答案】根據測定空氣中氧氣含量的實驗現象、注意事項及結論分析．氧氣約占空氣體積的要想結論準確，做該實驗時，裝置的氣密性要好；可燃物能在空氣中燃燒，燃燒的產物不能是氣體，可燃物的量要足，把氧氣全部耗盡；等到裝置冷卻到室溫再打開彈簧夾讀數等等．

8、C【分析】【解析】試題分析：A.檢驗裝置的氣密性時，連接好儀器將導管的末端放入水中，雙手緊握試管外壁，導管末端有氣泡冒出說明氣密性良好；B.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中且用玻璃棒不斷攪拌使產生的熱量迅速擴散；C.測定溶液的酸堿度的方法是用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色和標準比色卡對照讀出相應顏色的數值,，將試紙伸入溶液中會污染試劑；D.過濾時要注意一貼二低三靠；考點：實驗基本操作；【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】（1）根據實驗室藥品取用的“三不”原則；進行分析解答即可．

（2）根據常見的用于加熱的儀器、常見儀器的用途，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）實驗室里所用的藥品；很多是易燃；易爆、有腐蝕性或有毒的．為了安全要做到“三不”即：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道．

（2）①試管可以用于直接加熱；量筒一般用于量取液體；不能作反應容器；集氣瓶通常沒有刻度．

故答案為：（1）用手；鼻孔；嘗；（2）①；②；③．10、略

【分析】【分析】（1）含有水的溶液中溶劑是水；氯化鈉溶液中的溶質是氯化鈉；

（2）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度；

（3）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等．【解析】【解答】解：（1）含有水的溶液中溶劑是水；氯化鈉溶液中的溶質是氯化鈉；

（2）由圖可知：10℃時，KNO3的溶解度＜NaCl溶解度；

（3）由圖可知：t℃時二者的溶解度相等，將mgKNO3；ngNaCl分別完全溶解在20g水中；恰好飽和，說明加入的固體的質量是相等的；

故答案為：（1）NaCl；（2）＜；（3）=．11、略

【分析】【分析】（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金屬元素的活動性依次減弱，Cl和Br屬于非金屬；

（2）根據非金屬的活動性強弱判斷；

（3）根據質量守恒定律判斷；

（4）元素化合價降低的反應物是氧化劑，故根據化合價判斷．【解析】【解答】解：

（1）在元素周期表中，同一主族由上而下，非金屬元素的活動性依次減弱，Cl和Br屬于非金屬，故Cl＞Br；表中；位置①是金屬元素鈉，故選B．

（2）根據提供的信息：非金屬性強的非金屬可以把非金屬性弱的從鹽溶液中置換出來．氯氣的活動性比溴和碘強；故選②③；

（3）根據反應前后元素的種類和數目不變；X的化學式是NaCl；

（4）根據所含元素化合價降低的反應物是氧化劑．在2NaI+Br2═2NaBr+I2的反應中，Br2的化合價降低；由0價到-1價，故屬于氧化劑．

故答案為：（1）＞B；（2）②③；（3）NaCl；（4）Br212、略

【分析】

在日常生活中可以從防止水體污染；節(jié)約用水等方面應對水短缺；如不向水源亂丟垃圾，生活中一水多用，用完水關緊水龍頭，使用節(jié)水型馬桶，洗手時隨時關閉水龍頭，洗菜水用于澆花、拖地、沖廁所，農業(yè)和園林上改大水漫灌為滴灌、噴灌等．

故答案為：不向水源亂丟垃圾（或用完水關緊水龍頭；或使用節(jié)水型潔具，或洗菜水用于澆花；拖地、沖廁所等）．

【解析】【答案】應對水短缺；可從防止水體污染；節(jié)約用水等方面進行分析解答．

13、略

【分析】

（1）根據化學符號的讀法進行書寫；在化學式的前面加化學計量數表示微粒的個數；

①二氧化碳的化學式是：CO2，故答案為：2CO2；

②硫酸根離子帶兩個負電荷，故答案為：3SO42-

③稀有氣體元素是由單原子構成的，故答案為：Ar

④鈉是金屬元素，鈉離子帶正電，故答案為：5Na+

（2）①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

②丙烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，故答案為：C3H8+5O23CO2+4H2O；

③二氧化氮和鐵在加熱的條件下生成四氧化三鐵和氮氣，故答案為：2NO2+3FeFe3O4+N2．

【解析】【答案】（1）根據微粒的前面加化學計量數可以表示微粒的個數進行分析；

（2）①根據氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水進行分析；

②根據丙烷和氧氣經過點燃會生成水和二氧化碳進行分析；

③根據二氧化氮和灼熱的鐵會生成四氧化三鐵和氮氣進行分析．

14、略

【分析】

（1）小卵石；石英沙的作用是過濾；能夠除去不溶于水的物質．故填：過濾．

活性炭具有吸附作用；能夠吸附水中的色素和異味．故填：吸附．

（2）可以用肥皂水進行檢驗；加入肥皂水時，如果產生的泡沫很多，是軟水；如果產生的泡沫很少，是硬水．故填：肥皂水．

【解析】【答案】（1）過濾可以把不溶于水的物質除去；活性炭能夠吸附水中的不溶性雜質；色素和異味；

（2）用肥皂水可以鑒別硬水和軟水．

三、判斷題(共8題，共16分)15、√【分析】【分析】根據構成物質的基本微粒有分子、原子、離子考慮本題．【解析】【解答】解：構成物質的基本微粒有分子；原子、離子；有的物質是由分子構成，例如水是由水分子構成，有的物質是由原子直接構成，例如金屬一般是由原子直接構成，有的物質是由離子構成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成，分子又是由原子構成的，所以原子可以構成分子，原子也可以直接構成物質．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質和用途進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷劑；是因為干冰升華時會吸熱，正確；

②洗滌劑常用來洗滌油污；是因為洗滌劑有乳化功能，正確；

③由于鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定；所以在鐵制欄桿的表面常涂“銀粉漆”（含鋁粉），可防止鐵生銹正確；

④噴灑的香水能散發(fā)出香味；是因為分子在不停的運動正確；

故答案為：√；√；√；√．17、×【分析】【分析】根據焚燒廢舊塑料會加重空氣污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚燒的過程中會產生大量的空氣污染物；加重了空氣的污染．所以焚燒廢舊塑料，會減少“白色污染”，但加重了空氣污染，所以做法是錯誤的．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．【解析】【解答】解：不需要加熱就能發(fā)生的變化不一定是物理變化；例如過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應不需要加熱，屬于化學變化．

故填：×．19、×【分析】【分析】解答本題應掌握：原子的核的結構，及各微粒的帶電性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外繞核轉動的電子組成；原子核由質子和中子組成；其中質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電；原子是電中性的粒子是因為原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷相等，電性相反，所以整個原子不顯電性．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據微粒與微粒之間都是有間隙的進行分析．【解析】【解答】解：無論是氣體、固體還是液體都是由微觀粒子構成的，而所有的微觀粒子之間都有間隔．故說法錯誤．21、×【分析】【分析】酒精燈的燈焰分為三部分：內焰、外焰、焰芯，其中外焰的溫度最高，所以我們一般用外焰加熱【解析】【解答】解：酒精燈的燈焰分為三部分：內焰；外焰；焰芯；其中外焰的溫度最高所以當把火柴梗放在酒精燈火焰上時，外焰部分最先變黑．所以我們在使用酒精燈時應該用酒精燈的外焰加熱．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】物質是否為單質，首先判斷物質是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質．【解析】【解答】解：在同素異形體組成的混合物中，仍滿足只有一種元素，但該物質不是單質，而是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合氣體，其組成元素只有氧元素一種，該氣體為兩種氣體組成的混合物，故答案為：×．四、科普閱讀題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大??；

（2）據該溫度下A的溶解度分析解答；

（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〖尤胨蚪禍氐姆椒ǎ?/p>

（4）據A的溶解度隨溫度降低而減小；硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低解答；

（5）A的溶解度隨溫度升高而增大；所以要使其從飽和溶液中析出可采取降溫的方法；

（6）t2℃時AB的溶解度相等；所以用50gA；B分別制成飽和溶液，需要水的質量相等；

（7）據該溫度下B的溶解度和溶質的質量分數計算方法分析解答；

（8）等質量的飽和溶液降低相同的溫度；溶解度變化大的析出晶體多，溶解度隨溫度降低而增大的無晶體析出，并據溶液中溶質的質量分數解答；

（9）據溶液稀釋前后溶質的質量相等及溶質的質量分數計算方法分析解答；

（10）據物質的溶解度隨溫度變化可分析提純物質的方法；

（11）氯化鉀是由氯離子和鉀離子構成的化合物；并結合離子的寫法解答；

（12）氣態(tài)物質的溶解度隨溫度升高而減??；據此分析解答；

（13）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃（溶劑量不變），AB的溶解度增大，溶液中溶質的質量不變，溶質的質量分數不變．【解析】【解答】解：（1）t2℃時；A；B、C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C．

（2）t3℃時A的溶解度是80g；即100g水中最多溶解40g的A，所以將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液．

（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌；硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度減小，所以試管內有固體A析出．

（4）A的溶解度隨溫度升高而增大；所以要使A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用升高溫度的方法．

（5）A的溶解度隨溫度升高而增大；所以要使其從飽和溶液中析出可采取降溫的方法．

（6）t2℃時AB的溶解度相等；所以用50gA；B分別制成飽和溶液，需要水的質量相等；

（7）t2℃時B的溶解度是60g；所以將100g水加入盛有50gB物質的燒杯中，充分溶解后，得到B的不飽和溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，B溶液中溶質的質量不變，溶劑的質量增加，所以溶質的質量分數變小．

（8）t3℃時，將等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降低到t1℃；C的溶解度變大，則沒有晶體析出，溶液中溶質；溶劑的質量不變，則溶質質量分數不變，A的溶解度變化比B大，析出晶體最多．

（9）t2℃時A的溶解度是60g，即160g飽和溶液中溶質的質量是60g，設140g飽和溶液中A的質量是x，則有=；解得x=52.5g；

溶液加水稀釋過程中溶質的質量不變，設把t2℃時140gA的飽和溶液稀釋為20%；需加水的質量為y，則有52.5g=（140g+y）×20%，解得y=122.5g；

（10）A的溶解度受溫度影響較大；B的溶解度受溫度影響不大，所以A中含有少量的B，若要提純A，可采用降溫結晶的方法．

（11）若A是KCl，氯化鉀是由氯