邯鄲幼兒師范高等專科學?！吨袑W化學教學設計與技能訓練（一）》2023-2024學年第一學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁邯鄲幼兒師范高等?？茖W?！吨袑W化學教學設計與技能訓練（一）》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器中，達到平衡時，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值可能為？（）A.1B.2C.3D.無法確定2、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD3、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體4、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變6、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定8、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍9、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:210、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向11、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，其原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應消耗了水，使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應放熱，使溶液溫度升高，碳酸鈉溶解度增大12、在25℃時，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka=1×10^-6，則0.1mol/L的HA溶液中c(H?)約為（）A.1×10^-3mol/LB.1×10^-6mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-4mol/L13、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.414、在一定溫度下，向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.減少C.不變D.無法確定15、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗測定某鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。給出具體的實驗步驟和操作方法，包括樣品的處理、化學反應的選擇、試劑的使用、數(shù)據(jù)的測量和計算，同時分析實驗中可能存在的誤差來源及控制方法，最終計算出鋁的質(zhì)量分數(shù)。2、（本題5分）設計實驗測定某晶體的晶格參數(shù)和晶體結(jié)構(gòu)。利用X射線衍射儀或電子衍射技術，對晶體進行分析，計算晶格常數(shù)，確定晶體的空間群和原子坐標，研究晶體結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)之間的關系。3、（本題5分）開展實驗測定某混合溶液中鈣離子和鎂離子的含量。運用絡合滴定等化學分析方法，選擇合適的指示劑和滴定劑，分別測定鈣離子和鎂離子的濃度，記錄實驗數(shù)據(jù)并進行計算，討論實驗中可能干擾測定結(jié)果的因素及消除方法。4、（本題5分）設計實驗流程，測定某一電解質(zhì)溶液的電遷移率。詳細描述實驗裝置的搭建、溶液的配制、電遷移現(xiàn)象的觀察與測量，計算電遷移率并分析其影響因素。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中腈類化合物的水解反應和應用。2、（本題5分）從電子效應的角度論述羧酸衍生物的化學活性。3、（本題5分）分析無機化學中鈮、鉭等元素的化合物在材料科學中的應用。4、（本題5分）闡述物理化學中相平衡的基本原理及應用。5、（本題5分）從反應熱力學角度論述化學反應的自發(fā)性和限度。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標準電極電勢為+0.34V，銀電極的標準電極電勢為+0.80V，若電池電動勢為0.46V，計算此時溶液中銅離子和銀離子的濃度比。2、（本題10分）某配合物的化學式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若0.03mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀的物