北京市大興區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

II.探究鎂的相關(guān)反應(yīng)實驗1：向5mL0.2mol·L-1KCl溶液中加入5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過濾，取約5mL濾液,放入5cm打磨后的鎂條，快速產(chǎn)生大量氣泡。小組同學(xué)對“快速產(chǎn)生大量氣泡”的原因進行探究。常溫下鎂能與水緩慢反應(yīng)。②提出猜想：可能是NO3-、Cl-促進了鎂與水的反應(yīng)。設(shè)計并實施如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗2-1將5cm打磨后的鎂條放入5mL水中細微氣泡附著實驗2-2將5cm打磨后的鎂條放入5mL0.05mol·L-1A溶液中細微氣泡附著實驗2-3將5cm打磨后的鎂條放入5mL0.05mol·L-1B溶液中細小氣泡冒出實驗結(jié)論：Cl-促進了鎂與水的反應(yīng)；NO3-對反應(yīng)無影響。（4）實驗2-2、實驗2-3中，試劑A、B的化學(xué)式分別是_______、_______。（5）小組同學(xué)對比發(fā)現(xiàn)：實驗1中鎂條與AgCl濾液的反應(yīng)速率比實驗2-3更快。猜想濾液中存在微量Ag+，可能形成了微小Mg-Ag原電池，加快了反應(yīng)速率。小組同學(xué)繼續(xù)完成如下實驗：實驗3-1實驗3-2裝置試劑20mL0.05mol·L-1KCl溶液20mL液體Y①實驗3-2中液體Y是_______。②小組同學(xué)觀察到產(chǎn)生氣泡的速率：3-2＞3-1，得出的結(jié)論是_______。③小組同學(xué)設(shè)計實驗3-2時，有同學(xué)使用右圖所示裝置，甲同學(xué)認為不合理，甲同學(xué)的理由是_______。

參考答案第一部分選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案DDABCBB題號891011121314答案AADBCCC第二部分非選擇題（共58分）說明：（1）分值為2分的化學(xué)方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學(xué)式1分；除特殊要求外，反應(yīng)條件、氣體符號↑、沉淀符號↓不占分；要求寫離子方程式寫成化學(xué)方程式且正確得1分，化學(xué)方程寫成離子方程式且正確得滿分。（2）答案合理酌情給分15.（11分）（1）2.0<x<3.0（或2.0~3.0）（2分）（2）b （1分）（3）HNO2中存在N-O-H結(jié)構(gòu)，元素N與O的電負性相差0.5，而H與O的電負性相差1.4，故O?H鍵容易斷裂，在水中電離出H＋，顯酸性。（2分）（4）N＞O＞C（1分）（5）① （2分）②難，Mn2+的價層電子排布為3d5,3d軌道為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定；Fe2+價層電子排布為3d6，再失去一個電子即可達到半充滿狀態(tài)，所以，再失去一個電子Mn2+比Fe2+更難。（1分；2分，共3分）16.（12分）通電通電（1）負（1分）通電通電（2）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（或NaCl+H2O====NaClO+H2↑）（2分）（3）ClO-+H2OHClO+OH-（2分）（4）c（1分）（5）①10-7.3；NaHCO3（HCO3-）（各1分，共2分）②（2分）③C→D中pH在4-6范圍內(nèi)，溶液中c（HClO）較大，與Fe2+發(fā)生如下反應(yīng)，，生成更多H+，使溶液的pH下降。（2分）（12分）（1）0.05；75%（各1分，共2分）（2）bc（2分）（3）>，溫度越高反應(yīng)速率越快，圖1中起始階段T1的曲線斜率較大，反應(yīng)速率快，所以溫度較高。（各1分，共2分）（4）①b，主反應(yīng)ΔH<0，升高溫度時平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)變小。（各1分，共2分）②9×105Pa、250℃（1分）（5）1076（1分）（6）O2+4e-+4H+==2H2O（2分）18．（11分）（1）過濾（1分）（2）Sn和Pb均為第IVA元素，核電荷數(shù)Pb＞Sn，電子層數(shù)Pb＞Sn，原子半徑Pb＞Sn，失電子能力Pb＞Sn，金屬性Pb＞Sn。（2分）（3）SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O（2分）（4）2；3H2O；6NaOH（2分）（5）NaOH溶液濃度增大，c(Na+)增大，使Na2SnO3(s)2Na+(aq)+SnO32-(aq)逆向移動，使得Na2SnO3溶解度減小。 （2分）（6）①K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl-，產(chǎn)生實驗誤差。（1分）②（1分）19.（12分）（1）Mg2++Ca(OH)2===Ca2++Mg(OH)2（2分）電解（2）MgCl2；洗滌（各1分，共2分）電解（3）MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑（2分）（4）KNO3、KCl（各1分，共2分）（5）①0.05mol/LKCl溶液。