福建省南平市建溪中學高三化學模擬試題含解析

福建省南平市建溪中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案設(shè)計正確的是A．分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌B．失去標簽的硝酸銀溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液四種溶液，可以用碳酸銨溶液鑒別C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuC12固體D．檢驗從火星上帶回來的紅色物體是否是Fe203的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液參考答案：B略2.同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是A．16O和18O是同一種核素

B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D．2H＋核外電子數(shù)為0參考答案：D略3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.7.8gNa2O2固體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAB.t℃時，lLpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ7NAC.22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NAD.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA；B.純水中pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ6NA；C.未指明此時是否為標況，不能確定22.4L乙烯是否為1mol；D.假設(shè)6.4g全為S2求出極端值，假設(shè)6.4g全為S8求出另一極端值，S2和S8的混合物共6.4g，最終介于兩極端值之間；【詳解】A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2O2固體中含有0.2molNa+和0.1mol過氧根離子，所以陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A項錯誤；B.純水顯中性，t℃時,純水的pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ6NA，故B項錯誤；C.未指明此時是否為標況，無法確定22.4L乙烯的物質(zhì)的量，以及分子數(shù)，故C項錯誤；D.6.4gS2和S8的混合物共含有6.4g硫原子，則混合物中含有S原子的物質(zhì)的量為6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故D項正確；綜上，本題選D。4.下列有關(guān)化學用語正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．CCl4的電子式：

C．水的球棍模型是：

D．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略5.（2004·上海卷）20.苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是（）A.屬于鹽類

B.能溶于水

C.屬于烴類

D.不易分解參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A、常溫下23gNO2含有NA個氧原子B、1L0.1mol·L-1的氨水中含有0.1NA個OH-C.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA參考答案：A略7.室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2．則的值是（）A．1 B．100 C．1000 D．10000參考答案：B考點：pH的簡單計算；水的電離．

分析：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，據(jù)此計算．解答：解：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以鹽酸抑制水電離，氯化鋁促進水電離，pH=6的1L鹽酸中，水電離出n（H+）=mol/L×1L=10﹣8mol，氯化鋁溶液中水電離出氫離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以1LpH=6的氯化鋁溶液中水電離出n（H+）=10﹣6mol/L×1L=10﹣6mol，則==100，故選B．點評：本題以pH的簡單計算為載體考查水的電離，明確水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯點是計算溶液中水電離出氫離子濃度，注意：酸中水電離出氫離子濃度不等于溶液中氫離子濃度，題目難度不大8.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（）A.跟水反應(yīng)時，水作氧化劑B.NaH中H－半徑比Li+半徑小C.跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時，NaH被氧化參考答案：B略9.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）參考答案：D根據(jù)溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大化學反應(yīng)速率越大，選D10.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略11.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1參考答案：D設(shè)其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故選：D．12.X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種能溶于燒堿溶液。四種元素單質(zhì)的混合物有如下性質(zhì)：下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z>WB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>XC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z>YD．X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料參考答案：D13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4

A．圖1表明可用蒸餾法分離X、YB．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=－92kJ/mol參考答案：D14.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復到原來的形態(tài)），某同學設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不產(chǎn)生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]參考答案：B略15.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為10?4，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。A．直形冷凝管

B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。參考答案：(1)增加固液接觸面積，提取充分

沸石

(2)乙醇易揮發(fā)，易燃

使用溶劑少，可連續(xù)萃取（萃取效率高）

(3)乙醇沸點低，易濃縮

AC

(4)單寧酸

水

(5)升華【詳解】（1）萃取時將茶葉研細可以增加固液接觸面積，從而使提取更充分；由于需要加熱，為防止液體暴沸，加熱前還要加入幾粒沸石；（2）由于乙醇易揮發(fā)，易燃燒，為防止溫度過高揮發(fā)出的乙醇燃燒，因此提取過程中不可選用明火直接加熱；根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較，采用索式提取器的優(yōu)點是使用溶劑量少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?；（3）乙醇是有機溶劑，沸點低，因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低，易濃縮；蒸餾濃縮時需要冷凝管，為防止液體殘留在冷凝管中，應(yīng)該選用直形冷凝管，而不需要球形冷凝管，A正確，B錯誤；為防止液體揮發(fā)，冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分，而不需要燒杯，C正確，D錯誤，答案選AC。（4）由于茶葉中還含有單寧酸，且單寧酸也易溶于水和乙醇，因此濃縮液中加入氧化鈣作用是中和單寧酸，同時也吸收水；（5）根據(jù)已知信息可知咖啡因在100℃以上時開始升華，因此該分離提純方法的名稱是升華。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：

（1）檢驗FeSO4是否已有部分氧化的方法是

。（2）已知過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。請補充化學方程式：TiOSO4+

=H2SO4+H2TiO3↓；鐵粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②

。（3）沉淀反應(yīng)的離子方程式是

。（4）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有

。FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致FeC2O4的產(chǎn)率

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）過濾2得到的濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

、洗滌可得到副產(chǎn)品，該物質(zhì)可用作 (寫出一種用途)。參考答案：（1）取少量副產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液顯紅色，表明已有部分氧化。（若不全給1分）（2）2H2O（能寫出H2O給1分）

與溶液中的H+反應(yīng)，使Al3+水解完全生成Al(OH)3沉淀（3）2NH3?H2O+Fe2+=Fe(OH)2↓+2NH4+（配平錯誤或漏沉淀符號扣1分）

（4）NH3?H2O和Fe(OH)2受熱都易分解

偏低

（5）冷卻結(jié)晶、過濾

化肥

18.（16分）銅在自然界存在于多種礦石中．（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

．（2）“溶浸”中，選取濃度為20%H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①

．② ．（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是

（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為

．（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：黃銅礦精銅冰銅（Cu2S和FeS）粗銅精銅（4）“還原”工藝中其中一個反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是

．（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時，陰極反應(yīng)式為

．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標注．

參考答案：（1）CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；Fe（OH）3；（4）Cu2O、Cu2S；（5）Cu2++2e﹣=Cu；．

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用專題：實驗設(shè)計題．分析：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水；（2）根據(jù)圖象分析，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）根據(jù)實驗目的除去鐵，則二氧化錳將二價鐵氧化成三價鐵；根據(jù)pH到3～4Fe3+完全沉淀分析；（4）根據(jù)反應(yīng)化合價降低的為氧化劑判斷；（5）電解精煉銅時，粗銅應(yīng)該放在陽極，精銅為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e﹣=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液；解答：解：硅孔雀石加硫酸溶浸，發(fā)生的反應(yīng)為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，F(xiàn)eCO3、Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成二價鐵和三價鐵離子，則浸出液中含有二價銅、二價鐵和三價鐵離子，再加二氧化錳，將二價鐵氧化成三價鐵離子，進一步除雜最終得到硫酸銅晶體，（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生生成硫酸銅、硅酸和水，方程式為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O，故答案為：CuSiO3?2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O；（2）根據(jù)圖象變化趨勢，隨著浸出時間的增長，①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯，故答案為：①銅的浸出率相應(yīng)增加；②浸出時間超過24小時后，銅的浸出率變化不是很明顯；（3）因為要將鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵除去，則二氧化錳將二價鐵氧化成三價鐵，離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+；pH到3～4只有Fe3+