【化學(xué)課件】期中復(fù)習(xí)課件

化學(xué)課件：期中復(fù)習(xí)歡迎來(lái)到化學(xué)期中復(fù)習(xí)課件！本課件旨在幫助你高效復(fù)習(xí)重要知識(shí)點(diǎn)，為期中考試做好充分準(zhǔn)備。課件目錄第一部分：原子結(jié)構(gòu)1.原子的組成2.原子結(jié)構(gòu)模型3.原子量子論4.電子排布第二部分：化學(xué)鍵1.離子鍵2.共價(jià)鍵3.金屬鍵4.氫鍵第三部分：化學(xué)反應(yīng)1.化學(xué)反應(yīng)的定義2.化學(xué)反應(yīng)的類型3.化學(xué)反應(yīng)的速率4.化學(xué)平衡第四部分：酸堿反應(yīng)1.酸堿的定義2.pH值和滴定曲線3.緩沖溶液4.溶解度平衡1.原子結(jié)構(gòu)1原子結(jié)構(gòu)2原子核質(zhì)子、中子3電子云電子原子的組成質(zhì)子帶正電荷位于原子核中子不帶電荷位于原子核電子帶負(fù)電荷在原子核外運(yùn)動(dòng)原子結(jié)構(gòu)模型1道爾頓原子模型2湯姆生原子模型3盧瑟福原子模型4玻爾原子模型5量子力學(xué)原子模型原子量子論1量子化能量不連續(xù)，而是以量子形式存在2波粒二象性物質(zhì)同時(shí)具有波動(dòng)性和粒子性3不確定性原理無(wú)法同時(shí)精確測(cè)量粒子的位置和動(dòng)量電子排布電子層能量相同的電子組成電子亞層同一電子層中，能量相近的電子組成電子軌道空間中電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域泡利不相容原理一個(gè)原子軌道上最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋方向相反洪特規(guī)則當(dāng)多個(gè)原子軌道能量相近時(shí)，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同2.化學(xué)鍵離子鍵金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子，形成陰陽(yáng)離子，通過(guò)靜電吸引力結(jié)合共價(jià)鍵原子之間通過(guò)共享電子對(duì)，形成共用電子對(duì)金屬鍵金屬原子之間的自由電子氫鍵氫原子與電負(fù)性強(qiáng)的原子（如氧、氮）之間形成的特殊作用力離子鍵1形成金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子2特點(diǎn)靜電吸引力3性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、易溶于水共價(jià)鍵1形成原子之間共享電子對(duì)2類型單鍵、雙鍵、三鍵3性質(zhì)熔點(diǎn)低、硬度小、難溶于水金屬鍵特點(diǎn)自由電子性質(zhì)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性氫鍵形成氫原子與電負(fù)性強(qiáng)的原子（如氧、氮）之間形成作用影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如水的沸點(diǎn)高3.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的定義化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化，生成新物質(zhì)的過(guò)程，其本質(zhì)是原子重新排列組合?；瘜W(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物化學(xué)反應(yīng)的速率影響因素溫度、濃度、催化劑表征方法反應(yīng)速率常數(shù)化學(xué)平衡1定義正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率2影響因素溫度、濃度、壓強(qiáng)3應(yīng)用預(yù)測(cè)反應(yīng)方向，提高產(chǎn)率4.酸堿反應(yīng)1酸堿反應(yīng)2酸釋放氫離子3堿接受氫離子4鹽酸和堿反應(yīng)生成的化合物酸堿的定義阿倫尼烏斯定義酸釋放氫離子，堿釋放氫氧根離子布朗斯特-勞里定義酸是質(zhì)子（氫離子）的給予體，堿是質(zhì)子的接受體pH值和滴定曲線1pH值溶液酸堿性的衡量指標(biāo)2滴定曲線用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知溶液，繪制pH值變化曲線緩沖溶液定義抵抗pH值改變的溶液組成弱酸及其鹽，或弱堿及其鹽溶解度平衡1定義難溶性鹽在水中達(dá)到溶解平衡2溶度積難溶性鹽的溶解度常數(shù)3影響因素溫度、離子強(qiáng)度、共離子效應(yīng)5.化學(xué)熱力學(xué)內(nèi)能體系中所有能量的總和焓體系在恒壓條件下的熱量變化熵體系混亂度的度量吉布斯自由能衡量化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的指標(biāo)內(nèi)能和焓內(nèi)能體系中所有能量的總和，包括動(dòng)能和勢(shì)能焓恒壓條件下的熱量變化，反映體系能量變化熵1定義體系混亂度的度量，混亂度越高，熵值越大2熵增原理孤立體系的熵總是趨向于增大吉布斯自由能定義衡量化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的指標(biāo)，自由能降低，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行公式ΔG=ΔH