分子和原子的說(shuō)課

分子和原子的說(shuō)課演講人：日期：目錄contents原子與分子的基本概念原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)介紹分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系探討化學(xué)反應(yīng)中原子和分子行為剖析總結(jié)回顧與拓展延伸01原子與分子的基本概念CHAPTER原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。原子的構(gòu)成原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子的性質(zhì)原子具有質(zhì)量、電荷、體積等物理性質(zhì)，并參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出特定的化學(xué)性質(zhì)。原子定義及特性分子是由兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的粒子，是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本單位。分子的定義分子由原子按照一定的鍵合順序和空間排列組合而成，具有一定的分子結(jié)構(gòu)和分子構(gòu)型。分子的構(gòu)成分子具有獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì)，其性質(zhì)取決于分子的組成和結(jié)構(gòu)。分子的性質(zhì)分子定義及構(gòu)成010203原子與分子的聯(lián)系原子是構(gòu)成分子的基本單位，分子是由原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的。原子與分子的區(qū)別原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割，而分子可以分解為原子；原子具有特定的化學(xué)性質(zhì)，而分子具有獨(dú)立的化學(xué)性質(zhì)。原子與分子的相互作用原子與分子之間的相互作用是化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)，原子之間的化學(xué)鍵合決定了分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。原子與分子關(guān)系闡述微觀粒子是化學(xué)研究的基礎(chǔ)化學(xué)研究的基本對(duì)象是原子、分子等微觀粒子，對(duì)它們的認(rèn)識(shí)和研究是化學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。微觀粒子在化學(xué)中的重要性微觀粒子與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)取決于其組成原子的種類、數(shù)量和排列方式，因此研究微觀粒子對(duì)于理解物質(zhì)的性質(zhì)至關(guān)重要。微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)中的作用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子或分子之間的相互作用和轉(zhuǎn)化，因此研究微觀粒子在化學(xué)反應(yīng)中的變化對(duì)于掌握化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律具有重要意義。02原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)介紹CHAPTER原子核外電子排布規(guī)律能量最低原理電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層上。每個(gè)電子層中的電子都有各自的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，不會(huì)完全相同。泡利不相容原理在能量相等的電子層上，電子盡可能自旋平行排布。洪特規(guī)則主族元素最外層電子數(shù)與族序數(shù)關(guān)系主族元素的最外層電子數(shù)等于其在周期表中的族序數(shù)。原子序數(shù)等于核電荷數(shù)原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)。電子層數(shù)與周期數(shù)相等元素在周期表中的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)。元素周期表中原子序數(shù)與電子層關(guān)系氫原子氫原子只有一個(gè)電子，位于第一層，能量最低。氦原子氦原子有兩個(gè)電子，均位于第一層，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鋰原子鋰原子有三個(gè)電子，其中兩個(gè)位于第一層，一個(gè)位于第二層。碳原子碳原子有六個(gè)電子，分別位于第一層和第二層，第二層電子數(shù)為4，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。典型元素原子結(jié)構(gòu)示例分析原子半徑、電離能等性質(zhì)討論原子半徑01原子半徑大小與核電荷數(shù)、電子層數(shù)有關(guān)，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小。電離能02電離能是指氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，電離能越大表示原子越難失去電子。電負(fù)性03電負(fù)性是衡量元素非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)相對(duì)指標(biāo)，電負(fù)性越大表示元素非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)。金屬性與非金屬性04金屬元素原子一般易失電子形成陽(yáng)離子，非金屬元素原子易得電子形成陰離子，元素的金屬性與非金屬性與其在周期表中的位置密切相關(guān)。03分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系探討CHAPTER范德華力定義與分類范德華力是一種分子間作用力，包括極性分子永久偶極矩相互作用、誘導(dǎo)偶極矩相互作用和瞬時(shí)偶極矩相互作用。影響因素分子極性、分子量、分子構(gòu)型等。實(shí)例分析氯化氫、溴化氫等分子間存在較強(qiáng)范德華力，熔沸點(diǎn)較高。范德華力與熔沸點(diǎn)關(guān)系范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高；范德華力越弱，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越低。范德華力對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)影響分析01020304與電負(fù)性大、半徑小的原子（如O、F、N等）形成共價(jià)鍵的氫原子，在分子間或分子內(nèi)可形成氫鍵。氫鍵形成條件氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，溶解度增大，密度減小等。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響水、冰的密度差異，氨氣溶于水形成氨水等都與氫鍵有關(guān)。實(shí)例分析氫鍵形成條件及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響物質(zhì)溶解度大小與分子間作用力有關(guān)，相似相溶原理即基于此。溶解度與分子間作用力分子間作用力越強(qiáng)，分子排列越緊密，密度越大；反之，密度越小。密度與分子間作用力極性溶劑中易溶解極性物質(zhì)，非極性溶劑中易溶解非極性物質(zhì)。實(shí)例分析溶解度、密度等物理性質(zhì)與分子間作用力關(guān)系01020301化學(xué)反應(yīng)速率與分子間作用力反應(yīng)物分子間作用力減弱，有助于反應(yīng)速率加快；生成物分子間作用力增強(qiáng)，有助于反應(yīng)速率減慢。平衡常數(shù)與分子間作用力平衡常數(shù)與反應(yīng)物和生成物分子間作用力有關(guān)，分子間作用力變化可能引起平衡常數(shù)改變。實(shí)例分析高壓有利于氣體分子間距離縮短，分子間作用力增強(qiáng)，反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)受分子間作用力影響020304化學(xué)反應(yīng)中原子和分子行為剖析CHAPTER化學(xué)反應(yīng)方程式的意義表示反應(yīng)物和生成物之間化學(xué)變化的關(guān)系，反映原子和分子在反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化。平衡移動(dòng)原理改變反應(yīng)條件，如溫度、壓力、濃度等，會(huì)使反應(yīng)向某一方向移動(dòng)，以達(dá)到新的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式解讀及平衡移動(dòng)原理催化劑的作用降低反應(yīng)的活化能，加速反應(yīng)速率，而不改變反應(yīng)的總能量變化。催化劑對(duì)反應(yīng)路徑的影響通過(guò)改變反應(yīng)機(jī)理，使反應(yīng)沿不同的路徑進(jìn)行，從而改變反應(yīng)速率和產(chǎn)物分布。催化劑在反應(yīng)過(guò)程中對(duì)原子和分子行為影響涉及電子的轉(zhuǎn)移，如金屬與氧氣的反應(yīng)、電池中的反應(yīng)等。氧化還原反應(yīng)涉及質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，通常伴隨明顯的pH值變化。酸堿反應(yīng)生成難溶化合物，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離和提純。沉淀反應(yīng)典型化學(xué)反應(yīng)案例分析熟練掌握實(shí)驗(yàn)儀器的使用，準(zhǔn)確稱量、混合和加熱反應(yīng)物。實(shí)驗(yàn)操作技巧了解實(shí)驗(yàn)所用化學(xué)品的危險(xiǎn)性，佩戴個(gè)人防護(hù)裝備，正確處理實(shí)驗(yàn)廢棄物。安全注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作技巧以及安全注意事項(xiàng)05總結(jié)回顧與拓展延伸CHAPTER關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)總結(jié)回顧分子與原子的基本概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子的性質(zhì)分子質(zhì)量和體積都很小，分子間有間隔，分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。原子的構(gòu)成原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。分子與原子的聯(lián)系分子由原子構(gòu)成，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子。相關(guān)題型解題策略分享根據(jù)微觀示意圖，判斷粒子的構(gòu)成，分析粒子的性質(zhì)，比較不同粒子的異同點(diǎn)。微觀示意圖題分析化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。通過(guò)閱讀題目中給出的新信息，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解決新問(wèn)題。化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)題掌握物質(zhì)的構(gòu)成與微粒的關(guān)系，學(xué)會(huì)從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象。物質(zhì)的構(gòu)成與微粒的關(guān)系題01020403信息給予題學(xué)科前沿動(dòng)態(tài)介紹分子、原子水平上的新材料研究01介紹分子、原子在材料科學(xué)中的應(yīng)用，如納米材料、分子機(jī)器等。分子、原子與生命科學(xué)的關(guān)系02探討分子、原子在生命活動(dòng)中的作用，如生物大分子的結(jié)構(gòu)與功能。分子、原子在環(huán)境科學(xué)中的應(yīng)用03討論分子、原子在環(huán)境污染治理、綠色化學(xué)等方面的貢獻(xiàn)。分子、原子與能源科學(xué)的關(guān)聯(lián)04介紹分子、原子在能源的開(kāi)發(fā)、利用與轉(zhuǎn)化中的關(guān)鍵作用。物質(zhì)的組成與分類，包括純凈物、混合