專題05-化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用(知識串講+專題過關(guān))(解析版)

專題05化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用【知識梳理】【歸納總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動1．概念在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動。2．化學(xué)平衡移動的過程3．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生移動。(3)v正＜v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動。4．影響化學(xué)平衡的外界因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(對于有氣體參加的可逆反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度地改變v正、v逆，平衡不移動5.化學(xué)平衡中的特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。(3)充入惰性氣體與平衡移動的關(guān)系①恒溫、恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動②恒溫、恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)二、勒夏特列原理及應(yīng)用平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段時間后達到平衡，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件后，請?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：①若增大N2的濃度，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡前，氮氣濃度的變化趨勢是減小，但新平衡時的濃度大于原平衡時的濃度。②若升高溫度，平衡移動的方向是向左移動；達新平衡前，體系溫度的變化趨勢是降低，但新平衡時的溫度高于原平衡時的溫度。③若增大壓強，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡前，壓強的變化趨勢是減小，但新平衡時的壓強大于原平衡時的壓強。(2)原理歸納：如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強或溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(3)注意事項①適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系(如在第三章將學(xué)到的溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不能用此來分析。②平衡移動的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，但不能完全“消除”這種改變?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”?！军c撥】平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。三、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1．工業(yè)合成氨的適宜條件(1)壓強①原理分析：壓強越大越好。②選用條件：目前，我國合成氨廠一般采用的壓強為10～30MPa。③合成氨時不采用更高壓強的理由：壓強越大，對材料的強度和設(shè)備的制造要求也越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產(chǎn)投資，并可能降低綜合經(jīng)濟效益。(2)溫度①原理分析：低溫有利于提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率。②選用條件：目前，在實際生產(chǎn)中一般采用的溫度為400～500℃。③不采用低溫的理由：溫度降低會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間變長，這在工業(yè)生產(chǎn)中是很不經(jīng)濟的。合成氨反應(yīng)一般選擇400～500℃進行的又一重要原因為鐵觸媒在500℃左右時的活性最大。(3)催化劑①原理分析：在高溫、高壓下，N2和H2的反應(yīng)速率仍然很慢。②選用條件：通常采用加入以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒。③選擇催化劑的理由：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物在較低溫度時能較快地進行反應(yīng)。另外，為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，原料氣必須經(jīng)過凈化。(4)濃度①原理分析：在500℃和30MPa時，平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)及平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率仍較低。②采取的措施：采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時從平衡混合物中分離出去；應(yīng)將NH3分離后的原料氣循環(huán)使用，并及時補充N2和H2，使反應(yīng)物保持一定的濃度。③采取該措施的理由：分離出NH3以促使平衡向生成NH3的方向移動，此外原料氣的循環(huán)使用并及時補充原料氣，既提高了原料的利用率，又提高了反應(yīng)速率，有利于合成氨反應(yīng)。（5）工業(yè)合成氨的適宜條件外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強10～30MPa溫度400～500℃催化劑使用鐵觸媒作催化劑濃度氨及時從混合氣中分離出去，剩余氣體循環(huán)使用；及時補充N2和H2（6）合成氨的工藝流程點撥：選擇工業(yè)合成適宜條件的原則(1)考慮參加反應(yīng)的物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等本身因素。(2)考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的溫度、壓強、濃度、催化劑等反應(yīng)條件。(3)選擇適宜的生產(chǎn)條件還要考慮設(shè)備條件、安全操作、經(jīng)濟成本等情況。(4)選擇適宜的生產(chǎn)條件還要考慮環(huán)境保護及社會效益等方面的規(guī)定和要求。根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)的實際情況、經(jīng)濟效益及環(huán)保要求等最終確定適宜的條件。2.工業(yè)生產(chǎn)中適宜生產(chǎn)條件的選擇思路影響因素有利于加快反應(yīng)速率的控制有利于平衡移動條件的控制綜合分析結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度不斷補充反應(yīng)物、及時分離出生成物壓強高壓(有氣體參加)ΔV<0高壓設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取高壓ΔV>0低壓兼顧速率和平衡、選取適宜的壓強溫度高溫ΔH<0低溫兼顧速率和平衡、考慮催化劑的適宜溫度ΔH>0高溫在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取高溫并選取合適催化劑催化劑加合適的催化劑無影響加合適的催化劑，考慮催化劑活性與溫度關(guān)系【方法探究】構(gòu)建模型(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動?！緦ｎ}過關(guān)】1．反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體B．移走一部分NH4HS固體C．容器體積不變，充入HCl氣體D．保持壓強不變，充入氮氣【答案】B【解析】A項，2H2S＋SO2=3S＋2H2O，通入SO2氣體使反應(yīng)正向移動；B項，增減固體的量不影響平衡；C項，NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)，充入HCl氣體使反應(yīng)正向移動；D項，保持壓強不變，充入氮氣，平衡向正反應(yīng)方向移動。2．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小C．平衡移動時，K值一定變化D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=表達式可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O(g)，A錯誤；B．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故只有改變溫度引起的平衡移動，K值一定變化，其余條件引起的平衡移動，K值不變，C錯誤；D．由題干信息可知，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，即CO2+H2CO+H2O(g)平衡正向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故答案為：D。3．（2022·河北武強中學(xué)高二期中）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．及時分離出NO2氣體 B．?dāng)U大容器體積C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑【答案】C【解析】A．及時分離出NO2氣體，平衡向生成二氧化氮的方向移動，正向移動；但是反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，A錯誤；B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，擴大容器體積，平衡逆向移動，且物質(zhì)的濃度均減小，反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．增大O2的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率變大，C正確；D．選擇高效催化劑可加快反應(yīng)速率，但不改變平衡移動，D錯誤；故選C。4．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()【答案】C【解析】增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A正確；增大壓強，v正、v逆瞬間都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B正確；升高溫度，v正、v逆瞬間都增大，C錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，D正確。5．一定條件下，向兩個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的NO2(g)和NH3(g)，分別達到平衡2NO2N2O4，2NH3N2+3H2，均為氣態(tài)后，NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%，保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1molN2O4和1molNH3，再次達到平衡時NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%。則下列關(guān)系中正確的是A．b>a>c B．c>a>b C．a(chǎn)>b>c D．a(chǎn)=b=c【答案】A【解析】在兩個恒容容器中有平衡體系：①2NO2?N2O4，②2NH3?N2+3H2，平衡時NO2和NH3的轉(zhuǎn)化率均為a%，

若向容器中①再充入1molN2O4，①向正反應(yīng)方向移動，促進反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則再次達到平衡時NO2為b%＞a%；

②中再充入1molNH3，②向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小，則再次達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為c%＜a%，

故選：A。6．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列敘述正確的是A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量大于1mol氫分子所具有的能量B．當(dāng)v(CO2)=2v(CH3CH2OH)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C．移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率D．恒壓，充入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】A．氫原子結(jié)合生成氫氣分子，氫原子之間形成化學(xué)鍵釋放能量，則2mol氫原子所具有的能量高于1mol氫分子所具有的能量，A正確；B．未指出反應(yīng)速率的正、逆，因此不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C．移去水蒸氣的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，C錯誤；D．恒壓，充入惰性氣體，則容器體積增大，反應(yīng)體系中各氣體物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D錯誤；答案選A。7．下列操作或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．，把球浸泡在冰水中，氣體顏色變淺B．用飽和食鹽水除去中的，可減少的損失C．對、和組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向含有的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩，溶液顏色變淺或褪去【答案】C【解析】A．，放在冰水中，溫度降低，平衡向生成無色氣體的方向移動，所以顏色變淺；B．與反應(yīng)存在化學(xué)平衡：，使用飽和食鹽水時，由于在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)，同時由于溶液中的增大，化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致的溶解量、反應(yīng)量減小，因此可減少的損失；C．體系顏色加深是因為壓縮體積，的濃度增大，而加壓平衡并未移動；D．鐵粉消耗溶液中的，使離子濃度降低，使平衡正向移動，溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特列原理解釋；故選C。8．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)?C(g)ΔH＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()選項壓強縱坐標(biāo)Ap1＜p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1＞p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1＜p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1＞p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【解析】p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項錯誤；p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項正確；p1＜p2，壓強增大，平衡正向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項錯誤；p1＞p2，隨壓強的增大，平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D選項錯誤。9．合成氨反應(yīng)達到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。根據(jù)此圖分析合成氨工業(yè)最有前途的研究方向是()A．提高分離技術(shù)B．研制耐高壓的合成塔C．研制低溫催化劑D．探索不用N2和H2合成氨的新途徑【答案】C【解析】由題圖可知，NH3的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度的升高而顯著下降，故要提高NH3的體積分?jǐn)?shù)，必須降低溫度，但目前所用催化劑鐵觸媒的活性最高時的溫度為500℃，故最有前途的研究方向為研制低溫催化劑。10．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應(yīng)并達到平衡：①2X(g)＋Y(g)?Z(s)＋2Q(g)ΔH1<0②M(g)＋N(g)?R(g)＋Q(g)ΔH2>0下列敘述錯誤的是()A．加入適量Z，①和②平衡均不移動B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C．降溫時無法判斷Q濃度的增減D．通入Y，則N的濃度增大【答案】B【解析】Z為固體，加入適量Z不影響反應(yīng)①的平衡移動，而反應(yīng)②與Z無關(guān)，故加入Z也不影響反應(yīng)②的平衡移動，A正確；通入稀有氣體Ar，由于容器體積不變，故氣體濃度不發(fā)生改變，反應(yīng)①的平衡不移動，B錯誤；溫度降低，反應(yīng)①正向進行，反應(yīng)②逆向進行，但兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的起始濃度未知，故無法判斷Q濃度的增減，C正確；通入氣體Y，反應(yīng)①平衡正向移動，Q的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)②平衡逆向移動，則N的濃度增大，D正確。11．已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達平衡。下列說法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率均增大【答案】B【解析】A．設(shè)平衡時參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，則=1，解得：x=0.1所以平衡時B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，A正確；B．由題干表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，B錯誤；C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）==0.005mol?L-1?s-1，C正確；D．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，反應(yīng)物、生成物的濃度增大，即正、逆反應(yīng)速率均增大，D正確；故答案為：B。12．已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?mZ(g)ΔH<0。反應(yīng)過程中，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，則t1時刻改變的條件可能是()A．升高溫度 B．加入更高效的催化劑C．增大壓強 D．加入一定量的Z【答案】A【解析】正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的物質(zhì)的量減少，X或Y的物質(zhì)的量增大，符合圖像，A正確；使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動，不符合圖像，B錯誤；由題圖知，反應(yīng)達到平衡時，Δn(X或Y)＝amol，Δn(Z)＝2amol，即m＝2，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，不符合圖像，C錯誤；加入一定量的Z，t1時，Z的物質(zhì)的量應(yīng)增大，不符合圖像，D錯誤。13．(2020·海南)NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)＋NO(g)?CO2(g)＋eq\f(1,2)N2(g)ΔH＝－374.3kJ·mol－1K＝2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強，平衡將向右移動，K＞2.5×1060C．升高溫度，既增大反應(yīng)速率又增大KD．選用適宜催化劑可達到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)【答案】D【解析】平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進行的程度大，由于NO與CO反應(yīng)速率較小，在排入大氣之前沒有反應(yīng)完全，故A錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強，K不變，故B錯誤；正反應(yīng)放熱，升高溫度，速率加快，平衡逆向移動，K減小，故C錯誤；選用適宜催化劑可加快反應(yīng)速率，使尾氣的排放值達到尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，故D正確。14．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是()A．平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3OH,cCO·cH2)B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小C．CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時eq\f(cH2,cCH3OH)增大【答案】D【解析】A項，因該反應(yīng)中氫氣前的系數(shù)為2，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCH3OH,cCO·c2H2)，錯誤；B項，由圖像可知，反應(yīng)從T2到T1時，甲醇的物質(zhì)的量增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算式可知T1時的平衡常數(shù)比T2時的大，錯誤；C項，由圖像可知在T2溫度下反應(yīng)先達到平衡，反應(yīng)速率較T1快，則有T2＞T1，溫度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；D項，處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則c(H2)增大，而c(CH3OH)減小，達到平衡時eq\f(cH2,cCH3OH)應(yīng)該增大，正確。15．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，ΔH<0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol·L-1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x的值等于_______。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______，升高溫度時K值將_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______。(4)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入4molC和4molD，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為_______mol。達到新平衡時A的物質(zhì)的量為n(A)=_______mol【答案】2減小60%32.6【解析】(1)C的濃度為0.4mol·L-1，因為容器體積是2L因此C為0.8mol，與D產(chǎn)量相同，故反應(yīng)中的計量數(shù)相同，x是2。(2)列式求算：由平衡常數(shù)計算公式。因為該反應(yīng)ΔH<0，是放熱反應(yīng)，故升高溫度反應(yīng)逆向進行，K值減小。(3)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=。(4)與原平衡等效，則A與B的物質(zhì)的量之比為1：1，將3molC和3molD完全轉(zhuǎn)化為A和B，得到4.5molA和1.5molB，加上原來的物質(zhì)的量之后，A為6.5mol，B為3.5mol，要使A、B的物質(zhì)的量相等，還需要加入3molB，達到新平衡后，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原來相同，為20%，新平衡時A的物質(zhì)的量為13mol×20%=2.6mol。16．燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.CaSO4(s)＋CO(g)?CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝＋281.4kJ·mol－1Ⅱ.eq\f(1,4)CaSO4(s)＋CO(g)?eq\f(1,4)CaS(s)＋CO2(g)ΔH2＝－43.6kJ·mol－1(1)一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化b．v正(CO)＝v正(CO2)c．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化d．n(CO)＋n(CO2)＝1mol(2)一定溫度下，體積為1L的容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中曲線A