黃金卷11-備戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)(解析版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）第十一模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．習(xí)近平主席于2020年9月22日第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上提出了“努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)‘碳中和’”的戰(zhàn)略目標(biāo)。下列說(shuō)法正確的是()A．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和酸雨的主要?dú)怏wB．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展C．將人呼吸產(chǎn)生的CO2用足量的Na2O2吸收來(lái)實(shí)現(xiàn)人類(lèi)活動(dòng)的“碳中和”D．“綠色技術(shù)”是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的根本途徑【答案】D【解析】A．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，但不是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化石能源是有限的，應(yīng)該合理開(kāi)采，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉的制備較為復(fù)雜，從經(jīng)濟(jì)效益方面考慮，該種方法不可取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“綠色技術(shù)”體現(xiàn)綠色化學(xué)，是從源頭上解決環(huán)境污染，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的根本途徑，D項(xiàng)正確；故答案為D。2．鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列說(shuō)法正確的是()A．Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne]3s1 B．H2O為非極性分子C．O結(jié)構(gòu)示意圖為 D．NaOH電子式為NaH【答案】A【解析】A．Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne]3s1，A項(xiàng)正確；B．H2O含有極性鍵，是極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．O結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH為離子化合物，其電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1。X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是()A．第一電離能：Y>Z>X>WB．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>YC．簡(jiǎn)單離子的還原性：X>Z>YD．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z【答案】A【分析】由(ZXY)2結(jié)構(gòu)式知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)為ⅣA元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)為ⅤA元素，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，推測(cè)為ⅥA元素，W最外層比X最外層少1個(gè)電子，則W最外層為3個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)確定W為Al，X、Y、Z為第二周期的C、N、O三種元素?！窘馕觥緼．根據(jù)第一電離能變化規(guī)律，周期表往右往上第一電離能呈增大趨勢(shì)，但同周期中，ⅡA和ⅤA兩個(gè)主族由于價(jià)電子為ns2和ns2np3穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比相鄰元素要大，故四種元素第一電離能順序?yàn)椋篩＞Z＞X＞W(wǎng)，A正確；B．一般，電子層多，半徑大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)大，半徑小，Al3+、O2-、N3-三種離子電子層均為兩層，但核電荷數(shù)Al3+＞O2-＞N3-，故半徑順序?yàn)椋篘3-＞O2-＞Al3+，B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱與元素非金屬性強(qiáng)弱成反比，由于非金屬性：Z＞Y＞X，故簡(jiǎn)單離子的還原性：X＞Y＞Z，C錯(cuò)誤；D．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成反比，由于非金屬性：Z＞Y＞X，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞X，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．Mg在周期表中位于p區(qū)B．原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C．第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A．p區(qū)是最后一個(gè)電子填充到p能級(jí)上，Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，Mg在周期表中位于s區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右，原子半徑依次減小，即原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)，故C正確；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，因此有最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D錯(cuò)誤；答案為C。5．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C17H17N2O6B．能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng).C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．分子中含有四種不同的官能團(tuán)【答案】D【解析】A.由圖中信息可知，該有機(jī)物的分子式為C17H20N2O6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物含有酯基、碳碳雙鍵及苯環(huán)，故其能發(fā)生水解反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)（酯的水解反應(yīng)及苯環(huán)上的取代反應(yīng)），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵，故其既能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，又能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.分子中含有氨基、酯基、硝基和碳碳雙鍵等四種不同的官能團(tuán)，D項(xiàng)正確；答案選D。6．實(shí)驗(yàn)室以鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]。制備硫酸亞鐵時(shí)，為加快反應(yīng)速率，需要加熱到60～70℃。如圖所示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備氨氣B．制備FeSO4C．氨氣通入FeSO4和H2SO4混合溶液D．制得Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O【答案】B【解析】A．NH4Cl受熱分解后遇冷迅速化合成固體，無(wú)法逸出NH3，故A不選；B．控制溫度為60~70℃應(yīng)水浴加熱，且因生成H2故不能明火，以防爆炸，過(guò)量鐵可以防止Fe2+被氧化，故B選；C．倒置漏斗深入液面以下，起不到防倒吸的作用，故C不選；D．蒸發(fā)濃縮操作不能用坩堝，故D不選；故選B。7．下列解釋事實(shí)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．配制FeC13溶液時(shí)要加鹽酸：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸(H2C2O4)溶液：2MnO+16H++5C2O=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2OD．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O【答案】B【解析】A．氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，為抑制鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，需要加入鹽酸，A正確；B．草酸為弱酸，不能寫(xiě)成離子，正確離子方程式為2MnO+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，B錯(cuò)誤；C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅會(huì)和氫氧根反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液有黏性，會(huì)將玻璃塞粘起來(lái)，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO+H2O，C正確；D．稀硝酸具有氧化性，可以將Ag氧化為硝酸銀，自身被還原生成NO，離子方程式為3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，D正確；綜上所述答案為B。8．鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類(lèi)似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽(yáng)能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中A為CH3NH，另兩種離子為I-和Pb2+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiO3 B．圖(b)中，X為Pb2+C．CH3NH中含有配位健 D．晶胞中與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2-有12個(gè)【答案】B【解析】A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個(gè)頂點(diǎn)、O2-位于6個(gè)面心、Ti4+位于體心，根據(jù)均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為CaTiO3，故A正確；B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，CH3NH和Pb2+均為1個(gè)，有3個(gè)I-，故X為I-，故B錯(cuò)誤；C．類(lèi)比NH的成鍵情況可知，CH3NH中含有H+與-NH2形成的配位健，故C正確；D．圖(a)的晶胞中，Ca2+位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的O2-緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)Ca2+緊鄰的O2有=12個(gè)，故D正確；答案選B。9．我國(guó)科學(xué)家在研究HCOOH燃料電池方面有重大進(jìn)展，裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用離子交換膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法正確的是A．正極電極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2OB．隔膜為陰離子交換膜，儲(chǔ)液池中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為H2SO4C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗11.2L氧氣D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成87gK2SO4【答案】D【解析】A．負(fù)極反應(yīng)式為HCOO--2e-+2OH-=HCO+H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．隔膜為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時(shí)，消耗0.5mol氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2L氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成1mol硫酸鉀，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，理論上生成0.5molK2SO4，故生成87g硫酸鉀，D項(xiàng)正確；答案選D。10．磷酸鋁是一種用途廣泛的材料，由磷硅渣[主要成分為、、等]制備磷酸鋁的工藝流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．廢渣中一定含B．“浸出”和“除硫”的操作均在高溫下進(jìn)行C．“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為D．流程中的循環(huán)操作可以提高P、Al元素的利用率【答案】B【解析】A．根據(jù)題給流程圖分析可知，磷硅渣在濃硫酸“浸出”操作之后涉及的物質(zhì)中不含有硅元素且不與濃硫酸反應(yīng)，則廢渣中一定含有，選項(xiàng)A正確；B．高溫條件下，硫酸鈣的結(jié)晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高溫下進(jìn)行，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)前后的物質(zhì)可知，“除硫”的化學(xué)反應(yīng)方程式為，選項(xiàng)C正確；D．進(jìn)入循環(huán)的濾液中主要含有P、等元素，所以可以提高P、元素的利用率，選項(xiàng)D正確。答案選B。11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測(cè)定同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液中不含【答案】C【解析】A．由數(shù)據(jù)可知配制氫氧化銅懸濁液時(shí)氫氧化鈉溶液不足，加熱后不會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．開(kāi)始時(shí)加入的氫氧化鈉過(guò)量，生成氫氧化鎂的白色沉淀后，過(guò)量的NaOH能繼續(xù)和FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能說(shuō)明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．測(cè)定同溫度下相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者pH大于后者，說(shuō)明碳酸的酸性弱于硫酸，碳酸、硫酸是C、S的最高價(jià)含氧酸，能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硫元素的非金屬性弱，C項(xiàng)正確；D．溶液中即使存在NH4+，使用這種方法也不能檢驗(yàn)出來(lái)，原因是溶液中NH4+與OH-生成NH3·H2O，沒(méi)有加熱不能產(chǎn)生NH3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是葡萄糖檢驗(yàn)的方法，在檢驗(yàn)的過(guò)程中要注意：①新制Cu(OH)2懸濁液要隨用隨配，不可久置；②配制新制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，所用NaOH必須過(guò)量；③反應(yīng)液直接加熱煮沸，才有明顯的紅色沉淀；④加熱沸騰不能太久，否則會(huì)有黑色沉淀，這是Cu(OH)2受熱分解生成CuO所致。12．“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為T(mén)iO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤是A．若用導(dǎo)線連接a、c，則a電極附近pH減小B．若用導(dǎo)線連接b、c，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能→電能的轉(zhuǎn)化C．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+D．若用導(dǎo)線連接b、c，通過(guò)鋰離子交換膜的離子的移動(dòng)方向是從右往左【答案】C【解析】A．用導(dǎo)線連接a、c，a極發(fā)生氧化，為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為=4H++O2↑，a電極周?chē)鶫+濃度增大，溶液pH減小，故A正確。B．用導(dǎo)線連接b、c，為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，故B正確。C．用導(dǎo)線連接a、c，c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為=HxWO3，故C錯(cuò)誤。D．用導(dǎo)線連接b、c，b電極為正極，陽(yáng)離子移向正極，D正確。故選：C。13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A．溶液中：B．的溶液中：C．濃度為氨水和溶液等體積混合：D．的電離常數(shù)，在和混合溶液中，當(dāng)時(shí)，【答案】D【解析】A．HCOOH溶液中存在電荷守恒，為c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)，故A正確；B．CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O電離出2個(gè)、2個(gè)和1個(gè)Cu2+，和Cu2+發(fā)生水解，溶液呈酸性，則c()＞c()＞c(Cu2+)，故B正確；C．兩種溶液等濃度等體積混合，則其中N原子和C原子濃度之比為2:1，根據(jù)物料守恒，有：，故C正確；D．HA的電離平衡常數(shù)，當(dāng)pH=4時(shí)，即，代入表達(dá)式，可得，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下(T1，T2)海水中CO濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2(aq)+CO(aq)+H2O(aq)2HCO(aq)，下列說(shuō)法不正確的是()A．T1＞T2B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO濃度降低C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO濃度越低D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解【答案】C【分析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類(lèi)似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要注意升高溫度可以使HCO分解，即讓反應(yīng)CO2+CO+H2O2HCO逆向移動(dòng)?！窘馕觥緼.升高溫度可以使HCO分解，反應(yīng)CO2+CO+H2O2HCO逆向移動(dòng)，海水中的CO濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí)，T1溫度下的海水中CO濃度更高，所以T1溫度更高，A項(xiàng)正確；B.假設(shè)海水溫度為T(mén)1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的CO濃度下降，這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)CO2+CO+H2O2HCO正向移動(dòng)，從而使CO濃度下降，B項(xiàng)正確；C.結(jié)合上述分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的CO濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的CO32-濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，若海水中的CO濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確.故答案選C。15．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知：的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷不正確的是()A．恒容下，增加，有利于提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃D．第二階段，分解率較低【答案】D【解析】A．恒容下，增加，由于反應(yīng)物只有一種氣態(tài)，因此相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則，故B正確；C．的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出，則第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故C正確；D．第二階段，分解方程式與互為逆反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以分解反應(yīng)平衡常數(shù)==5×104，分解平衡常數(shù)很大，所以其分解率較高，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）鎳是一種重要的有色金屬原料，具有廣泛的用途。一種從紅土鎳礦(主要成份為NiO，還含有少量FeO、)中提取金屬Ni并回收副產(chǎn)物黃銨鐵礬的工藝流程如下：

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：(1)酸浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________，“初步沉鐵”中，向酸浸后的溶液中通入調(diào)節(jié)溶液的pH至1.5左右，溶液溫度保持左右，鼓入空氣，一段時(shí)間后沉淀出黃銨鐵礬。鼓入的“空氣”除了起到攪拌、加快反應(yīng)速率的作用外，還能夠起到_______________________作用。(2)“深度沉鐵”中加入溶液促進(jìn)進(jìn)一步沉鐵，溶液中隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)開(kāi)始10-20min內(nèi)迅速減小，其原因是___________________________。溶液中轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬的離子方程式為_(kāi)______________________________________，證明已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象是___________________________________________________。(3)已知幾種金屬離子的難溶物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表所示(金屬離子的起始濃度0.1)金屬離子的氫氧化物黃銨鐵礬開(kāi)始沉淀pH7.12.71.3沉淀完全pH9.23.72.3“深度沉鐵”通入調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________________________________________。(4)草酸鎳晶體()在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可以制得，同時(shí)獲得混合氣體，煅燒分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(5)以黃銨鐵礬為原料可制備得到新型鋰離子電池的電極材料。此外，可將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解制磷酸亞鐵鋰沉淀，這一方法中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________________________________?！敬鸢浮浚?）（2分）將氧化為（1分）（2）反應(yīng)生成的催化的分解（1分）（2分）取沉淀后的濾液少許，向其中加入幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明沉淀完全（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）【分析】紅土鎳礦(主要成份為NiO，還含有少量FeO、)中加入稀硫酸，生成硫酸鎳、硫酸亞鐵、硫酸鐵，然后通入氨氣、空氣并加熱得到黃銨鐵礬，過(guò)濾后繼續(xù)通入氨氣，加入雙氧水并加熱進(jìn)一步得到黃銨鐵礬，然后向?yàn)V液中加入草酸沉鎳，煅燒得到氧化鎳，利用焦炭還原得到粗鎳，據(jù)此解答。【解析】(1)由于紅土鎳礦的主要成份為NiO，則酸浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為；由于空氣中含有氧氣，因此鼓入的“空氣”除了起到攪拌、加快反應(yīng)速率的作用外，還能夠起到將氧化為的作用。(2)由于反應(yīng)生成的催化的分解，所以反應(yīng)開(kāi)始10～20min內(nèi)迅速減小。反應(yīng)物有硫酸鐵、氨氣和水，則溶液中轉(zhuǎn)化為黃銨鐵礬的離子方程式為，檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，則證明已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象是取沉淀后的濾液少許，向其中加入幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則說(shuō)明沉淀完全。(3)“深度沉鐵”通入需要防止生成氫氧化鎳和氫氧化鐵沉淀，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是。(4)煅燒分解可以制得，同時(shí)獲得混合氣體，反應(yīng)中鎳元素化合價(jià)升高，則碳元素化合價(jià)應(yīng)該降低，因此混合氣體是CO和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解制磷酸亞鐵鋰沉淀，這一方法中，陽(yáng)極鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，進(jìn)而生成磷酸亞鐵鋰，其電極反應(yīng)式為。17．（14分）某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)(加熱和夾持裝置已省略)。已知：鋅與濃硫酸開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時(shí)，該反應(yīng)速率會(huì)明顯加快并伴有大量的熱放出。(1)請(qǐng)寫(xiě)出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式___________________________________。(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是___________________________________。(3)裝置中干燥管C的作用是___________________________________。(4)移動(dòng)塑料棒，使鋅浸沒(méi)到硫酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克。①加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。②濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：______________mol/L。(用含a的計(jì)算式表示，忽略溶液體積變化)(5)導(dǎo)管A豎直部分較長(zhǎng)，其作用是_________________________________________________。(6)另甲同學(xué)提出測(cè)定方案：將D中的溶液酸化后，利用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定原溶液中的SO，從而計(jì)算臨界濃度。乙同學(xué)認(rèn)為相對(duì)于(4)中的測(cè)定方法，此方案會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高，你認(rèn)為乙同學(xué)的理由是_________________________________________________?！敬鸢浮浚?）Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）檢驗(yàn)裝置氣密性（2分）（3）防倒吸（2分）（4）SO+H2O2=SO+H2O（2分）（2分）（5）導(dǎo)氣、冷凝回流（2分）（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能保證得到的Na2SO3溶液是否會(huì)被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，造成滴定結(jié)果不準(zhǔn)確（2分）【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是探究Zn與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度（濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度）。濃硫酸在與Zn反應(yīng)過(guò)程中，先表現(xiàn)S元素的氧化性，此時(shí)的還原產(chǎn)物為SO2，之后硫酸變稀反應(yīng)生成H2；將生成的SO2在裝置D中用足量NaOH溶液吸收，然后向D裝置中加入足量H2O2溶液將S元素全部氧化為，之后加入足量BaCl2溶液得到BaSO4沉淀，通過(guò)硫酸鋇沉淀的量來(lái)確定與Zn反應(yīng)生成SO2消耗的硫酸的量，從而確定剩余硫酸的濃度，即臨界濃度?！窘馕觥?1)鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。(2)因?yàn)樯婕暗綒怏w的定量研究，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先檢查裝置氣密性，防止漏氣。(3)因?yàn)镾O2易溶于NaOH溶液，所以需要干燥管C來(lái)防倒吸。(4)①SO2與NaOH溶液反應(yīng)后生成了，被加入的H2O2氧化為，反應(yīng)的離子方程式為：SO+H2O2=SO+H2O。②得到的沉淀為BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)=，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Zn與H2SO4反應(yīng)生成SO2所消耗的硫酸的物質(zhì)的量為，最開(kāi)始硫酸體積為100mL、18mol/L，所以剩余的硫酸物質(zhì)的量為（1.8-）mol，濃度為mol/L。(5)反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生大量熱會(huì)使水分蒸發(fā)，造成硫酸的濃度變大。長(zhǎng)直導(dǎo)管可以冷卻水蒸氣，使水回流，減小誤差。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能保證Na2SO3不被空氣中的O2氧化，造成消耗的高錳酸鉀偏少，測(cè)量的SO2的量偏小，導(dǎo)致最終得到的硫酸的臨界濃度偏高。18．（13分）造成大氣污染的NOx主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣的排放，對(duì)其如何處理是我們研究的重要課題。(1)某汽車(chē)安裝的尾氣凈化裝置工作原理如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是____________(填選項(xiàng)).A.Pd—Pore催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B.NOx的生成主要是與汽油未充分燃燒有關(guān)C.在此變化過(guò)程中，NOx被還原(2)已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)?H1=-221.0kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g)?H2=+180.5kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H3=-746.0kJ/mol則用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(3)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)，在一定溫度下，向1L的恒容密閉容器中充入2.0molNO2和2.0moLCO，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/mol?L-12.001.701.561.501.50c(N2)/mol?L-100.150.220.250.25①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5minNO2的轉(zhuǎn)化率將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。②以下表述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。A.氣體的顏色不再變化B.CO的反應(yīng)速率為N2的4倍C.混合氣的壓強(qiáng)不再變化D.化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化③在20min時(shí)，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中再加入1.0molNO2和1.0moLN2，則化學(xué)平衡____________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)有人利用反應(yīng)2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)對(duì)NO2進(jìn)行吸附。在T℃下，向密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，在不同壓強(qiáng)和相同時(shí)間下，NO2的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在T℃、1100KPa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=____________KPa(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)；保留兩位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）AB（2分）（2）2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)?H=-573.75kJ/mol（3分）（3）變?。?分）AC（2分）逆向（2分）（4）81.48（2分）【解析】(1)A.Pd—Pore催化劑改變反應(yīng)速率，但不能改變尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B.NOx的生成主要是在高溫下空氣中的氮?dú)夂脱鯕饣仙蒒O，與汽油未充分燃燒沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.在此變化過(guò)程中，NOx最終變?yōu)榈獨(dú)?，氮元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，C正確；答案選AB。(2)已知：①2C(s)+O2(g)2CO(g)?H1=-221.0kJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)?H2=+180.5kJ/mol③2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H3=-746.0kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知（①－②+③）/2即得到用焦炭還原NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g)?H=-573.75kJ/mol。(3)①其他條件不變，若不使用催化劑，反應(yīng)速率會(huì)減小，相同時(shí)間內(nèi)消耗NO2的物質(zhì)的量減少，所以0～5minNO2的轉(zhuǎn)化率將變小。②A.氣體的顏色不再變化，說(shuō)明NO2濃度不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；B.CO的反應(yīng)速率為N2的4倍，沒(méi)有指明反應(yīng)方向，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C.正反應(yīng)體積減小，壓強(qiáng)是變量，則混合氣的壓強(qiáng)不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；D