測評卷02-2023年高考化學(xué)考前信息測評卷(原卷版)

絕密★啟用前2023年高考化學(xué)考前信息測評卷02新高考地區(qū)專用（原卷版）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．淀粉、纖維素、油脂都屬于天然高分子B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑C．膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)D．碘是人體必需微量元素，應(yīng)多吃富含高碘酸的食物8．分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計與合成中有廣泛應(yīng)用，布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛解熱的作用，但直接服用對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的分子結(jié)構(gòu)修飾。下列有關(guān)說法錯誤的是A．甲分子中最多有10個碳原子共平面B．乙和丙均能在NaOH溶液和稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)C．丙中雜化的原子個數(shù)為14D．1mol甲分子最多能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)9．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(非0族元素)，它們既不同周期也不同族，僅由X、Y元素形成的穩(wěn)定化合物只有兩種；基態(tài)X、W原子最外層均有一個電子，是基態(tài)Y、Z原子最外層未成對電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．W一定是元素周期表中d區(qū)元素 B．第一電離能：Y>ZC．氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z D．X、Y形成的化合物有非極性分子10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，18g中σ鍵的數(shù)目為：B．標(biāo)準狀況下，11.2L的質(zhì)量為40gC．1mol()可以與3molNaOH完全反應(yīng)D．1mol熔融狀態(tài)下的含有的氫離子數(shù)目為：11．下列勞動項目涉及化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．用“84消毒液”對公共區(qū)域消毒，消毒液生效原理：B．炒完菜的鐵鍋發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：C．草木灰與硝酸銨共施降低肥效：D．利用覆銅板制作圖案的原理：12．海洋生態(tài)系統(tǒng)在全球碳循環(huán)中起著決定性作用。進入海水后，主要以4種無機形式存在，稱為總?cè)芙鉄o機碳(DIC)，占海水總碳95%以上。海水中存在平衡關(guān)系：、，某些組分百分率隨pH變化如圖。資料顯示：天然海水中，影響總堿度(海水中氫離子接受體的凈濃度總和，符號TA)的弱酸陰離子主要為、、等；海洋中的珊瑚蟲經(jīng)反應(yīng)形成石灰石外殼，進而形成珊瑚。下列說法不正確的是A．海洋中藻類的光合作用促進了珊瑚的形成B．海水中：C．D．天然海水的pH一般在7.8～8.3左右，DIC的主要存在形式為13．鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進展，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．工作時H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動B．碳電極上的電極反應(yīng)式為2NO+12H++10e-=N2↑+6H2OC．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D．處理含NO的廢水，若處理6.2gNO，則有0.5molH+透過質(zhì)子交換膜二、非選擇題：共58分。27．我國科學(xué)家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氫制甲醇。(1)在標(biāo)準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準摩爾生成焓()。幾種物質(zhì)的標(biāo)準摩爾生成焓如下：物質(zhì)CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)/kJ·mol-1-393.5-241.8-205.0①由表中數(shù)據(jù)推測，H2O(l)的_____________(填“>”“<”或“=”)-241.8kJ·mol-1。②CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式為________________。(2)在CO2(g)加氫合成CH3OH的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0反應(yīng)iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0①一定條件下使CO2、H2混合氣體通過反應(yīng)器，測得220°C時反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(CH3OH)：n(CO2):n(CO)=1:7.20:0.11，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率=__________×100%(列出計算式即可)。②其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，實驗中反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________________________；溫度高于260°C時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是_________________。③其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性=×100%]的影響如圖所示。溫度相同時CH3OH選擇性的實驗值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因是______________。④溫度T時，在容積不變的密閉容器中充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始壓強為pkPa，10min達平衡時生成0.3molH2O(g)，測得壓強為pkPa。若反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)生成CH3OH的反應(yīng)速率v(CH3OH)為________kPa·min-1；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________(寫出Kp的計算式)。28．酸雨是全球三大環(huán)境危害之一，根據(jù)其所帶的酸性物質(zhì)不同，酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。(1)酸雨的標(biāo)準是：降水的pH小于___________。(2)寫出硫酸型酸雨的形成過程(用化學(xué)方程式表示)___________。(3)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，具體流程如下：①寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式___________。②該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填寫化學(xué)式)。(4)還有學(xué)者提出利用、等離子的催化作用，常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中的體積分數(shù)，X溶液可以是___________(選填字母)。a．碘的淀粉溶液

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．氫氧化鈉溶液

d．氯化鋇溶液②若上述實驗是在標(biāo)準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中氧化成的轉(zhuǎn)化率。已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有___________、___________。29．過氧乙酸()是一種常見消毒劑，可以殺滅絕大多數(shù)病毒。過氧乙酸的制備原理為

(實驗中加入乙酸、過氧化氫、乙酸丁酯和固體催化劑發(fā)生反應(yīng))，實驗裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：已知：①過氧乙酸為無色有刺激性氣味液體，易揮發(fā)，見光或受熱易分解，其純品極為敏感，易發(fā)生爆炸性反應(yīng)。②相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：物質(zhì)密度/(g·cm)熔點／℃沸點／℃乙酸1.0516.6118過氧化氫1.46-0.43150.2(分解)過氧乙酸0.790.7105(分解)乙酸丁酯0.88-78127③乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點90.7℃)。(1)儀器3的名稱為_______，其盛放的試劑為_______(填“過氧化氫”或“乙酸”)。(2)反應(yīng)體系采用抽氣泵抽氣減壓的原因是_______。(3)實驗過程中定期打開油水分離器活塞，分離出水，當(dāng)觀察到現(xiàn)象為_______，即可停止實驗。(4)乙酸丁酯的主要作用除了降低共沸物的沸點，利于水蒸出，防止溫度過高之外，還有_______。(5)過氧乙酸含量測定，步驟如下：Ⅰ.準確稱取1.00g過氧乙酸樣液，定容于100mL容量瓶中。Ⅱ.取10.00mL上述溶液，用0.01mol·L酸性溶液滴定至溶液出現(xiàn)淺紅色(除去過氧乙酸試樣中剩余的)。Ⅲ.加入過量KI溶液，搖勻，加入淀粉溶液作指示劑，用0.01mol·L標(biāo)準液滴定至終點，消耗標(biāo)準溶液50.00mL。已知：。①過氧乙酸被還原，還原產(chǎn)物之一為乙酸，其離子方程式為_______。②過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為_______。③用該法測定過氧乙酸含量比實際含量偏高的原因是(不考慮實驗操作產(chǎn)生的誤差)_______。30．化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：(i)(ii)回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_______，B中具有的官能團的名稱是_______，