5-2-4-硝酸高一化學下學期課后培優(yōu)分級練(人教版2019必修第二冊)(原卷版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第4課時硝酸培優(yōu)第一階——基礎過關練1．（2022·山西太原下學期期中）工業(yè)生產(chǎn)中用于儲存濃硝酸的罐體，其制作材料可以是A．鎂 B．鋅 C．鐵 D．銅2．（2022·河南林州下學期期末）下列關于硝酸的敘述正確的是A．NO2溶于水可生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．稀硝酸使滴有酚酞試液的NaOH溶液褪色，主要是因為稀硝酸具有強氧化性C．濃硝酸放置一段時間后，顏色變黃D．硝酸與銅的反應中，硝酸只表現(xiàn)出氧化性3．（2022·陜西省寶雞市金臺區(qū)期末）下列關于硫酸、硝酸的認識中，正確的是A．濃硫酸和蔗糖的反應主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，是因為濃硝酸具有強氧化性C．常溫下，濃硝酸和濃硫酸均可以用鋁罐貯存，是因為鋁與它們不反應D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸4．（2022·河北唐山期中改編）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指硝酸，下列有關硝酸的相關描述中正確的是A．濃硝酸保存于無色試劑瓶中B．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體C．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明濃硝酸與鋁不反應D．稀HNO3與金屬反應時，可被還原為更低價態(tài)，說明稀HNO3氧化性強于濃HNO35．（2022·北京西城下學期期末）下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應 B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應C．CuO跟稀硝酸反應 D．Al(OH)3跟稀硝酸反應6．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學期期中）將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質的量為A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol7．（2022·江蘇徐州下學期期末）下列由廢銅屑與濃硝酸反應制取NO2和Cu(NO3)2溶液的實驗原理與裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取NO2 B．用裝置乙干燥NO2C．用裝置丙收集NO2 D．用裝置丁過濾得到Cu(NO3)2溶液8．（2022·四川省涼山州期末）某實驗過程如圖所示，則試管③中的現(xiàn)象是A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色9．（2022·福建泉州下學期期末）通過如圖流程制備硝酸銅晶體，下列說法不正確的是A．將廢銅片粉碎，可提高反應速率B．若將廢銅片直接“溶解”，既產(chǎn)生污染又降低硝酸的利用率C．為了使硝酸銅盡可能析出，“結晶”應將溶液蒸干D．用無水乙醇代替水“洗滌”的目的之一是減少晶體的溶解損失10．（2022·河北承德下學期期末）一定溫度下，銅與稀HNO3反應的過程如下：下列說法錯誤的是A．I中生成的無色氣體是NOB．III的反應速率比I快的原因是NO2溶于水，對反應具有催化作用C．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解D．將上述1mL無色氣體與1mL氧氣混合通入水中，恰好能完全被水吸收11．（2022·河北唐山期中）請計算：（1）200mL16mol·L－1的濃硝酸與3.2gCu反應，反應過程中還原產(chǎn)物只有NO2，則反應結束后：產(chǎn)生氣體的體積為_______(標準狀況下)，溶液中c(H＋)∶c(NO－)＝__________(忽略HNO3的揮發(fā))。（2）6.4gCu與過量硝酸(amol·L－1，30mL)充分反應。硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO，反應后溶液中含H＋為0.1mol，此時溶液中所含NO－為_______mol。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練12．（2022·河南平頂山期末）鐵與不同密度的HNO3溶液反應時產(chǎn)生的含氮產(chǎn)物的百分含量分布如圖所示，硝酸的密度與其質量分數(shù)的對應關系見下表，下列有關說法錯誤的是密度/g·mL－11.101.151.201.251.301.351.40質量分數(shù)/%17.6825.4832.9940.5848.4256.9566.97A．上述反應中，鐵為還原劑，硝酸為氧化劑B．N2、NO、N2O、NO2都既有氧化性又有還原性C．隨著硝酸的密度逐漸減小，產(chǎn)物中NO2的含量逐漸減小D．當c(HNO3)＝8.05mol·L－1時，產(chǎn)物中NO2的含量最高13．（2022·河北張家口下學期期末）下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論正確的是①②③A．①中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸受熱易分解B．②中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應C．③中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為氧化產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定被濃硝酸氧化14．（2022·江西南昌下學期期末）用下圖裝置探究銅與硝酸的反應，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變紅棕色下列說法不正確的是A．①中反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OB．②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管的原因可能是NO2與H2O反應導致壓強減小C．②中銅表面產(chǎn)生的氣體可能有H2D．③中的實驗現(xiàn)象能證明②中反應生成了NO15．（2022·安徽合肥廬江縣下學期期末）將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL－1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體0.05mol，向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法正確的是A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是1∶2B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是7.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的的體積分數(shù)是20%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL16．（2022·福建龍巖上學期期末）某學習小組為驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，設計如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)?！静殚嗁Y料】NO與NaOH溶液不反應；NO2與NaOH溶液能反應(2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O)。備選藥品：濃硝酸、2.4mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液及CO2氣體。回答下列問題：（1）連接好裝置，緊接著的操作步驟是__________________，再加入藥品，打開裝置①中的彈簧夾后通入CO2氣體一段時間，關閉彈簧夾，將裝置④中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)。通入CO2的目的是_____________________________________________________。（2）若用質量分數(shù)為63.0%的濃硝酸(密度為1.25g·cm－3)配制250mL2.4mol·L－1的稀硝酸，除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還要用到的玻璃儀器有___________________，則需量取63.0%的濃硝酸體積為_______mL。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。（4）裝置中盛有水的洗氣瓶時的作用是_________________________。（5）根據(jù)實驗設計，裝置③中盛放的試劑是_____________。（6）做實驗時應避免有害氣體排放到空氣中，裝置⑤中盛放的藥品是_____________。（7）實驗證明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，則②和③裝置中的實驗現(xiàn)象是___________________________________________________。17．（2022·福建泉州下學期期末）實驗探究是學習化學的重要方法。以下是某研究小組探究硝酸性質的實驗。實驗一探究銅與濃硝酸的反應圖甲、乙均為銅與濃硝酸反應的裝置（1）銅與濃硝酸反應的離子方程式為________________________________________。（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_____________________、______________________。實驗二探究銅與稀硝酸的反應研究小組通過乙裝置進行實驗二，無法確定氣體產(chǎn)物的組成，為進一步驗證氣體產(chǎn)物，設計了丙裝置（3）丙裝置中儀器a的名稱為_________________。（4）如圖所列裝置中，可作為NO氣體的收集裝置的是_______(填序號)。（5）實驗步驟：①連接好儀器裝置后，首先進行的操作是_______________________。②將繞成螺旋狀的銅絲一端插入U形管左側膠塞內(nèi)，先打開活塞A，然后從漏斗中逐漸注入稀硝酸，當U形管注滿后，立即關閉活塞A，U形管中左管可觀察到的現(xiàn)象為：銅絲的表面有氣泡生成，______________________________________。③待反應停止后打開活塞A，U形管左管液面上升，儀器a中可觀察到______________。（6）實驗評價：通過實驗現(xiàn)象，能否得出“銅與稀硝酸反應生成的氣體只有NO”的結論？說明理由：______________________________________________________________________。（7）在0.2mol·L－1HNO3和0.1mol·L－1H2SO4的100mL混合液中加入3.2g銅粉，待充分反應后(若還原產(chǎn)物只有NO)，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度為_______mol·L－1(假設溶液體積不變)。18．（2022·北京市房山區(qū)期末）某研究性學習小組在做Cu和濃HNO3、稀HNO3反應時，發(fā)現(xiàn)生成溶液的顏色有差別。Cu和濃HNO3反應后的溶液為鮮艷草綠色，而Cu和稀HNO3反應溶液為藍色。（1）寫出Cu和濃HNO3反應的化學方程式：_______________________________________。（2）該研究性小組成員對反應后生成的溶液顏色差別進行了實驗探究。甲同學認為：綠色是硝酸銅溶液濃度較大引起的，即Cu(NO3)2濃溶液顯綠色，Cu(NO3)2稀溶液顯藍色。乙同學認為：綠色是NO2溶于Cu2＋溶液引起的。①甲同學用Cu(NO3)2晶體配制成稀溶液，溶液為淺藍色，隨著Cu(NO3)2固體的加入，最終配成飽和溶液，顏色逐漸變深，但始終是藍色。該現(xiàn)象可證明甲同學推測_________(填“合理”或“不合理”)。②乙同學將Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液稍微加熱，放出大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)開_____色，證明乙同學推測可能成立。③乙同學設計實驗進一步探究，向不同濃度的銅鹽溶液中通入NO2氣體，實驗數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象如下表：不同濃度銅鹽溶液中通入NO2氣體的現(xiàn)象實驗編號①②③④飽和Cu(NO3)2溶液體積/mL2100蒸餾水體積/mL0101飽和CuSO4溶液體積/mL0021現(xiàn)象藍綠色藍綠色綠色綠色對比實驗1和2，或對比實驗3和4，可以得到結論__________________________________。對比銅與濃硝酸的反應，生成的部分NO2也會溶入溶液，使溶液呈現(xiàn)綠色。說明“反應混合液”呈綠色確實與NO2氣體溶解有關。（3）丙同學查閱文獻：濃硝酸和銅的反應因為有亞硝酸(HNO2)生成，進而可以和Cu2＋結合成亞硝酸化合物，而銅的亞硝酸化合物是綠色的。①丙同學設計實驗驗證生成了亞硝酸(HNO2)，取一支試管加入濃硝酸1mL，插入銅絲后，快速反應，有紅棕色氣體放出，溶液為綠色；然后加入3滴30%的H2O2溶液，震蕩后溶液變?yōu)樗{色。分析原因是H2O2和反應過