4-3-化學(xué)鍵(階段提優(yōu)B練)(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

B練——階段提優(yōu)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)B練——階段提優(yōu)第三節(jié)化學(xué)鍵（建議時(shí)間：40分鐘）1．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()2．化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()3．非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()4．AsH3的電子式：()5．某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()6．某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()7．氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價(jià)化合物()8．N和P不能存在于同一離子化合物中()9．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物()10．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中()11．非金屬元素的原子之間一定形成共價(jià)鍵()12．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物()13．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵()14．乙醇分子和水分子間可以形成氫鍵()15．水分子間既存在范德華力又存在氫鍵()16．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞()題型一化學(xué)鍵類型的判斷1．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是A．H2 B．CO2 C．H2O2 D．NH4Cl2．（2021·重慶北碚·西南大學(xué)附中高一月考）下列說法中錯誤的有①化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化②離子化合物中一定含有金屬元素③單質(zhì)中一定含有非極性共價(jià)鍵④HCl溶于水電離出H+和Cl-，因此HCl中含有離子鍵⑤含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑥雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵A．3個 B．4個 C．5個 D．6個3．某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列說法正確的是A．Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B．Q一定能與鹵素形成離子鍵C．Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D．Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵4．反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2eq\o(,\s\up6(Δ))NaCl＋N2↑＋2H2O可用于石油開采。下列說法正確的是加A．H2O的結(jié)構(gòu)式 B．N2的電子式C．Na＋和Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D．NH4Cl中只含有離子鍵題型二離子化合物和共價(jià)化合物的判斷5．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是A．11和9 B．1和16C．12和17 D．6和166．科學(xué)家研制了有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3，下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法正確的是()A．該物質(zhì)是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物B．該物質(zhì)中既含共價(jià)鍵也含離子鍵C．該物質(zhì)是離子化合物D．該物質(zhì)的組成微粒是陰、陽離子7．(1)請用以下物質(zhì)的序號填空：①NaCl②Na2O2③NaOH④AlCl3⑤H2O2⑥N2⑦NH4Cl⑧CO2⑨He⑩P4其中只含有共價(jià)鍵的化合物有________，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物有________，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物有________，不含共價(jià)鍵的化合物有________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為____________________；若XY2為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為____________。(3)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填字母，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是______。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出由a～g7種元素形成的，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：________________________________________________________________________。③a與e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為________，其中所含化學(xué)鍵類型為________________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________。(4)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________________________________________________________。題型三電子式等化學(xué)用語的書寫8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Na2S的電子式為B．MgCl2的電子式：C．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na＋[∶H]－D．NaCl的電子式為Na∶eq\o(Cl,\s\up8(··),\s\do8(··))∶9．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示Na2S的形成過程為：C．用電子式表示MgCl2的形成過程為D．M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為M10．（2021·輝縣市第一高級中學(xué)高一月考）下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A．CO2的電子式：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子：Ca11．（2021·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列對化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．和互為同位素C．由H和Cl形成HCl的過程：D．由Na和Cl形成NaCl的過程：題型四8電子結(jié)構(gòu)的判斷12．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)13．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3題型五物質(zhì)變化與微粒間的作用力14．（2021·洋縣中學(xué)高一月考）下列說法正確的是A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是由于H2O中含有氫鍵B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物C．非極性鍵既可以存在單質(zhì)中，也可以存在化合物中D．加熱無水Na2CO3固體使之熔化，不需要破壞化學(xué)鍵15．下列說法不正確的是A．HCl屬于共價(jià)化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，破壞了極性共價(jià)鍵D．CO2分子中碳與氧原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．（2021·大安市第六中學(xué)校高一月考）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高題型六與化學(xué)鍵有關(guān)的元素推斷題17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素可以組成離子化合物18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物19．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z＜MB．X、Z兩種元素形成的化合物都屬于離子化合物C．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜RD．簡單離子的半徑：Z＞M＞X20．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：IA0族1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題。（1）元素③在周期表中所處位置______________________。（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。（3）③元素形成的簡單陰離子的電子式為_________。（4）上述元素中的三種元素可組成的離子化合物有_________________________(寫二即可)。（5）⑥與⑨組成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程：_________________________。21．A～D為核電荷數(shù)小于18的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子海水中含量最多，其原子有2個電子層其陰離子是構(gòu)成食鹽的粒子其原子的M電子層上只有1個電子請根據(jù)表中的信息回答下列問題：（1）四種元素名稱為：A______；B______；C______；D________。（2）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。（3）由A、B、D三種元素構(gòu)成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型_______________，寫出該物質(zhì)的電子式：_____________，寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式______________