2025年浙科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷34考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、檸檬水溶液的rm{pH}是rm{3}其中的rm{c(OH^{-})}是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol/L}B.rm{1隆脕10^{-3}}rm{mol/L}C.rm{1隆脕10^{-11}}rm{mol/L}D.rm{1隆脕10^{-7}}rm{mol/L}2、炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒rm{(}主要成分乙醇rm{)}和醋rm{(}主要成分乙酸rm{)}能使菜味香可口，原因是rm{(}rm{)}A.有堿類(lèi)物質(zhì)生成B.有酸類(lèi)物質(zhì)生成C.有醇類(lèi)物質(zhì)生成D.有酯類(lèi)物質(zhì)生成3、rm{.}鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是rm{(}rm{)}A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜4、向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B.x=10時(shí)，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)2－)D.x=30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)5、下列組合中中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（）A.K[Ag（CN）2]、[Cu（NH3）4]SO4B.[Ag（NH3）2]Cl、K[Ag（CN）2]C.[Ag（NH3）2]Cl、[Cu（NH3）4]SO4D.[Ni（NH3）4]Cl2、[Ag（NH3）2]Cl6、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{C_{2}H_{4}O_{2}}B.氨氣的電子式：rm{H隆脙N隆脙H}C.rm{Mg^{2+}}的結(jié)構(gòu)示意圖：D.碳酸鈉的電離方程式：rm{Na_{2}CO_{3}簍T2Na^{+}+COrlap{_{3}}{^{2-}}}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。8、有A、B、C、D四種鈉的化合物，根據(jù)下列反應(yīng)式判斷A、B、C、D的化學(xué)式。AB+CO2+H2O；D+CO2B+O2；D+H2OC+O2↑；B+Ca(OH)2C+CaCO3↓。（1）寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：A__________，B_________，C__________，D__________。（2）1molD與足量CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為_(kāi)____。9、合成氨工業(yè)中，每生產(chǎn)rm{2molNH_{3}}放出rm{92.4kJ}熱量．rm{(1)}寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___．rm{(2)}已知：rm{1molN-H}鍵斷裂吸收的能量等于__rm{kJ}．rm{(3)}已知關(guān)于鐵的氧化物存在下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol壟脵}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+dfrac{1}{3}CO(g)簍Tdfrac{2}{3}Fe_{3}O_{4}(s)+dfrac{1}{3}CO_{2}(g)triangleH=-15.73kJ/mol壟脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+640.4kJ/mol壟脹}則rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-24.8kJ/mol壟脵}還原rm{Fe_{2}O_{3}(s)+dfrac{1}{3}CO(g)簍T

dfrac{2}{3}Fe_{3}O_{4}(s)+dfrac{1}{3}CO_{2}(g)triangle

H=-15.73kJ/mol壟脷}的熱化學(xué)方程式為rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+640.4kJ/mol壟脹}rm{CO}____rm{FeO}．rm{CO(g)+FeO(s)簍TFe(s)+CO_{2}(g)}10、rm{(1)}寫(xiě)出rm{H_{2}C_{2}O_{4}}與rm{KMnO_{4}}酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．______

rm{(2)}若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；最方便的測(cè)定方法是測(cè)定______；

基于此，在實(shí)驗(yàn)時(shí)rm{H_{2}C_{2}O_{4}}與rm{KMnO_{4}}初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為rm{n(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{n}rm{(KMnO_{4})geqslant}______．

rm{(3)}為研究溫度；濃度對(duì)此反應(yīng)速率的影響；請(qǐng)完成以下表格。

。編號(hào)rm{0.1mol/L}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的體積rm{/mL}rm{0.01mol/L}酸性rm{KMnO_{4}}的體積rm{/mL}蒸餾水的體積rm{/mL}溫度rm{/隆忙}rm{壟脵}rm{2}rm{4}rm{2}rm{25}rm{壟脷}rm{3}rm{壟脹}rm{50}11、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

①畫(huà)出裝置圖：

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？

③寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極：____；負(fù)極：____．

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)____mol電子．12、（11分）請(qǐng)你給出化合物A—K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。其中D的相對(duì)分子質(zhì)量為100。A____、B____、C____、D____、E____、F____、G____、H____、I____、G____、K____.13、（11分）．如圖裝置閉合電鍵K時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：(1)丙池是（填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱(chēng)是____，丙中c極電極名稱(chēng)是____；(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______，若電路中有0.02mol電子通過(guò),則甲中a電極溶解的質(zhì)量為g；(3)閉合電鍵K一段時(shí)間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是；（4）丙池中反應(yīng)進(jìn)行較長(zhǎng)時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24L此時(shí)測(cè)得丙池溶液質(zhì)量實(shí)際減少4.23g,含有堿0.100mol（不考慮氣體在水中的溶解），則實(shí)際放出氣體的物質(zhì)的量是mol；（5）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn)。14、（4分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫(xiě)序號(hào))：①金剛石②干冰③氬晶體④白磷⑤氯化鈣⑥過(guò)氧化鈉⑦石英⑧石墨⑨氯化銨⑩銅晶體（1）固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的有（2）熔化時(shí)不破壞化學(xué)鍵的有（3）含有配位鍵的有（4）含有非極性共價(jià)鍵的有評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)15、（8分）用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測(cè)定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）____（填寫(xiě)對(duì)應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；②用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測(cè)鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；③滴定時(shí)，邊滴邊振蕩，同時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由（填寫(xiě)顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測(cè)定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見(jiàn)下表：。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始滴定管讀數(shù)終點(diǎn)滴定管讀數(shù)10.00mL24.02mL20.50mL24.46mL31.00mL25.02mL測(cè)得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。⑤如果滴定結(jié)束時(shí)俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對(duì)滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。16、（5分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答：（1）試管A中盛放的試劑為乙酸、和濃硫酸，它們之間發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。（2）加熱一段時(shí)間后，可觀察到B試管中液面上有無(wú)色油狀液體生成。B試管中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是（填序號(hào)）。①防止溶液倒吸②避免反應(yīng)過(guò)快17、氯堿廠電解飽和食鹽水制取rm{NaOH}溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：rm{(1)}在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為_(kāi)_________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液rm{pH}_________rm{(}選填“不變”、“升高”或“下降”rm{)}rm{(2)}工業(yè)食鹽含rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為rm{:}_________________________rm{;}______________________________________。rm{(3)}如果粗鹽中rm{SO_{4}^{2-}}含量較高，必須添加鋇試劑除去rm{SO_{4}^{2-}}該鋇試劑可以是_________。rm{a.Ba(OH)_{2}}rm{b.Ba(NO_{3})_{2}}rm{c.BaCl_{2}}rm{(4)}為了有效除去rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)________rm{(}選填rm{a}rmrm{c)}rm{a.}先加rm{NaOH}后加rm{Na_{2}CO_{3}}再加鋇試劑rm{b.}先加rm{NaOH}后加鋇試劑，再加rm{Na_{2}CO_{3}}rm{c.}先加鋇試劑，后加rm{NaOH}再加rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(5)}脫鹽工序中利用rm{NaOH}和rm{NaCl}在溶解度上的差異，通過(guò)____、冷卻、____rm{(}填寫(xiě)操作名稱(chēng)rm{)}除去rm{NaCl}18、液晶高分子材料應(yīng)用廣泛rm{.}新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成線路如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)_____，rm{2mol}化合物Ⅰ最多可與______rm{mol}rm{NaOH}反應(yīng)．

rm{(2)CH_{2}簍TCH-CH_{2}Br}與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____rm{(}注明條件rm{)}．

rm{(3)}化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有rm{2}種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種；寫(xiě)出滿足該條件的同分異體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)類(lèi)型是______rm{.}在一定條件下，化合物也可與化合物Ⅲ發(fā)生類(lèi)。

似反應(yīng)rm{壟脹}的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅴrm{.}Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(5)}下列關(guān)于化合物Ⅳ的說(shuō)法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.屬于烯烴rm{B.}能與rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)顯紫色。

C.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)rm{D.}能使溴的四氯化碳溶液褪色．19、．(8分)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。(1)若A接E，B接F，而B(niǎo)電極出現(xiàn)，反應(yīng)式為，則說(shuō)明F為正極；(2)某學(xué)生試圖用上述裝置，根據(jù)電極上析出的物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)測(cè)定阿伏加德常數(shù)的值。通電時(shí)間ts，測(cè)定通過(guò)電路的電流強(qiáng)度為I。精確測(cè)得A電極析出銅的質(zhì)量的操作包括以下幾步：①低溫烘干電極后稱(chēng)量②用蒸餾水清洗電解后的電極③稱(chēng)量電解前的電極質(zhì)量④再次低溫烘干后稱(chēng)量正確的操作順序是；(3)若經(jīng)過(guò)上述操作測(cè)定生成銅的質(zhì)量為mg，試列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式(已知一個(gè)電子電量為)：=20、甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素．

（1）該反應(yīng)的離子方程式為（提示：H2C2O4是弱酸）______．

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．實(shí)驗(yàn)裝置如圖；實(shí)驗(yàn)時(shí)分液漏斗中A溶液一次性放下，A；B的成分見(jiàn)下表：

。序號(hào)T（K）催化劑用量（g）A溶液B溶液①29802mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.001mol/LKMnO4溶液②29802mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③3230.52mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液④2980.52mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液該實(shí)驗(yàn)探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．在反應(yīng)停止之前，相同時(shí)間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是______（用實(shí)驗(yàn)序號(hào)填空）．

（3）乙組：通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液褪色所需時(shí)間的多少來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大?。?/p>

取兩支試管對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)；測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液褪色所需時(shí)間t（min）第一次第二次第三次第三次①677②141113計(jì)算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（假設(shè)混合溶液體積可以直接相加）______．若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？______．若不可行（若認(rèn)為可行則下空不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方法______．21、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時(shí)，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當(dāng)]；然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ稱(chēng)取樣品1.500g．

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅煌耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．

步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中；加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻；靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”；“偏低”或“無(wú)影響”）．

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______

（A）滴定管內(nèi)液面的變化（B）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色．

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

。滴定。

次數(shù)待測(cè)溶液的體積。

/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．22、某實(shí)驗(yàn)小組以rm{H_{2}O_{2}}分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響rm{.}在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)．

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑rm{壟脵}rm{10mL}rm{2%}rm{H_{2}O_{2}}溶液無(wú)rm{壟脷}rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}溶液無(wú)rm{壟脹}rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{1mL}rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{壟脺}rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{HCl}溶液rm{1mL}rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{壟脻}rm{10mL}rm{5%}rm{H_{2}O_{2}}溶液rm{+}少量rm{NaOH}溶液rm{1mL}rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}的目的是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脹壟脺壟脻}中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖rm{1.}分析圖rm{1}能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______；______．

rm{(3)}加入rm{0.1g}rm{MnO_{2}}粉末于rm{50mL}rm{H_{2}O_{2}}溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖rm{2}所示rm{.}用rm{H_{2}O_{2}}表示的rm{0隆蘆3min}反應(yīng)的速率為：______rm{.(}忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，結(jié)果保留三位有效數(shù)字rm{)}rm{0隆蘆4min}反應(yīng)速率變化的主要原因是______．23、苯甲酸乙酯是一種無(wú)色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水rm{.}用于配制香水香精和人造精油；其制備原理如表：

已知：

。物質(zhì)顏色狀態(tài)密度rm{/g/cm^{3}}熔點(diǎn)rm{/隆忙}沸點(diǎn)rm{/隆忙}苯甲酸rm{*}白色固體rm{1.2659}rm{122}rm{249}苯甲酸乙酯無(wú)色液體rm{1.05}rm{-34.6}rm{212.6}乙酸無(wú)色液體rm{1.0492}rm{16.6}rm{117.9}乙醇無(wú)色液體rm{0.789}rm{-117.3}rm{78.5}乙酸乙酯無(wú)色液體rm{0.894-0.898}rm{-83.6}rm{77.1}乙醚無(wú)色液體rm{0.713}rm{-116.3}rm{34.6}rm{*}苯甲酸在rm{100隆忙}會(huì)迅速升華．

rm{(1)}如圖rm{1}為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{壟脵}濃硫酸的作用是______；

rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前在飽和碳酸鈉加入酚酞；溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無(wú)氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式______；

rm{(2)}按照?qǐng)Drm{2}所示裝置制備苯甲酸乙酯．

rm{壟脵}制備：在圓底燒瓶中加入rm{12.20g}苯甲酸、rm{25mL}乙醇rm{(}過(guò)量rm{)}rm{4mL}濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖rm{2}所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流rm{2h}．

rm{a.}實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是______；

rm{b.}從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？______

rm{壟脷}產(chǎn)品的提純。

將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品rm{.}水層用rm{25mL}乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無(wú)水氯化鈣后，靜置、過(guò)濾，過(guò)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收rm{210隆蘆213隆忙}的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為rm{6mL}．

rm{c.}在該實(shí)驗(yàn)分液過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”可“下口倒出”rm{)}

rm{d.}該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為_(kāi)_____；

rm{e.}若加入的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______．評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共2題，共20分)24、丙二醇是重要的化工原料；利用甘油制備二元醇符合綠色化學(xué)要求．

利用rm{1}rm{2-}丙二醇可制得乳酸rm{隆虜CH_{3}CH(OH)COOH隆魯}乳酸與上述反應(yīng)中的某一產(chǎn)物rm{B}可以反應(yīng)，轉(zhuǎn)換關(guān)系如下rm{.}已知rm{A}的碳原子數(shù)與乳酸相同，rm{E}rm{F}為鏈狀高分子化合物rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類(lèi)型是______反應(yīng)，rm{A}中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是______．

rm{(2)B}在一定條件下反應(yīng)生成分子式為rm{C_{2}H_{4}O}的有機(jī)物；該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，寫(xiě)出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(3)F}具有良好的光學(xué)性能和親水性可作為隱形眼鏡的材料，寫(xiě)出由rm{D}制備rm{F}的化學(xué)方程式______．

rm{(4)}寫(xiě)出rm{1}rm{2-}丙二醇制備乳酸的合成路線______．25、常溫下；向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出MOH的電離方程式：______

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：______；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）______0.2mol/LHA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）寫(xiě)出B點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)______．

（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）______2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)26、化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y，Z，Y，Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷．若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A.CH3CH2CH2CH2CH2OHB.（CH3）2COHCH2CH3C.（CH3）2CHCH2CH2OHD.（CH3）3CCH2OH27、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)成對(duì)電子數(shù)是其未成對(duì)電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：

（1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，該分子中Z原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_____．

（2）人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體，該晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，Z的配位數(shù)是______，該晶體硬度大于金剛石的原因是______．

（3）Z和X形成的簡(jiǎn)單分子A還能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用．例如：科學(xué)家潛心研究的一種可作儲(chǔ)氫材料的化合物B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產(chǎn)物，B是乙烷的等電子體，化合物B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____（必須標(biāo)明配位鍵）

（4）最高價(jià)氧化物水化物酸性比Z的比Y的強(qiáng)，原因是______；

（5）Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)Y原子皆為SP2雜化，含多個(gè)σ鍵和π鍵，36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣______L．

（6）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：檸檬水溶液的rm{pH=3}則rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}

因rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}

則rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-11}mol?L^{-1}}

故選C．

根據(jù)rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}以及rm{pH=-lg[c(H^{+})]}計(jì)算．

本題考查rm{pH}的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．【解析】rm{C}2、D【分析】解：炒菜時(shí)，加一點(diǎn)酒rm{(}主要成分乙醇rm{)}和醋rm{(}主要成分乙酸rm{)}能使菜味香可口；是由于料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，乙酸乙酯屬于酯類(lèi)；

故選D．

料酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的；乙酸乙酯屬于酯類(lèi)．

本題主要考查的是物質(zhì)的分類(lèi)，難度不大，乙酸乙酯含有酯基，屬于有機(jī)物中的酯類(lèi)．【解析】rm{D}3、D【分析】本題考查常見(jiàn)金屬的性質(zhì)。鋁是活潑的金屬，在空氣中其表面容易被氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬被氧化。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、A【分析】【分析】NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，Ba2+與SO42－形成沉淀，OH－與NH4+、Al3+、Al(OH)3反應(yīng)的順序?yàn)椋合華l3++3OH－=Al(OH)3↓、后NH4++OH－=NH3·H2O、最后Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。

當(dāng)加入氫氧化鋇溶液10mL時(shí)，Ba2+與SO42－反應(yīng)時(shí)，SO42－過(guò)量；3OH－+Al3+=Al(OH)3↓反應(yīng)后Al3+過(guò)量，NH4+不反應(yīng)，所以溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)；A正確；B錯(cuò)誤；

當(dāng)加入氫氧化鋇溶液30mL時(shí)，Ba2+與SO42－反應(yīng)時(shí)Ba2+過(guò)量，Al3++3OH－=Al(OH)3↓，反應(yīng)后剩余OH－3mmol，接下來(lái)發(fā)生NH4++OH－=NH3·H2O，又剩余OH－2mmol，最后OH－溶解Al(OH)3后又剩余OH－1mmol，生成AlO2－1mmol，考慮AlO2－水解，c(OH－)>c(AlO2－)；C；D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)評(píng)】有關(guān)反應(yīng)進(jìn)程的問(wèn)題要搞清楚反應(yīng)進(jìn)行的先后順序。5、B【分析】解：A．K[Ag（CN）2]中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2；[Cu（NH3）4]SO4中中心離子是Cu2+；電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為4，故A錯(cuò)誤；

B．[Ag（NH3）2]Cl中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2；K[Ag（CN）2]中中心離子是Ag+；電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2，故B正確；

C．[Ag（NH3）2]Cl中中心離子是Ag+，電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2；[Cu（NH3）4]SO4中中心離子是Cu2+；電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D．[Ni（NH3）4]Cl2中中心離子是Ni2+，電荷數(shù)為+2，配位數(shù)為4；[[Ag（NH3）2]Cl中中心離子是Ag+；電荷數(shù)為+1，配位數(shù)為2，故D錯(cuò)誤；

故選B．

配合物中；配離子：含有配位鍵的離子，可以是陽(yáng)離子或陰離子；

內(nèi)界；外界：內(nèi)界指配位單元；外界與內(nèi)界相對(duì)；

配位體：提供孤電子對(duì)的分子或離子；

配位原子：配體中；提供電子對(duì)的原子；

中心原子：一般指接受電子對(duì)的原子；

配位數(shù)：中心原子周?chē)呐湮辉觽€(gè)數(shù)；據(jù)此分析解答．

本題考查了配合物的有關(guān)知識(shí)，明確配合物中內(nèi)界、外界、配位體、配位數(shù)、中心離子的概念是解答關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】B6、D【分析】【分析】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電離方程式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力。【解答】A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}COOH}故A錯(cuò)誤；B.氨氣的電子式為：故B錯(cuò)誤；C.鎂離子核外有rm{10}個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉的電離方程式為：rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{簍T2Na}；故D正確。故選D。rm{簍T2Na}【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】試題分析：（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率。（2）實(shí)驗(yàn)①和②的濃度不同，則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）。（3）雙氧水再催化劑的作用下分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2O2↑＋2H2O。（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，但最終生成的氣體體積相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，方案⑤中添加了氫氧化鈉溶液，④中加入了鹽酸，這說(shuō)明堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等【解析】【答案】（1）降低了活化能（2分）（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（2分）；向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（2分）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（2分）8、略

【分析】由于四種物質(zhì)都含有鈉元素，所以根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，C是氫氧化鈉，D是過(guò)氧化鈉。過(guò)氧化鈉和CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以1mol過(guò)氧化鈉生成0.5mol氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）11.2L9、（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1（2）391（3）-218【分析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}合成塔中每產(chǎn)生rm{2mol}rm{NH}合成塔中每產(chǎn)生rm{(1)}rm{2mol}rm{NH}rm{{,!}_{3}}熱量，即，放出rm{92.4kJ}熱量，即rm{N}rm{92.4kJ}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2NH}rm{(g)?2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)triangle}

rm{(g)triangle}rm{H}rm{=-92.4kJ?mol}rm{=-92.4kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}；故答案為：rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}合成氨工業(yè)中：rm{(g)?2NH}rm{(g)?2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)triangle}rm{(g)triangle}rm{H}rm{=-92.4kJ?mol}反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量rm{=-92.4kJ?mol}生成物形成化學(xué)鍵放出的能量rm{{,!}^{-1}}鍵鍵能；rm{(2)}合成氨工業(yè)中：rm{3H}鍵鍵能rm{(2)}

rm{3H}rm{{,!}_{2}}rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-24.8kJ/mol}rm{壟脷Fe_{2}O_{3}(s)+1/3CO(g)簍T2/3Fe_{3}O_{4}(s)+1/3CO_{2}(g)triangleH=-15.73kJ/mol}

rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+640.4kJ/mol}

依據(jù)蓋斯定律計(jì)算rm{+N}得到：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-218.0kJ/mol}則rm{+N}氣體還原足量rm{{,!}_{2}}固體得到rm{?2NH}單質(zhì)和rm{?2NH}氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的rm{{,!}_{3}}約為，反應(yīng)焓變r(jià)m{=}反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量rm{-}生成物形成化學(xué)鍵放出的能量rm{=3隆脕436+945.8-6隆脕N-H}鍵鍵能rm{=-92.4}rm{N-H}鍵鍵能rm{=391kJ}

故答案為：rm{=}rm{-}【解析】rm{(1)}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?2NH}rm{(g)?2NH}rm{{,!}_{3}}rm{(g)triangle}rm{(g)triangle}rm{H}rm{=-92.4kJ?mol}10、略

【分析】解：rm{(1)H_{2}C_{2}O_{4}}與rm{KMnO_{4}}酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化生成二氧化碳和水，高錳酸鉀被還原為錳離子，化學(xué)方程式：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=10CO_{2}隆眉+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}

故答案為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=10CO_{2}隆眉+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}

rm{(2)}高錳酸鉀為紫紅色溶液；被草酸還二價(jià)錳離子，溶液褪色，所以若要測(cè)定此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，最方便的測(cè)定方法是測(cè)定溶液紫紅色褪色時(shí)間；

依據(jù)方程式：rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+8H_{2}O+10CO_{2}隆眉}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}中碳元素的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了rm{2(4-3)}價(jià)，所以每消耗rm{1molH_{2}C_{2}O_{4}}轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{c(KMnO_{4})geqslantdfrac{5}{2}}

故答案為：溶液紫紅色褪色時(shí)間；rm{c(KMnO_{4})geqslantdfrac

{5}{2}}

rm{dfrac{5}{2}}探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：rm{(3)}和rm{壟脷}

探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：rm{壟脵}和rm{壟脵}應(yīng)保證各物質(zhì)的濃度相同，所以rm{壟脹}中溫度為rm{壟脷}度，rm{25}中rm{壟脹}rm{0.1mol/L}溶液的體積rm{H_{2}C_{2}O_{4}}為rm{/mL}rm{2L}酸性rm{0.01mol/L}的體積rm{KMnO_{4}}體積為rm{/mL}蒸餾水體積為rm{4L}酸性rm{2mL壟脷0.01mol/L}的體積rm{KMnO_{4}}體積為rm{/mL}蒸餾水體積為rm{4L}

故答案為：rm{1mL}rm{壟脷4}rm{1}

rm{25}rm{壟脹2}rm{4}．

rm{2}與rm{(1)H_{2}C_{2}O_{4}}酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；草酸被氧化生成二氧化碳和水，高錳酸鉀被還原為錳離子；

rm{KMnO_{4}}高錳酸鉀為紫紅色溶液；被草酸還二價(jià)錳離子，溶液褪色；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；

rm{(2)}根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同；其他條件必須完全相同分析．

本題考查了探究溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等對(duì)反應(yīng)速率的影響，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．rm{(3)}【解析】rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}=10CO_{2}隆眉+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}溶液紫紅色褪色時(shí)間；rm{dfrac{5}{2}}11、略

【分析】

（1）在原電池反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，較不活潑的金屬如銅或碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4；如用兩個(gè)半電池的話，電解質(zhì)溶液分別為。

ZnSO4、CuSO4，可設(shè)計(jì)原電池為

故答案為：①

②負(fù)極為Zn，正極為Cu，電解質(zhì)溶液分別為ZnSO4、CuSO4；

③正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑；

n（H2）=n（Zn）==0.05mol；

V（H2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

n（e-）=2n（Zn）=2×0.05mol=0.1mol；

故答案為：1.12；0.1．

【解析】【答案】（1）在原電池反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中；Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬如銅或碳棒作正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）根據(jù)原電池正負(fù)極得失電子數(shù)目相等計(jì)算．

12、略

【分析】【解析】試題分析：本題的突破點(diǎn)有以下幾處。首先B通入溴的四氯化碳溶液變?yōu)镃3H5Br2Cl，所以B為一氯丙烯，A為丙烯。另外B通過(guò)氫氧化鈉水溶液形成E，所以E為丙烯醇。第二個(gè)突破點(diǎn)在A在催化氧化下生成D，而D的相對(duì)原子質(zhì)量為100，所以D為CH3COOCH2=CH=CH2C為乙酸。第三個(gè)突破點(diǎn)在于最后I酸化變成C，所以I為乙酸鈉，則F為乙酸甲酯，那么倒推回去J為甲醇。第四個(gè)突破點(diǎn)在G的分子式中，不飽和度為4，所以含苯環(huán)，在催化下與E反應(yīng)生成甲醇，所以G為苯甲酸甲酯。H及H的聚合物也可以順利推出?？键c(diǎn)：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的條件，及常見(jiàn)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的特征。【解析】【答案】13、略

【分析】甲乙為原電池，丙為電解池。甲中鋅為負(fù)極電子流出的一極。乙中的銅為正極，丙中的碳為陽(yáng)極，鐵為陰極。如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu電鍍則電解質(zhì)溶液要有銅離子，所以改為“CuSO4溶液”、或者“氯化鐵溶液”。【解析】【答案】（1）電解池負(fù)極陽(yáng)極（2）Cu2++2e—==Cu(2分)0.65(3)(2分)（4)0.165[說(shuō)明：H2：0.1Cl2：0.05O2：0.015](5)“C”換成“Cu”、將“NaCl溶液”換成“CuSO4溶液”。（2分，合理的答案也給分）14、略

【分析】【解析】【答案】（1）⑧⑩（2）②③④（3）⑨（4）①④⑥⑧1s2s2p三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】①b③無(wú)色→淺紅色④0.096mol/L⑤偏低16、略

【分析】【解析】【答案】（1）無(wú)水乙醇、（2）①17、（1）2Cl--2e-═Cl2↑升高（2）Ca2++CO32-═CaCO3↓Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓（3）ac

（4）bc（5）加熱蒸發(fā)過(guò)濾【分析】【分析】本題考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、粗鹽提純，涉及電解池的工作原理，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及電解原理是解題的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)及試劑的添加順序?！窘獯稹縭m{(1)}電解食鹽水，與正極相連為陽(yáng)極，生成氯氣，該電極反應(yīng)為rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和rm{NaOH}生成堿，所以rm{pH}升高，故答案為：rm{2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}升高；

rm{(2)}粗鹽中含有鈣、鎂離子，加入氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入碳酸鈉溶液，可以除去鈣離子，離子方程式為rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}=CaCO_{3}}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}}故答案為：rm{Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}

rm{(3)}添加鋇試劑除去rm{SO_{4}^{2-}}注意不能引入新的雜質(zhì)，選Brm{a(NO_{3})_{2}}會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，所以選rm{ac}故答案為：rm{ac}

rm{(4)SO_{4}^{2-}}rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}等分別與過(guò)量的鋇試劑、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能除去過(guò)量的rm{Ba}鋇試劑，所以應(yīng)先加鋇試劑，再加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，而氫氧化鈉、鋇試劑的先后無(wú)要求，所以選rm{bc}故答案為：rm{bc}rm{(5)}氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，利用rm{NaOH}和rm{NaCl}在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)溶液、冷卻、過(guò)濾除去rm{NaCl}故答案為：加熱蒸發(fā)；過(guò)濾。【解析】rm{(1)2Cl^{-}-2e^{-}簍TCl_{2}隆眉}升高rm{(2)Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}簍TCaCO_{3}隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}簍TMg(OH)_{2}隆媒}rm{(3)ac}

rm{(4)bc}rm{(5)}加熱蒸發(fā)過(guò)濾18、略

【分析】解rm{(1)}由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物Ⅰ中含有rm{7}個(gè)rm{C}rm{6}個(gè)rm{H}rm{3}個(gè)rm{O}則分子式為rm{C_{7}H_{6}O_{3}}化合物Ⅰ含有酚羥基和羧基，都具有酸性，能與rm{NaOH}發(fā)生反應(yīng)，則rm{2mol}化合物Ⅰ最多可與rm{4molNaOH}反應(yīng)；

故答案為：rm{C_{7}H_{6}O_{3}}rm{4}

rm{(2)}氯代烴在堿性條件下水解生成rm{-OH}rm{CH_{2}=CH-CH_{2}Br}與rm{NaOH}水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{2}=CHCH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{2}=CHCH_{2}OH+NaBr}

故答案為：rm{CH_{2}=CHCH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{2}=CHCH_{2}OH+NaBr}

rm{CH_{2}=CHCH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{2}=CHCH_{2}OH+NaBr}苯環(huán)上一溴代物只有rm{CH_{2}=CHCH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{2}=CHCH_{2}OH+NaBr}種，說(shuō)明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有rm{(3)}則可能的結(jié)構(gòu)有

故答案為：

rm{2}由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知反應(yīng)rm{-CHO}屬于取代反應(yīng)，化合物與rm{(4)}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{壟脹}反應(yīng)物為

故答案為：取代；

rm{III}含有rm{-COO-}rm{(5)A.}等元素；屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B.不含有酚羥基，則不能與rm{O}溶液反應(yīng)顯紫色；故B錯(cuò)誤；

C.含有rm{N}則一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.含有rm{FeCl_{3}}可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正確．

故答案為：rm{C=C}．

rm{C=C}根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)，可確定分子式，能與rm{CD}反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基；

rm{(1)}氯代烴在堿性條件下水解生成rm{NaOH}

rm{(2)}苯環(huán)上一溴代物只有rm{-OH}種，說(shuō)明只有兩種不同的位置，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱(chēng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明應(yīng)含有rm{(3)}

rm{2}化合物與rm{-CHO}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{(4)}和水；

rm{III}化合物Ⅳ含有rm{-COO-}可發(fā)生加成；加聚反應(yīng)，不含酚羥基，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的合成，解答本題的關(guān)鍵是能正確把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，注意根據(jù)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化判斷反應(yīng)類(lèi)型，易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意體會(huì)．rm{(5)}【解析】rm{C_{7}H_{6}O_{3}}rm{4}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Br+NaOHxrightarrow{triangle}CH_{2}=CHCH_{2}OH+NaBr}取代反應(yīng)；rm{CH_{2}=CHCH_{2}Br+NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{2}=CHCH_{2}OH+NaBr}rm{CD}19、略

【分析】電解CuCl2溶液的電極反應(yīng)是陽(yáng)極：══陰極：(1)如果F為正極，則B為陽(yáng)極，現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體（或氣泡）。（2）正確的操作順序是③②①④（3）【解析】

設(shè)反應(yīng)中電子得失為n依據(jù)得：∴由公式∴NA=【解析】【答案】(1)氣泡══(2)③②①④(3)20、略

【分析】解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO2的體積大；對(duì)比③④實(shí)驗(yàn)可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，二氧化碳含量大，對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，③中使用了催化劑，故相同時(shí)間內(nèi)③實(shí)驗(yàn)中所得二氧化碳最多；

故答案為：溫度；濃度和催化劑；③＞④＞②＞①；

（3）c（KMnO4）=0.01mol/L，△t=（14+11+13）/3=12.7min，故v==4.9×10-4mol/（L?min），若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，故不可行，設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案為：取過(guò)量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的KMnO4酸性溶液反應(yīng)；

故答案為：4.9×10-4mol/（L?min）；不可行；取過(guò)量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．

（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能氧化草酸為二氧化碳，據(jù)此解答即可；

（2）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；對(duì)比③④實(shí)驗(yàn)可探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)比②③實(shí)驗(yàn)可探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，據(jù)此分析二氧化碳的體積順序；

（3）草酸和高錳酸鉀反應(yīng)的方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；分析數(shù)據(jù)可知高錳酸鉀過(guò)量．

本題主要考查的是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)的速率等，屬于中等題．【解析】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；溫度、濃度和催化劑；③＞④＞②＞①；4.9×10-4mol/（L?min）；不可行；取過(guò)量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的KMnO4酸性溶液反應(yīng)21、略

【分析】解：（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O；反應(yīng)可知測(cè)定氮元素含量偏高；

故答案為：偏高；

②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；

故答案為：無(wú)影響；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶；眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，故選B；

故答案為：B．

④氫氧化鈉滴定酸溶液；達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞顏色變化為無(wú)色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：無(wú)；紅；

⑤俯視滴定管讀出的消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，氫離子物質(zhì)的量減小，由4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O可知NH4+質(zhì)量減?。坏馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；

故答案為：偏低；

（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.02ml、20.00ml、20.01ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.01ml；由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol?L-1×20.01ml×10-3L/ml=2.001×10-3mol；

250ml溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=18.68%；

故答案為：18.68%．

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減?。?/p>

②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶；眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；

④如溶液顏色發(fā)生變化；且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；

⑤俯視滴定管讀出的消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，由方程式：4NH4++6HCHO═4H++（CH2）6N4+6H2O判斷；

（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值；結(jié)合酸；堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算得到．

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和分析判斷，中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟和操作方法，中和滴定計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．【解析】偏高；無(wú)影響；B；無(wú)；紅；18.68%22、略

【分析】解：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{壟脵}和rm{壟脷}的濃度不同；則該實(shí)驗(yàn)的目的為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

rm{(2)}由圖可知，rm{壟脻}的反應(yīng)速率最大，rm{壟脺}的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案可知均存在催化劑，堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率；

故答案為：rm{FeCl_{3}}對(duì)rm{H_{2}O_{2}}的分解有催化作用；堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率；

rm{(3)}根據(jù)圖象可以看出rm{H_{2}O_{2}}完全反應(yīng)放出rm{60mLO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}的分解反應(yīng)為rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}則rm{n(H_{2}O_{2})=dfrac{0.06L}{22.4L/mol}隆脕2隆脰0.00536mol}rm{c(H_{2}O_{2})=dfrac{0.00536mol}{0.05L}隆脰0.11mol/L}rm{v(H_{2}O_{2})=dfrac{0.11mol/L}{3min}=0.03}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}在二氧化錳作催化劑條件下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率逐漸減小；

故答案為：rm{n(H_{2}O_{2})=dfrac

{0.06L}{22.4L/mol}隆脕2隆脰0.00536mol}rm{c(H_{2}O_{2})=dfrac

{0.00536mol}{0.05L}隆脰0.11mol/L}rm{v(H_{2}O_{2})=dfrac

{0.11mol/L}{3min}=0.03}的濃度逐漸減小．

rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個(gè)變量來(lái)比較，實(shí)驗(yàn)rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}和rm{0.03}的濃度不同；

rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}由圖可知，rm{H_{2}O_{2}}的反應(yīng)速率最大，rm{(1)}的反應(yīng)速率最小；

rm{壟脵}根據(jù)圖象可以看出rm{壟脷}完全反應(yīng)放出rm{(2)}根據(jù)rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;{麓脽祿爐錄脕};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}進(jìn)行計(jì)算；隨著反應(yīng)的進(jìn)行；溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減?。?/p>

本題考查較綜合，涉及反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．rm{壟脻}【解析】探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；rm{FeCl_{3}}對(duì)rm{H_{2}O_{2}}的分解有催化作用；堿性環(huán)境能增大rm{H_{2}O_{2}}分解的速率，酸性環(huán)境能減小rm{H_{2}O_{2}}分解的速率；rm{0.03mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{H_{2}O_{2}}的濃度逐漸減小23、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)rm{.}故濃硫酸的作用為催化劑；吸水劑；

故答案為：催化劑；吸水劑；

rm{壟脷}碳酸鈉為強(qiáng)堿弱堿鹽，碳酸根離子水解呈堿性，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，發(fā)生反應(yīng)：rm{CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}=CH_{3}COO^{-}+HCO_{3}^{-}}碳酸根離子濃度減小，堿性減弱，所以紅色會(huì)變淺，但是無(wú)氣體產(chǎn)生；

故答案為：rm{CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}=CH_{3}COO^{-}+HCO_{3}^{-}}

rm{(2)壟脵a.}酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；使用分水器不斷分離除去水，促進(jìn)酯化反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高生成酯的產(chǎn)量；

故答案為：分離反應(yīng)過(guò)程中生的水；促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

rm{b.}如果使用制取乙酸乙酯的裝置；反應(yīng)過(guò)程中加熱，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，乙醇揮發(fā)混入酯中，降低反應(yīng)物的利用率，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；

故答案為：如果使用制取乙酸乙酯的裝置；會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；

rm{c.}分流漏斗；下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出，苯甲酸乙酯的密度小于水，所以有機(jī)層從下口放出；

故答案為：上口倒出；

rm{d.12.20g}苯甲酸的物質(zhì)的量為：rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{12.20g}{122g/mol}=0.1mol}理論生成的苯甲酸乙酯的質(zhì)量為rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{12.20g}{122g/mol}=0.1mol}而實(shí)際生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為：rm{0.1隆脕150g=15g}所以實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率rm{=dfrac{6.3g}{15g}隆脕100%=42%}

故答案為：rm{6mL隆脕1.05g?ml^{-1}=6.3g}

rm{=dfrac

{6.3g}{15g}隆脕100%=42%}加入rm{42%}能與未反應(yīng)的苯甲酸和硫酸，可以除去未反應(yīng)的苯甲酸和硫酸，白煙是固體小顆粒，因?yàn)楸郊姿嵩趓m{e.}會(huì)迅速升華；所以可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸；

故答案為：在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至rm{Na_{2}CO_{3}}時(shí)升華．

rm{100隆忙}乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

rm{100隆忙}隨著乙酸乙酯的蒸出；紅色會(huì)變淺，但是無(wú)氣體產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓徕c與醋酸反應(yīng)生成碳酸氫根離子，酸性減弱；

rm{(1)壟脵}使用分水器不斷分離除去水；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，生成酯的產(chǎn)率增大；

rm{壟脷}依據(jù)裝置中反應(yīng)物揮發(fā)出；反應(yīng)物減小導(dǎo)致反應(yīng)物的利用率降低分析；

rm{(2)壟脵a.}根據(jù)分流漏斗的使用方法可知；下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出，苯甲酸乙酯的密度小于水，據(jù)此判斷；

rm{b.}實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率rm{=dfrac{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}

rm{c.}若加入的rm{d.}溶液不足；在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)的白煙是固體小顆粒，可能是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸．

本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確制備原理為解答關(guān)鍵，試題涉及酯化反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法、產(chǎn)率的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，注意掌握物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)及評(píng)價(jià)原則，試題充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．rm{=dfrac

{{脢碌錄脢虜煤脕驢}}{{脌鉚脗脹虜煤脕驢}}隆脕100%}【解析】催化劑、吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CO_{3}^{2-}=CH_{3}COO^{-}+HCO_{3}^{-}}分離反應(yīng)過(guò)程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；上口倒出；rm{42%}在苯甲酸乙酯中有未除盡的苯甲酸，受熱至rm{100隆忙}時(shí)升華四、簡(jiǎn)答題(共2題，共20分)24、略

【分析】解：rm{A}的碳原子數(shù)與乳酸相同，乳酸在濃硫酸作用下生成rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{A}為rm{CH_{2}簍TCHCOOH}rm{B}在一定條件下反應(yīng)生成分子式為rm{C_{2}H_{4}O}的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，則rm{B}為rm{HO-CH_{2}CH_{2}-OH}生成的物質(zhì)為rm{.}結(jié)合rm{C}的分子式可知，rm{2}分子rm{CH_{2}簍TCHCOOH}與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}簍TCHCOOCH_{2}CH_{2}OOCCH簍TCH_{2}}rm{C}發(fā)生加聚反應(yīng)得到rm{E.A}與乙二醇反應(yīng)得到rm{D}rm{D}與rm{A}反應(yīng)得到rm{C}則rm{1}分子rm{A}與rm{HO-CH_{2}CH_{2}-OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}則rm{D}為rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{2}OH}rm{D}發(fā)生加聚反應(yīng)生成鏈狀高分子化合物rm{F}則rm{F}為．

rm{(1)}反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)，rm{A}為rm{CH_{2}簍TCHCOOH}所含官能團(tuán)是羧基；碳碳雙鍵；

故答案為：消去；羧基；碳碳雙鍵；

rm{(2)B}在一定條件下反應(yīng)生成分子式為rm{C_{2}H_{4}O}的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

rm{(3)}由rm{D}制備rm{F}的化學(xué)方程式：

故答案為：

rm{(4)}由rm{1}rm{2-}丙二醇制備乳酸的合成路線：

故答案為：．

rm{A}的碳原子數(shù)與乳酸相同，乳酸在濃硫酸作用下生成rm{A}發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{A}為rm{CH_{2}簍TCHCOOH}rm{B}在一定條件下反應(yīng)生成分子式為rm{C_{2}H_{4}O}的有機(jī)物，該物質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，則rm{B}為rm{HO-CH_{2}CH_{2}-OH}生成的物質(zhì)為rm{.}結(jié)合rm{C}的分子式可知，rm{2}分子rm{CH_{2}簍TCHCOOH}與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}則rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH_{2}簍TCHCOOCH_{2}CH_{2}OOCCH簍TCH_{2}}rm{C}發(fā)生加聚反應(yīng)得到rm{E.A}與乙二醇反應(yīng)得到rm{D}rm{D}與rm{A}反應(yīng)得到rm{C}則rm{1}分子rm{A}與rm{HO-CH_{2}CH_{2}-OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{D}則rm{D}為rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{2}OH}rm{D}發(fā)生加聚反應(yīng)生成鏈狀高分子化合物rm{F}則rm{F}為．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成，根據(jù)反應(yīng)條件與rm{G}的分子式進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】消去；羧基、碳碳雙鍵；25、略

【分析】解：（1）由圖象可知0.1mol/LMOH溶液的pH=13，c（OH-）=0.1mol/L，說(shuō)明為強(qiáng)堿，完全電離，則電離方程式為MOH═M++OH-；

故答案為：MOH═M++OH-；

（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL0.2mol/LHA溶液時(shí)