2025年蘇教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷299考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子B.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC.1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子D.28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為4NA2、分子式為C8H10的芳香烴，其一溴代物有兩種，該物質(zhì)是（）A.乙苯B.對二甲苯C.間二甲苯D.鄰二甲苯3、下列過程中存在放熱反應(yīng)的是A.碘升華B.大理石加熱分解C.硫酸銅粉末遇水變成藍(lán)色晶體D.濃硫酸溶于水4、下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬C.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負(fù)極5、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.分子的填充模型：B.乙烯的電子式：C.苯的最簡式：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：6、下列說法不正確的是A.石油中含有1～50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴，可通過分餾獲得石油氣、煤油、柴油等B.含C18以上的烷烴的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油C.裂解的主要目的是為了得到更多的汽油D.石蠟、潤滑油等可以通過石油的減壓分餾得到7、目前，我國正在大力培育新能源汽車產(chǎn)業(yè)，氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車是研究的重點(diǎn)方向之一。下列說法正確的是A.氫燃料電池是基于電解原理設(shè)計的B.理論上氫能源汽車使用時不會產(chǎn)生污染物C.氫燃料電池可以將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能D.水分解產(chǎn)生氫氣同時放出熱量供汽車使用8、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．086

0．102

0．074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；﹣2

﹣2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應(yīng)開始時的化學(xué)方程式為________________，實驗現(xiàn)象為_______________。

(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是______。10、請根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)1754年，Briestly用硵砂（主要成份NH4Cl）和熟石灰共熱制得了氨，化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。

(3)Ertl（獲2007年諾貝爾化學(xué)獎）對合成氨機(jī)理進(jìn)行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。11、“酸酐”是含氧酸脫水后的氧化物，比如SO3是硫酸的酸酐。酸酐與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸鹽。NO2可被NaOH完全吸收生成鹽，因此被稱為______酸和______酸的“混合酸酐”。1:1的NO、NO2混合氣體亦可被NaOH完全吸收生成鹽，該混合物相當(dāng)于______酸的酸酐。以上含氧酸中屬于弱電解質(zhì)的是____。12、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為(寫出所有可能情況)_______

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍(用含a、x的式子表示)_______

（3）當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值_______13、原電池是一種把________轉(zhuǎn)化為________的裝置。在銅-鋅硫酸銅原電池中，鋅為____極，電極反應(yīng)式為_____________，銅電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），14、某實驗小組利用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，請回答下列問題：

（1）t0~t1間反應(yīng)速率增大的原因是___。

（2）若在t2時刻向溶液中加入少量CuSO4固體；反應(yīng)速率明顯加快，對此大家展開研究：

①有人認(rèn)為是加入的SO42-催化了反應(yīng)。他的觀點(diǎn)___（填“正確”或“不正確”）。如何設(shè)計實驗加以證明？___。

②有同學(xué)發(fā)現(xiàn)當(dāng)加入較多CuSO4固體時，反應(yīng)速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0時刻氣體產(chǎn)生的速率，從反應(yīng)物角度看，可采取的措施有___(至少答兩種)。15、根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫出化學(xué)方程式_________________。16、某溫度時；在2L密閉容器中，A；B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________。

（2）該反應(yīng)是否可逆反應(yīng)_____（填“是”或“否”）；原因是__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）反應(yīng)開始至2min，用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為____________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤19、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤20、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤21、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤22、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯誤23、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤24、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤25、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共16分)26、某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為_____。

（3）反應(yīng)開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為___。

（4）對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時；反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：_____；

②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：____；

③保持容器的體積不變，增加He：____；

④增大容器的體積：____。27、工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為

①該時間段內(nèi)的反應(yīng)速率v(C4H8)=_______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)_______(填“>”“<”“=”)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、回答下列問題：

I.乳酸()；酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質(zhì)。

(1)在生活中，常選擇上述物質(zhì)中_______________(填結(jié)構(gòu)簡式)清洗水壺里的水垢。

(2)生活中常選擇_______________酒精選擇“75%”“95%”或“無水”皮膚消毒。

(3)上述物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱

(4)乳酸中發(fā)生如下變化：則所用的試劑a為________(寫化學(xué)式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的最外層電子數(shù)是次外層的2倍YM層上的電子數(shù)是K層的3倍ZZ的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為34WW2+與氖原子具有相同核外電子排布

(5)X在元素周期表中的位置為___________；Y元素的名稱為________________。

(6)元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________；Z、Y形成的化合物為____________(用化學(xué)式表示)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下；氟化氫呈液態(tài)，無法計算33.6L氟化氫中含有氟化氫分子的數(shù)目，A不正確；

B．苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，苯乙烯分子中只含有1個碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA；B不正確；

C．NaCl晶體為離子晶體；晶體中不存在NaCl分子，C不正確；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)式為則1個乙烯分子中含有4個極性共價鍵，28g乙烯為1mol，分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為4NA；D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

分子式為C8H10的芳香烴，可能是乙苯或二甲苯。乙苯的一溴代物有5種，鄰二甲苯的一溴代物有3種，間二甲苯的一溴代物有4種，對二甲苯的一溴代物有兩種，故該物質(zhì)是對二甲苯，該物質(zhì)僅有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子（苯環(huán)、兩甲基）。綜上分析，該物質(zhì)是對二甲苯，答案為B。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)分子式可大致確定分子的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)同分異構(gòu)體個數(shù)確定最終結(jié)構(gòu)。3、C【分析】【詳解】

A．腆升華是物理過程；故不選A；

B．大理石加熱分解是吸熱反應(yīng)；故不選B；

C．是放熱反應(yīng)；故選C；

D．濃硫酸溶于水是物理過程；故不選D；

選C。4、B【分析】【詳解】

A．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置；A正確；

B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬，如石墨-Zn-稀H2SO4原電池；B錯誤；

C．失電子；化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，即電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D．原電池放電時；外電路中電流方向：正極→外電路→負(fù)極，D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．空間填充模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系，表示CH4分子的空間填充模型；故A正確；

B．乙烯分子中碳原子和碳原子間形成兩對共用電子對，碳原子和氫原子間各形成四對共用電子對，故乙烯的電子式為：故B正確；

C．苯的分子式式：苯的最簡式：故C正確；

D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故D錯誤；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油中含有1～50個碳原子的烷烴；環(huán)烷烴及芳香烴；故可通過分餾獲得石油氣、煤油、柴油等，A正確；

B．含C18以上的烷烴的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油；B正確；

C．裂解氣的主要成分為乙烯；丙烯等烴；故裂解的主要目的是為了得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)烴作重要的化工原料，C錯誤；

D．煤油和柴油是石油的常壓分餾產(chǎn)物，含C20以上烷烴的重油經(jīng)減壓分餾可以得到潤滑油；石蠟油等；D正確；

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氫燃料電池屬于原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，是基于原電池原理設(shè)計的，選項A錯誤；

B．氫氧燃料電池的生成產(chǎn)物是水；環(huán)保無污染，所以氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染，選項B正確；

C．氫燃料電池可以將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能；但會有部分轉(zhuǎn)化為熱能等，選項C錯誤；

D．根據(jù)能量守恒知；氫氣燃燒要放出能量，所以使水變成氫氣要吸收能量，選項D錯誤；

答案選B。8、D【分析】元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價與最低負(fù)價絕對值之和等于8，R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑大于氧和硫的，M為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，L為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個電子，Q為Be；

A項，L2+是Mg2+，R2-是S2-，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯誤；B項，L為Mg，Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，B錯誤；C項，T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2T＞H2R；C錯誤；D項，M為Al，T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，D正確。

點(diǎn)睛：本題主要考查了有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，題目難度不大，關(guān)鍵是能夠把握元素的原子半徑和化合價的關(guān)系，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，靈活運(yùn)用。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）銅與濃硝酸反應(yīng)生成時，觀察到的實驗現(xiàn)象為銅片溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅棕色氣體逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；液逐漸變藍(lán)；有紅棕色氣體逸出；

（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實質(zhì)上是銅與稀硝酸反應(yīng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

（3）在酸性條件下；硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能與銅繼續(xù)反應(yīng)，則待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，過量的銅能夠繼續(xù)與硝酸根反應(yīng)，故答案為：再加稀硫酸時，溶液中的硝酸根離子在酸性條件下形成稀硝酸，繼續(xù)與銅反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度不斷減小，反應(yīng)結(jié)束前實質(zhì)上是銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停止后再加稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性條件下形成稀硝酸，繼續(xù)與銅反應(yīng)?！窘馕觥竣?Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②.溶液逐漸變藍(lán)，有紅棕色氣體逸出③.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O④.再加稀硫酸時，溶液中的硝酸根離子在酸性條件下形成稀硝酸，繼續(xù)與銅反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

(1)NO2與水生成硝酸和一氧化氮；

(2)NH4Cl和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣；氯化鈣和水；

(3)在催化劑存在下；NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

(4)CH4與NO反應(yīng)生成氮?dú)?；二氧化碳和水?/p>

【詳解】

(1)NO2與水生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；

(2)NH4Cl和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(3)在催化劑存在下，NO和CO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式為：2NO＋2CON2＋2CO2；

(4)CH4與NO反應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N2?！窘馕觥?NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋2CON2＋2CO2CH4＋4NO＝CO2＋2H2O＋2N211、略

【分析】【分析】

根據(jù)NO2可被NaOH完全吸收發(fā)生2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，1∶1的NO、NO2混合氣體被NaOH完全吸收發(fā)生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；結(jié)合酸酐和電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷分析解答。

【詳解】

“酸酐”是含氧酸脫水后的氧化物，形成的氧化物中心原子的化合價不變，NO2可被NaOH完全吸收發(fā)生2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，含氧酸鹽分別為NaNO2、NaNO3，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應(yīng)的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮，硝酸鈉中氮為+5價，其對應(yīng)的酸為硝酸，其酸酐為五氧化二氮；1∶1的NO、NO2混合氣體被NaOH完全吸收發(fā)生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，含氧酸鹽為NaNO2，亞硝酸鈉中氮為+3價，其對應(yīng)的酸為亞硝酸，其酸酐為三氧化二氮；以上含氧酸有：H2SO4、HNO2、HNO3，只有HNO2在水溶液里能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故答案為：硝；亞硝；亞硝；HNO2?！窘馕觥竣?硝②.亞硝③.亞硝④.HNO212、略

【分析】【分析】

【詳解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故總耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根據(jù)電子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol13、略

【分析】【分析】

原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中；鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負(fù)極，銅為正極。

【詳解】

原電池是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在銅—鋅—硫酸銅原電池中，鋅與硫酸反應(yīng)，銅不與硫酸反應(yīng)，因此鋅為負(fù)極，銅為正極，因此鋅電極反應(yīng)式為Zn?2e－=Zn2+，銅電極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，因此銅電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；故答案為：化學(xué)能；電能；負(fù)；Zn?2e－=Zn2+；還原。【解析】化學(xué)能電能負(fù)Zn?2e－=Zn2+還原14、略

【分析】【分析】

依據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響以及反應(yīng)實質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）Zn與稀硫酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)放出大量的熱，使體系溫度升高，溫度升高加快反應(yīng)速率，故t0-t1段反應(yīng)速率增大；

（2）①t2時刻加入硫酸銅，反應(yīng)速率加快，因為Zn可以與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Cu-Zn-稀硫酸組成原電池裝置，加快反應(yīng)速率，故該同學(xué)的觀點(diǎn)是不正確的，硫酸根不會催化反應(yīng)的進(jìn)行，可以通過向溶液中加入硫酸鈉固體進(jìn)行驗證，若加入硫酸鈉固體后反應(yīng)速率加快，則說明硫酸根起催化作用，反之則沒有起到催化作用；

②當(dāng)加入大量硫酸銅時，Cu2+與Zn反應(yīng)生成大量Cu附著在Zn表面；阻止Zn的進(jìn)一步反應(yīng)；

（3）為增加初始狀態(tài)下的反應(yīng)速率，可以適當(dāng)提高硫酸的濃度、將鋅粉碎提高Zn與稀硫酸的接觸面積等方法?！窘馕觥竣?該反應(yīng)放熱，使溫度升高，從而加快了反應(yīng)速率②.不正確③.可向溶液中加入少量Na2SO4固體，觀察反應(yīng)速率變化④.鋅置換出較多銅，覆蓋在鋅片表面，阻止了反應(yīng)的發(fā)生⑤.適當(dāng)加大稀硫酸的濃度、將鋅片粉碎15、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來求解；

（3）計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線，涉及根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物、書寫化學(xué)方程式，難點(diǎn)（3）注意計量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，要分析物質(zhì)的變化量?！窘馕觥緼、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C16、略

【分析】分析：(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應(yīng)物；(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變；物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)v=計算反應(yīng)速率。

詳解：(1)根據(jù)圖像可知A的量減少是反應(yīng)物；B；C的量增加，是生成物，故答案為：A；

(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)到2min以后各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)到達(dá)平衡時，A、B、C同時存在，是可逆反應(yīng)；反應(yīng)到2min時，A的濃度減小量為2.0-1.2=0.8mol/L，B的濃度增加量為0.4mol/L，C的濃度增加量為1.2mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則有△n(A)：△n(B)：△n(C)=△c(A)：△c(B)：△c(C)="0.8"mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)的方程式為2AB+3C，故答案為：是；平衡時A、B、C同時存在；2AB+3C；

(3)v(C)==0.6mol/(L?min)，故答案為：0.6mol/(L?min)?！窘馕觥緼是平衡時A、B、C三者同時存在2AB+3C0.6mol/(L·min)三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。20、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；21、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。22、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯誤。23、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。24、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。25、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、計算題(共2題，共16分)26、略

【分析】【分析】

(1)由圖像可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù)；

(2)2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)v=計算X表示的速率；

(3)Y的轉(zhuǎn)化率=×100%；

(4)結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析。

【詳解】

(1)由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，2min后X、Y物質(zhì)的量不變，屬于可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y):△n(Z):△n(X)=1:2:3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：Y+3X2Z；

(2)2min末X的物質(zhì)的量為0.7mol，X表示的反應(yīng)速率==0.075mol/(L?min)；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時，△n(Y)=0.1mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=10%；(4)①降低溫度；反應(yīng)速率減??；

②保持容器的體積不變；增加X的物質(zhì)的量，X濃度增大，反應(yīng)速率增大；

③保持容器的體積不變；增加He，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變；

④增大容器的體積；壓強(qiáng)減小，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小。對于該考點(diǎn)，需要注意以下幾點(diǎn)：①升高溫度一定能加快反應(yīng)速率；增加物質(zhì)濃度不一定能改變反應(yīng)速率(固體、純液體和不參與反應(yīng)的物質(zhì)不行)；增大壓強(qiáng)不一定能加快反應(yīng)速率(注意兩種情況：①無氣體參與的反應(yīng)；②加入惰性氣體)；催化劑有正負(fù)之分；②當(dāng)反應(yīng)速率受多個因素影響時，要分情況討論?！窘馕觥?X+Y2Z0.075mol/(L?min)10%減小增大不變減小27、略

【分析】【分析】

①先計算出v(C3H6)，然后根據(jù)二者反應(yīng)時的物質(zhì)的量關(guān)系，計算v(C4H8)；

②根據(jù)平衡常數(shù)K的含義，將各種物質(zhì)的濃度帶入定義式，就得到K的值；

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，根據(jù)濃度商與K大小判斷平衡移動方向分析與的大?。?/p>

【詳解】

①平衡時n(C3H6)=nmol，n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為則解得n=m。從反應(yīng)開始至平衡，v(C3H6)=mol/(L?min)，根據(jù)方程式可知v(C4H8)=v(C3H6)=mol/(L?min)；

②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以它們的濃度比等于二者的物質(zhì)的量的比，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.5；

③t1min時達(dá)到平衡，此時n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為通過前面①的計算可知m=n，現(xiàn)在再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，假設(shè)C4H8改變量為x；根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：

由于反應(yīng)是等體積的反應(yīng)，所以濃度比等于物質(zhì)的量的比，平衡常數(shù)表達(dá)式用物質(zhì)的量數(shù)值帶入，結(jié)果不變。假設(shè)C3H6的含量不變，仍然為則解得x=則Qc=說明再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此再達(dá)到新平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)>【解析】①.②.0.5③.>五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、略

【分析】【分析】

I.乳酸()分子中含有羥基和羧基；酒精分子中含有羥基，醋酸分子中含有羧基。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，X的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則次外層為2個電子，最外層為4個電子，X為C元素；Y的M層上的電子數(shù)是K層的3倍，則M層的電子數(shù)為6個，Y為S元素；Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為53，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為53-34=19，Z為K元素；W2+與氖原子具有相同核外電子排布；W原子核外12個電子，W為Mg元素。

【詳解】

I.(1)醋酸具有酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)，所以用CH3COOH清洗水壺里的水垢；

(2)75%的酒精使蛋白質(zhì)變性效果最好；所以生活中常選擇75%的酒精進(jìn)行皮膚消毒；

(3)淀粉相對分子質(zhì)量非常大；屬于天然高分子化合物；

(4)反應(yīng)時羥基和羧基都發(fā)生變化；能與羥基反應(yīng)的只有鈉單質(zhì)，則所用的試劑a為Na；

II.(5)X為6號C元素；在元素周期表中的位置為第2周期第IVA族；Y元素的名稱為硫；

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