江蘇省常州市教育學(xué)會2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 （解析版）

常州市教育學(xué)會學(xué)業(yè)水平監(jiān)測高一化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試時間為75分鐘。2.答題前請將學(xué)校、班級、學(xué)號、姓名填涂在答題卡密封線內(nèi)；答案書寫在答題卡規(guī)定區(qū)域內(nèi)，在草稿紙、試卷上答題無效：考試結(jié)束后僅交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-12C-35.5K-39一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.近年來我國航空航天事業(yè)取得了很多令世界矚目的成就。下列說法錯誤的是A.當(dāng)光束通過空間站熱控材料使用的納米氣凝膠時，可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)B.鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發(fā)動機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體C.過氧化鈉可與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑D.由于堿性強(qiáng)于，載人飛船中常用固體吸收空氣中的【答案】D【解析】【詳解】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．鈦密度小、耐高溫、耐腐蝕，適用于制造火箭發(fā)動機(jī)殼體、人造衛(wèi)星殼體，故B正確；C．過氧化鈉可與水及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，常用作航天飛船的供氧劑，故C正確；D．的堿性比強(qiáng)，故D錯誤；選D。2.反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖為B.融化時破壞共價鍵C.的電子式為D.的空間填充模型為【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為17，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．是離子化合物，含有離子鍵，融化時破壞離子鍵，故B錯誤；C．分子中存在氮氮三鍵，電子式為，故C正確；D.．是的球棍模型，故D錯誤；選C。3.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，四種元素的單質(zhì)中，僅和的單質(zhì)為氣體。的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物不與強(qiáng)堿反應(yīng)C.的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比弱D.的最高價氧化物的水化物酸性比強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。常溫下，四種元素的單質(zhì)中，僅和的單質(zhì)為氣體。的最外層電子數(shù)是和的最外層電子數(shù)之和，也是的最外層電子數(shù)的2倍，則Z最外層電子數(shù)為6，Z是S元素、Y是Al元素。W是H元素、X是N元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：，故A正確；B．Al2O3與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，故B錯誤；C．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，H2S的穩(wěn)定性比弱，故C正確；D．HNO3酸性比強(qiáng)，故D正確；選B。4.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：B.含有的溶液中：C.能溶解的溶液中：D.使石蕊溶液變紅的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．相互均不反應(yīng)，且溶液澄清透明，A正確；B．與鋇離子不能共存，會生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．能溶解的溶液中，可能顯酸性也可能顯堿性，顯酸性時，能夠大量共存，顯堿性時，銨根離子、鎂離子均不能與氫氧根離子共存，C錯誤；D．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，次氯酸根離子和硫離子均不能與氫離子共存，D錯誤；答案選A。5.下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的景濃度溶液時的操作正確的是A.轉(zhuǎn)移B.振蕩C.定容D.搖勻A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)移液體，為防止液體外流，應(yīng)用玻璃棒引流，A項正確；B．振蕩時，不應(yīng)上下方向，應(yīng)為順時針，使溶液充分混合，B項錯誤；C．定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，防止污染滴管，眼睛視線應(yīng)與凹液面最低處相平，C項錯誤；D．搖勻時用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下反復(fù)倒轉(zhuǎn)而不是振蕩，操作錯誤，D項錯誤；答案選A。閱讀下列材料，完成下面小題：元素周期表中ⅥA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。臭氧具有殺菌、消毒、漂白等作用。硫有多種單質(zhì)，如斜方硫、單斜硫等。硫或黃鐵礦()制得的可用來生產(chǎn)硫酸；硫酸在無機(jī)、有機(jī)反應(yīng)中有多種用途。含鐵礦渣與硫酸反應(yīng)后再加入溶液，可制備。用與的水溶液反應(yīng)可制備硒()；硒是一種半導(dǎo)體材料，在光照下導(dǎo)電性可提高近千倍。6.下列說法錯誤是A.斜方硫和單斜硫互為同素異形體B.在加熱條件下不易分解是由于存在分子間作用力C.生產(chǎn)硫酸時，用的濃硫酸代替水吸收三氧化硫可提高吸收效率D.乙醇()和二甲醚()互為同分異構(gòu)體7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.臭氧有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒 B.濃硫酸有脫水性，可用于干燥某些氣體C.二氧化硫有還原性，可用于紙張的漂白 D.硒單質(zhì)難溶于水，可用于制造硒光電池8.下列化學(xué)反應(yīng)表示錯誤的是A.煅燒黃鐵礦獲得B.溶液與溶液混合的離子方程式：C.與的水溶液反應(yīng)制備硒：D.用足量氨水吸收的離子方程式：【答案】6.B7.A8.B【解析】【6題詳解】A．斜方硫和單斜硫都是S元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；C．生產(chǎn)硫酸時，用的濃硫酸代替水吸收三氧化硫可以防止形成酸霧，可提高吸收效率，故C正確；D．乙醇()和二甲醚()分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；選B；【7題詳解】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．臭氧有強(qiáng)氧化性，具有殺菌、消毒、漂白等作用，可用于水體殺菌消毒，故選A；B．濃硫酸可用于干燥某些氣體，是因為具有吸水性，故不選B；C．二氧化硫可用于紙張的漂白，是利用其漂白性，故不選C；D．硒單質(zhì)用于制造硒光電池，與難溶于水無關(guān)，故不選D；選A。【8題詳解】A．煅燒黃鐵礦獲得二氧化硫，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．溶液與溶液混合的離子方程式為，故B錯誤；C．與的水溶液反應(yīng)制備硒，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．用足量氨水吸收生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式：，故D正確；選B。9.下列有關(guān)鈉及其化合物描述正確的是A.鈉表面自然形成的氧化層可保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化B.鈉可將等金屬從其氯化物的水溶液中置換出來C.實驗室可用澄清石灰水鑒別與溶液D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是食用發(fā)酵粉的主要成分之一【答案】D【解析】【詳解】A．鈉表面自然形成的氧化層不是致密的氧化物保護(hù)膜，不能夠保護(hù)內(nèi)層金屬，A錯誤；B．鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先考慮鈉與鹽溶液中水反應(yīng)，再考慮生成的NaOH與鹽反應(yīng)，故鈉不能將等金屬從其氯化物的水溶液中置換出來，B錯誤；C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯誤；D．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，受熱分解能夠產(chǎn)生二氧化碳，是食用發(fā)酵粉的主要成分之一，D正確；答案選D。10.實驗室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D符合題意；答案選D。11.下列工業(yè)制備流程中涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是A.制漂白粉： B.海水提鎂：C.侯氏制堿： D.生產(chǎn)鹽酸：【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上制備漂白粉時，將Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，A正確；B．從海水中提取鎂，是先由貝殼煅燒生成的生石灰與水反應(yīng)獲得石灰乳，將石灰乳加入海水中沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀氫氧化鎂，加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V，將氯化鎂溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失水得到無水氯化鎂，熔融氯化鎂通電分解獲得Mg，B正確；C．侯氏制堿法，二氧化碳溶解度不大，氨氣極易溶于水，故應(yīng)先通入氨氣，得到堿性溶液，再通入二氧化碳，能夠吸收更多二氧化碳，C錯誤；D．氫氣與氯氣點燃能夠生成氯化氫氣體，可用于生成鹽酸，D正確；答案選C12.室溫下，下列實驗探究方案不能達(dá)到探究目的的是選項探究方案探究目的A向中滴加濃鹽酸，觀察是否有黃綠色氣體放出氧化性強(qiáng)于B將兩塊相同大小的鎂條和鋁片(已除去氧化膜)放入裝有等量水的試管中，各加入兩滴酚酞，加熱并觀察現(xiàn)象的金屬性強(qiáng)于C將白色固體放入試管中，加入濃溶液，微熱試管，將潔凈干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象樣品中含有銨鹽D向的溶液中加入等體積濃溶液，振蕩后靜置，觀察下層溶液顏色是否變淺在濃溶液中溶解能力比在中大A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體放出，該氣體為氯氣，證明氧化性強(qiáng)于，故不選A；B．鎂與熱水反應(yīng)，將兩塊相同大小的鎂條和鋁片(已除去氧化膜)放入裝有等量水的試管中，各加入兩滴酚酞，加熱，加鎂片的試管內(nèi)溶液變?yōu)榉奂t色，證明的金屬性強(qiáng)于，故不選B；C．應(yīng)該濕潤的紅色石蕊試紙才能檢驗氨氣，干燥試紙不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故選C；D．往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩分層，下層由紫紅色變成淺粉紅色，上層呈棕黃色，說明碘在濃KI溶液的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，故不選D；選C。13.從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)如下：①②下列說法錯誤的是A.碘元素在反應(yīng)①中被氧化B.反應(yīng)②中是還原劑C.在上述反應(yīng)條件下，氧化性強(qiáng)弱順序為：D.當(dāng)反應(yīng)①和②生成等量的時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中碘元素化合價升高被氧化，A正確；B．反應(yīng)②中中硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)②可知氧化劑為：，氧化產(chǎn)物為：，所以氧化性：，C正確；D．反應(yīng)①中生成1molI2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molI2轉(zhuǎn)移10mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，D錯誤；答案選D。14.海水提溴常用“空氣吹出法”，其部分流程如圖：下列說法錯誤的是A.“吹出”步驟主要是利用了空氣中O2的氧化性B.“吸收”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SOC.從“氧化Ⅰ”至“吸收”這幾步操作的目的是富集Br元素D.“氧化Ⅱ”后分離出的溶液X可循環(huán)使用，其中主要含有H2SO4和HCl【答案】A【解析】【分析】由流程可知，濃縮的海水中加硫酸酸化，加入Cl2氧化Br-，“氧化I”發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，熱空氣吹出溴單質(zhì)用SO2、H2O吸收，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，再Cl2氧化Br-，“氧化Ⅱ”得到高濃度的Br2，然后萃取、分液、蒸餾等一系列操作分離出溴單質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．熱空氣吹出溴單質(zhì)，主要是利用了液溴的揮發(fā)性，與空氣中O2的氧化性無關(guān)，故A錯誤；B．熱空氣吹出溴單質(zhì)用SO2、H2O吸收，發(fā)生的主要反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+，故B正確；C．“氧化I”得到液溴的濃度不高，需要富集，即從“氧化Ⅰ”至“吸收”這幾步操作的目的是富集Br元素，故C正確；D．“吸收”中發(fā)生的主要反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，“氧化Ⅱ”發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2HBr=Br2+2HCl，所以“氧化Ⅱ”后分離出的溶液X可循環(huán)使用，其中主要含有H2SO4和HCl，故D正確；故選：A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.周期表中前20號元素原子半徑與主要化合價關(guān)系如圖所示。（1）的電子式為_______。（2）的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_______化合物(填“共價”或“離子”)。（3）已知位于第三周期，則在元素周期表中的位置是_______。（4）簡單離子和半徑大小順序為_______。（5）的單質(zhì)通入淀粉-KⅠ溶液，溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______；比較和的陰離子，還原性更強(qiáng)的是_______(填離子符號)，從微粒結(jié)構(gòu)角度分析，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）離子（3）第四周期ⅡA族（4）N3->O2->Na+（5）①.Cl2+I-=2Cl-+I2②.I-③.Cl、I為同主族元素，電子層數(shù)I＞Cl，離子半徑I—＞Cl—，失電子能力I—＞Cl—，還原性I—＞Cl—【解析】【分析】根據(jù)原子半徑與主要化合價關(guān)系圖，X是H元素、Y是O元素、Z是N元素、M是Cl、Q是Na元素、R是Ca元素?！拘?詳解】H2O2是共價化合物，電子式為；【小問2詳解】N的簡單氣態(tài)氫化物是氨氣，N的最高價氧化物的水化物是HNO3，反應(yīng)生成的物質(zhì)是NH4NO3，屬于離子化合物?！拘?詳解】是Na，R是Ca，元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族?！拘?詳解】電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子O2-、N3-和Na+半徑大小順序為N3->O2->Na+；【小問5詳解】Cl2通入淀粉-KⅠ溶液，反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+I-=2Cl-+I2；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，和Cl-還原性更強(qiáng)的是I-；Cl、I為同主族元素，電子層數(shù)I＞Cl，離子半徑I—＞Cl—，失電子能力I—＞Cl—，還原性I—＞Cl—。16.過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，若保存不當(dāng)容易變質(zhì)。（1）取少量過氧化鈉樣品，溶解，加入_______溶液，充分振蕩后有白色沉淀生成，證明已經(jīng)變質(zhì)。（2）用下圖裝置來測定某過氧化鈉樣品的純度。①試劑依次為_______和_______。②裝置的作用是_______，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。③當(dāng)觀察到_______(填實驗現(xiàn)象)時，表明樣品已經(jīng)反應(yīng)完全。④讀取實驗中與樣品反應(yīng)生成的體積時，合理的是_______(填字母)。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得中液面高度相同c.視線與凹液面最低點相平，讀取量筒中水的體積⑤裝置E到F間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）CaCl2或BaCl2（2）①.飽和NaHCO3溶液②.NaOH溶液③.吸收未反應(yīng)的CO2④.CO2+2OH-=+H2O⑤.過氧化鈉樣品由淡黃色完全轉(zhuǎn)化為白色時⑥.bc⑦.偏小【解析】【分析】過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)生成碳酸鈉，裝置A中是大理石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)B中的飽和碳酸氫鈉溶液，除去氯化氫氣體，在裝置C中二氧化碳?xì)怏w與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，經(jīng)D裝置的氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的二氧化碳，產(chǎn)生的氧氣經(jīng)過E裝置，氧氣不易溶于水，將水排入F中的量筒里，根據(jù)量筒中水的體積折算為標(biāo)況下氧氣的體積，計算氧氣的質(zhì)量，從而間接計算出過氧化鈉的質(zhì)量，利用過氧化鈉的質(zhì)量與樣品的質(zhì)量比得到過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析。【小問1詳解】過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子或鈣離子結(jié)合生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；【小問2詳解】①通過上述分析可知，試劑X、Y依次為飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液；②裝置D為吸收過量二氧化碳的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O；③當(dāng)觀察到過氧化鈉樣品由淡黃色完全轉(zhuǎn)化為白色時，表明過氧化鈉樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；④a．不冷卻到室溫，直接讀取氣體體積，會使量筒中液體體積偏大，導(dǎo)致讀數(shù)結(jié)果偏大，不合理；b．調(diào)整量筒使、中液面高度相同，裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)才能相同，避免產(chǎn)生誤差，合理；c．視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積，合理；故本題答案為：bc；⑤實驗完成后，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水會使測定的氧氣體積偏小，導(dǎo)致過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果偏小。17.一種以高鎂鹵水(主要含和硼酸根等)為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：已知：相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如下圖所示。（1）煅燒、水浸是第一次除鎂，煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）精制Ⅰ是第二次除鎂，濾渣Ⅰ的主要成分除外，還有_______(填化學(xué)式)；若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加_______(填化學(xué)式)的用量。（3）精制Ⅱ的目的是_______；請補(bǔ)充完整操作的實驗步驟：向濾液中_______，得濾液。（4）沉鋰時判斷沉淀完全的操作為_______。為獲得較純凈的，過濾后應(yīng)選用_______(填字母)對進(jìn)行洗滌。a.冰水b.常溫水c.的熱水【答案】（1）（2）①.CaSO4②.生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）（3）①.加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣（或除去精制Ⅰ所得濾液中的鈣離子），提高碳酸鋰純度②.加入鹽酸（4）①.向過濾后濾液中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若溶液渾濁，則Li+未沉淀完全，若無現(xiàn)象，則Li+已沉淀完全②.c【解析】【分析】鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、和硼酸根等)中加入鹽酸脫硼，生成B(OH)3沉淀；混合物過濾后，將所得濾液濃縮結(jié)晶，該晶體含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、等，煅燒后生成HCl氣體，表明MgCl2?6H2O發(fā)生水解，生成的Mg(OH)2發(fā)生熱分解，燒渣水浸后過濾，固體的主要成分為MgO；濾液中加生石灰后產(chǎn)生沉淀，在此條件下溶解度最小的是CaSO4和Mg(OH)2，則濾渣Ⅰ的主要成分為CaSO4和Mg(OH)2；由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中再加純堿又生成沉淀，則濾渣Ⅱ為CaCO3；精制Ⅱ所得濾液加鹽酸除去過量，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶，過濾得到氯化鈉，濃縮后的濾液中加入飽和Na2CO3沉鋰，得到Li2CO3?！拘?詳解】煅燒、水浸是第一次除鎂,濃縮結(jié)晶得到的固體是MgCl2?6H2O，煅燒晶體時生成氯化氫、氧化鎂、水，所以煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】精制Ⅰ是第二次除鎂，濾渣Ⅰ的主要成分除Mg(OH)2外，還有CaSO4，若脫硼后直接進(jìn)行精制Ⅰ，除無法回收HCl外，HCl和CaO反應(yīng)而導(dǎo)致消耗的生石灰的量增多，精制Ⅱ時增加純堿的用量；小問3詳解】精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，提高碳酸鋰純度，操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸；【小問4詳解】向過濾后的濾液中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若溶液渾濁，則Li+未沉淀完全，若無現(xiàn)象，則Li+已沉淀完全；根據(jù)碳酸鋰的溶解度圖知，溫度越高，其溶解度越小，所以為獲得較純凈的碳酸鋰，過濾后應(yīng)選用95℃的熱水對碳酸鋰進(jìn)行洗滌，故答案選c。18.一種制備氧化亞銅的工藝路線如圖所示。已知：水溶液中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的分布如圖。（1）該工藝流程對反應(yīng)條件的控制要求較為苛刻，如反應(yīng)Ⅰ需在加熱條件下才能發(fā)生。①反應(yīng)Ⅱ所得溶液控制在