2025年湘教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷543考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（）A.硅酸鈉溶液B.石灰水C.次氯酸鈉溶液D.氯化鈣溶液2、下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）

①Na2O2②NaHCO3③Al（OH）3④FeCl2⑤Fe（OH）3．A.只有①②③B.只有①②④⑤C.只有①②④D.全部3、下列有關(guān)說法正確的是（）A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀C.Fe3+遇KSCN溶液會產(chǎn)生紅色沉淀D.25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大4、在下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9g水和標(biāo)況下11.2LCO2C.標(biāo)況下1molO2和22.4L水D.0.2mol氫氣和22.4L氯化氫氣體5、某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na+、NH4＋、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在設(shè)計檢驗方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（）A.4種B.5種C.6種D.7種6、下列有關(guān)硅及其化合物的說法治確的是（）A.單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%B.高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強(qiáng)C.Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑D.一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O?3Al2O3?6SiO2?H2O7、下列說法正確的是（）A.增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大8、下列離子方程式中書寫正確的是（）A.用惰性電極電解MgCl2溶液時只發(fā)生：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B.在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C.在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.金屬鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑9、實驗過程中不慎發(fā)生意外時，以下處理方法正確的是（）A.當(dāng)有酸液濺入眼睛時，迅速揉搓B.苯酚溶液沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗C.酸溶液流到實驗桌上先用適量碳酸氫鈉溶液沖洗，再用水沖洗D.酒精燈在桌面上傾倒后燃燒，立即用嘴吹滅評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、按不同的分類方法；下列各組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____

（2）H3PO4、H2CO3、HCl、H2SO4____

（3）空氣、N2、HCl、CuSO4____．11、鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)；日常生活中有廣泛用途．

（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6）是____（填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石．理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為____．

（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式：____，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是____．

（3）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)．

①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1

②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2

3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=____．

（4）鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中____（填“＞”、“＜”或“=”）．12、針對下表中十種元素；填寫空格．

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅦA

ⅧA

O

2

N

O

F

3

Na

Mg

Al

S

Cl

Ar

4

K（1）最不活潑的元素是____．

（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）N、F、Cl中，原子半徑最大的是____．

（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是____（填名稱）．

（5）寫出實驗室制氯氣的離子方程式____．13、（2012春?淇縣校級月考）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展；阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體研細(xì)；干燥后；準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為Vcm3．

（1）步驟①中儀器A最好使用____（填序號）．

A．量筒B．燒杯C．容量瓶D．試管。

（2）步驟②中是用____滴定管，能否用水代替苯____，理由是____．

（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為acm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為____．14、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是____，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物____；⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物____；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：____．15、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是_________。（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________。（3）元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡述其原因是___________。（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對錯）17、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．____．18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L____（判斷對錯）19、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA____（判斷對錯）20、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成．____．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共1題，共9分)21、質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比____，所含原子總數(shù)之比為____，所含氧原子個數(shù)之比____，所含硫原子個數(shù)之比____．評卷人得分五、其他(共3題，共9分)22、如圖所示為實驗室常用的儀器：

請根據(jù)圖回答：

（1）寫出A～F各儀器的名稱：

A____B____C____D____E____F____

（2）用于吸取和滴加少量液體的是（填序號，下同）____；

（3）能直接加熱的儀器是____；

（4）用于作熱源的儀器是____；

（5）用于夾持試管的是____；

（6）可取用少量固體粉未的是____；

（7）用來量取液體體積的是____．23、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．24、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．評卷人得分六、簡答題(共1題，共3分)25、BaTiO3、KH2PO=和NaNO2都屬于鐵電體；它們具有許多特異的性能如當(dāng)它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流，通電時會改變形狀等。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為______；屬于______區(qū)元素。

（2）KH2PO4晶體中存在的作用力有______（選填字母）。

A．離子鍵B．共價鍵C．氫鍵。

（3）NO2-中N原子的雜化類型為______，鍵角（填“＞、＜或=”）______120°，其原因是______。N、O、Na三種元素的第二電離能（I2）由大到小的順序為______（用元素符號表示）。

（4）BaTiO2的晶胞如圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為______，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為______（填計算式）nm．（BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】選項中只有硅酸的酸性比碳酸弱，則足量的CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，以此來解答．【解析】【解答】解：A．足量的CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀；故A選；

B．足量的CO2與石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；無沉淀生成，故B不選；

C．足量的CO2與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；HClO；無沉淀生成，故C不選；

D．足量的CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)；故D不選；

故選A．2、B【分析】【分析】①Na2O2可以是金屬鈉在空氣中加熱得到的產(chǎn)物；

②碳酸鈉；水以及二氧化碳化合得到碳酸氫鈉；

③氧化鋁和水之間不會反應(yīng)得到Al（OH）3；

④鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

⑤氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：①Na2O2可以是金屬鈉在空氣中加熱得到的產(chǎn)物；故正確；

②NaHCO3可以是碳酸鈉；水以及二氧化碳化合的產(chǎn)物；故正確；

③Al（OH）3不能通過化合反應(yīng)制得；故錯誤；

④因鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2；發(fā)生化合反應(yīng)，故正確；

⑤氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）2；故正確；

故選B．3、D【分析】【分析】A；焰色反應(yīng)中沒有新的物質(zhì)生成；屬于物理變化；

B、CaCl2是強(qiáng)酸鹽；與弱酸不反應(yīng)；

C、Fe3+遇KSCN溶液生成可溶性絡(luò)合物；

D、相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈；焰色反應(yīng)是一種元素具有的性質(zhì)；該反應(yīng)中沒有新的物質(zhì)生成，不屬于不會變化，故A錯誤；

B、CaCl2是強(qiáng)酸鹽，與弱酸H2CO3不反應(yīng)，故向CaCl2溶液通入過量的二氧化碳；不反應(yīng)無沉淀生成，故B錯誤；

C、Fe3+遇KSCN溶液生成可溶性絡(luò)合物Fe（SCN）3；不是沉淀，故C錯誤；

D、Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3；故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】根據(jù)n===結(jié)合物質(zhì)存在的條件、狀態(tài)解答該題．【解析】【解答】解：A．兩種氣體存在的外界條件不一定相同；則體積相同時物質(zhì)的量不一定相同，故A錯誤；

B．n（H2O）==0.5mol，n（CO2）==0.5mol；二者的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相同，故B正確；

C．水為液態(tài)；22.4L時物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；

D．氯化氫存在的條件未知；不一定為1mol，故D錯誤．

故選B．5、B【分析】試題分析：根據(jù)題意知，溶液呈淺黃色，則溶液中一定含有Fe3+，與Fe3+不能共存的HCO3-、I-一定不存在；根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有SO42-；與SO42-不能共存的Ba2+一定不存在；Na+、NH4＋、Fe3+、Al3+不能確定，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有5種，選B?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子推斷和離子共存。【解析】【答案】B6、C【分析】解：A；由光的反射和散射；正常日光照射，單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為20%左右，所以轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)達(dá)不到100%，故A錯誤；

B；該反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行；所以不是自發(fā)進(jìn)行，所以不能通過該反應(yīng)說明C的非金屬性比Si強(qiáng)，故B錯誤；

C、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑；故C正確；

D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的寫成氧化物形式要保證各元素的原子個數(shù)比不變，氧化物形式可表示為：K2O?3Al2O3?6SiO2?2H2O；故D錯誤；

故選C．

A；由光的反射和散射；正常日光照射，單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為20%左右；

B；該反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行；所以不是自發(fā)進(jìn)行；

C；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅烷；

D、KAl2（AlSi3O10）（OH）2的寫成氧化物形式要保證各元素的原子個數(shù)比不變；

本題考查知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，注重對基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注重積累即可解答．【解析】【答案】C7、B【分析】【分析】A．增大壓強(qiáng)；活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多；

B．使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；

C．加入反應(yīng)物；活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增加，所以反應(yīng)速率不一定增大；

D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大．【解析】【解答】解：A．增大壓強(qiáng)；活化分子數(shù)不一定增多，所以其反應(yīng)速率不一定最多，如恒溫恒容條件下加入惰性氣體，體系壓強(qiáng)增大但反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B．使用催化劑；降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，故B正確；

C．加入反應(yīng)物；活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增加，所以反應(yīng)速率不一定增大，如果反應(yīng)物是固體或純液體，則加入反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不增加，所以反應(yīng)速率不增大，故C錯誤；

D．升高溫度；使部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，所以活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D錯誤；

故選B．8、D【分析】【分析】A．反應(yīng)生成氫氣；氯氣、氫氧化鎂；

B．等物質(zhì)的量反應(yīng)；由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；

C．加入含等物質(zhì)的量的NaOH；生成碳酸鈣；水、碳酸氫鈉；

D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子、電荷守恒．【解析】【解答】解：A．用惰性電極電解MgCl2溶液時的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓；故A錯誤；

B．在含有nmolFeBr2溶液中通入nmolCl2的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；故B錯誤；

C．在Ca（HCO3）2溶液中加入含等物質(zhì)的量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；故C錯誤；

D．金屬鋁溶于NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；故D正確；

故選D．9、C【分析】【分析】A．濃硫酸濺入眼睛；應(yīng)該立即用大量的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不能迅速揉搓；

B．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；不能使用氫氧化鈉沖洗；

C．酸溶液具有腐蝕性；可以先先使用弱堿碳酸氫鈉沖洗；

D．酒精燃燒，不能用嘴吹滅，應(yīng)該使用濕抹布蓋滅．【解析】【解答】解：A．當(dāng)有酸液濺入眼睛時；不能迅速揉搓，立即用大量的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故A錯誤；

B．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；能夠?qū)ζつw造成傷害，不能使用氫氧化鈉沖洗苯酚，苯酚溶液沾在皮膚上，由于苯酚易溶于酒精，可以使用酒精沖洗，故B錯誤；

C．酸溶液具有腐蝕性；需要使用弱堿溶液進(jìn)行中和，所以酸溶液流到實驗桌上先用適量碳酸氫鈉溶液沖洗，再用水沖洗，故C正確；

D．酒精燈在桌面上傾倒后燃燒；不能立即用嘴吹滅，否則使火勢蔓延，應(yīng)該使用濕抹布蓋滅，故D錯誤；

故選C．二、填空題(共6題，共12分)10、NaClOHCl空氣【分析】【分析】（1）鹽可以根據(jù)是否含氧元素分為含氧酸鹽和無氧酸鹽；

（2）酸可以根據(jù)是否含氧元素分為含氧酸和無氧酸；

（3）物質(zhì)可以根據(jù)是否只由一種物質(zhì)組成分為混合物和純凈物．【解析】【解答】解：（1）NaClO是含氧酸鹽；而其他的是無氧酸鹽，故答案為：NaClO；

（2）HCl是無氧酸；其他的是含氧酸，故答案為：HCl；

（3）空氣為混合物，其他的是純凈物，故答案為：空氣．11、離子化合物12：3：2Al3++3e-=Al高溫下氧氣與石墨反應(yīng)＜【分析】【分析】（1）Na3AlF6是由活潑金屬與活潑非金屬構(gòu)成的；根據(jù)原子守恒計算；

（2）電解熔融的氧化鋁；陰極上鋁離子得電子，陽極上氧離子失電子，高溫下C與氧氣反應(yīng)；

（3）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算；

（4）鋁離子水解，鋁離子濃度減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）Na3AlF6是由活潑金屬Na、Al與活潑非金屬F構(gòu)成的，微粒之間以靜電作用結(jié)合，屬于離子鍵，是離子化合物已知冰晶石的化學(xué)式：Na3AlF6，令Na3AlF6為1mol，則需要HF6mol，Na2CO3mol，Al（OH）32mol，則理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為12：3：2；

故答案為：離子化合物；12：3：2；

（2）電解熔融的氧化鋁，陰極上鋁離子得電子，其電極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al；陽極上氧離子失電子，高溫下C與氧氣反應(yīng)，所以陽極上收集的氧氣體積小于理論值；

故答案為：Al3++3e-=Al；高溫下氧氣與石墨反應(yīng)；

（3）已知①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1

②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2

由蓋斯定律：①×10-②×得3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=；

故答案為：；

（4）在鐵明礬溶液中鋁離子水解，鋁離子濃度減小，硫酸根離子的濃度不變，所以溶液中＜；

故答案為：＜．12、ArCl高氯酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【分析】【分析】（1）稀有氣體Ar最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)最不活潑；

（2）硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16；最外層含有6個電子；

（3）電子層越多；原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越??；

（4）非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)的水合物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有最高價，則Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水合物的酸性最強(qiáng)；

（5）實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣．【解析】【解答】解：（1）稀有氣體最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以最不活潑的元素是Ar；

故答案為：Ar；

（2）S原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

（3）N；F、Cl中；電子層最多的為Cl，則Cl原子的原子半徑最大；

故答案為：Cl；

（4）由于F沒有正價；則最高價氧化物對應(yīng)水合物的酸性最強(qiáng)的為Cl，對應(yīng)酸為高氯酸；

故答案為：高氯酸；

（5）實驗室中制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O．13、C酸式不能NaCl會溶于水，使體積變小NA=【分析】【分析】（1）容量瓶為定容儀器；能夠較準(zhǔn)確的測定體積；

（2）因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；應(yīng)用酸式滴定管盛裝苯；要測量mgNaCl固體的體積不能用水，因NaCl溶于水，無法測出NaCl的體積；

（3）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質(zhì)量，根據(jù)1molNaCl的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系計算阿伏加德羅常數(shù)．【解析】【解答】解：（1）定容容器為容量瓶；具有一定體積并便于振蕩，故答案為：C；

（2）苯具有腐蝕性；易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；

測量mgNaCl固體的體積；所加溶劑不能溶解NaCl，否則無法測出NaCl的體積，而NaCl會溶于水，使體積變小，所以不能用水，應(yīng)用苯；

故答案為：酸式；不能；NaCl會溶于水；使體積變?。?/p>

（3）NaCl的密度為g/cm3；

NaCl晶胞的體積為（2a）3cm3；

則NaCl晶胞的質(zhì)量為×（2a）3g；

一個NaCl晶胞含4個“NaCl”；

而每個“NaCl”的質(zhì)量為=g；

故：×（2a）3=4×；

即NA=．

故答案為：NA=．14、NaHClO4KOHAl（OH）3Cl22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2【分析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．

（1）同周期自左而右原子半徑減?。还蔔a原子半徑最大，鈉離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2；8；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，由于F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸酸性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，氫氧化鉀堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

（3）NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；KOH屬于離子化合物；由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；

（4）同主族至上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性減弱，可以根據(jù)單質(zhì)之間的相互置換說明該事實．【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．

（1）同周期自左而右原子半徑減小，故Na原子半徑最大，鈉離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：Na；

（2）同周期自左而右金屬性減弱；非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，由于F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸酸性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，氫氧化鉀堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（3）NH3分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：KOH屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：

故答案為：

（4）同主族至上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性減弱，故氯氣比溴活潑，可以根據(jù)單質(zhì)之間的相互置換說明該事實，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案為：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．15、略

【分析】試題分析：由四種元素在元素周期表中的位置判斷T是第三周期元素，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al元素，則Q、R、W分別是C、N、S。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為工業(yè)上電解熔融的氧化鋁來制取Al，化學(xué)方程式是2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（2）與S同主族的元素，可形成18電子氫化物的元素是O，與H元素形成H2O218個電子，過氧化氫分子中，H與O之間是極性共價鍵，O與O之間是非極性共價鍵；（3）C的非金屬性弱于S元素，因為硫酸是強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以用硫酸與碳酸鈉的反應(yīng)說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，也可以通過碳酸氫根離子水解，而硫酸根離子不水解等來證明，答案不唯一；（4）元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，則X是Na元素，X的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉與T的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O?？键c(diǎn)：考查元素的推斷，化合物的性質(zhì)判斷，元素非金屬性的判斷，離子方程式的書寫【解析】【答案】(共15分)（1）(2分)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(3分)（2）極性鍵和非極性鍵(各1分共2分)（3）弱于(2分)CO32-＋H2O=HCO3-＋OH－，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可)(3分)（4）Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(3分)三、判斷題(共5題，共10分)16、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．17、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價鍵；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合V=nVm計算．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為V=1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的構(gòu)成判斷．【解析】【解答】解：硫酸鉀由K+和SO42-構(gòu)成，1mol硫酸鉀中含有1molSO42-，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)溶度積常數(shù)計算各沉淀生成時所需銀離子的濃度，從而判斷生成沉淀的先后順序．【解析】【解答】解：如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）、c（Ag+）×c（Br-）＞Ksp（AgBr），如c（Cl-）遠(yuǎn)大于c（Br-），且c（Ag+）×c（Br-）＜Ksp（AgBr），則不一定先生成AgBr沉淀；

故答案為：×．四、計算題(共1題，共9分)21、5：415：165：65：4【分析】【分析】已知M（SO2）=64g/mol，M（SO3）=80g/mol，結(jié)合n==結(jié)合分子構(gòu)成計算．【解析】【解答】解：設(shè)質(zhì)量都為mg，則n（SO2）：n（SO3）=：=5：4；所含原子總數(shù)之比為5×3：4×4=15：16，所含氧原子個數(shù)之比5×2：4×3=5：6，所含硫原子個數(shù)之比為5：4；

故答案為：5：4；15：16；5：6；5：4．五、其他(共3題，共9分)22、試管藥匙試管夾酒精燈膠頭滴管量筒EADCBF【分析】【分析】（1）熟記中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器；

（2）根據(jù)基本實驗儀器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈，膠頭滴管、量筒的作用來回答．【解析】【解答】解：（1）A～F各儀器的名稱分別是：試管；藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；故答案為：試管、藥匙、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、量筒；

（2）膠頭滴管常用于吸取和滴加少量液體；故答案為：E；

（3）試管可以直接加熱；故答案為：A；

（4）在化學(xué)實驗室；常用酒精燈作為熱源，故答案為：D；

（5）試管架是用來夾持試管的儀器；故答案為：C；

（6）藥匙用來取用少量的固體粉末；故答案為：B；

（7）量筒可以用來量取液體的體積，故答案為：F．23、AF【分析】【分析】用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等【解析】【解答】解：凡是玻璃相互接處，不能漏水漏氣的要磨砂處理，用到“磨砂”工藝處理的玻璃儀器有：分液漏斗、細(xì)口瓶、廣口瓶、滴瓶、集氣瓶、酸式滴定管等，故答案為：AF．24、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常見儀器；了解它們的名稱；

②根據(jù)溶解；過濾和蒸發(fā)操作中所用的儀器來解答；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D裝置為1000ml的容量瓶；E裝置為分液漏斗；故答案為：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；