2024年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列屬于非電解質的是A.苯酚B.鎂鋁合金C.過氧化鈉D.乙烯2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.5NAB.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.物質的量濃度為1mol/L100mlHCl溶液中含0.1molHCl分子3、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A.“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B.北斗導航專用ASIC硬件結合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2C.“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性D.港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法4、工業(yè)煙氣含有可以用溶液進行綠色化處理后再排放。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.6.4g含有的電子數(shù)目為0.3B.1L1溶液中的數(shù)目為2C.22.4L(標準狀況)與足量氧氣反應，轉移電子數(shù)目為2D.1溶液最多能吸收的數(shù)目為0.15、在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D.SSO3H2SO46、1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，成為打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙。下列關于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是A.第IA族元素又稱為堿金屬元素B.第三周期元素從Na到Cl，價電子數(shù)均等于其族序數(shù)C.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱D.鹵族元素從F到I，單質與氫氣反應越來越容易7、下列化學用語中，正確的是A.甲烷的結構式可以表示為CH4B.NaCl的電子式可以表示為C.NH3的電子式可以表示為D.HCl的電子式可以表示為H-Cl8、下列反應不能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是（）A.稀HNO3與稀NaOH溶液反應B.稀H2SO4與稀KOH溶液反應C.鹽酸溶液與氨水溶液反應D.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、SO2在生產(chǎn)；生活中具有重要的作用；據(jù)所學知識回答相關問題。

(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧化性”、“還原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有___________。

(2)已知SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生反應，還原產(chǎn)物為___________(填化學式，下同)，氧化產(chǎn)物為___________。

(3)向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4。

①該反應的化學方程式為___________，若反應中有0.1mol電子轉移，則生成ZnS2O4___________g。

②向反應后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為___________。

(4)已知室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。ZnO水懸濁液常用于吸收煙氣中的SO2。向ZnO水懸濁液中緩慢勻速通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH的變化如圖。0~20min內(nèi)，溶液pH幾乎不變的原因是___________，SO2吸收率在30min后迅速降低，其原因是___________。

10、碳元素在自然界中以多種形態(tài)存在。

I；下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：

（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。

（3）根據(jù)金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）

A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同。

C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質。

II；碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。

（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。

（5）現(xiàn)有一包白色固體；為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據(jù)要求填寫空白：

。實驗操作。

有關反應的化學方程式。

實驗結論。

取少許粉末置于試管中加熱；并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。

______________________________________________________________________________

該粉末為。

碳酸氫鈉。

11、寫出下列物質的電離方程式。

（1）HCl___________。

（2）NaOH___________。

（3）CaCO3___________。

（4）Na2SO4___________。12、請用實驗方法證明某無色晶體是(NH4)2SO4___。13、研究CO2在海洋中的轉移和歸宿；是當今海洋科學研究的前沿領域。

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：_____________。

（2）在海洋循環(huán)中；通過如圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式：_____________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上；其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：

①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如圖所示），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。_____________

②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_____________mol/L。14、現(xiàn)有以下物質：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氫；④熔融⑤NaOH固體；⑥⑦液氯；⑧乙醇。

回答下列問題：

(1)能導電的物質是_______(填序號，下同)，能導電的電解質是_______。

(2)某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：現(xiàn)進行如下實驗：

①用紅色石蕊試紙檢驗；試紙變?yōu)樗{色。

②取少量溶液逐滴滴加鹽酸；一段時間后產(chǎn)生無色氣體。

③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗①、②推斷：原溶液中肯定存在_______(填離子符號)，實驗③中發(fā)生的離子方程式為_______，由分析可知原溶液中存在的陽離子的焰色反應為_______色。15、利用化學的知識；可解釋生活中的現(xiàn)象。

(1)用活性炭可以除去冰箱中的異味，因為活性炭具有_______性；

(2)氧化鈣可作干燥劑，因為____________________(用化學方程式回答)；

(3)使用鐵鍋炒菜時，適當添加一些醋，有利于生成人體易吸收的亞鐵離子，可有效防治的疾病是________；

(4)茶杯中的紗網(wǎng)可將茶水和茶葉分離而便于飲用，該設計應用的化學原理是________；

(5)用小蘇打治療胃酸過多，其反應化學方程式是____________________16、氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其化學反應原理為：請回答：

(1)NaH屬于___________化合物(填“共價”或“離子”)，NaOH中的化學鍵有___________(填寫類型)。

(2)用單線橋表示該反應的電子轉移情況___________。

(3)下列反應與上述反應在氧化還原原理上最相似的是___________。A．B．C．D．17、氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl，氧原子有三種同位素16O、17O、18O。

(1)自然界中的水分子一共有___種；

(2)若用一種儀器分別測定10000個氯化氫的相對分子質量，所得數(shù)值最多有___種。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤19、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯誤20、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤21、SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去。(_______)A.正確B.錯誤22、下列關于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤23、實驗室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯誤24、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤25、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤26、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共10分)27、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。

I.工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳單質)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)；

②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)

則反應②的平衡常數(shù)的表達式為K=_____。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為_____；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2；其離子方程式為____。

（3）精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質量分數(shù)不得低于96%。現(xiàn)稱取16.25g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質量為0.16g。該樣品中AlCl3的質量分數(shù)為_____。

II.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____、_____，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是_____。評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)28、某化學實驗室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）中和上述配制的酸所需NaOH的質量為______g．如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為_______mL(保留1位小數(shù))。

（3）配制時；一般可分為以下幾個步驟：

①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤轉移并振蕩⑥洗滌并轉移⑦定容⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→___→__→__→__→④(填序號)。_______

（4）在配制過程中，下列操作中錯誤的是____(填代號，下同)，下列操作能引起誤差偏低的有______。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒；并將洗滌液轉移到容量瓶中。

②等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中。

③轉移前；容量瓶先用蒸餾水清洗。

④定容時；加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出。

⑤定容時；仰視刻度。

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線29、某同學為了探究鈉與CO2的反應；利用如圖裝置進行實驗。

已知：①PdCl2能和CO反應生成黑色的Pd；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(1)裝置①中儀器a的名稱是___________，裝置①中用稀鹽酸與CaCO3反應制備CO2，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO3與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是___________。

A．H2SO4溶液B．NaNO3溶液C．煤油D．稀硝酸。

(2)裝置②的作用是___________；裝置③的作用是___________。

(3)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，當觀察到___________時再點燃酒精燈。

(4)若反應過程中CO2足量，鈉與CO2充分反應后；生成的固體物質可能有多種情況，該同學提出以下猜想；

①生成的固體物質為Na2CO3

②生成的固體物質為Na2CO3和C的混合物。

③生成的固體物質為Na2CO3和Na2O的混合物。

④生成的固體物質為Na2O和C的混合物。

若反應過程中有下列情況：觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，裝置④中固體成分只有一種，且向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該情況下鈉與CO2反應的化學方程式___________。30、無水氯化鋁是一種重要的化工原料；工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下，請回答下列問題：

（1）實驗室中,可制得Cl2的組合是____________________（填代號）。

①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2；NaCl和濃硫酸混合共熱。

③NaClO和鹽酸混合共熱④漂白粉和硫酸混合共熱。

（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是____________________（填代號）。

（3）寫出氧化爐中反應的化學方程式____________________。

（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論____________________（儀器自選）。

可供選擇試劑如下：

①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液。

（5）某同學設計用如下裝置驗證二氧化硫的某些化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________________。

②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式____________________。

③充分反應后；取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。

實驗I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液；生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。

實驗II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液；紫色褪去。

實驗III:向第三份溶液中加入BaCl2溶液；生成白色沉淀。

上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是____________________（填實驗代號）。31、下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作；請按要求填空：

(1)所需濃H2SO4的體積為____________________；

(2)如果實驗室有15mL；20mL、50mL量筒；應選用_____________mL量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將________________(偏高、偏低、無影響)；

(3)將量取的濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_____里；并不斷攪拌，目的是______；

(4)將上述溶液沿___________________注入________________中；并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要____________中，并搖勻；

(5)加水至距刻度__________________處，改用_____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平評卷人得分六、推斷題(共2題，共16分)32、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________33、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚在水溶液中電離出C6H5O-和H+；苯酚屬于電解質，故不選A；

B．鎂鋁合金是混合物；既不是電解質又不是非電解質，故不選B；

C．過氧化鈉是離子化合物；熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質，故不選C；

D．乙烯在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電；乙烯屬于非電解質，故選D；

選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物即1.6g氧原子，數(shù)目為=0.1NA；A錯誤；

B．標況下苯不是氣體；11.2L苯的物質的量不是0.5mol，B錯誤；

C．N2與CO的摩爾質量均為28g/mol，所以14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為=NA；C正確；

D．HCl為強電解質；HCl溶液中不含HCl分子，D錯誤；

綜上所述答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．SiC屬于新型無機非金屬材料正確；A正確，不選；

B．芯片的主要成分為半導體材料硅晶體而不是SiO2；B錯誤，符合題意；

C．合金材料具有硬度大；密度小、耐腐蝕等的特性；C正確，不選；

D．鐵和水在水溶液中形成原電池；鋁比鐵活潑做負極被腐蝕，鐵被保護，D正確，不選。

答案選B4、B【分析】【詳解】

A．6.4g的物質的量為0.1mol，所含電子數(shù)目為3.2選項A錯誤；

B．1L1溶液中的物質的量為2mol，其數(shù)目為2選項B正確；

C．和的反應是可逆的，因此轉移電子數(shù)小于2選項C錯誤；

D．未給出溶液的體積；無法計算，選項D錯誤；

答案選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．可以實現(xiàn)相關轉化；A項正確；

B．電解氯化鎂溶液不可能得到鎂單質；B項錯誤；

C．氯化鐵能夠發(fā)生水解反應；因此蒸發(fā)氯化鐵溶液不可能得到無水氯化鐵，C項錯誤；

D．硫燃燒不能生成SO3；D項錯誤；

答案選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．第IA族元素中的金屬元素又稱為堿金屬元素；第IA族元素除包括堿金屬元素外，還包括非金屬元素H元素，A錯誤；

B．第三周期元素從Na到Cl；原子核外最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，等于其相應的最高化合價數(shù)，故其價電子數(shù)均等于其族序數(shù)，B正確；

C．第二周期元素從Li到F；原子半徑逐漸減小，原子獲得電子的能力逐漸增強，故元素的非金屬性逐漸增強，C錯誤；

D．鹵族元素從F到I；原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸增強，所以其單質與氫氣反應越來越難，D錯誤；

故合理選項是B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷的結構式為：故A錯誤；

B．NaCl由鈉離子和氯離子組成，電子式為：故B正確；

C．NH3的電子式為：故C錯誤；

D．HCl的電子式可以表示為：故D錯誤；

故選：B。8、C【分析】【詳解】

A．硝酸為強酸，NaOH為強堿，稀HNO3溶液與NaOH溶液混合生成硝酸鈉和水，硝酸鈉為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H++OH-=H2O；故A不符合題意；

B．硫酸為強酸，KOH為強堿，稀H2SO4溶液與稀KOH溶液混合生成硫酸鉀和水，硫酸鉀為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H++OH-=H2O；故B不符合題意；

C．鹽酸為強酸，氨水為弱堿，在離子方程式中氨水不能拆開，要保留分子式，鹽酸與氨水溶液混合生成氯化銨和水，氯化銨為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H++NH3·H2O=+H2O，不能用離子方程式H＋＋OH－=H2O來表示；故C符合題意；

D．NaHSO4為強酸的酸式鹽，NaOH為強堿，NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，硫酸鈉為可溶性鹽，則二者反應的離子反應為H++OH-=H2O；故D不符合題意；

答案為C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【詳解】

(1)SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，說明H2SO3具有酸性，酸性H2SO3強于H2CO3；SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；

(2)SO2通入FeCl3溶液會發(fā)生離子反應SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO反應中FeCl3中鐵元素化合價由+3價降為+2價被還原，生成Fe2+，則還原產(chǎn)物為Fe2+；SO2中硫元素化合價由+4價升為+6價，生成SO則氧化產(chǎn)物為SO

(3)①向含鋅粉的懸濁液中通入SO2可制備ZnS2O4，根據(jù)元素守恒可知發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4；當該反應中有0.1mol電子轉移時，則生成0.05molZnS2O4；質量為0.05mol×193g/mol=9.65g；

②向反應后的溶液中加入過量鹽酸，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，則生成硫單質和二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應配平可得反應的化學方程式為2ZnS2O4+4HCl=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑；

(4)根據(jù)圖中信息可知0~20min內(nèi)，懸濁液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH遂漸變小，SO2的吸收率迅速降低?！窘馕觥克嵝云仔訤e2+SOZn+2SO2=ZnS2O49.652ZnS2O4+4HC1=2ZnCl2+S↓+2H2O+3SO2↑可知0~20min內(nèi)，懸濁液中的ZnO吸收大量SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH遂漸變小，SO2的吸收率迅速降低10、略

【分析】【詳解】

分析：（1）金剛石和石墨屬于兩種不同的物質；二者間轉化為化學變化。

（2）根據(jù)金剛石硬度大進行分析。

（3）根據(jù)物質的組成；結構、性質等進行分析。

（4）碳酸氫鈉在日常生活中配制發(fā)酵粉等。

（5）碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱易分解；反應產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁。

詳解：（1）金剛石和石墨屬于兩種不同的物質；所以金剛石變?yōu)槭珵榛瘜W變化；正確答案：化學。

（2）金剛石硬度較大；可以用來做切割玻璃的玻璃刀；正確答案：金剛石。

（3）不同物質具有不同的結構；A正確；不同物質的組成元素不一定不同，例如：金剛石和石墨是不同的物質,組成元素相同，B錯誤；不同物質具有不同的性質,C正確；物質的結構決定了物質的性質，D正確；正確選項B。

（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性；能夠中和酸；所以在日常生活中常用來配制發(fā)酵粉等；正確答案：配制發(fā)酵粉。

（5）碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；反應產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，溶液變渾濁，反應的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H20；正確答案：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

點睛：本題考查了同素異形體的知識：同種元素組成的物質，因為原子排列不同，所以物理性質有很大差異，解答本題要充分理解物質的結構決定物質的性質，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷?！窘馕觥炕瘜W金剛石B配制發(fā)酵粉2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2011、略

【分析】【分析】

(1)

HCl是一元強酸，完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-。

(2)

NaOH是一元強堿，完全電離產(chǎn)生Na+、OH-，電離方程式為：NaOH=Na++OH-。

(3)

CaCO3是鹽，盡管難溶于水，但溶于水的會完全電離產(chǎn)生Ca2+、屬于強電解質，電離方程式為：CaCO3=Ca2++

(4)

Na2SO4是可溶性鹽，溶于水完全電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為：Na2SO4=2Na++【解析】(1)HCl=H++Cl-

(2)NaOH=Na++OH-

(3)CaCO3=Ca2++

(4)Na2SO4=2Na++12、略

【分析】【分析】

【詳解】

用實驗方法證明某無色晶體是(NH4)2SO4，既需要檢驗銀離子銨根離子，需要檢驗陰離子硫酸根離子，則實驗方案為：取少量該無色晶體于試管中，加水溶解，再將溶液分成兩份。向其中一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱，并在試管口處放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則說明該晶體中含有再向另一支試管中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則說明該晶體中含有由此可證明該晶體為(NH4)2SO4?！窘馕觥咳∩倭吭摕o色晶體于試管中，加水溶解，再將溶液分成兩份。向其中一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱，并在試管口處放置濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則說明該晶體中含有再向另一支試管中滴加稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則說明該晶體中含有由此可證明該晶體為(NH4)2SO413、略

【分析】【分析】

（1）CO2溶于水生成碳酸；碳酸是弱電解質，在水中部分發(fā)生電離；

（2）①由圖可知；鈣化作用過程是碳酸氫根離子轉化生成碳酸鈣，據(jù)此書寫離子方程式；

②光合作用是CO2與水在太陽光作用下；在葉綠體中反應生成有機物；放出氧氣的過程，氧氣來源于水中的氧；

（3）①需從酸化后的海水中吹出二氧化碳；那么就需要滴加稀酸酸化，且裝置應從長管進氮氣，從短導管吹出二氧化碳；

②依據(jù)原理NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

【詳解】

（1）溶于海水的CO2與水結合生成碳酸，碳酸電離生成碳酸氫根離子HCO3-，故CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式：CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+；

（2）①反應物中含有碳酸氫根離子，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒、電荷守恒得出離子方程式為：Ca2++2HCO3-＝CaCO3↓+CO2↑+H2O；

②光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水，即水中的氧原子采用示蹤法標記為18O，依據(jù)元素守恒配平方程式，xCO2+2xH218O=(CH2O)x+x18O2+xH2O；

（3）①酸化海水，可以使用試劑：稀硫酸、利用分液漏斗滴加，長管進氣，短管出氣，故裝置為

②滴定過程中發(fā)生的反應為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故n(NaHCO3)=n(HCl)=xmol/L×y×10-3L，根據(jù)C守恒，海水中溶解無機碳的濃度==molL-1?！窘馕觥緾O2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3－+H+Ca2++2HCO3－＝CaCO3↓+CO2↑+H2OxCO22xH218O14、略

【分析】【詳解】

（1）存在自由移動離子的物質能導電，故能導電的物質是：①NaOH溶液；②熔融NaCl；④熔融故選①②④；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，故能導電的電解質是：②熔融NaCl；④熔融故選②④；

（2）無色透明溶液，則不含①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變?yōu)樗{色，則含不含②取少量溶液逐滴滴加鹽酸，一段時間后產(chǎn)生無色氣體，則含③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成，則含根據(jù)電荷守恒，溶液中肯定含K+。

根據(jù)上述實驗①、②推斷：原溶液中肯定存在：K+；實驗③中發(fā)生的離子方程式為：溶液中存在鉀離子，透過藍色鈷玻璃片，焰色反應為紫色?！窘馕觥?1)①②④②④

(2)K+紫15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)活性炭具有吸附作用；可除去冰箱中的異味；

(2)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2；故可作干燥劑；

(3)人體缺鐵時；容易患缺鐵性貧血病，向人體中補充鐵時，可以有效防止此類疾病的發(fā)生；

(4)茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)能濾去茶葉；和過濾器除去水中泥沙原理是一樣的，則將茶葉與茶水分離原理為過濾；

(5)小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，和胃酸中的鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑?！窘馕觥课紺aO+H2O=Ca(OH)2缺鐵性貧血病過濾NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑16、略

【分析】【詳解】

（1）NaH中Na與H間通過離子鍵結合；NaH為離子化合物。NaOH中鈉離子與氫氧根離子間存在離子鍵，氫氧根離子內(nèi)部存在共價鍵。

（2）該反應中NaH中的H失去1個電子，H2O中一個H得到1個電子，用單線橋表示該反應的電子轉移情況為

（3）題干中的反應H發(fā)生歸中反應，NaH中H失電子化合價升高，H2O中H得電子化合價降低；最終生成氫氣。

A．氯氣與水反應生成HCl和HClO；該反應為歧化反應，與題干反應原理不相似，A錯誤；

B．H2S與SO2發(fā)生歸中反應生成S；與題干反應原理相似，B正確；

C．該反應中Cl得電子O失電子；不是歸中反應，與題干反應原理不相似，C錯誤；

D．該反應中H失電子；Cu得電子，不是歸中反應，與題干反應原理不相似，D錯誤；

故答案選B。【解析】(1)離子共價鍵；離子鍵。

(2)

(3)B17、略

【分析】【分析】

在同一水分子中；兩個氫原子的種類可以相同，可以不同，只要水中所含原子的種類不完全相同，水分子就是不同的；在氯化氫中，只要氫原子或氯原子的種類不相同，就是不同的分子，但相對分子質量可能相同，需要進行篩選。

【詳解】

(1)H、D、T與16O、17O、18O構成水分子時；若2個氫原子為同種氫原子時，有9種可能水分子；若2個氫原子為不同氫原子時，也有9種水分子，所以自然界中的水分子一共有18種；答案為：18；

(2)氫元素有三種同位素H、D、T，氯元素有兩種同位素35Cl、37Cl，它們可構成H35Cl、D35Cl、T35Cl、H37Cl、D37Cl、T37Cl，其中T35Cl、H37Cl的相對分子質量相同(都為38)；所以若用一種儀器分別測定10000個氯化氫的相對分子質量，所得數(shù)值最多有5種。答案為：5。

【點睛】

在判斷相對分子質量不同的氯化氫種類時，我們?nèi)舨蛔⒁鈱忣}，很容易受第(1)問的干擾，得出結論是氯化氫的種類?！窘馕觥?85三、判斷題(共9題，共18分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯誤；20、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應，因此化學性質不相似，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

三氧化硫可以被濃硫酸吸收，正確。22、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。23、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應用橡膠塞，錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯誤。25、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。26、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共10分)27、略

【分析】【詳解】

I．(1)根據(jù)反應②的方程式3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)，由于Fe2O3、Fe的狀態(tài)都是固體，平衡常數(shù)的表達式為K＝c3(CO2)/c3(CO)，故答案為：K=

(2)觀察流程中氯化爐裝置的物質進入和出去(看箭頭指示)，可以推出反應物是Fe、Al2O3、Cl2和C，生成物是AlCl3、FeCl3和CO，由此可得Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應的產(chǎn)物是AlCl3和CO，反應的化學方程式為Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO；Na2SO3溶液除去Cl2的原理是SO32-的還原性強將Cl2還原成Cl-，自身被氧化成SO42-，因SO32-水解溶液呈堿性，離子方程式為SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O；

(3)AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液后，Al元素全部轉化為AlO2-進入溶液，因此過濾后的殘留固體質量0.16g是樣品中的雜質，AlCl3的質量分數(shù)=(16.25g-0.16g)÷16.25g=98%；故答案為：98%；

II．制備無水AlCl3，結合無水AlCl3遇潮濕空氣會產(chǎn)生大量白霧的信息，應先制得純凈而干燥的氯氣與Al反應，還要防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置而使AlCl3水解，由此可得裝置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，盛放飽和食鹽水，裝置C的作用是除去Cl2中混有的H2O，盛放濃硫酸，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是防止水蒸氣進入E裝置而使AlCl3水解；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；防止水蒸氣進入E裝置?！窘馕觥縆=Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3COSO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O98%飽和食鹽水濃硫酸防止水蒸氣進入E裝置五、實驗題(共4題，共32分)28、略

【分析】【詳解】

⑴化學實驗室要配置0.8mol·L-1硫酸溶液480mL，需用500mL的容量瓶，則配制出來的是濃度為0.8mol·L-1體積為500mL的硫酸溶液，則n(H2SO4)=cV=0.8mol·L-1×0.5L=0.4mol，則中和所配制的酸所需n(NaOH)=0.4mol×2=0.8mol，m(NaOH)=0.8mol×40g/mol=32g。配制一定物質的量濃度溶液的儀器有：燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有圓底燒瓶和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶。故答案為：32；AC；玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶。(2)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質的量濃度為：配制480mL溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：V×18.4mol/L=0.8mol/L×0.5L，解得：V=0.0217L=21.7mL。故答案為：21.7。(3)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；故答案為：⑧⑤⑥⑦(4)①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏高，操作錯誤；②等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶中，操作正確；③轉移前，容量瓶先用蒸餾水清洗，對溶液濃度無影響，操作正確；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，操作錯誤；⑤定容時，仰視刻度，導致溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，操作錯誤；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，操作錯誤；則操作錯誤的有①④⑤⑥，引起誤差偏低的有④⑤⑥。故答案為：①④⑤⑥；④⑤⑥。

【點睛】

解題時需注意（1）（2）小題均涉及到計算，而配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸需500mL的容量瓶，則實際配制的是500mL0.8mol·L-1的稀硫酸，相關計算是按500mL0.8mol·L-1的稀硫酸進行運算的。【解析】32AC玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶21.7⑧⑤⑥⑦①④⑤⑥④⑤⑥29、略

【分析】【分析】

探究鈉與CO2的反應；①為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氧化氫；水蒸氣，需要用裝置②除去，再用裝置③干燥，然后在裝置④中進行鈉與二氧化碳的反應，用裝置⑤檢驗反應產(chǎn)物，據(jù)此解答。

（1）根據(jù)儀器構造可知裝置①中儀器a的名稱是：長頸漏斗；A．H2SO4溶液與碳酸鈣反應生成做溶物硫酸鈣；不利于氣體的制備，A錯誤；B．加入硝酸鈉溶液后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，B正確；C．煤油的密度小于鹽酸，加入煤油后，煤油在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸C錯誤；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，D正確；故選BD；

（2）鹽酸易揮發(fā)；生成的二氧化碳中含有氧化氫和水蒸氣，則裝置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，則裝置③的作用是干燥二氧化碳；

（3）鈉化學性質比較活潑，能夠與空中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空中O2；水蒸干擾實驗；當裝置③中澄清石灰水變渾濁時；證明裝置中空已經(jīng)排凈；

（4）裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置Q中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的體，該氣體為二氧化碳，生成的固體為碳酸鈉，則反應的化學方程式為：2Na+2CO2Na2CO3+CO?！窘馕觥?1)長頸漏斗BD

(2)除去二氧化碳中的氯化氫干燥二氧化碳。

(3)裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁。

(4)2Na+2CO2Na2CO3+CO30、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯氣；NaCl和濃硫酸混合共熱生成氯化氫，所以MnO2；NaCl和濃硫酸混合共熱可以生成氯氣；NaClO和鹽酸混合共熱發(fā)生歸中反應；生成氯氣；漂白粉和硫酸混合共熱，發(fā)生歸中反應，生成氯氣，答案選①②③④；

（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣是二氧化硫，吸收裝置需要防倒吸，b裝置的防倒吸裝置安全瓶的導管錯誤；c無防倒吸裝置，答案選ad；

（3）根據(jù)圖示，氧化爐中反應物是氧化鋁、碳和氯氣，生成物是氯化鋁和一氧化碳，反應的化學方程式Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；

（4）SO2、Cl2按照一定比例通入水中生成硫酸和鹽酸，可減少污染，SO2、Cl2都能使品紅褪色；檢驗二者是否恰好完全反應，可以取所得溶液少許置于試管中，滴加品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則二者未完全反應；

（5）①二氧化硫與硫化鈉反應生成硫沉淀，表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色渾濁；

②a瓶中發(fā)生反應是鐵離子氧化二氧化硫，反應的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+；

③向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明第一份溶液中含有亞鐵離子，能證明二氧化硫具有還原性；KMnO4溶液褪色，說明有還原性物質；原溶液含有硫酸根離子，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，不能證明二氧化硫具有還原性。答案選Ⅰ和Ⅱ。【解析】①②③④adAl2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO取所得溶液少許置于試管中，滴加品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則二者未完全反應。b中出現(xiàn)淡黃色渾濁2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+Ⅰ和Ⅱ31、略

【分析】【分析】

配制一定物質的量濃度液體的操作步驟有計算；量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；用托量筒量取濃溶液在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，以此解答。

【詳解】

(1)濃硫酸的物質的量濃度c==18.4mol/L，根據(jù)稀釋過程中溶質不變可知，0.5mol/L×0.5L＝1.84mol/L×V，解得V＝13.6ml，所需濃H2SO4的體積為13.6ml；故答案為：13.6mL；

(2)由(1)可知所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL；規(guī)格越接近，誤差越小，所以應該選擇15ml的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，未用濃硫酸潤洗，會稀釋濃硫酸，導致溶質硫酸的物質的量減小，所配溶液濃