2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2010年上海世博會(huì)；上海將有千輛氫燃料電池車(chē)上路，參看某種氫燃料電池原理圖，下列說(shuō)法不正確的是。

A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置C.氫燃料電池能量轉(zhuǎn)換率比氫氣直接燃燒高D.氫氧燃料電池工作時(shí)，氫氣在負(fù)極區(qū)燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2、南京工業(yè)大學(xué)IAM團(tuán)隊(duì)將蠶繭炭化形成氮摻雜的高導(dǎo)電炭材料，該材料作為微生物燃料電池的電極具有較好的生物相容性，提升了電子傳遞效率。利用該材料制備的微生物電池可降解污水中的有機(jī)物(CH3CHO為例)；其裝置原理如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.該微生物電池在處理廢水時(shí)還能輸出電能B.該微生物電池工作時(shí)，電流由b極經(jīng)負(fù)載流到a極C.該微生物電池原理圖中的離子交換膜為陰離子交換膜D.該微生物電池的負(fù)極反應(yīng)為3、某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系4v(A)=5v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=4v(D)，則此反應(yīng)可表示為A.4A+5B=4C+6DB.5A+4B=4C+6DC.5A+4B=5C+6DD.4A+6B=4C+5D4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A.煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學(xué)變化B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷C.裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的5、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為24，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D.X與Y兩種元素形成的化合物不止一種6、圖示為某原電池示意圖；其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為。

A.Zn2+＋2e-=ZnB.Zn－2e-=Zn2+C.Cu－2e-=Cu2+D.Cu2+＋2e-=Cu7、25℃；101kPa時(shí)；能量轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法正確的是。

A.熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)+282.9kJB.CO2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.1molC(s)與1molCO2(g)生成2molCO(g)反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.相同條件下，1molC(s)和0.5molO2(g)總能量高于1molCO(g)的能量評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2，在一定的條件下反應(yīng)，在相同溫度下，2分鐘后測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，已知該條件下生成2molNH3放出92kJ熱量。填寫(xiě)下列空白：

(1)2分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。反應(yīng)放出熱量___________kJ

(2)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(3)能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。

A．N2的生成速率與分解的速率相等。

B．N2、H2、NH3的濃度相等。

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變。

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶29、乳酸有很強(qiáng)的防腐保鮮功效；常用于食品工業(yè)。

(1)丙酮酸的分子式是___。

(2)乳酸在一定條件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，該反應(yīng)類(lèi)型是___。10、(1)硅酸鹽可以改寫(xiě)成氧化物的形式；將下列硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:

①漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式:_________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________．11、我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)；鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=?566kJ/mol；2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=?825.5kJ/mol

反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=_____kJ/mol。

Ⅱ.反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。

（1）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_____

a.提高反應(yīng)溫度b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c.選取合適的催化劑d.及時(shí)吸收或移出部分CO2e.粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸。

Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化(Q1,Q2,Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是_____。

a.c1=c2b..2Q1=Q3c..2a1=a3d..a1+a2=1e.該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量12、化學(xué)反應(yīng)存在能量變化的原因。

從微觀講，舊化學(xué)鍵斷裂，需要_______能量，新化學(xué)鍵的形成，需要_______能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應(yīng)物的能量_______同，如果生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)需要向外界_______熱，反之，需要_______熱。即①放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能釋放出來(lái)。②吸熱反應(yīng)可以看成是_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)______能被生成物所“儲(chǔ)存”。13、食物提供我們營(yíng)養(yǎng)；藥物保障我們健康。

(1)①超市中可以買(mǎi)到“加鈣牛奶”、“加碘食鹽”、“加鐵醬油”。其中與預(yù)防貧血有關(guān)的是______。

②大米在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化可以發(fā)生水解生成葡萄糖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

③能用于治療壞血病的維生素是______(填字母)。

維生素b.維生素C維生素D

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)；請(qǐng)將其字母按要求填入空格內(nèi)：

A.淀粉B.葡萄糖C.蛋白質(zhì)D.油脂。

④遇I2變藍(lán)的是______

⑤遇濃HNO3呈黃色的是______

⑥能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是______

⑦加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是______。

(3)⑧鋼化玻璃的重要用途是制造汽車(chē)車(chē)窗，制造鋼化玻璃的主要原料是______；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有______(寫(xiě)化學(xué)式)的緣故。14、已知苯可以進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)__，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)方程式為_(kāi)__。

（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式：

(1)碳酸鎂常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)五氧化二釩(V2O5)是一種酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①寫(xiě)出“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：___________。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，寫(xiě)出“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：___________。

③寫(xiě)出V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)24、課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的，是其合成原理為：N2+3H22NH3△H＜0△S＜0。

（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是___。

A.因?yàn)椤鱄＜0；所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。

B.因?yàn)椤鱏<0；所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量）。

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2___T1（填“＞，<或=”；下同）

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___（填字母)。

（3）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如表所示：。時(shí)間/min51015202530C(NH3)/mol·L-10.080.140.180.200.200.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___。

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，化學(xué)平衡將向___反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。

③N2（g）+3NH3（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，在恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%，則起始時(shí)充入的H2的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線(xiàn)合成：

（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_____；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水；水無(wú)污染，綠色環(huán)保，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故A正確；

B．由圖可知；氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，故B正確；

C．氫燃料電池?fù)p耗的能量比氫氣直接燃燒少；則氫燃料電池能量轉(zhuǎn)換率比氫氣直接燃燒高，故C正確；

D．燃料電池原理是電池反應(yīng)而不是燃燒反應(yīng)；氫氣在負(fù)極區(qū)放電時(shí)，沒(méi)有燃燒，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該微生物電池在處理廢水時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能輸出電能，故A正確；

B．根據(jù)裝置圖分析，a電極為原電池的負(fù)極，b電極為正極，該微生物電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a極經(jīng)負(fù)載流到正極b極，電流的流向與電子的流向相反，電流由b極經(jīng)負(fù)載流到a極；故B正確；

C．由裝置圖可知；負(fù)極上乙醛放電生成的氫離子經(jīng)離子交換膜流向正極，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故C錯(cuò)誤；

D．微生物電池中，a電極為電池的負(fù)極，酸性條件下乙醛在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為故D正確。

故答案：C。3、C【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定各物質(zhì)的系數(shù)，4v(A)=5v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=4v(D)，則v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=5：4：5：6，A與B反應(yīng)生成C與D，該反應(yīng)為5A+4B=5C+6D，故選C。4、D【分析】【詳解】

A.煤的干餾；煤的液化屬化學(xué)變化；石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；

B.天然氣的主要成分是甲烷；液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷等，B錯(cuò)誤；

C.直餾汽油可以萃取溴水中的Br2；裂化汽油的成分中含有碳碳雙鍵，可以和溴反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.高錳酸鉀溶液能和乙烯反應(yīng)；防止水果被乙烯催熟，可到達(dá)水果保鮮的目的，D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W為四種短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，且原子序數(shù)之和為24，假設(shè)X的原子序數(shù)是a，則Z的原子序數(shù)是(a+8)，a+(a+8)=24，解得a=8，所以X是O元素，Z是S元素；W原子序數(shù)大于S，則W是Cl元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y是Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是O；Y是Na，Z是S，W是Cl元素。

A．同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)；A錯(cuò)誤；

B．同一主族元素原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性越差。由于元素的非金屬性：O＞S，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S；即X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；C錯(cuò)誤；

D．X是O，Y是Na，二者可以形成Na2O、Na2O2兩種化合物；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。6、B【分析】【詳解】

該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。7、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示能量圖可以得到化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝?393.5kJ?mol?1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝?282.9kJ?mol?1；據(jù)此回答。

【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，1molCO和0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳放出282.9kJ熱量，則2molCO完全燃燒放出565.8kJ熱量，正確的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝?565.8kJ?mol?1；故A錯(cuò)誤；

B．二氧化碳是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，空間高度對(duì)稱(chēng)，CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝?393.5kJ?mol?1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝?282.9kJ?mol?1，①-②×2，可以得到反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)，△H=-393.5kJ/mol-(-282.9×2)=172.3kJ/mol＞0；為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝?393.5kJ?mol?1，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H＝?282.9kJ?mol?1，①-②得到C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.6kJ?mol?1；為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

判斷反應(yīng)放熱還是吸熱，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小判斷。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意可知，化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，根據(jù)c=所以生成的NH3的物質(zhì)的量濃度為c=0.2mol/L，根據(jù)v=所以NH3的反應(yīng)速率為=0.1mol/Lmin，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以故=0.15mol/Lmin；因?yàn)榉磻?yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成比例，設(shè)生成0.4molNH3放出熱量x，所以x=18.4。

(2)設(shè)N2反應(yīng)為y，所以解得y=0.2mol，所以N2的轉(zhuǎn)化率為

(3)A．N2的生成速率與分解的速率相等；同一物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A正確；

B．N2、H2、NH3的濃度相等；可能是中間某一狀態(tài)，所以不能確定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．因反應(yīng)前后體積不相等；所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生改變可確定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2；可能是中間某一狀態(tài)，所以不能確定是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故選AC?！窘馕觥竣?0.15mol/L·min②.18.4③.20%④.AC9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)丙酮酸分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

(2)根據(jù)乳酸與丙烯酸分子結(jié)構(gòu)的差異；結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型。

【詳解】

(1)根據(jù)丙酮酸分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C3H4O3；

(2)由乳酸分子結(jié)構(gòu)可知：羥基連接的C原子鄰位C原子上有H原子，在濃硫酸存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生丙烯酸(CH2=CHCOOH)和H2O；故該反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物分子式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)類(lèi)型的判斷。在書(shū)寫(xiě)分子式時(shí)，要結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)為4，來(lái)確定分子中含有的H原子數(shù)目，清楚各種反應(yīng)的含義及條件，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型?！窘馕觥竣?C3H4O3②.消去反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

（1）硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空氣中首先生成次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解后失效；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）硅酸鹽由鹽的書(shū)寫(xiě)改寫(xiě)為氧化物的一般形式：堿性氧化物；兩性氧化物、酸性氧化物、水；注意各種元素化合價(jià)不變；

①橄欖石（Mg2SiO4）改寫(xiě)成氧化物形式為：2MgO?SiO2；故答案為：2MgO?SiO2；

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫(xiě)為氧化物形式為：Al2O3?2SiO2?2H2O；故答案為：Al2O3?2SiO2?2H2O；

（2）①漂白粉露置于空氣中失效的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸與水，反應(yīng)離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，

故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2與水反應(yīng)生成NO和硝酸，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產(chǎn)物NO與氧化產(chǎn)物HNO3的物質(zhì)的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2?！窘馕觥竣?2MgO?SiO2②.Al2O3?2SiO2?2H2O③.Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑④.Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO⑥.1：211、略

【分析】【分析】

I.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到需要的熱化學(xué)方程式；

II.（1）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能增大CO的用量；

III.（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的物質(zhì)的量濃度；求出消耗的氫氣的物質(zhì)的量濃度，再求出氫氣的反應(yīng)速率；

（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO，2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2；丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，丙容器平衡向正向移動(dòng)。

【詳解】

Ⅰ.①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=?566kJ/mol；②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=?825.5kJ/mol；蓋斯定律：①-②得：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=?566kJ/mol+825.5kJ/mol=-23.5kJ/mol；故答案為：-23.5。

Ⅱ.（1）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，b錯(cuò)誤；

c．加入合適的催化劑；平衡不移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

d．移出部分CO2；平衡正向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確；

e．粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，e錯(cuò)誤；故答案為：d。

Ⅲ.（1）達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇為0.75mol/L，則消耗的c(H2)=2×0.75mol/L=1.5mol/L，故答案為：

（2）a.甲、乙相比較，把乙等效為開(kāi)始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2；a正確；

b.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，所以2Q1＜Q3，b錯(cuò)誤；

c.甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，所以a1＜a3；c錯(cuò)誤；

d.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1；d正確；

e.甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，e正確；故答案為：ade?！窘馕觥?23.5dade12、略

【分析】【詳解】

從微觀講，使舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)，需要消耗能量，所以需要吸收能量，新化學(xué)鍵的形成，能夠釋放能量，所以需要放出能量(主要原因)。從宏觀講，生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量不相同，如果生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，會(huì)釋放出一部分能量，所以反應(yīng)需要向外界釋放熱，反之，需要吸收熱。即①放熱反應(yīng)可以看成是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，所以反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)。②吸熱反應(yīng)可以看成通過(guò)外界幫助(加熱)讓化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所以是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”。答案為：吸收；放出；不相；釋放；吸收；化學(xué)；熱；化學(xué)。【解析】吸收放出不相釋放吸收化學(xué)熱熱化學(xué)13、略

【分析】【詳解】

(1)①加鐵醬油中含有鐵元素；可以預(yù)防貧血；故答案為：加鐵醬油。

②大米中主要成份是淀粉，淀粉在人體內(nèi)經(jīng)酶的催化作用，最終水解生成葡萄糖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6；故答案為：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6。

③缺乏維生素C易患?jí)难?，因此治療壞血病的維生素是維生素C；故答案為：b。

(2)④遇I2變藍(lán)的是淀粉；故答案為：A。

⑤遇濃HNO3呈黃色的是蛋白質(zhì)；故答案為C。

⑥油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；是發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是原料，故答案為：D。

⑦含有醛基的物質(zhì)在加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀；葡萄糖中含有醛基；故答案為：B。

(3)⑧制造鋼化玻璃和制造普通玻璃的主要原料是相同的，只是制造工藝不相同，因此主要原料是石灰石、純堿、石英；普通玻璃常呈淡綠色，是由于原料中混有Fe2+的緣故；故答案為：石灰石、純堿、石英；Fe2+?！窘馕觥考予F醬油(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6bACDB石灰石、純堿、石英Fe2+14、略

【分析】【分析】

苯在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)后生成C6H12，說(shuō)明發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，環(huán)己烷與氯氣在光照條件反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯。

【詳解】

（1）化合物A為苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的環(huán)己烷，化合物B為一氯環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)②為消去反應(yīng)。（2）反應(yīng)③為苯和溴發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為（3）僅用水鑒別苯和溴苯時(shí)就只能用苯和溴苯的物理性質(zhì)的差異來(lái)鑒別，苯的密度比水小，而溴苯密度比水大，所以沉入水底的液體為溴苯，浮在水面上的為苯?！窘馕觥竣?環(huán)己烷②.③.消去反應(yīng)④.⑤.在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯。三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

催化劑一般會(huì)參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

KVO3和NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH4VO3沉淀和KCl溶液，過(guò)濾，將沉淀受熱分解生成NH3、V2O5和H2O。

【詳解】

（1）胃酸主要成分是鹽酸，碳酸鎂常用來(lái)治療胃酸過(guò)多，原因是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，其反應(yīng)的離子方程式：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑；故答案為：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑。

（2）氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銨溶液中，微熱，有刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生，還生成硫酸鈉、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4；故答案為：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4。

（3）①根據(jù)反應(yīng)II是分解反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)I是復(fù)分解反應(yīng)，生成NH4VO3沉淀和KCl，該“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl；故答案為：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

②“反應(yīng)II”為分解反應(yīng)，NH4VO3分解得到NH3、V2O5和H2O，則該“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O；故答案為：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O。

③V2O5是酸性氧化物，酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，則V2O5溶于KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：V2O5＋2OH－＝2＋H2O；故答案為：V2O5＋2OH－＝2＋H2O?！窘馕觥?1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

(2)(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4

(3)KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2OV2O5＋2OH－＝2＋H2O五、原理綜合題(共1題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行根據(jù)△H?T△S<0判斷只靠△H判斷不準(zhǔn)確；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)△H?T△S<0判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，只靠△S判斷不準(zhǔn)確；故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；高溫不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，在高溫下進(jìn)行是為了加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的活化能；不影響其反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABCD；

(2)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高，不利于氨氣的生成，根據(jù)圖可知，相同條件下，T1的氨氣百分含量較低，故T21；故答案為：<；

②增加氫氣的濃度，有利于N2的轉(zhuǎn)化，溫度較低，有利于N2的轉(zhuǎn)化，故N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c；故答案為：c；

(3)①恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，20min達(dá)到平衡，c(NH3)=0.2mol/L；列三段式：

此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==0.1；故答案為：0.1；

②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H2、N2和NH3各4mol，則H2、N2和NH3各濃度為：1.4mol/L、2mol/L、1.2mol/L，此時(shí)Qc=>K；此時(shí)向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行