2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶3C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD.0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol2、已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1

②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1

則28gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為A.+218kJ·mol-1B.-109kJ·mol-1C.-218kJ·mol-1D.＋109kJ·mol-13、小組同學(xué)用如下方法制作簡(jiǎn)單的燃料電池。步驟裝置操作現(xiàn)象①打開閉合兩極均產(chǎn)生氣體②打開閉合電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

下列說法不正確的是A.①中Cl-比OH-容易失去電子容易失去電子，在石墨(Ⅰ)發(fā)生氧化反應(yīng)B.①中還可觀察到石墨(Ⅱ)電極附近的溶液變紅C.②導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向：從石墨(Ⅱ)電極流向石墨(Ⅰ)電極D.②中石墨(Ⅱ)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++CnC.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小D.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+5、人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實(shí)現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是。

A.該裝置為原電池，且銅為正極B.電池工作時(shí)，H+向Cu電極移動(dòng)C.GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2+4H+D.反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-6、一定溫度下，在剛性容器中加入等物質(zhì)的量的與發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得與的分壓隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.當(dāng)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.體系中氣體總物質(zhì)的量：C.升高溫度，反應(yīng)速率：降低，增加D.該反應(yīng)的活化能：7、下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A.簡(jiǎn)易量熱計(jì)的隔熱層是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C.向盛裝酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中加堿時(shí)要小心緩慢D.測(cè)酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗擦干后再測(cè)堿液的溫度8、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A實(shí)驗(yàn)室收集一氧化氮用向上排空法收集B檢驗(yàn)?zāi)炒郎y(cè)液中是否含有取少量待測(cè)液于試管中，先滴入足量稀鹽酸，再滴加溶液C證明醋酸為弱酸用pH試紙測(cè)0.1的溶液的pH值D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向兩支盛有4mL0.01溶液的試管中，分別加入2mL0.1和0.2的溶液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、一定條件下，在水的電離平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為_____________，B點(diǎn)水的離子積為_____________，造成水的離子積變化的原因是_____________。

（2）100℃時(shí)，若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=_________。10、反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）在恒溫恒容條件下進(jìn)行；各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為________。

（2）反應(yīng)從起始至20min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v（A）=_________。平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為_______。

（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______（填字母）。

A壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變。

BA的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變。

C氣體的密度不隨時(shí)間改變。

D單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等。

（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是______（填字母）。

A升高溫度B降低壓強(qiáng)C減小C的濃度D加入合適的催化劑。

（5）N點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（C）________（填“大于”“小于”或“等于”）M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（C）。11、已知25℃；101kPa時(shí)某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：

。名稱。

化學(xué)式。

ΔH

(kJ/mol)

名稱。

化學(xué)式。

ΔH

(kJ/mol)

石墨。

C(s)

?393.5

乙烷。

C2H6(g)

?1560

金剛石。

C(s)

?395.0

乙烯。

C2H4(g)

?1411

氫氣。

H2(g)

?285.8

乙炔。

C2H2(g)

?1300

一氧化碳。

CO(g)

?283.0

乙醇。

C2H5OH(l)

?1367

（1）相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì)，完全燃燒放熱最多的名稱是____。

（2）石墨與金剛石互為____。

a.同位素b.同素異形體c.同分異構(gòu)體d.同系物。

常溫常壓下，二者更穩(wěn)定的是___。（填中文名稱）

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H2的混合氣體在過量的氧氣中完全燃燒放出1096.6kJ的熱，則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為___mol。

（4）估算在Ni作催化劑時(shí)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的焓變。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH=____。

（5）已知破壞下列化學(xué)鍵需要吸收的能量如下：

。C－C

C=C

H－H

347kJ/mol

619kJ/mol

436kJ/mol

根據(jù)（4）的結(jié)論，估算C－H鍵的鍵能為____kJ/mol。

a．322.5b．422.5c.522.5d．622.512、用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：

H2CO3______________________NaHSO4___________________

(2)已知25℃時(shí)，兩種弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

(3)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，達(dá)到平衡后，由此說明在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是_________________。

(4)某溫度下純水中c(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=_________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=___________。13、在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；滴定曲線如下圖所示。

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）在B點(diǎn)，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系：c(H＋)________c(OH－)。

（3）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：____________________________。14、亞鐵氰化鉀俗稱黃血鹽，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6].3H2O．黃血鹽毒性很低；在空氣中穩(wěn)定且具有防止細(xì)粉狀食品板結(jié)的性能，故用作食鹽的抗結(jié)劑．但是在400℃左右黃血鹽分解生成劇毒的氰化鉀（KCN），與強(qiáng)酸作用也會(huì)生成極毒的氰化氫（HCN）氣體。

完成下列填空：

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(2)若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式______。已知電離常數(shù)（25℃）：H2CO3：Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：Ki1=4.9×10﹣10

(3)常溫下，測(cè)得等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，則溶液中K+、H+、CN﹣、HCN濃度大小順序?yàn)開_____。

(4)黃血鹽作為食鹽的抗結(jié)劑，必須嚴(yán)格控制其使用量，原因是______。

(5)黃血鹽常用于Fe3+檢驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N檢驗(yàn)Fe3+的試劑______，其相應(yīng)的現(xiàn)象是______。

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，生成的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)．當(dāng)pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)pH＞7時(shí)，生成黑色沉淀（Fe2S3）．請(qǐng)寫出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的離子方程式：______。15、重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子；查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。難溶電解質(zhì)。

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

KSP

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

（1）你認(rèn)為往廢水中投入____（填字母序號(hào)）；沉淀效果最好。

。A．NaOH

B．Na2S

C．KI

D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=____。

（3）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=____，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)____（填“是”或“否”）。已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、在測(cè)定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤19、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、可以用已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共28分)24、（1）已知乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH=－1299.6kJ·mol－1，請(qǐng)寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（2）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；

①若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_________kJ。

②若1molCH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為_____。

（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示；請(qǐng)回答有關(guān)問題：

①合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

②已知：拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ；1molN2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。25、1L某溶液中含有的離子如表：。離子Cu2+Al3+Cl-物質(zhì)的量濃度/(mol?L-1)214x

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有5mole-通過時(shí)，溶液的c(H+)=______mol/L(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)．26、目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)若CO2的轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為_______kJ；

(2)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol/(L·min)；

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合氣體的密度不再改變。

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再變化。

(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。27、采用科學(xué)技術(shù)減少氮氧化物等物質(zhì)的排放可促進(jìn)社會(huì)主義生態(tài)文明建設(shè)。

用CH4催化還原氮氧化物的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)?H=-662kJ?mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H=-1248kJ?mol-1

反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H=_____kJ?mol-1評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)28、電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2；它們是重要的化工原料。有關(guān)反應(yīng)關(guān)系如下圖所示：(部分反應(yīng)條件和物質(zhì)省略)

回答下列問題：

(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制取“84”消毒液；發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________________。

(2)B溶液→A溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)A溶液能刻蝕銅印刷線路板；試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________，該反應(yīng)的還原劑是____________________。

(4)若檢驗(yàn)A溶液中的陽離子，所用的試劑是_________________，現(xiàn)象是_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率應(yīng)相等，但對(duì)于不同物質(zhì)，其速率比應(yīng)當(dāng)?shù)扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)的比才能判斷達(dá)到化學(xué)平衡，Y和Z為不同物質(zhì)其速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比才能視為達(dá)到化學(xué)平衡，A錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)的濃度不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能反應(yīng)完全，由于反應(yīng)前初始投料量未知，因此不能判斷反應(yīng)放出的熱量，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)；不能反應(yīng)完全，0.2molY不能完全轉(zhuǎn)化為Z，因此生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol，D正確；

故答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·mol-1；②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH=-15.73kJ·mol-1；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH=＋640.4kJ·mol-1；則根據(jù)蓋斯定律可知(①×3-②×3-③×2)×即得到FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH=-218kJ·mol-1，因此28gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-218kJ·mol-1；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．①為外接電源的電解池，石墨(Ⅰ)連接電源的正極作陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cl-比OH-容易失去電子，2Cl--2e-=Cl2A正確；

B．石墨(Ⅱ)電極連接電源的負(fù)極作陰極；水中的氫元素得電子化合價(jià)降低生成氫氣和氫氧化鈉，滴酚酞的溶液變紅，B正確；

C．②為原電池；石墨(Ⅱ)電極是負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故電子從石墨(Ⅱ)電極流向石墨(Ⅰ)電極，C正確；

D．由上述分析知②中石墨(Ⅱ)周圍有氫氧化鈉顯堿性，故發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D錯(cuò)誤；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.放電時(shí)；陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn；故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn；電極質(zhì)量增加，故C選；

D.充電時(shí)，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Na1-mCoO2，電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+；故D不選。

故選C。

【點(diǎn)睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價(jià)比Na1-mCoO2中的Co的化合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置沒有外接電源；所以為原電池，根據(jù)電子的流向可知GaN電極為負(fù)極，Cu電極為正極，故A正確；

B．原電池中陽離子流向正極，所以H+向Cu電極移動(dòng)；故B正確；

C．根據(jù)圖示可知水在GaN電極上失電子被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O－4e-=O2+4H+；故C正確；

D．該反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化為CH4，C元素化合價(jià)降低8價(jià)，所以每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒；氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體密度一直保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．由三段式則體系中氣體總物質(zhì)的量：B正確；

C．升高溫度；正；逆反應(yīng)速率都增加，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．簡(jiǎn)易量熱計(jì)的隔熱層能減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；A正確；

B．玻璃攪拌器能上下攪動(dòng)液體；使溶液混合均勻，所以使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)，B正確；

C．向盛裝酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中加堿時(shí)應(yīng)迅速；一次性加入；減少熱量損失，C錯(cuò)誤；

D．測(cè)酸液的溫度后；溫度計(jì)需用水清洗擦干后再測(cè)堿液的溫度，測(cè)量結(jié)果較準(zhǔn)確，否則溫度計(jì)上殘留的酸液會(huì)與堿液反應(yīng)，使測(cè)得的堿液溫度偏高，D正確；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一氧化氮能與氧氣反應(yīng)；故實(shí)驗(yàn)室收集一氧化氮不能用用向上排空法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．檢驗(yàn)?zāi)炒郎y(cè)液中是否含有先用稀鹽酸酸化，再滴加溶液；B項(xiàng)正確；

C．用pH試紙測(cè)0.1的溶液的pH值；pH＞7，證明醋酸為弱酸，C項(xiàng)正確；

D．高錳酸鉀的濃度相同；且量不足；草酸的濃度不同，則可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)由A點(diǎn)的H+、OH-的濃度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B點(diǎn)的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的離子積變大的原因是水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大；

(2)若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1?！窘馕觥竣?1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大④.2×10-9mol·L-110、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A的物質(zhì)的量濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，B由3.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，C為生成物，由0mol/L變?yōu)?.0mol/L，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化之比，則a：b：c=1：1：2，方程式為A(g)+B(g)2C(g)。

【詳解】

(1)分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c=1：1：2；

(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)==0.05mol/(L·min)；平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%；

(3)A．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；則壓強(qiáng)自始至終不隨時(shí)間改變，A不能判斷是否平衡；

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；A的物質(zhì)的量不再改變，則A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，B已達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)體系中；各物質(zhì)均為氣體，且反應(yīng)容器的體積不變，則氣體的密度自始至終不隨時(shí)間改變，C不能判斷是否平衡；

D．反應(yīng)物中A；B的計(jì)量數(shù)相同；則單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量自始至終相等，D不能判斷是否平衡；

答案為B。

(4)A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子的百分含量增大；有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，A正確；

B．降低壓強(qiáng)；體積增大；體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；

C．減小C的濃度；生成物的反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；

D．加入合適的催化劑；導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子的百分含量增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大，D正確；

答案為AD。

(5)N點(diǎn)時(shí)C的濃度大于M點(diǎn)，濃度越大反應(yīng)速率越大，故N點(diǎn)的v正(C)大于M點(diǎn)的v逆(C)?！窘馕觥竣?1：1：2②.0.05mol/（L·min）③.40％④.B⑤.AD⑥.大于11、略

【分析】【分析】

（1）相同質(zhì)量的可燃物；相對(duì)分子質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越多，再結(jié)合反應(yīng)熱比較放出的熱量大小；

（2）石墨與金剛石是同種元素組成的不同單質(zhì)；能量越低越穩(wěn)定；

（3）設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，結(jié)合熱量數(shù)據(jù)列方程求出參加反應(yīng)的CO與C2H2各自的物質(zhì)的量；再利用元素守恒找出生成的二氧化碳的物質(zhì)的量；

（4）依據(jù)蓋斯定律構(gòu)造已知熱化學(xué)方程式；找出反應(yīng)熱之間的關(guān)系；

（5）反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵所吸收的熱量-生成物成鍵所放出的熱量。

【詳解】

（1）結(jié)合表格數(shù)據(jù)比較相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì)；氫氣的物質(zhì)的量最大，完全燃燒放熱最多，故答案為氫氣；

（2）石墨與金剛石互為同素異形體；石墨比金剛石的能量低，石墨更穩(wěn)定，故答案為b；石墨；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)上述表格數(shù)據(jù)可知，283.0kJ/molxmol+1300kJ/mol(1-x)mol=1096.6kJ，解得x=0.2mol，則CO的物質(zhì)的量為0.2mol，C2H2的物質(zhì)的量為（1-0.2）mol=0.8mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol2=1.8mol；故答案為1.8；

（4）根據(jù)表格信息可知，乙烯的燃燒熱為?1411kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)=?1411kJ/mol①，同理根據(jù)氫氣的燃燒熱和乙烷的燃燒熱可知得，H2(g)+O2(g)=H2O(l)=?285.8kJ/mol②，C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)=?1560kJ/mol③，則①+②-③得C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH=?1411kJ/mol?285.8kJ/mol-（?1560kJ/mol）－137kJ/mol；故答案為－137kJ/mol；

（4）設(shè)C－H鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可得，619kJ/mol+4xkJ/mol+436kJ/mol-(347kJ/mol+6xkJ/mol)=－137kJ/mol，解得x=422.5，b項(xiàng)正確，故答案為b?！窘馕觥繗錃鈈石墨1.8－137kJ/molb12、略

【分析】【分析】

(1)H2CO3為二元弱酸；分兩步發(fā)生電離；

NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-。

(2)碳酸的第二步電離常數(shù)Ka2<Ka(HCN的電離常數(shù))，所以向NaCN溶液中通入少量CO2；碳酸只能發(fā)生第一步電離。

(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-，抑制了Cl2與水反應(yīng)平衡的正向進(jìn)行；從而抑制了氯氣的溶解。

(4)純水中，c(H+)=c(OH-)，從而得出此時(shí)溶液中的c(OH-)。若溫度不變，可求出水的離子積常數(shù)KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14，由c(H+)=5×10-6mol/L，可求出此時(shí)溶液中的c(OH-)。

【詳解】

(1)H2CO3為二元弱酸，分兩步發(fā)生電離，電離方程式為H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-。答案為：H2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-；

NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離為Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4==Na++H++SO42-。答案為：NaHSO4==Na++H++SO42-；

(2)碳酸的第二步電離常數(shù)Ka2<Ka(HCN的電離常數(shù))，所以向NaCN溶液中通入少量CO2，碳酸只能發(fā)生第一步電離，反應(yīng)的離子方程式為CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-。答案為：CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-；

(3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-，抑制了Cl2與水反應(yīng)平衡的正向進(jìn)行，從而抑制了氯氣的溶解。從而得出在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-，阻止了Cl2與水反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而降低了氯氣的溶解度。答案為：飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-，阻止了Cl2與水反應(yīng)的正向進(jìn)行；從而降低了氯氣的溶解度；

(4)純水中，c(H+)=c(OH-)，從而得出此時(shí)溶液中的c(OH-)=2×10-7mol/L。若溫度不變，可求出水的離子積常數(shù)KW=2×10-7×2×10-7=4×10-14，由c(H+)=5×10-6mol/L，可求出此時(shí)溶液中的c(OH-)==8×10-9mol/L。答案為：2×10-7mol/L；8×10-9mol/L。

【點(diǎn)睛】

不管是在酸性溶液、堿性溶液還是中性溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)一定相等?！窘馕觥縃2CO3HCO3-+H+、HCO3-H++CO32-NaHSO4==Na++H++SO42-CN-+CO2+H2O==HCN+HCO3-飽和食鹽水中NaCl電離出的Cl-，阻止了Cl2與水反應(yīng)的正向進(jìn)行，從而降低了氯氣的溶解度2×10-7mol/L8×10-9mol/L13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象知當(dāng)不加醋酸溶液時(shí)；pH＝13，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；

(2)若a＝12.5mL，則表明氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)，由于是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，則醋酸應(yīng)過量，即大于12.5mL。若體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合呈中性，則氫氧化鈉溶液濃度小于醋酸溶液濃度；由于酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，所以混合前酸中c(H＋)小于堿中的c(OH－)；

(3)在D點(diǎn)，由電荷守恒知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D點(diǎn)溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，則有c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以各種離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

【點(diǎn)睛】

該題在解答的時(shí)候要關(guān)注A、B、D這3個(gè)點(diǎn)，由A點(diǎn)可知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量濃度，B點(diǎn)pH＝7、D點(diǎn)pH＜7，結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離、以及電荷守恒可以求解本題。【解析】①.0.1②.大于③.小于④.小于⑤.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14、略

【分析】【分析】

(1)KCN用雙氧水處理；得到一種堿性氣體應(yīng)為氨氣，酸式鹽應(yīng)為碳酸氫鉀，由此可寫出反應(yīng)的方程式；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，則若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，應(yīng)生成HCN和HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度；由此可得出溶液中離子濃度關(guān)系；

(4)黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)；所以應(yīng)嚴(yán)格控制用量；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變?yōu)檠t色；可用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子；

(6)已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子。

【詳解】

(1)劇毒的KCN可以用雙氧水處理，得到一種堿性氣體和一種酸式鹽，則雙氧水與KCN反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鉀，其反應(yīng)的方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑,故答案為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑；

(2)電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸性強(qiáng)的酸可以制備酸性弱的酸，若往KCN溶液中通入少量的CO2氣體，其反應(yīng)的離子方程式CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣，故答案為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣；

(3)等物質(zhì)的量濃度的KCN與HCN混合溶液的pH＞7，CN﹣的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中濃度關(guān)系為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)，故答案為：c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)；

(4)由題中信息可知；黃血鹽在高溫下或酸性條件下能生成劇毒物質(zhì)，所以必須嚴(yán)格控制其使用量，故答案為：亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物；

(5)Fe3+遇到KSCN溶液會(huì)變?yōu)檠t色；所以可用KSCN溶液來檢驗(yàn)鐵離子的存在，故答案為：KSCN；溶液呈血紅色；

(6)FeCl3與Na2S反應(yīng)，當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，已知FeCl3溶液顯酸性，所以FeCl3溶液與Na2S反應(yīng)生成S沉淀和亞鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，故答案為：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓。

【點(diǎn)睛】

比較離子濃度大小時(shí)，先從總體上把握離子濃度的大致關(guān)系(如濃度相等，則微粒數(shù)目相等)，然后再?gòu)募?xì)節(jié)上區(qū)分大小。【解析】①.KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑②.CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣③.c(HCN)＞c(K+)＞c(CN﹣)＞c(H+)④.亞鐵氰化鉀毒性很低，但受熱或與酸反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生劇毒物⑤.KSCN⑥.溶液呈血紅色⑦.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓15、略

【分析】【分析】

溶度積越小越易轉(zhuǎn)化為沉淀；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）溶度積越小的越易轉(zhuǎn)化為沉淀；由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫化物的溶度積更小，所以應(yīng)選擇硫化鈉，故答案為B。

（2）由Pb(OH)2的溶度積為1.2×10-15，pH=8.0，c(OH-)=10-6mol?L-1，則c（Pb2+）=Ksp[Pb(OH)2]/c2(OH-)=1.2×10-15/10-6×2=1.2×10-3mol?L-1，故答案為1.2×10-3mol?L-1；

（3）廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,ρ≈1g?mL-1，c(Cl-)=c(NaCl)=1000mL×1g?mL-1×0.117%/58.5g?mol-1=0.02mol/L；Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2，所以c((Ag+)=1.8×10-10/0.02=9×10-92mol/L<1.0×10-8mol?L-1,環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1；所以符合排放標(biāo)準(zhǔn)；

所以本題答案：9×10-9mol?L-1；是。【解析】（1）B

（2）1.2×10-3mol·L-1

（3）9×10-9mol·L-1是三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。17、×【分析】【詳解】

在測(cè)定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測(cè)中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對(duì)鋼鐵的侵蝕，該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測(cè)定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。四、計(jì)算題(共4題，共28分)24、略

【分析】【分析】

(1)燃燒生成氣體二氧化碳和液態(tài)的水；1mol乙炔完全燃燒對(duì)應(yīng)放出的熱量為1299.6kJ，則可得燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；整理得：2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H=-1720kJ·mol-1；再計(jì)算；

(3)結(jié)合蓋斯定律以及反應(yīng)熱=反應(yīng)物的活化能-生成物的活化能=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和分析判斷。

【詳解】

(1)燃燒生成氣體二氧化碳和液態(tài)的水，1mol乙炔完全燃燒對(duì)應(yīng)放出的熱量為1299.6kJ，則代表其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，故答案為：C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

(2)①已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-560kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1；整理得：2CH4(g)+4NO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2N2(g)△H=-1720kJ·mol-1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為2mol的CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NA，0.2mol的CH4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.6NA，放出的熱量為172kJ，故答案為：1.6NA；172；

②若1molCH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為：

十字交叉法，得出甲烷參與還原NO2的物質(zhì)的為mol，甲烷參與還原NO的物質(zhì)的為mol，生成的N2為生成NO為則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為2=1:4；故答案為：1:4；

(3)①根據(jù)圖顯示，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，放出熱量，故答案為：放出；b+c-a；

②上圖中的a等于斷裂0.5mol氮?dú)夂?.5mol氫氣所吸收的熱量，即(946×0.5+436×1.5)kJ=1127kJ；1molN2(g)完全反應(yīng)則消耗3mol氫氣生成2molNH3(g)產(chǎn)生的能量變化為(946+436×3-391×6)kJ=-92kJ；故答案為：1127；92。【解析】C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－11.6NA1721:4放出b+c-a11279225、略

【分析】【分析】

電解時(shí)，陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-。

【詳解】

根據(jù)溶液中電荷守恒，2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c()+c(Cl-)，c(Cl-)=2×2mol?L-1+3×1mol?L-1-1×4mol?L-1=3mol?L-1，電解過程中，銅離子完全放電轉(zhuǎn)移電子