2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說法正確的是。

A.該裝置工作時(shí)，石墨電極上有氣體生成B.甲池中負(fù)極反應(yīng)為C.甲池溶液的pH減小，乙池中的溶液的pH增大D.當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體2、下列變化過程，吸熱的是A.Cl+Cl→Cl2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.C+O2CO23、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)H2制備和海水淡化的新型電池；裝置示意圖如圖。

下列說法不正確的是A.電極a是正極B.電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OC.每生成1molN2，有2molNaCl發(fā)生遷移D.離子交換膜c、d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜4、化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化；某反應(yīng)的能量變化圖如圖，下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)需要加熱B.△H=E2—E1C.加入催化劑，E1、E2及△H均減小D.該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量5、20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中將煙氣預(yù)氧化使轉(zhuǎn)化為再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖所示原理進(jìn)行凈化。下列說法正確的是。

A.預(yù)氧化時(shí)，可以用酸性溶液來氧化B.凈化氣可能為純凈物C.陽極的電極反應(yīng)式：D.工業(yè)上一般用蒸餾水吸收“掃出氣”，得到的產(chǎn)物保存在棕色廣口瓶中6、某化學(xué)興趣小組探究催化分解制取氧氣，小組成員聞到制得的氧氣有輕微的刺激性氣味。下列有關(guān)分析推理不正確的是A.反應(yīng)后所得固體除外，還可能含有KCl、B.催化分解，降低了反應(yīng)的活化能，加快分解速率C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得22.4L氧氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子4molD.將制得的氣體通入溶液，可能會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀7、肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。常溫下，2NH3·H2O(aq)+NaClO(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+3H2O(l)，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是A.生產(chǎn)N2H4時(shí)，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B.N2H4水溶液中存在：N2H4、N2HN2H加水稀釋，的值不變C.推進(jìn)劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2D.1molN2H4分子中π鍵數(shù)目為NA8、已知室溫下將H2S氣體通入飽和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其實(shí)質(zhì)上由兩個(gè)可逆過程②、③共同構(gòu)成，平衡常數(shù)如表所示：。序號(hào)平衡平衡常數(shù)反應(yīng)熱①②③

下列說法正確的是A.由于②與③為酸的電離，屬于物理變化，故①不屬于化學(xué)反應(yīng)B.在NaHS飽和溶液中通入氣體，可以生成C.上述轉(zhuǎn)化可以證明相同條件下的酸性強(qiáng)于D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)故9、一定溫度下，體系中，和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等B.d點(diǎn)的溶液為AgCl的不飽和溶液C.向該平衡體系中加入NaCl固體，不會(huì)有AgCl沉淀析出D.AgCl溶于水形成的飽和溶液中，評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料；經(jīng)溶解；氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。

(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為___________；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH___________。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀硫酸，加熱，滴加稍過量的SnSO4溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mo1·L-1.K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

①配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還應(yīng)有___________；K2Cr2O7溶液應(yīng)放在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(保留4位有效數(shù)字)。11、鋁作為一種應(yīng)用廣泛的金屬；在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)如圖所示的原電池：

①電極X的化學(xué)式為__________，電極Y的化學(xué)式為________________。

②鹽橋中的陰離子向_____(填化學(xué)式)溶液中移動(dòng)。

(2)新型電池中的鋁電池類型較多。

①是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為放電時(shí)的正極反應(yīng)式為______________，充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。

②空氣燃料電池可用作電動(dòng)汽車的電源，該電池多使用溶液為電解液。電池工作過程中電解液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖為電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動(dòng)力電源。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)電極上析出時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為_____

12、(1)①某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)===(g)＋2HI(g)，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________(填標(biāo)號(hào))。

A.通入惰性氣體B.提高溫度。

C.增加環(huán)戊烯濃度D.增加碘濃度。

②環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.T1＞T2

B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率。

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。

D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L－1

(2)298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq)AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化。

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c.不再變化。

d.c(I－)＝y(tǒng)mol·L－1

(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，ΔH＞0，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為______________(填字母)。

13、（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。14、電極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e-=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

根據(jù)上述反應(yīng)式；做下列題目：

（1）判斷下列敘述中正確的是___________。A．在使用過程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)（2）寫出電池的總反應(yīng)式___________。

（3）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，正極區(qū)的pH___________，電解質(zhì)溶液的pH___________。15、按要求寫出下列熱化學(xué)方程式。

（1）TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)＋O2(g)ΔH1=＋175.4kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2=—220.9kJ·mol-1

沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時(shí)；最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng)：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH=—3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=—571.6kJ·mol-1

寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、(1)Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度小_____

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時(shí)，則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯(cuò)誤21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共20分)22、回答下列問題：

（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。A．Na2O與水反應(yīng)B．甲烷燃燒C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能(E)數(shù)據(jù)如下：

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

C-O

CO

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

436

343

1076

465

413

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___________kJ/mol

（3）CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃；101kPa下；已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

（4）已知密閉容器中某氣體的化學(xué)反應(yīng)，其平衡常數(shù)可表示為：K=寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。23、CO2的富集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今環(huán)境研究的熱點(diǎn)。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學(xué)方程式：__。

(2)一種富集CO2的過程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。

②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__。

(3)一定條件下，CO2和H2反應(yīng)能生成C2H4，實(shí)現(xiàn)CO2向能源物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0

①上述反應(yīng)的ΔH可根據(jù)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應(yīng)的焓變計(jì)算。

②研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響；結(jié)果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據(jù)__。

③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應(yīng)：

反應(yīng)a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應(yīng)b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

Fe和Co(鈷)可作為該反應(yīng)的催化劑。改變鐵鈷的物質(zhì)的量比，測定相同時(shí)間內(nèi)CO2的消耗率和含碳產(chǎn)物的占比，結(jié)果如下：。n(Fe)：n(Co)CO2消耗率/%含碳產(chǎn)物占比/%COC2H4CH4C2H4CH4100：01.11000050：5030.536.820.342.90：10069.22.70.297.1

結(jié)合數(shù)據(jù)，推測催化劑中鈷的作用：__。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)24、二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)吸濕性和強(qiáng)還原性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。有以下兩種方案制備VCl2：

方案一：溶液。

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解。

(1)請(qǐng)寫出方案一的化學(xué)方程式：___________。

(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用方案二制備VCl2并檢驗(yàn)其氣體產(chǎn)物Cl2(已知：焦性沒食子酸溶液能吸收空氣中的氧氣)。

請(qǐng)回答下列問題：

①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)閍→___________(用小寫字母填空)。

②濃H2SO4的作用是___________。

③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入空氣，其作用為___________。

④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成___________。

(3)測定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中只混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，充分溶于水中，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.500mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4、為磚紅色沉淀，V2+、V3+不參加反應(yīng))。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。

②產(chǎn)品中VCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

甲池的總反應(yīng)式為：發(fā)生氧化反應(yīng)，通入的一極為負(fù)極；通入氧氣的一極為正極。

【詳解】

A．石墨與原電池的正極相連，石墨為陽極，該裝置工作時(shí)，石墨電極發(fā)生反應(yīng)為故A正確；

B．甲池中通入的一極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．甲池總反應(yīng)為有水生成，氫氧化鉀濃度降低，甲池溶液的pH減小，乙池總反應(yīng)為有硫酸生成，溶液的pH降低，故C錯(cuò)誤；

D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，當(dāng)甲池中消耗時(shí)，乙池不一定生成固體銅；故D錯(cuò)誤；

選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl+Cl→Cl2；形成化學(xué)鍵釋放能量，放熱，故A不符合題意；

B．H+Cl→HCl；形成化學(xué)鍵釋放能量，放熱，故B不符合題意；

C．I2→I+I；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，吸熱，故C符合題意；

D．碳的燃燒需要釋放能量；放熱，故D不符合題意；

答案選C。3、C【分析】【分析】

該裝置為原電池，電極a上氫離子得電子生成氫氣，則a為正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電極b上，N2H4在堿性條件下失去電子生成N2，b為負(fù)極，電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根據(jù)電解池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則鈉離子經(jīng)c移向左側(cè)（a），氯離子經(jīng)d移向右側(cè)（b）；c；d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析；電極a是正極，A正確；

B．根據(jù)分析，電極b的反應(yīng)式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；B正確；

C．根據(jù)N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，每生成1molN2；轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒，有4molNaCl發(fā)生遷移，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析；離子交換膜c；d分別是陽離子交換膜和陰離子交換膜，D正確；

故選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)；可以看出是反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)能量計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)候△H=E1—E2；B錯(cuò)誤；

C．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，E1、E2減小，但是△H不變；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，E1>E2；斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．若用酸性溶液來氧化被直接氧化成A錯(cuò)誤；

B．煙氣中主要含有和和反應(yīng)生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；凈化氣不可能為純凈物，B錯(cuò)誤；

C．從圖中所示，陽極掃出氣和電極反應(yīng)式：C正確；

D．工業(yè)上一般用濃硫酸來吸收得到的硫酸一般保存在細(xì)口試劑瓶中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，KClO3受熱分解過程中還能發(fā)生副反應(yīng)4KClO33KClO4+KCl，故反應(yīng)后所得固體除MnO2外，還可能含有KCl、KClO4；A正確；

B．MnO2催化KClO3分解時(shí)，MnO2作催化劑；催化劑能夠降低了反應(yīng)的活化能，加快分解速率，B正確；

C．由于制得的氧氣有輕微的刺激性氣味，即混有少量的Cl2，故不能光計(jì)算制備O2過程中的電子轉(zhuǎn)移，不知道Cl2的量；無法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D．由于制得的氧氣有輕微的刺激性氣味，即混有少量的Cl2，Cl2+H2O=HCl+HClO，則將制得的氣體通入AgNO3溶液；可能會(huì)產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，D正確；

故答案為：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由題干已知肼(N2H4)具有強(qiáng)還原性，NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，如果生產(chǎn)N2H4時(shí)，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌，則生成的肼(N2H4)將繼續(xù)被NaClO溶液氧化；故應(yīng)該是向盛有氨水溶液的燒瓶，逐滴加入NaClO溶液，并用磁力器攪拌，A錯(cuò)誤；

B．由題干信息可知，N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱堿，故N2H4水溶液中存在：N2H4+H2ON2H+OH-，N2H+H2ON2H+OH-故有Kb1=Kb2=則=的值只隨溫度改變而改變；加水稀釋不變，B正確；

C．推進(jìn)劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中，N2H4中N的化合價(jià)由-2價(jià)轉(zhuǎn)為0價(jià)，被氧化生成2molN2，N2O4中的N由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原生成1molN2；故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)肼的電子式可知分子中不存在π鍵；D錯(cuò)誤；

故答案為：B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由電離常數(shù)可知；氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則氫硫酸不可能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，故A錯(cuò)誤；

B．由電離常數(shù)可知；氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，則在氫硫酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，可以生成氫硫酸，故B正確；

C．由電離常數(shù)可知；氫硫酸的電離常數(shù)小于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，故C錯(cuò)誤；

D．由蓋斯定律可知，②—③可得反應(yīng)①，則故D錯(cuò)誤；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度相同，溶度積相同，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相等，A項(xiàng)正確；

B．d點(diǎn)時(shí)無固體析出，為AgCl的不飽和溶液，B項(xiàng)正確；

C．向該平衡體系中加入NaCl固體，增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，則會(huì)有AgCl沉淀析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．飽和溶液中存在則AgCl溶于水形成的飽和溶液中，D項(xiàng)正確；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】（1）

酸性條件下，H2O2氧化Fe2+生成Fe2+，同時(shí)自身被還原生成H2O，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3+水解導(dǎo)致溶液中c(H+)增大；則溶液的pH減小；

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；減??；

（2）

①配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；配制5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液480mL，需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還應(yīng)有500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管；K2Cr2O7溶液是強(qiáng)氧化劑；能腐蝕橡膠管，應(yīng)放在酸式滴定管里；

②Sn2+具有還原性，能被K2Cr2O7，氧化，從而導(dǎo)致K2Cr2O7消耗偏多；則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將偏大，故答案為：偏大；

③根據(jù)得失電子守恒可知：根據(jù)關(guān)系式可得。

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【解析】(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O減小。

(2)500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管酸式滴定管偏大12.32%11、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)已知離子方程式可知做正極，做負(fù)極；故答案為：Cu；Al；

②原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的陰離子向溶液中移動(dòng)，故答案為：

(2)①根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式為用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為充電時(shí)為電解池，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為故答案為：

②空氣電池的總反應(yīng)為故溶液堿性減弱，減小；故答案為：減??；

③該電池的正極反應(yīng)為中的化合價(jià)為當(dāng)電極上析出(即)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為故答案為：0.02?！窘馕觥緾uAl減小0.0212、略

【分析】【分析】

（1）運(yùn)用“三段式”法計(jì)算平衡時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量；根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，計(jì)算轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)；（2）根據(jù)平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析解答；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的建立及外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析解答。

【詳解】

（1）①設(shè)碘和環(huán)戊烯（）的初始物質(zhì)的量都為nmol；轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為xmol；

剛性容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則：=1+20%，解得：x=0.4n，平衡時(shí)環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為：

平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為：105Pa×（1+20%）=1.2×105Pa，混合氣體總物質(zhì)的量為：（n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2）mol=2.4nmol，平衡時(shí)各組分所占?jí)簭?qiáng)分別為p（）=p（I2）=p（）=

p（HI）=該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

A．通入惰性氣體；各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；提高溫度平衡向著正向移動(dòng)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C．增加環(huán)戊烯濃度；環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；

D．增加碘濃度；反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；

故答案為：40%；3.56×104；BD；

②A.溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2（虛線）的反應(yīng)速率較大，則T12；故A錯(cuò)誤；

B.溫度：ac；無法比較a；c點(diǎn)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.a到b的過程為正反應(yīng)速率逐漸減小，且b點(diǎn)v（正）>v（逆），則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；故C正確；

D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯的濃度變化為：1.5mol/L-0.6mol/L=0.9mol/L，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的1/2，則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.9mol/L×1/2=0.45mol?L-1；故D正確；故答案為：CD；

（2）a.溶液pH不變時(shí)，則c(OH?)也保持不變；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v(I－)＝2v(AsO33-)，故b錯(cuò)誤；

c.不再變化；可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.由圖可知，當(dāng)c(AsO43?)=ymol?L?1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c(I?)=2ymol?L?1；故d錯(cuò)誤；故答案為：ac；

（3）對(duì)于2HI(g)?H2(g)+I2(g)，反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此排除C點(diǎn)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，因此排除B點(diǎn)，故選A點(diǎn)；對(duì)于H2(g)+I2(g)?2HI(g)，反應(yīng)建立平衡時(shí)：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡逆向移動(dòng)，再次平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故選E點(diǎn)；因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡，v正～x(HI)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為A，v逆～x(H2)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)為E，故答案為：A、E?！窘馕觥竣?40%②.3.56×104③.BD④.CD⑤.a、c⑥.A、E13、略

【分析】【分析】

（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。

（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；由此可知，最終得到的主要固體產(chǎn)物的成分。

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的酸。

【詳解】

（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性，pH<7，原因是Ag++H2OAgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。答案為：酸；<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終所得主要固體的成分為Al2O3。答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸。答案為：鹽酸。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對(duì)于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因?yàn)槠鸪跛馍傻乃岵荒軗]發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽?！窘馕觥竣?酸②.<③.Ag++H2OAgOH+H+④.抑制⑤.酸⑥.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑦.Al2O3⑧.鹽酸14、略

【分析】【分析】

活潑的一極是負(fù)極，不活潑的一極是正極，電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，據(jù)此判斷Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極；發(fā)生還原反應(yīng)，將兩極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)式，由總反應(yīng)式知，使用過程中KOH的量不變，據(jù)此分析解題。

（1）

A．在使用過程中；電解質(zhì)KOH的量不變，A錯(cuò)誤；

B．電子是從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，使用過程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，Zn是負(fù)極，Ag2O是正極；C正確；

D．Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)；

故選C。

（2）

將正、負(fù)極的電極反應(yīng)式合并就可得到總反應(yīng)式：Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。

（3）

負(fù)極反應(yīng)時(shí)，消耗OH-，則負(fù)極區(qū)pH減小，正極反應(yīng)時(shí)，生成了OH-，故正極區(qū)pH增大，負(fù)極消耗OH-的量與正極反應(yīng)生成OH-的量相等，所以電解質(zhì)溶液的pH不變?！窘馕觥浚?）C

（2）Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag

（3）減小增大不變15、略

【分析】【分析】

（1）

將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②，由蓋斯定律可知，①+②可得沸騰爐中加碳氯化反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)，則ΔH=(＋175.4kJ·mol-1)+(—220.9kJ·mol-1)=—45.5kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1，故答案為：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1；

（2）

由蓋斯定律可知，可得反應(yīng)2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)，則ΔH==—86.4kJ·mol-1，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1，故答案為：2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)=TiCl4(g)＋2CO(g)ΔH=—45.5kJ·mol-1

（2）2C(石墨，s)＋3H2(g)=C2H6(g)ΔH=—86.4kJ·mol-1三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

由鉛蓄電池負(fù)極反應(yīng)：Pb+-2e?=PbSO4↓，知反應(yīng)后負(fù)極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4，增加質(zhì)量，由電極反應(yīng)得關(guān)系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知電路通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量增加96g，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，Ksp越??；難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯(cuò)誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)；與離子濃度無關(guān)，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯(cuò)誤。

(4)Ksp小的物質(zhì)其溶解度一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解度??；答案為：錯(cuò)誤。

(5)Ksp反應(yīng)了物質(zhì)在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時(shí)，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質(zhì)在水中的溶解能力；答案為：錯(cuò)誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案為：錯(cuò)誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯(cuò)誤。

(8)物質(zhì)確定時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減??；例如氫氧化鈣，答案為：錯(cuò)誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實(shí)時(shí)氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對(duì)大??；答案為：錯(cuò)誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯(cuò)誤。

(12)在溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時(shí)；則溶液中達(dá)到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

（1）

A．Na2O與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；A項(xiàng)不選；

B．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)；B項(xiàng)不選；

C．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)選；

D．鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D項(xiàng)不選；

答案選C。

（2）

ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故該反應(yīng)的

（3）

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體，由反應(yīng)物可推測，生成的黑色固體為CuO，在25℃、101kPa下，該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ/mol；

（4）

反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=則該反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)?！窘馕觥浚?）C

（2）-99

（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-177.6kJ/mol

（4）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫要求；完成書寫，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式系數(shù)；根據(jù)圖示信息分析過程反應(yīng)，確定氣體的組成及涉及的反應(yīng)書寫；根據(jù)蓋斯定律分析；結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析壓強(qiáng)和溫度對(duì)平衡的影響；根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析Co的比例對(duì)反應(yīng)物消耗率和產(chǎn)物比例的影響確定。

【詳解】

(1)1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol，故答案為：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ/mol；

(2)由過程圖示可知?dú)怏wI與氫氧化鉀反應(yīng)，其中含有的二氧化碳被氫氧化鉀吸收轉(zhuǎn)變成碳酸鉀，氣體II中為其他氣體，碳酸鉀與物質(zhì)a氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀b；碳酸鈣高溫分解得到氣體III(較純凈的二氧化碳)，因此氣體