2025年上外版高三化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版高三化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量相同的是（）A.200mL0.25mol/LCaCl2溶液B.100mL0.25mol/LHCl溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液D.100mL0.5mol/LMgCl2溶液2、2016年，我國科研團隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是（）A.煤的氣化和液化是物理變化B.煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的C.大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D.發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴3、關于苯乙烯（）的下列敘述，正確的是（）A.苯乙烯不可能發(fā)生加成反應B.苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D.苯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物4、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水中加入鹽酸：OH-+H+=H2OB.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-5、向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和圖表示．下列說法正確的是（）。容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/℃T1T2T2反應物。

起始量1.5molA

0.5molB1.5molA

0.5molB6.0molA

2.0molBA.10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）B.由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應C.x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡時A的轉化率為25%評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)6、下列化學用語書寫不正確的是（）A.硝酸的電離方程式：HNO3═H++NO3-B.氯化鈉的化學式：NaCl2C.鎂的原子結構示意圖：D.聚乙烯的結構示簡式：-[-CH2-CH2-]-n7、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．現(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關系如圖（橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或ZnO22-的物質(zhì)的量濃度；假設Zn2+的濃度為10-5mol/L時，Zn2+已沉淀完全）．則下列說法正確的是（）A.pH≥12時，發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2OB.若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好C.向1L0.1mol/LZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH0.2molD.若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-178、在加熱條件下，將rm{24gCuO}rm{Fe_{2}O_{3}}的混合物與充足的rm{CO}完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀rm{40g.}下列有關敘述正確的是rm{(}rm{)}A.原反應物中rm{CuO}與rm{Fe_{2}O_{3}}物質(zhì)的量的比為rm{1}rm{1}．B.反應后所得rm{CO_{2}}的質(zhì)量為rm{40g}C.參加反應的rm{CO}的質(zhì)量為rm{11.2g}D.原反應物中rm{CuO}與rm{Fe_{2}O_{3}}物質(zhì)的量的比為rm{1}rm{2}．9、設rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.室溫下，rm{1LpH=13}的rm{NaOH}溶液中，由水電離的rm{OH^{-}}離子數(shù)目為rm{0.1N_{A}}B.rm{1mol}硝基rm{(-NO_{2})}與rm{46g}二氧化氮所含的電子數(shù)均為rm{23N_{A}}C.任意條件下，rm{1mol}苯中含rm{C-H}鍵的數(shù)目一定為rm{6N_{A}}D.向含rm{1molFeI_{2}}的溶液中通入rm{1molCl_{2}}充分反應，該反應轉移電子數(shù)為rm{3N_{A}}10、用已知濃度的鹽酸滴定由rm{NaOH}固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結果偏低的是rm{(}rm{)}A.rm{NaOH}固體稱量時間過長B.盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗C.用酚酞作指示劑D.固體rm{NaOH}中含有rm{Na_{2}O}雜質(zhì)11、鐵制管材在生活中有廣泛的用途。下列做法能防止鐵管生銹的是（）A.保持鐵管表面干燥B.在鐵管表面鍍鋅C.擦去鐵管表面的鐵銹D.在鐵管表面噴油漆12、下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.室溫下，rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)簍TAgCl(s)}反應可自發(fā)進行，則該反應的rm{triangleH<0}B.高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃，說明硅酸的酸性強于碳酸C.加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁D.高溫下，用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，說明鈉的金屬性比鉀強評卷人得分三、多選題(共7題，共14分)13、下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（）A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH314、某國潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是（）A.原子半徑：Na＜AlB.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小15、分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是（）A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電C.五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電16、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（）A.再通入少量氯氣，減小B.光照一段時間氯水，溶液的pH值增大C.加入少量固體AgNO3，溶液的pH值減小D.加入少量水，水的電離平衡向右移動17、下列說法正確的是（）A.1molOH-的質(zhì)量是17gB.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.氣體摩爾體積約為22.4L/mol18、下列敘述正確的是（）A.1molCO2的質(zhì)量為44g/molB.NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/molD.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量19、某無色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O（g）中的一種或幾種，依次進行以下處理（每步反應均進行完全）．①通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的CuO時，固體變紅色；③通過白色CuSO4粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷中，正確的是（）A.原混合氣體中一定沒有CO2、H2O，一定含有H2和COB.①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應C.③中的反應為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2（OH）2CO3+2H2SO4D.由①④說明，實驗過程中一定有CO2生成評卷人得分四、填空題(共4題，共28分)20、氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO+4H++3e-═NO↑+2H2O．

下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲；滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．

（1）被還原的元素是____；還原劑是____．

（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式：____

（3）反應生成0.3molH2O，則轉移電子的數(shù)目為____．21、阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結構簡式為：（相對分子質(zhì)量為180）．

已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水；也不與NaOH反應）；某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：

（1）用氫氧化鈉固體配制250mL0.10mol/L氫氧化鈉溶液；完成有關填空．

a．計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；

b．向燒杯中加入適量水；攪拌；使其溶解；

c．用水洗滌燒杯；玻璃棒；洗液注入容量瓶；

d．在托盤天平上通過燒杯稱量____g氫氧化鈉固體；

e．蓋好瓶塞；上下顛倒；搖勻；

f．冷卻；將溶液移入250mL容量瓶中；

g．加水至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容；

h．裝瓶；貼上標簽、備用

用字母表示正確的配制步驟（只填字母）：____；

（2）配制250mL0.10mol/L鹽酸溶液；

（3）取阿司匹林藥片于____中研碎；再稱量0.3克放入錐形瓶中；滴定次數(shù)0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20

（4）用堿式滴定管取25.00mL0.10mol/L氫氧化鈉溶液（過量）注入上述錐形瓶中并加熱、攪拌充分反應．寫出反應化學方程式：____；

（5）冷卻后，在錐形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L鹽酸滴定未反應的氫氧化鈉，左手控制活塞，右手輕搖錐形瓶，眼睛____，直到溶液變?yōu)闊o色，在半分鐘內(nèi)不復原為止，記錄讀數(shù)．某學生取等質(zhì)量阿司匹林完成實驗，滴定前后的有關讀數(shù)記錄如圖表：用有關數(shù)據(jù)計算該藥片中乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)為____；。滴定次數(shù)0.1mol/L鹽酸讀數(shù)/mL滴定前滴定后滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20（6）不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是____．

（7）下列操作可能使測定結果（質(zhì)量分數(shù)）偏高的是____．

A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容

B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水

C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失

D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線．22、元素A的單質(zhì)是一種重要的半導體材料；含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維；C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．

（1）元素A是____（填元素名稱），A在元素周期表中的位置____；

（2）化合物C可與碳在電爐中加熱至1900℃可制得金剛砂，其反應方程式為：____；

（3）元素B與A同主族但原子半徑比A小，則B的原子結構示意圖為____；

（4）將C與純堿混合高溫熔融時也可反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E，將過量的E通入D的水溶液中可得到另一種A的化合物F．寫出上述過程中生成D和F的化學反應方程式：____；____．23、可以從石油或煤中獲得的基本化工原料是____，其分子式是____，結構簡式為____，空間結構為____．評卷人得分五、判斷題(共2題，共14分)24、向0.1mol/LAgNO3溶液中加入過量的鹽酸完全反應后溶液中無Ag+．____（判斷對錯）25、氣體凈化時，一定是先除雜質(zhì)后干燥____（判斷對錯）．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)，離子物質(zhì)的量n=CV計算比較．【解析】【解答】解：100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，Cl-物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol?L-1=0.05mol；

A、200mL0.25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為0.25mol/L×2=0.5mol/L，Cl-物質(zhì)的量=0.2L×0.5mol?L-1=0.1mol；故A錯誤；

B、100mL0.25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為0.25mol/L，Cl-物質(zhì)的量=0.1L×0.25mol?L-1=0.025mol；故B錯誤；

C、50mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，Cl-物質(zhì)的量=0.05L×1mol?L-1=0.05mol；故C正確；

D、100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，Cl-物質(zhì)的量=0.1L×1mol?L-1=0.1mol；故D錯誤；

故選C．2、A【分析】解：

A．煤的氣化和液化變化中有新物質(zhì)生成；屬于化學變化，故A錯誤；

B．在高溫條件下；煤會與氧氣反應，所以煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的，故B正確；

C．燃燒煤炭會產(chǎn)生大量煙塵；煙塵可以引起霧霾，所以大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因，故C正確；

D．石油產(chǎn)品是重要的工業(yè)原料；發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的使用，故D正確。

故選：A。

本題考查了化學變化和物理變化、煤的干餾、霧霾、石油等，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，注意把握化學知識在生產(chǎn)生活中的應用?！窘馕觥緼3、D【分析】【分析】苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應等，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應；故A錯誤；

B．含有碳碳雙鍵；所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤；

D．含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，故D正確；

故選D．4、A【分析】【分析】A；澄清石灰水中加入鹽酸發(fā)生的是強酸和強堿發(fā)生的酸堿中和反應；

B；硫酸和氫氧化鋇1：1恰好完全反應；反應離子方程式中要符合化學式的組成；生成硫酸鋇沉淀和水；

C；醋酸是弱電解質(zhì)；

D、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比．【解析】【解答】解：A、澄清石灰水中加入鹽酸發(fā)生的是強酸和強堿發(fā)生的酸堿中和反應，離子方程式為：OH-+H+=H2O；故A正確；

B、硫酸與氫氧化鋇溶液反應離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；故B錯誤；

C、醋酸是弱酸，碳酸鈣溶于醋酸的離子方程式為：：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C錯誤；

D、碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應，碳酸氫鈣全部反應，離子方程式中符合化學式組成比，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D正確；

故選AD．5、C【分析】【解答】A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）==0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min）；故A錯誤；

B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2；溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B錯誤；

C；若x=1；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；

D、乙中平衡時A的轉化率為丙中A的轉化率為丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1；

A（g）+B（g）?2C（g）．

開始（mol/L）：310

變化（mol/L）：0.750.751.5

平衡（mol/L）：2.250.251.5

故T1℃，該反應的平衡常數(shù)為k==4

令T1℃；起始時甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則：

A（g）+B（g）?2C（g）．

開始（mol/L）：130

變化（mol/L）：xx2x

平衡（mol/L）：1﹣x3﹣x2x

所以=4

解得：x=0.75

故A的轉化率=×100%=75%；故D錯誤；

故選C．

【分析】A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，根據(jù)v=計算v（C）；再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；

B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1＜T2；溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動；

C；若x=1；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動；

D、乙中平衡時A的轉化率為丙中A的轉化率為丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x=1，根據(jù)三段式計算甲中平衡時各組分的濃度，進而計算平衡常數(shù)，令T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，再利用三段式表示出平衡時各組分的濃度，利用平衡常數(shù)列方程計算x的值，進而計算A的轉化率．二、雙選題(共7題，共14分)6、B|C【分析】解：A．硝酸為強酸，其電離方程式為：HNO3═H++NO3-；故A正確；

B．氯化鈉為離子化合物；鈉離子與氯離子數(shù)目之比為1：1，氯化鈉的化學式為NaCl，故B錯誤；

C．鎂原子核電荷數(shù)、核外電子數(shù)為12，其原子結構示意圖為：故C錯誤；

D．聚乙烯為高分子化合物，聚乙烯的結構示簡式為：-[-CH2-CH2-]-n；故D正確；

故選BC．

A．硝酸為強電解質(zhì)；溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子；

B．氯化鈉為離子化合物；氯化鈉的化學式為NaCl；

C．鎂離子核電荷數(shù)為12；不是16；

D．聚乙烯為乙烯通過加聚反應生成的高分子化合物．

本題考查了化學式、原子結構示意圖、電離方程式等知識，題目難度中等，注意掌握化學式、結構簡式、結構式的表示方法，明確原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別．【解析】【答案】BC7、A|D【分析】解：A、由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為[Zn（OH）4]2-，所以其反應的離子方程式為：Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O；故A正確；

B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀轉化為ZnO22-；所以沉淀又溶解，故B錯誤；

C、根據(jù)圖象知，pH=7時，C（Zn2+）=10-3mol/L，即只有部分鋅離子生成氫氧化鋅沉淀，則加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl2）；故C錯誤；

D、Zn2+離子濃度為10-5mol?L-1時，Zn2+離子已沉淀完全，當溶液的pH=8.0時，c（Zn2+）=10-5mol?L-1，c（OH-）=10-6mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-5?（10-6）2=10-17；故D正確；

故選AD．

A、由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為ZnO22-；結合元素守恒書寫方程；

B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀轉化為ZnO22-；

C、根據(jù)圖象知，pH=7時，c（Zn2+）=10-3mol/L；根據(jù)反應的鋅離子的物質(zhì)的量計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；

D、Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）．

本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，要注意：計算氫氧化鋅的溶度積時，往往容易直接把溶液的pH當作氫氧根離子濃度來計算，為易錯點．【解析】【答案】AD8、AC【分析】解：反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀rm{40g}為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{40g}{100g/mol}=0.4mol}根據(jù)碳原子守恒，所以反應后所得rm{dfrac

{40g}{100g/mol}=0.4mol}的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}．

一個rm{0.4mol}獲得rm{CO}個氧原子生成rm{1}根據(jù)氧原子守恒，可知rm{CO_{2}}rm{24gCuO}的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為rm{Fe_{2}O_{3}}

設rm{0.4mol}rm{CuO}的物質(zhì)的量分別為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{xmol}

則：rm{ymol}rm{壟脵x+3y=0.4mol}

解得：rm{begin{cases}x=0.1moly=0.1molend{cases}}

A.由上述計算可知，原混合物中rm{壟脷80x+160y=24}與rm{begin{cases}x=0.1mol

y=0.1molend{cases}}物質(zhì)的量比為rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{0.1mol}故A正確；

B.由上述計算可知，反應后所得rm{0.1mol=1}的物質(zhì)的量為rm{1}其質(zhì)量為rm{CO_{2}}故B錯誤；

C.實驗過程中參加反應的rm{0.4mol}的物質(zhì)的量為rm{0.4mol隆脕44g/mol=17.6g}質(zhì)量為：rm{CO}故C正確；

D.原混合物中rm{0.4mol}與rm{0.4mol隆脕28g/mol=11.2g}物質(zhì)的量比為rm{CuO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{0.1mol}故D錯誤；

故選AC．

反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀rm{0.1mol=1}為碳酸鈣質(zhì)量，即rm{1}所以二氧化碳為rm{dfrac{40g}{100g/mol}=0.4mol}一個rm{40g}獲得rm{0.4mol}個氧原子生成rm{dfrac

{40g}{100g/mol}=0.4mol}根據(jù)氧原子守恒，可知rm{CO}rm{1}的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為rm{CO_{2}}設出rm{24gCuO}rm{Fe_{2}O_{3}}的物質(zhì)的量分別為rm{0.4mol}rm{CuO}列方程計算rm{Fe_{2}O_{3}}rm{x}的值，然后根據(jù)氧原子守恒、混合物總質(zhì)量列式計算出rm{y}rm{x}的物質(zhì)的量；然后對各選項進行判斷．

本題考查有關混合物的計算，題目難度中等，解答關鍵是根據(jù)一個rm{y}獲得rm{CuO}個氧原子生成rm{Fe_{2}O_{3}}判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量為rm{CO}結合守恒進行計算，注意守恒思想在混合計算中的運用．rm{1}【解析】rm{AC}9、BC【分析】【分析】本題主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的相關知識，據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹緼.室溫下，rm{1LpH=13}的rm{NaOH}溶液中氫離子濃度為rm{1隆脕10^{?13}mol/L}溶液中氫離子是水電離的，所以由水電離的rm{OH^{?}}離子數(shù)目為rm{10^{?13}N_{A}}故A錯誤；B.硝基rm{?NO_{2}}既沒有得電子也未失電子，故rm{1mol}硝基中含有的電子數(shù)與二氧化氮中的相同，均為rm{23N_{A}}個，故B正確；C.rm{1}個苯分子中含有rm{6}個rm{C?H}鍵，所以任意條件下，rm{1}rm{mol}苯中含rm{C?H}鍵的數(shù)目一定為rm{6N_{A}}故C正確；D.rm{FeI_{2}}溶液中，碘離子的還原性大于亞鐵離子的，通入氯氣，先發(fā)生的反應為rm{2I^{?}+Cl_{2}=I_{2}+2Cl^{?}?2mole^{?}}則rm{1molFeI_{2}}含碘離子rm{2mol}由方程式得rm{2molI^{?}}需要rm{1molCl_{2}}轉移rm{2mol}電子，故通入rm{1mol}rm{Cl_{2}}充分反應后轉移的電子數(shù)為rm{2N_{A}}故D錯誤。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}10、rAC【分析】解：rm{A.NaOH}固體具有吸水性；稱量時間過長，稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故A選；

B.盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗，標準溶液的濃度減小，導致rm{V(}標準rm{)}偏大，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析可知rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測rm{c(}偏高；故B不選；

C.用酚酞作指示劑，變色時溶液顯堿性，消耗的rm{)}偏少，根據(jù)rm{HCl}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析可知rm{c(}待測rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}偏低；故C選；

D.固體rm{c(}中含有rm{)}雜質(zhì)，溶于生成rm{NaOH}rm{Na_{2}O}的物質(zhì)的量增大，導致rm{NaOH}標準rm{NaOH}偏大，根據(jù)rm{V(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析可知rm{)}待測rm{c(}偏高；故D不選；

故選AC．

根據(jù)rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析不當操作對rm{c(}標準rm{)}的影響；以此判斷濃度的誤差．

本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)rm{c(}待測rm{)=dfrac{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}分析是解答的關鍵，題目難度不大．rm{)=dfrac

{c({鹵錨脳錄})隆脕V({鹵錨脳錄})}{V({麓媒虜芒})}}【解析】rm{AC}11、ABD【分析】解：A；鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸；如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，則保持鐵管表面干燥能防止鋼鐵生銹，故A選；

B；在金屬鐵的表面鍍上一層比金屬鐵活潑的金屬鋅；形成原電池，鐵作正極被保護，可以防止鐵被腐蝕，故B選；

C；擦去鐵管表面的鐵銹；不能隔絕了空氣和水，則不能防止鋼鐵生銹，故C不選；

D；鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸；如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鐵生銹，在鋼鐵表面刷一層油漆能防止鋼鐵生銹，故D選。

故選：ABD。

根據(jù)鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸；結合金屬的保護措施，進行分析解答。

本題考查學生對鐵生銹的主要條件與保護措施知識的理解與掌握，并能靈活應用。【解析】ABD12、rAC【分析】解：rm{A}反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}據(jù)此分析，室溫下，rm{triangleH-Ttriangle

S<0}反應可自發(fā)進行，rm{triangleH-TtriangleS<0}反應過程是熵變減小的反應，rm{Ag^{+}(aq)+Cl^{-}(aq)簍TAgCl(s)}則該反應的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}故A正確；

B、純堿和石英砂制玻璃，rm{SiO_{2}+Na_{2}CO_{3}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}}利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，實際碳酸酸性大于硅酸，故B錯誤；

C；氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫；加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故C正確；

D；高溫下；用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點低于鈉，反應過程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進行，實際鉀比鈉活潑，故D錯誤；

故選AC．

A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是rm{triangleH-TtriangleS<0}據(jù)此分析；

B；純堿和石英砂制玻璃；利用難揮發(fā)性酸酐制備易揮發(fā)性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；

C；氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫；加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁；

D；高溫下；用金屬鈉與氯化鉀可以置換出金屬鉀，利用的是鉀的沸點低于鈉，反應過程中生成鉀揮發(fā)平衡正向進行．

本題考查了反應自發(fā)進行的判斷，鹽類水解分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)、化學反應原理是解題關鍵，題目難度中等．rm{triangleS<0}【解析】rm{AC}三、多選題(共7題，共14分)13、BC【分析】【分析】核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子，峰的面積之比等于氫原子數(shù)之比，核磁共振氫譜圖有3三種信號，說明分子中有3種H原子．利用等效氫原子判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，同一同一碳原子所連氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．【解析】【解答】解：A．CH3CH2CH3中有2種H原子；核磁共振氫譜有2個吸收峰，故A錯誤；

B．CH3COCH2CH3中有3種H原子；核磁共振氫譜有3個吸收峰，故B正確；

C．CH3CH2OH中有3種H原子；核磁共振氫譜有3個吸收峰，故C正確；

D．CH3OCH3中有1種H原子；核磁共振氫譜有1個吸收峰，故D錯誤．

故選BC．14、AD【分析】【分析】A；根據(jù)同一周期從左到右；元素原子半徑逐漸減??；

B；根據(jù)鈉和水反應生成的氫氧化鈉；足量的氫氧化鈉將金屬鋁溶解；

C；根據(jù)鈉和水反應生成的氫氧化鈉；氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉也能與鋁反應，金屬鋁過量也可能會置換出氯化銅中的金屬銅；

D、根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大．【解析】【解答】解：A；同一周期從左到右；元素原子半徑逐漸減小，原子半徑：Na＞Al，故A錯誤；

B、根據(jù)鈉和水反應生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉將金屬鋁溶解：Al～NaOH～3H2↑；鋁全部反應可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na），故B正確；

C；鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中；鈉和水反應生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉也能與鋁反應，金屬鋁過量也可能會置換出氯化銅中的金屬銅；故C正確；

D、金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系：2Al～3H2↑，2Na～H2↑，等質(zhì)量的金屬鈉和金屬鋁，則金屬Al產(chǎn)生的氫氣量多，所以放出的H2越多；則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大，故D錯誤．

故選AD．15、AD【分析】【分析】A．熔點高不是分子晶體的性質(zhì)；

B．熔沸點較低；液體不導電，則構成微粒為分子；

C．熔沸點較低；易溶于有機溶劑；

D．熔融時能導電，構成微粒為離子．【解析】【解答】解：A．碳化鋁；黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電，應為原子晶體，故A選；

B．溴化鋁；無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故B不選；

C．五氟化釩；無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇；氯仿、丙酮中，具有分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故C不選；

D．溴化鉀；無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電，構成微粒為離子，應為離子晶體，故D選；

故選AD．16、CD【分析】【分析】A．氯氣與水的反應；加入氯氣，溶液為飽和溶液；

B．新制氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸；

C．氯離子與銀離子反應；溶解平衡向著正向移動，溶液中氫離子濃度最大；

D．氯氣與水的反應，加入水，溶液酸性減弱，促進水的電離．【解析】【解答】解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-．

A．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經(jīng)為飽和溶液，的比值不變；故A錯誤；

B．新制氯水中的次氯酸見光分解生成鹽酸；增大了氫離子濃度，溶液的pH減小，故B錯誤；

C．加入少量固體AgNO3；銀離子與氯離子反應生成AgCl沉淀，氯氣的溶解平衡向著正向移動，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C正確；

D．加入少量的水，相當于增大了水的量，c（H+）下降；對水的電離的抑制作用減弱，水的電離平衡向正反應方向移動，故D正確；

故選CD．17、AC【分析】【分析】A、OH-的摩爾質(zhì)量是17g/mol；

B；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；

C；物質(zhì)的質(zhì)量的單位是摩爾；

D、標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol．【解析】【解答】解：A、OH-的摩爾質(zhì)量是17g/mol，所以1molOH-的質(zhì)量是17g；故A正確；

B；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯誤；

C；摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位；故C正確；

D；標準狀況下；氣體摩爾體積約為22.4L/mol，其他狀況下不一定，故D錯誤．

故選：AC．18、BC【分析】【分析】A；質(zhì)量的單位是g；

B、NA個CO2的質(zhì)量為44g，CO2的相對分子質(zhì)量為44；

C、CO2的相對分子質(zhì)量為44；

D、CO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：A、1molCO2的質(zhì)量為44g；故A錯誤；

B、NA個CO2的質(zhì)量為44g，CO2的相對分子質(zhì)量為44；故B正確；

C、CO2的相對分子質(zhì)量為44，因此CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；故C正確；

D、CO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量；故D錯誤；

故選BC．19、AD【分析】【分析】①赤熱的碳能夠與二氧化碳、水反應，氣體體積增大；②能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；②無水硫酸銅遇水會變藍色；④二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)各氣體的性質(zhì)進行推導驗證．【解析】【解答】解：①碳和H2O、CO2反應會，會使氣體體積增大，而混合氣通過碳后氣體體積不變，可知混合氣中一定不含H2O、CO2；

②通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性CO或H2氣體；

③無水硫酸銅變藍，說明通混合氣體中有水，由于原混合氣體中沒有H2O，所以一定含有H2；

④澄清石灰水變渾濁；說明生成了二氧化碳，可以確定原混合氣中有CO；

A、根據(jù)以上分析可知：原混合氣體中一定含有H2、CO，一定不含H2O、CO2；故A正確；

B；①③④中沒有發(fā)生氧化還原反應；只有②發(fā)生了氧化還原反應，故B錯誤；

C、③中的反應為硫酸銅與水反應生成膽礬，反應的方程式為：5H2O+CuSO4=CuSO4?5H2O；故C錯誤；

D；由①可知；混合氣體中一定不含二氧化碳，由④可知混合氣體中一定含有一氧化碳，故D正確；

故選AD．四、填空題(共4題，共28分)20、NKI6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O0.45NA【分析】【分析】由信息可知，N元素的化合價降低，則只有KI具有還原性能被硝酸氧化，結合電子、原子守恒可知發(fā)生的反應，再計算轉移電子，以此來解答．【解析】【解答】解：（1）反應NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O體現(xiàn)了硝酸的氧化性，KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中只有KI具有還原性；硝酸可以將KI氧化，則I元素失去電子被氧化，KI為還原劑，N得到電子被還原，故答案為：N；KI；

（2）化合價降低元素是氮元素，所在反應物硝酸是氧化劑，化合價升高元素I元素所在反應物KI是還原劑，由電子、原子守恒可知反應為6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O，故答案為：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O；

（3）由反應可知，生成4mol水時轉移6mol電子，則反應生成0.3molH2O，則轉移電子的數(shù)目為0.3mol××NA=0.45NA，故答案為：0.45NA．21、1.0a-d-b-f-c-g-e-h研缽要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化20%乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應A【分析】【分析】（1）根據(jù)m=CVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)操作步驟進行排序；操作順序為：計算→稱量→溶解；冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；

（3）研磨固體藥品的儀器是研缽；

（4）乙酰水楊酸和氫氧化鈉發(fā)生水解反應；

（5）酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；先根據(jù)鹽酸的體積舍去不合適的體積，然后根據(jù)鹽酸的平均體積結合與氫氧化鈉反應的關系式計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)總的氫氧化鈉的物質(zhì)的量減去和鹽酸反應的氫氧化鈉物質(zhì)的量就是和乙酰水楊酸反應的，根據(jù)氫氧化鈉和乙酰水楊酸反應的關系式計算乙酰水楊酸的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算其質(zhì)量分數(shù)；

（6）根據(jù)乙酰水楊酸的溶解性及和氫氧化鈉的反應速率分析判斷；

（7）A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容導致鹽酸的濃度偏大；導致和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量判斷乙酰水楊酸的質(zhì)量分數(shù)；

B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水對氫氧化鈉的物質(zhì)的量無影響；

C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失導致鹽酸的體積偏小，和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小；

D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線導致量取氫氧化鈉的體積偏?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）m=CVM=0.10mol/L×0.25L×40g/L=1.0g；一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，然后裝瓶、貼上標簽、備用，所以其操作順序是a-d-b-f-c-g-e-h；

故答案為：1.0；a-d-b-f-c-g-e-h；

（3）研磨固體藥品的儀器是研缽；故答案為：研缽；

（4）乙酰水楊酸和氫氧化鈉的反應方程式為：

故答案為：

（5）酸堿中和滴定時；要根據(jù)錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化來確定反應終點，所以眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

第一次滴定使用的鹽酸體積=17.98mL-0.00=17.98mL，第二次滴定使用鹽酸的體積=（16.58-1.56）mL=15.02mL，第三次滴定使用的鹽酸體積=（15.20-0.22）mL=14.98mL，第一次使用的體積與第二次、第三次使用體積相差較大，應該舍去，應該用第二次和第三次鹽酸平均值，所以鹽酸體積的平均值==15.00mL；

鹽酸和氫氧化鈉是按1：1的物質(zhì)的量反應；所以和鹽酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.015L×0.10mol/L=0.0015mol，所以和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.025L×0.10mol/L-0.0