2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷19考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH時(shí)；溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法不正確的是。

A.點(diǎn)a所示溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)B.點(diǎn)b所示溶液中：c()＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)C.點(diǎn)c所示溶液中：2c()=c(NH3?H2O)+c()D.點(diǎn)d所示溶液中：c()＞c(NH3?H2O)＞c()＞c(OH-)2、在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2＋、NO3-、Cl－B.Cl－、NO3-、Na＋、K＋C.SO42-、NO3-、Fe2＋、Mg2＋D.Na＋、K＋、ClO－、I－3、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（）A.水與冰B.O2與O3C.與D.與4、下列說法正確的是（）。A.乙烷易發(fā)生加成反應(yīng)B.丙烯（）使酸性溶液和溴水褪色的原理相同C.X氣體通入溴水中，溴水褪色，則X氣體一定為乙烯D.可用酸性溶液區(qū)別甲烷和乙烯，根本原因是二者結(jié)構(gòu)不同5、“清肺排毒湯”來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合；對(duì)新冠肺炎病毒感染的輕型；普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩，其有效成分黃芩苷的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)黃芩苷的說法中正確的是。

A.屬于芳香族化合物，分子式為B.分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種C.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)D.與足量發(fā)生加成反應(yīng)后，官能團(tuán)種類減少1種6、一定質(zhì)量的某有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，可得VAL氣體。相同質(zhì)量的該有機(jī)物與適量的碳酸鈉濃溶液反應(yīng)，可得VBL氣體。已知在同溫、同壓下VA和VB不相同，則該有機(jī)物可能是()A.CH2=CHCOOHB.HOOC—COOHC.CH3CH2COOHD.HOOCCH2CH（OH）CH2COOH7、下列物質(zhì)的名稱不正確的是A.Na2CO3：純堿B.FeSO4：綠礬C.丙三醇D.3?甲基己烷8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A.能使溴水褪色B.含氧官能團(tuán)的名稱為羧基C.與乙醇互為同系物D.在核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。

（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_____。

（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為____。

（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法；其流程如下：

①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管___（選填“甲”或“乙”）中。

②滴定時(shí)所用的指示劑X可為____，判斷滴定終點(diǎn)的方法是___。

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是____

A．堿式滴定管未潤洗。

B．錐形瓶用待測(cè)液潤洗。

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)；滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視。

D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失10、[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m(聚合硫酸鐵；PFS)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備PFS并測(cè)定其鹽基度的步驟如下:

①稱取一定量的FeSO4·7H2O溶于適量的水和濃硫酸中。

②不斷攪拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

③經(jīng)聚合；過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品:PFS溶液。

④稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+)，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+)，直至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

⑤另稱取步驟③產(chǎn)品1.5000g置于250mL聚乙烯錐形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1鹽酸溶液、20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定過量的鹽酸直至終點(diǎn)；消耗NaOH溶液16.00mL。

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)開________。

（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時(shí)，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________

（4）鹽基度(B)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo){聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100%}。通過計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計(jì)算過程)。_______11、水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。

（1）下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水，按pH由小到大順序?yàn)開________________（填序號(hào)）

（2）等濃度的鹽酸、氨水中，由水電離出的H+濃度c（H+）鹽酸_________c（H+）氨水（填“大于”“小于”或“等于”）。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)開________，氨水的濃度a_______0.01mol·L-1（填“>”、“<”或“=”）

（3）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?H2CO3HCO3﹣；使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。

①人體血液酸中毒時(shí)，可注射_____（填選項(xiàng)）緩解；

A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液。

②已知25℃時(shí)，水解反應(yīng)的一級(jí)平衡常數(shù)當(dāng)溶液中時(shí)，溶液的pH=_________________。

（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10﹣10，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c（Cl﹣）＝_____mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。平衡后，若向該體系中加入少量AgCl固體，則c（Cl﹣）_____（填“增大”或“減小”或“不變”）。12、⑴①寫出氯化鎂的電子式________；

②寫出乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________；

⑵寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的方程式___________。13、二糖。

(1)物理性質(zhì)和存在。

①蔗糖為___________晶體，___________溶于水，是自然界中分布最廣的一種___________，存在于大多數(shù)植物體中，在___________和___________中含量最豐富。

②麥芽糖有甜味但不及蔗糖，主要存在于發(fā)芽的___________和___________中，可制___________。

③乳糖主要存在于哺乳動(dòng)物的___________中，經(jīng)發(fā)酵產(chǎn)生___________。

(2)化學(xué)性質(zhì)。

①C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6_______+C6H12O6________

②C12H22O11(麥芽糖)+H2O2C6H12O6________

③實(shí)驗(yàn)探究——糖類的還原性。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象蔗糖分子中無_______，是非還原糖；麥芽糖分子中含有_______，是還原糖試管內(nèi)產(chǎn)生磚紅色沉淀

由此可見，蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤15、利用溴水可除去苯中的苯酚。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、羧基和酯基中的均能與加成。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長時(shí)間儲(chǔ)存。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)；一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若W為一種一元強(qiáng)堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體；Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________；Z與水反應(yīng)的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。

（4）X為一元強(qiáng)堿溶液；W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請(qǐng)畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

23、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．

（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．24、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是：_________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液是(NH4)2SO4，根據(jù)鹽的組成可知：c()＞c()，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，但銨根離子水解程度較小，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c()＞c(H+)，所以溶液中離子濃度大小順序是c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；A正確；

B．b點(diǎn)溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，(NH4)2SO4有弱酸性，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c()＞c(Na+)，則離子濃度：c()＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；B正確；

C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒得c()+c(NH3?H2O)=2c()=2c(Na+)；C正確；

D．d點(diǎn)溶液中，二者恰好反應(yīng)生成Na2SO4、NH3?H2O，且c(NH3?H2O)=2c(Na2SO4)，所以c(NH3?H2O)＞c()；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【分析】

由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中，水的電離程度小于1×10－7mol·L－1；則抑制了水的電離，溶液可能為酸性，也可能為堿性，分析時(shí)要同時(shí)滿足，酸；堿性條件。

【詳解】

A.NH4+與OH-反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.離子與H＋或OH-，均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2＋、Mg2＋與OH-反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.ClO－、I－與H＋反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故答案為B。3、D【分析】【詳解】

A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O；是同一種物質(zhì)，故A不選；

B；氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)；互為同素異形體，故B不選；

C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)；故C不選；

D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．乙烷是飽和烴；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．丙烯使酸性溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)；使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．通入溴水中；也能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷是飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

故答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．黃芩苷分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可得分子式為選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.分子中有兩個(gè)苯環(huán)；苯環(huán)上分別有1種和3種不同化學(xué)環(huán)境下的氫，故一氯代物有4種，選項(xiàng)B正確；

C．分子中含有羥基；羧基；能發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、羰基，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．分子中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵、羰基；均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后官能團(tuán)減少羰基和碳碳雙鍵兩種，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【詳解】

有機(jī)物分子里的羥基和羧基都可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但羧基與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w；當(dāng)有機(jī)物分子中只含羧基時(shí)，等質(zhì)量的該有機(jī)物分別與鈉和碳酸鈉反應(yīng)，放出的氣體體積相同；當(dāng)有機(jī)物分子中既含羧基又含羥基時(shí)，羥基不能與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的體積應(yīng)小于等質(zhì)量的該有機(jī)物與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積；故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學(xué)式為Na2CO3；故A正確；

B．綠礬為七水硫酸亞鐵，化學(xué)式為：FeSO4?7H2O；故B錯(cuò)誤；

C．為丙三醇；俗稱為甘油，故C正確。

D．主鏈有6個(gè)碳原子的烷烴；3號(hào)碳上有1個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為：3-甲基己烷，故D正確；

答案為B。8、A【分析】【詳解】

A．由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知；含有碳碳雙鍵，故能使溴水褪色，A正確；

B．含氧官能團(tuán)的名稱為羥基；B錯(cuò)誤；

C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；故該有機(jī)物與乙醇不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中含有4中不同環(huán)境的氫原子；故在核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度；

（3）①堿性溶液用堿式滴定管量取；

②NaH2PO4溶液顯弱堿性；應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑；根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；

③根據(jù)c（待測(cè)）=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；

【詳解】

（1）NaH2PO4溶液顯弱酸性，說明H2PO4-在水溶液里電離程度大于水解程度，該陰離子電離方程式為H2PO4-?HPO42-+H+；

故答案為：H2PO4-?HPO42-+H+；

（2）Na2HPO4溶液顯弱堿性，說明HPO42-的水解程度大于電離程度，該陰離子水解方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

故答案為：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-；

（3）①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管；

故答案為：乙；

②NaH2PO4溶液顯弱酸性，應(yīng)選用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯；用酚酞作指示劑，酚酞在pH<8時(shí)為無色；pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)；

故答案為：酚酞；滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化；

③A.堿式滴定管未潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏大；故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶用待測(cè)液潤洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏大；故B錯(cuò)誤；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏??；故C正確；

D.滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏大；故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！窘馕觥竣?H2PO4-?HPO42-+H+②.HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-③.乙④.酚酞⑤.滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化⑥.C10、略

【分析】【詳解】

（1）步驟②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因?yàn)樯傻腇e3＋能催化H2O2的分解，從而達(dá)到減少H2O2分解損失；（2）步驟④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+時(shí)，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（3）步驟⑤用NaOH溶液滴定時(shí)，先滴加酚酞呈無色，已達(dá)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時(shí)，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去；（4）n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%?！窘馕觥竣?減少H2O2分解損失②.Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O③.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH時(shí)，溶液由無色變?yōu)?淺)紅色且半分鐘內(nèi)紅色不褪去④.n(Fe3+)=6n(Cr2O72-)=6×0.1000mol/L×20×10-3L=1.200×10-2mol，n(OH-)=0.5000mol/L×25.00×10-3L-0.5000mol/L×16.00×10-3L=4.500×10-3mol，B=4.500×10-3mol/(3×1.200×10-2mol)×100%=12.50%，產(chǎn)品的鹽基度為12.50%11、略

【分析】【分析】

⑴分開顯酸性和顯堿性的物質(zhì)；再分析顯酸性的物質(zhì)中的氫離子濃度，再分析顯堿性的物質(zhì)中的氫氧根濃度，最后得出結(jié)論。

⑵鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性；根據(jù)電荷守恒和呈中性得出離子濃度由大到小順序，分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)，說明氨水未反應(yīng)完，得出氨水的濃度大小關(guān)系。

⑶①A．NaOH溶液是強(qiáng)堿且具有強(qiáng)烈的腐蝕性；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性，不能緩解人體血液酸中毒；②已知25℃時(shí)，根據(jù)水解平衡常數(shù)和溶液中時(shí)；計(jì)算氫氧根濃度，再計(jì)算氫離子濃度，再算pH。

⑷25℃時(shí)，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后；氯離子沉淀，硝酸銀過量，根據(jù)溶度積常數(shù)和銀離子濃度計(jì)算氯離子濃度。

【詳解】

⑴顯酸性的有①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液，④0.1mol/LNH4Cl溶液，顯堿性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液，⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L鹽酸，②0.1mol/LH2SO4溶液都是電離顯酸性，且硫酸為二元酸，電離出的氫離子濃度是鹽酸電離出的氫離子濃度二倍，酸性強(qiáng)，pH小，④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解顯酸性，電離出的氫離子濃度比鹽酸中電離出的氫離子小，pH大，因此這三者pH順序?yàn)棰?lt;①<④，③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解顯堿性，⑤0.1mol/L氨水是電離顯堿性，電離出的氫氧根濃度大于③中氫氧根濃度，堿性強(qiáng)，pH大，因此這兩者的pH順序?yàn)棰?lt;⑤，因此pH由小到大順序?yàn)棰?lt;①<④<③<⑤；故答案為：②①④③⑤。

⑵等濃度的鹽酸、氨水中，鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度，則鹽酸抑制水電離程度大，因此由水電離出的c(H+)是鹽酸小于氨水。在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性，則銨根和氯離子濃度相等，氫離子和氫氧根離子濃度相等，氯離子濃度大于氫離子濃度，因此反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序?yàn)槿芤喝苜|(zhì)應(yīng)該是氯化銨和一水合氨的混合物，氨水未反應(yīng)完，因此氨水的濃度a>0.01mol·L-1，故答案為：小于；>。

⑶①A．NaOH溶液是強(qiáng)堿且具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故A不符合題意；B．NaHCO3溶液水解顯堿性，可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒，故B符合題意；C．NaCl溶液，D．Na2SO4溶液都呈中性；不能緩解人體血液酸中毒，故CD不符合題意；綜上所述，答案為B。

②當(dāng)溶液中時(shí)，因此溶液的pH=10；故答案為：10。

⑷25℃時(shí)，該溫度下向1L0.03mol/L的AgNO3溶液中加入1L0.01mol/L的NaCl溶液之后，氯離子沉淀，硝酸銀過量，因此溶液中平衡后，AgCl形成沉淀溶解平衡體系，加入氯化銀固體不影響平衡，因此c(Cl－)不變；故答案為：不變?！窘馕觥竣冖佗堍邰菪∮?gt;B101.8×10﹣8不變12、略

【分析】【詳解】

⑴①氯化鎂是離子化合物；由兩個(gè)氯離子和一個(gè)鎂離子構(gòu)成，其電子式為。

故答案為：

②乙烷分子式為C2H6，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH3，故答案為：CH3CH3。

⑵甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的方程式CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案為：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl。

【點(diǎn)睛】

電子式書寫，首先分清是離子化合物還是共價(jià)化合物，離子化合物寫成陰陽離子，共價(jià)化合物寫成共用電子對(duì)?！窘馕觥緾H3CH3CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl13、略

【分析】略【解析】(1)無色易二糖甘蔗甜菜谷粒麥芽飴糖乳汁乳酸。

(2)葡萄糖果糖葡萄糖醛基醛基三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯(cuò)誤。15、B【分析】【詳解】

苯中混有苯酚用稀NaOH洗滌再分液除去，不能用溴水，因生成的三溴苯酚及多余的溴會(huì)溶解在苯中，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

醛基和羰基中的能與加成，羧基和酯基中的不能與加成。說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

蠶絲是蛋白質(zhì)，在灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)有特殊的氣味，兩種氣味不同，可以用灼燒的方法區(qū)分蠶絲和人造絲，故正確。21、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有兩性是突破點(diǎn)；得出Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，寫出離子方程式；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵,W為鐵；

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3；W為氧氣，Y為NO；

（4）W是形成酸雨的主要?dú)怏w，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以二氧化硫與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉。

【詳解】

（1）若W為一種一元強(qiáng)堿，Y為Al（OH）3，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，X到Z的離子方程式為Al3++4OH—=AlO2—+2H2O。

正確答案：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵，W為鐵；

①亞鐵離子容易被氧化為鐵離子；檢驗(yàn)變質(zhì)最靈敏的試劑一般選特征反應(yīng)，所以選擇硫氰化鉀溶液；

②氯化鐵與鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe===3Fe2+；

③一定條件下鐵與水蒸汽可以反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

正確答案：硫氰化鉀溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2。

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3，W為氧氣，Y為NO；NH3氣體的檢驗(yàn)方法是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑與還原劑的均為NO2；質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)化合價(jià)的變化，氧化劑升失氧，還原劑降得還，可得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2；

正確答案：使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）4NH3＋5O24NO＋6H2O1:2。

（4）W是形成酸雨的主要?dú)怏w，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉；

①則亞硫酸鈉到亞硫酸氫鈉的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；

②向含0.01mol一元強(qiáng)堿和0.01mol亞硫酸鈉的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像分為三步：第一步：H++OH-=H2O；第二步：SO32-+H+=HSO3-；第三步：HSO3-+H+=SO2+H2O，據(jù)此畫出圖像

正確答案：

【點(diǎn)睛】

解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷?！窘馕觥竣?Al3++4OH—=AlO2—+2H2O②.硫氰化鉀溶液③.2Fe3++Fe===3Fe2+④.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2⑤.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)（或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙）⑥.4NH3＋5O24NO＋6H2O⑦.1:2⑧.SO32-+SO2+H2O=2HSO3-⑨.23、略

【分析】【詳解】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；則。

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F(xiàn)是NO2；（2）A→D反應(yīng)為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；（4）NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使1molNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量＝1mol×[5?(?3)]÷4＝2mol?！窘馕觥竣?NH4HCO3②.NO2③.NA④.酸性和氧化性⑤.NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑⑥.224、略

【分析】【分析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五