2025年人教版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學下冊月考試卷696考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是（）A.三氯化磷B.六氟化硫C.氯化鈹D.三氟化硼2、下列物質屬于電解質的是（）A.銅B.稀硫酸C.二氧化碳D.熔融氯化鈉3、葡萄糖溶液能發(fā)生銀鏡反應，是因為它具有（）A.醛基B.羥基C.羧基D.酯基4、下列空氣污染物與其主要來源不對應的是（）

。ABCD污染物二氧化硫甲醛氮氧化物懸浮顆粒物來源雷電時空氣中產生人造家具、用具燃煤、汽車尾氣燃煤、施工A.AB.BC.CD.D5、下列說法或表達正確的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦6、反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加CO的物質的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大7、下列敘述正確的是：

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②熔點：Al＞Na＞K；

③IA；IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布。

④結合質子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

⑤同一主族的元素的氫化物；相對分子質量越大，它的沸點一定越高。

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N（）A.②③④B.①⑥⑦C.②④⑥D.③⑤⑦8、下列敘述正確的是（）A.氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質B.沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應C.在水中能電離出H+的化合物一定是酸D.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應9、將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16.8L氣體（標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的c（H+）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（）A.氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物B.氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1C.反應中共消耗鋅95.5gD.反應中共轉移電子1.5mol評卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)10、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是rm{(}rm{)}

。選項實驗操作與現象結論rm{A}將rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后，滴加rm{KSCN}溶液；

溶液變成紅色rm{Fe(NO_{3})_{2}}中一定含rm{Fe^{3+}}rm{B}從煤油中取出一小塊鈉；用濾紙擦凈表面的煤油；

放入無水乙醇中，產生氣泡rm{Na}能置換出醇烴基中的氫rm{C}將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是rm{SO_{2}}rm{D}向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液，產生白色沉淀rm{AlO_{2}^{-}}結合rm{H^{+}}的能力比rm{CO_{3}^{2-}}強A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、rm{H_{2}C_{2}O}為二元弱酸。rm{20隆忙}時，配制一組rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{}}?rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{

}}的rm{{mol}cdot{{{L}}^{-1}}}和rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨rm{NaOH}的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的溶液中：rm{pH=2.5}B.rm{c(Na^{+})=0.100mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{2}}{{{O}}_{4}})+c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})>c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}C.rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}D.rm{c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}的溶液中：rm{c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})=c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})}rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{

mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}12、有關堿金屬的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.隨核電荷數的增加，堿金屬單質的熔點逐漸降低，密度逐漸增大B.堿金屬單質的金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫酸銫的化學式為rm{Cs_{2}SO_{4}}它不易溶于水13、如圖所示是2004年批量生產的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O．下列說法正確的是（）A.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇B.右電極為電池的負極，b處通入的物質是空氣C.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D.正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-14、下列物質中能發(fā)生銀鏡反應的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷15、若rm{AB_{n}}的中心原子rm{A}上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，判斷下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{n=2}則分子的立體結構為rm{V}形B.若rm{n=3}則分子的立體結構為平面三角形C.若rm{n=4}則分子的立體結構為正四面體形D.以上說法都不正確16、工業(yè)上將rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}S}以rm{1漏U2}的物質的量之比配成溶液，再通入rm{SO_{2}}可制取rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}同時放出rm{CO_{2}}在該反應中rm{(}rm{)}A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為rm{1漏U2}C.每生成rm{1molNa_{2}S_{2}O_{3}}轉移rm{4mol}電子D.相同條件下，每吸收rm{10m^{3}SO_{2}}就會放出rm{2.5m^{3}CO_{2}}17、rm{25隆忙}時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CaCl_{2}}溶液等體積混合：rm{c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}B.濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}C.rm{pH}相同的氨水、rm{KOH}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})=c(K^{+})=2c(Ba^{2+})}D.常溫下，rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}rm{NH_{4}NO_{3}}溶液與rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等體積混合，所得rm{pH=9.6}的溶液中：rm{c(NO_{3}^{-})>c(Na^{+})>c(NH_{4}^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})>c(H^{+})}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、（2015秋?柳州校級月考）某?；瘜W興趣小組的同學對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定．請回答下列問題：

（1）甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．該同學選用的藥品除樣品外，還應有____；實驗中應測定的數據有____．

（2）乙同學運用滴定法測定樣品中NaOH的含量．

①用分析天平稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液．用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在使用前除洗滌外，還應____．

②用濃度為0.1000mol?L-1的鹽酸標準溶液進行滴定．開始滴定前的一步操作是____．

③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH；臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次．

④滴定過程中；錐形瓶中溶液的pH變化如下：

。V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線．

。指示劑變色范圍（pH）顏色酸堿酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑤如上表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是____．

⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____．

（3）以下滴定操作能導致最終滴定結果偏低的是____

A．堿式滴定管取液前尖嘴處有氣泡；取液后氣泡消失。

B．滴定結束后；仰視讀取酸式滴定管的數據。

C．錐形瓶內盛裝待測液之前有少量蒸餾水。

D．滴定時；錐形瓶在搖動過程中有液體飛濺出來。

E．酸式滴定管使用前未潤洗。

F．堿式滴定管使用前未潤洗．19、將1molCO和1molH2O（g）充入某固定容積的反應器，在某條件下達到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）十H2（g），此時有的CO轉化為CO2．

（1）該平衡混合物中CO2的體積分數為____．

（2）若容器體積為1L，到達平衡所需時間為2分鐘，則H2的平均反應速率為____

（3）若在相同條件下，向容器中再充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則平衡應向____移動（填“正反應方向”；“逆反應方向”或“不”）．

（4）假如②中平衡向正反應方向移動時，則下列說法中正確的是____（填序號）

①生成物的產量一定增加②生成物的體積分數一定增加。

③反應物的轉化率一定增加④反應物的濃度一定降低。

⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥一定使用了催化劑．20、茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種；它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：____．

（2）反應③的反應類型為____．

（3）C的結構簡式為____．

（4）反應①～③中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學要求的是____（填序號）．

21、現在同學們學過了取代反應；加成反應；請將下列物質發(fā)生的反應填寫在下表中．

①由乙烯制1；2-二氯乙烷；②乙烷與氯氣光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空氣中燃燒；

⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取環(huán)己烷。

。反應類型取代反應加成反應反應________22、（6分）化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一。請寫出三個化合反應的方程式：單質（1）+單質（2）=化合物所寫方程式滿足以下要求：①都是短周期元素；②6種單質分別屬于6個不同的主族。（1）；（2）；（3）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)23、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態(tài)的標志．____（判斷對錯）24、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內打“√”，錯誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標準狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質的量為1mol，所含的分子數目約為6.02×1023．____

③當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．25、因為SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判斷對錯）26、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為2NA____（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共3題，共27分)27、某實驗小組同學進行如圖1實驗；以探究化學反應中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____（填“吸熱”或“放熱”）反應．

（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖2A所示，該反應是____（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用圖2中的____（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學反應速率變化的原因是____．28、某課外小組探索利用廢合金（含有鋁；鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體；其實驗方案如圖：

試回答下列問題：

（1）所加試劑①、②分別是____、____．

（2）操作①的名稱為____，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有____．

（3）寫出A→D反應離子方程式____．

（4）濾液E經蒸發(fā)濃縮、____得綠礬晶體，然后再經過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時，下列試劑最好選用____．

a．稀H2SO4b．蒸餾水c．酒精d．NaOH溶液。

（5）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是____，理由是____．29、（2014春?橋東區(qū)校級月考）Ⅰ；某含苯環(huán)的化合物A；其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%．

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____；

（2）已知

請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應所得產物與足量乙酸反應的化學方程式____；

（3）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____．

（4）A與氫氣完全加成后的一氯代物共有____種．

Ⅱ；用如圖所示裝置制取乙酸乙酯；請回答以下問題．

（5）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4的混合液的方法是____

（6）末端干燥管的作用是____．

（7）實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現石蕊層為三層環(huán)，由上而下是顏色為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】PCl3、SF6、BeCl2、BF3皆為共價化合物，分子中某原子最外層電子數=元素原子最外層電子數+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結構．【解析】【解答】解：A．PCl3為共價化合物；分子中P；Cl原子均滿足原子最外層電子數+該元素原子化合價絕對值=8，兩種原子均達到了8個電子穩(wěn)定結構，故A符合；

B．SF6屬于共價化合物；S原子最外層電子數超過了8個，故B不符合；

C．BeCl2屬于共價化合物；Be原子最外層只有4個電子，故C不符合；

D．BF3為共價化合物；B原子最外層只有6個電子，故D不符合；

故選A．2、D【分析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，都一定為化合物，據此進行判斷．【解析】【解答】解：A；銅為單質；既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；

B；稀硫酸為混合物；既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；

C；二氧化碳在溶液中自身不能電離出離子；所以二氧化碳為非電解質，故C錯誤；

D；熔融氯化鉀能夠導電；氯化鉀在溶液中也能夠導電，所以氯化鉀為電解質，故D正確；

故選D．3、A【分析】【分析】醛基能發(fā)生銀鏡反應．【解析】【解答】解：A．葡萄糖含有醛基；能發(fā)生銀鏡反應，故A正確；

B．羥基不能發(fā)生銀鏡反應；故B錯誤；

C．羧基不能發(fā)生銀鏡反應；故C錯誤；

D．并不是所有的酯基都能發(fā)生銀鏡反應；如乙酸乙酯，故D錯誤．

故選A．4、A【分析】【分析】A．二氧化硫來源主要是礦物燃料的燃燒；

B．甲醛主要來源于復合地板；油漆，涂料及其他化學制品．

C．大氣中氮氧化物的主要來源是燃煤；汽車尾氣排放；

D．懸浮顆粒物來源主要是化石燃料的燃燒和揚塵【解析】【解答】解：A．二氧化硫來源主要是煤燃料產生的廢氣；故A錯誤；

B．甲醛主要來源于用復合地板；油漆，涂料制成的人造家具；用具，故B正確；

C．大氣中氮氧化物的主要來源是燃煤；汽車尾氣排放；故C正確；

D．懸浮顆粒物來源主要是化石燃料的燃燒和施工產生的揚塵；故D正確；

故選：A；5、B【分析】試題分析：①中活性炭利用吸附性漂白物質（物理變化）、SO2與品紅等發(fā)生化合反應生成無色不穩(wěn)定的物質（非氧化還原反應），HClO具有強氧化性將有色物質氧化褪色（氧化還原反應），其漂白的化學原理不同，錯誤；③KAlSi3O8的氧化物形式應該表示為：K2O?Al2O3?6SiO2，錯誤；④由于反應在酸性條件下，其正確的離子方程式為IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；⑥鹵族元素（從上到下）的氫鹵酸的酸性依次增強，錯誤；⑦由于該反應為可逆反應，0.5molN2和1.5molH2不能完全反應，故其△H＜－38.6kJ·mol-1，錯誤?？键c：考查物質的漂白原理、離子方程式的書寫、電離方程式的書寫、硅酸鹽改寫為氧化物形式、元素周期律（氫化物酸性）、可逆反應與反應熱的計算等?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、C【分析】試題分析：A、因濃度越大，化學反應速率越快，增加CO物質的量，加快了反應速率，A錯誤；B、將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，D錯誤；選C?？键c：考查影響化學反應速率的因素?！窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】解：①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S；故①錯誤；

②因鋁的半徑最小；電荷最高，則熔點最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點比K的高，即熔點為Al＞Na＞K，故②正確；

③因IA；IIA族元素的陽離子的電子層數比原子的結構減少一個層；則IA、IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；

④因酸性越氫，結合氫離子的能力越弱，由酸性為硫酸＞碳酸＞HCO3-，則結合質子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-；故④正確；

⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H2O、NH3；由于氫鍵的存在，它們的沸點反常的高，故⑤錯誤；

⑥由熱化學反應方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；故⑥正確；

⑦因為常溫下白磷可自燃；而氮氣須在放電時才與氧氣反應，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯誤；

故選C．

①利用非金屬性的強弱來分析氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

②利用金屬的原子半徑及電荷來比較熔點；

③IA；IIA族元素的陽離子的電子層數減少一個層；

④酸根離子與氫離子結合得到的酸的酸性越強；則結合氫離子的能力越弱；

⑤應考慮氫鍵導致的沸點的反?，F象；

⑥燃燒熱的概念中要求可燃物的物質的量為1mol；則利用物質的量與反應熱的關系來分析；

⑦由反應可知單質的性質；由同主族元素性質的變化規(guī)律可比較N；P的非金屬性．

本題考查學生利用元素周期律的知識來分析非金屬性、氫化物、酸的酸性等，考查點較多，學生應注重對知識的歸納，積累物質的特性等來解答此類習題．【解析】【答案】C8、D【分析】【分析】A．電解質都是化合物；

B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應；

C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；

D．有單質生成的分解反應存在化合價的變化屬于氧化還原反應．【解析】【解答】解：A．電解質都是化合物；氯氣是單質，所以氯氣不是電解質，故A錯誤；

B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應；氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，故B錯誤；

C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子；但是它是酸式鹽，故C錯誤；

D．有單質生成的分解反應；元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．

故選D．9、C【分析】【分析】氣體的物質的量==0.75mol，反應前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反應后n（H+）=1mol/L×1L=1mol，稀硫酸的物質的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，根據原子守恒、轉移電子守恒進行計算．【解析】【解答】解：氣體的物質的量==0.75mol，反應前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反應后n（H+）=1mol/L×1L=1mol；稀硫酸的物質的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，濃硫酸和鋅反應生成二氧化硫；稀硫酸和鋅反應生成氫氣，當濃硫酸濃度達到一定程度后，溶液變?yōu)橄×蛩?，二者反應生成氫氣?/p>

參加反應的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.5mol×1L=1.35mol；

令混合氣體中SO2、H2的物質的量分別為xmol；ymol；則：

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x2xx

Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑

yyy

根據氣體的物質的量；硫酸的物質的量列方程組。

解得；

所以二氧化硫的物質的量是0.6mol；氫氣的物質的量是0.15mol；

A．通過以上分析知；生成氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，故A正確；

B．二氧化硫和氫氣的體積之比等于其物質的量之比=0.6mol：0.15mol=4：1；故B正確；

C．消耗鋅的質量=65g/mol×0.75mol=48.75g；故C錯誤；

D．根據氣體和轉移電子之間的關系式計算轉移電子的物質的量；所以轉移電子的物質的量=0.6mol×2+0.15mol×2=1.5mol，故D正確；

故選C．二、雙選題(共8題，共16分)10、rBD【分析】解：rm{A.Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后；發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，應溶于水檢驗是否含鐵離子，故A錯誤；

B.鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣；操作；現象、結論均合理，故B正確；

C.具有漂白性的物質可使品紅褪色；則氣體為氯氣或二氧化硫等，故C錯誤；

D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉，則rm{AlO_{2}^{-}}結合rm{H^{+}}的能力比rm{CO_{3}^{2-}}強；故D正確；

故選BD．

A.rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后；發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子；

B.鈉與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣；

C.具有漂白性的物質可使品紅褪色；

D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液；生成氫氧化鋁；碳酸鈉．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現象、實驗結論為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，難度一般。【解答】A.由圖可知rm{pH=2.5}時，溶液中主要存在rm{H{C}_{2}O_{4}^{?}}即rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故A錯誤；

B.當rm{c(Na^{+})=0.100mol隆隴L^{-1}}時，此時應為rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+

c({C}_{2}O_{4}^{2?})}溶液，由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由物料守恒有rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}聯立得質子守恒式有：rm{c({H}^{+})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})=c(O{H}^{?})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故B正確；

C.由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})=0.0500mol?{L}^{?1}}有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c({C}_{2}O_{4}^{2?})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由圖溶液呈酸性，rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆隴L^{-1}}有rm{c(N{a}^{+})<0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}故C錯誤；

D.由電荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{NaHC_{2}O_{4}}即rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})

}有rm{c(N{a}^{+})=2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}即rm{c(N{a}^{+})>2c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故D正確。故選BD。rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}

O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}【解析】rm{BD}12、rBC【分析】解：rm{A.}堿金屬都屬于金屬晶體；金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱，所以熔沸點降低，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常，密度小于鈉，故A錯誤；

B.堿金屬單質的原子最外層只有rm{1}個電子；反應中容易失去電子，表現強的金屬性，所以性質活潑，能夠與氯氣；氧氣、氮氣等發(fā)生反應，故B正確；

C.銫與鈉都是堿金屬；碳酸鹽性質具有相似性，碳酸鈉性質穩(wěn)定受熱不分解，所以可推知碳酸銫受熱不分解，故C正確；

D.依據硫酸鈉可知無水硫酸銫的化學式為rm{Cs_{2}SO_{4}}它易溶于水，故D錯誤；

故選：rm{BC}．

A.堿金屬都屬于金屬晶體；其單質的熔沸點隨著核電荷數的增大而減小，密度從上到下逐漸增大，但是鉀的反常；

B.堿金屬單質的原子最外層只有rm{1}個電子；反應中容易失去電子，表現強的金屬性；

C.依據碳酸鈉的性質解答；

D.依據硫酸鈉的性質判斷解答．

本題考查堿金屬元素的性質，題目難度不大，熟悉同主族元素對應的單質、化合物的性質具有相似性和遞變性是解題關鍵，題目難度中等．【解析】rm{BC}13、A|C【分析】解：A；通過電子的移動方向知；左半極為負極，右半極為正極，燃料電池中，負極上投放燃料，所以a處通入的物質是甲醇，故A正確；

B；右半極是電池的正極；故B錯誤；

C、負極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；故C正確；

D；正極上投放的氧化劑；氧化劑得電子和氫離子反應生成水，故D錯誤；

故選AC．

通過電子的移動方向知；左半極為負極，右半極為正極；燃料電池中，負極上投放燃料，燃料在負極上失電子發(fā)生氧化反應；正極上投放氧化劑，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應．

本題以甲醇為燃料考查了燃料電池，難度不大，注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同．【解析】【答案】AC14、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羥基；不含醛基，不能能發(fā)生銀鏡反應，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以發(fā)生銀鏡反應，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以發(fā)生有機反應，故C符合；

D；乙烷屬于烷烴；不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D不符合；

故選BC．【解析】【答案】BC15、BC【分析】【分析】本題考查的是分子的構型，難度一般。【解答】若中心原子rm{A}上沒有未用于成鍵的孤對電子，則根據斥力最小的原則，當rm{n=2}時，分子結構為直線形；當rm{n=3}時，分子結構為平面三角形；當rm{n=4}時，分子結構為正四面體形。故選BC。【解析】rm{BC}16、AD【分析】【分析】本題旨在考查學生對氧化劑與還原劑、氧化還原反應的計算的應用。【解答】rm{A}．由反應方程式中S"id="MathJax-Element-459-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}元素的化合價變化可知；硫元素既被氧化又被還原，故A正確；

B.rm{S}2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2"id="MathJax-Element-460-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯誤；

C.反應中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯誤；

D.根據方程式可知，每當4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應就會放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應就會放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯誤；

C.反應中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯誤；

D.根據方程式可知，每當4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應就會放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應就會放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯誤；

C.反應中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯誤；

D.根據方程式可知，每當4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應就會放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應就會放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯誤；

C.反應中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯誤；

D.根據方程式可知，每當4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應就會放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應就會放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{+}rm{+}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}中，rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}為還原劑，rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{+}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為rm{4}rm{4}：rm{S}rm{S}；故B錯誤；

C.反應中rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}轉化為rm{{,!}_{2}}rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯誤；

C.反應中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯誤；

D.根據方程式可知，每當4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應就會放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應就會放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{簍T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}為還原劑，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B錯誤；

C.反應中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}轉化為3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}個電子，則生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，轉移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}電子；故C錯誤；

D.根據方程式可知，每當4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與氧化還原反應就會放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，則每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}參與反應就會放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正確。

故選AD。rm{簍T}rm{3}rm{3}rm{N}rm{N}，轉移rm{a}rm{{,!}_{2}}個電子，則生成rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}，轉移rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}電子；故C錯誤；

D.根據方程式可知，每當rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{+}rm{C}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}參與氧化還原反應就會放出rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}，則每rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}參與反應就會放出rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以產生的二氧化碳少于rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}；故D正確。

故選AD。

rm{S}【解析】rm{AD}17、rAC【分析】解：rm{A.}混合后的溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)}rm{2n(Ca)=n(Cl^{-})}則rm{c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}故A正確；

B.濃度均為rm{0.1mol?L^{-1}}的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合得到碳酸鈉溶液，溶液中電荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}rm{c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}代入計算得到rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}故B錯誤；

C.rm{pH}相同的氨水、rm{KOH}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液中氫氧根離子濃度相同，則rm{c(NH_{4}^{+})=c(K^{+})=2c(Ba^{2+})}故C正確；

D.常溫下，rm{0.2mol?L^{-1}NH_{4}NO_{3}}溶液與rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液等體積混合，所得rm{pH=9.6}的溶液中含等濃度的rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{NaNO_{3}}一水合氨電離大于銨根離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：rm{c(NO_{3}^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(Na^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})>c(H^{+})}故D錯誤；

故選AC．

A.混合后的溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)}rm{2n(Ca)=n(Cl^{-})}

B.濃度均為rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合