2025年蘇科新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版七年級(jí)化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷698考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2010年上海世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠“給人強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊；它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒．其中鋼筋屬于（）

A.天然材料。

B.金屬材料。

C.合成材料。

D.復(fù)合材料。

2、綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”rm{.}下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是rm{(}rm{)}A.工業(yè)冶煉鐵rm{Fe_{2}0_{3}+3COdfrac{{賂脽脦脗}(cāng)}{}2Fe+3CO_{2}}B.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣rm{Zn+H2SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}C.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}0}D.用生石灰制熟石灰rm{Fe_{2}0_{3}+3COdfrac{

{賂脽脦脗}(cāng)}{}2Fe+3CO_{2}}rm{Zn+H2

SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}3、以下實(shí)例中，利用“隔離可燃物”原理滅火的是rm{(}rm{)}A.油鍋著火，蓋上鍋蓋滅火B(yǎng).爐灶著火，用滅火毯滅火C.電器著火，用干粉滅火器滅火D.森林著火，將火焰蔓延線路前的小片樹(shù)木砍掉4、為了探究二氧化碳的性質(zhì)，小明同學(xué)進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)rm{.}你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是rm{(}rm{)}A.rm{CO_{2}}不能燃燒B.rm{CO_{2}}不能支持燃燒C.rm{CO_{2}}的密度比空氣大D.rm{CO_{2}}能與水反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、正確的化學(xué)方程式是rm{(}rm{)}A.rm{4Fe+3O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}2Fe_{2}O_{3}}B.rm{S+O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}SO_{2}}C.rm{H_{2}+O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}H_{2}O}D.rm{C+O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}CO_{2}隆眉}rm{4Fe+3O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}2Fe_{2}O_{3}}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中；反應(yīng)完成后，放出的氫氣質(zhì)量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質(zhì)量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質(zhì)量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余。

8、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

9、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、已知：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍TCuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O.}有關(guān)rm{CuSO_{4}}制備途徑及性質(zhì)如圖所示．

下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.途徑rm{壟脵}比途徑rm{壟脷}更好地體現(xiàn)綠色化學(xué)思想B.反應(yīng)rm{壟脹}分解所得混合氣體rm{X}是rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}C.反應(yīng)rm{壟脹}中有三種元素化合價(jià)發(fā)生變化D.rm{Cu_{2}O}中rm{Cu}的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)11、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸；合上開(kāi)關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會(huì)發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過(guò)量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

12、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

13、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、鑒別下列三種固體粉末：硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鋇，可用多種方法．其中最經(jīng)濟(jì)、最簡(jiǎn)便的方法所選用的試劑是____．15、下列變化（反應(yīng)條件均已略去）所涉及到的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)；其中A；B為非金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應(yīng)可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D

②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D

③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I

④H和N反應(yīng)生成M和K兩種沉淀。

（1）寫(xiě)化學(xué)式：C為_(kāi)___，I為_(kāi)___．

（2）G所屬的物質(zhì)類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質(zhì)”）．

（3）H溶液的顏色為_(kāi)___色。

（4）寫(xiě)化學(xué)方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．16、無(wú)機(jī)物甲；乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．

rm{(1)}若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)；且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則丙的化學(xué)式為_(kāi)_____；

rm{(2)}若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______rm{(}用“甲”、“乙”、“丙”表示rm{)}

rm{(3)}若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)；乙為白色難溶物．

rm{壟脵}若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為_(kāi)_____rm{(}寫(xiě)一個(gè)rm{)}

rm{壟脷}若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為rm{74}甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為_(kāi)_____rm{(}寫(xiě)一個(gè)rm{)}．17、rm{(1)}用化學(xué)符號(hào)表示：

rm{壟脵}氬氣______rm{壟脷2}個(gè)硝酸根離子______rm{壟脹}五個(gè)亞鐵離子______

rm{壟脺}干冰______rm{壟脻}氯化鋁______rm{壟脼}保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒______

rm{(2)}填寫(xiě)下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“rm{2}”的含義：

rm{壟脵Mg^{2+}}______rm{壟脷overset{+2}{Mg}O}______

rm{壟脹2CH_{4}}______rm{壟脺SO_{2}}______．18、用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固態(tài)______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地殼中含量最多的金屬______；rm{(4)2}個(gè)氫原子______；

rm{(5)}氧化鈉中陽(yáng)離子的符號(hào)______；rm{(6)}常溫下為液態(tài)的金屬______．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)19、圖中是一種分離氣體混合物的裝置．A瓶的橡皮塞中間的儀器叫分液漏斗，與普通漏斗的不同之處是它上面有一個(gè)旋塞K2，可以控制液體的加入量．A瓶上的兩根玻璃導(dǎo)管上也分別有旋塞K1和K3，用以控制氣體的流動(dòng)．現(xiàn)將CO2和CO的混合氣體由左端不斷通入該裝置，經(jīng)過(guò)適當(dāng)?shù)牟襟E處理后，可以得到純凈的CO2和CO氣體．

（1）指出所用的試劑：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①關(guān)閉旋塞______；打開(kāi)旋塞______，可以收集到的氣體是______，該氣體宜用______法收集；

②關(guān)閉旋塞______；打開(kāi)旋塞______，排放一段時(shí)間后，再收集到的氣體是______．

（3）用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)的原理______．

評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共32分)20、A、rm{B}是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的兩種黑色物質(zhì)；將它們按如圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}____，rm{B}____，rm{C}____，rm{D}____，rm{E}____．21、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}九種物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}已知rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固體，rm{I}是紫紅色固體，rm{A}rm{D}是無(wú)色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是無(wú)色氣體，反應(yīng)條件已忽略rm{.}寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并回答問(wèn)題：

rm{壟脵C(jī)隆煤H}______；

rm{壟脷C隆煤G}______；該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；

rm{壟脹C+E隆煤D}______，該反應(yīng)的基本類型是______．22、A、rm{BH}八種物質(zhì)，有下圖所示關(guān)系：rm{A}為暗紫色固體，rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無(wú)色液體，rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體，在rm{壟脷}的反應(yīng)前后rm{B}的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變r(jià)m{.}試推斷：

rm{(1)}寫(xiě)出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)的化學(xué)式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}寫(xiě)出反應(yīng)rm{壟脹}的符號(hào)表達(dá)式：______

rm{(3)D}物質(zhì)的用途______；

rm{(4)}上述關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的是______rm{(}填編號(hào)rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃燒是一種劇烈氧化反應(yīng)；鐵生銹是一種______氧化反應(yīng)。

rm{(6)E}和rm{F}組成元素相同，但化學(xué)性質(zhì)不同的原因是______．23、幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示；試推斷：

rm{(1)A}的化學(xué)式為_(kāi)_____，rm{E}的化學(xué)式為_(kāi)_____；甲的化學(xué)式為_(kāi)_____．

rm{(2)}寫(xiě)出rm{A隆煤D}的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)}寫(xiě)出檢驗(yàn)rm{B}的化學(xué)方程式：______．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

由于金屬材料是指指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱；鋼屬于鐵的一種重要合金，是含有一定量碳的金屬鐵，應(yīng)屬于金屬材料的范疇．

故選B

【解析】【答案】金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱．包括純金屬；合金、金屬間化合物和特種金屬材料等．（注：金屬氧化物（如氧化鋁）不屬于金屬材料）；利用此概念解決此題．

2、D【分析】解：符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)rm{.}化合反應(yīng)的特點(diǎn)是多合一；生成物只有一種．

A；工業(yè)冶鐵是利用一氧化碳的還原性；該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故A錯(cuò)；

B；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣屬于置換反應(yīng)；故B錯(cuò)；

C；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳屬于復(fù)分解反應(yīng)；故C錯(cuò)；

D；用生石灰制熟石灰；是化合反應(yīng)，故D正確．

故選D．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}油鍋著火；蓋上鍋蓋滅火的原理是隔絕氧氣，錯(cuò)誤；

B；爐灶著火；用滅火毯滅火的原理是隔絕氧氣，錯(cuò)誤；

C；電器著火；用干粉滅火器滅火的原理主要是隔絕氧氣，錯(cuò)誤；

D；把小片樹(shù)木砍掉；可以使可燃物與貨源隔離，從而達(dá)到滅火的目的，正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}4、D【分析】解：rm{A}實(shí)驗(yàn)中不斷倒入的二氧化碳沒(méi)發(fā)生燃燒；因此根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出二氧化碳?xì)怏w能燃燒的判斷，故不選；

B；燒杯中燃燒的丙支蠟燭先后熄滅；此現(xiàn)象可以說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w不支持蠟燭的燃燒，此實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳不能支持燃燒；故不選；

C、實(shí)驗(yàn)中二氧化碳?xì)怏w從集氣瓶注入燒杯中，以及燒杯中蠟燭從低到高逐漸熄滅即二氧化碳從瓶底部慢慢充滿，這些現(xiàn)象都可以說(shuō)明二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大的結(jié)論rm{.}故不選；

D、實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有水的參與，因此該實(shí)驗(yàn)和二氧化碳與水反應(yīng)毫不相關(guān)，即實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明二氧化碳能否與水發(fā)生反應(yīng)rm{.}故選．

故選D【解析】rm{D}5、A【分析】解：rm{A}藥品的稱量方法：左物右碼；具有腐蝕性藥品放在玻璃器皿中稱量，故A正確；

B、rm{pH}試紙的測(cè)定方法：不能直接浸入溶液中，要用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴到rm{pH}試紙上；故B錯(cuò)；

C；濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中；并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯(cuò)；

D；收集氣體的注意事項(xiàng)：用排空氣法收集氣體時(shí)；導(dǎo)管要伸到接近集氣瓶的底部，不能直接靠在集氣瓶底部，故D錯(cuò)．

故選A．

A、根據(jù)藥品的稱量方法考慮；rm{B}根據(jù)rm{pH}試紙的測(cè)定方法考慮；rm{C}根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；rm{D}根據(jù)收集氣體的注意事項(xiàng)考慮．

解答本題關(guān)鍵是熟悉實(shí)驗(yàn)基本操作，防止錯(cuò)誤操作造成實(shí)驗(yàn)失?。窘馕觥縭m{A}6、B【分析】解：rm{A}鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為rm{3Fe+2O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}Fe_{3}O_{4}}．

B；該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．

C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}2H_{2}O.}

D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注rm{3Fe+2O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}Fe_{3}O_{4}}正確的化學(xué)方程式應(yīng)為rm{C+O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}CO_{2}}．

故選：rm{2H_{2}+O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}2H_{2}O.}．

根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；rm{隆眉}和rm{C+O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}CO_{2}}的標(biāo)注是否正確．

本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．rm{B}【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】

A；放入三種金屬的質(zhì)量相同；鹽酸足量，則鋁產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；

B；鹽酸足量；設(shè)12g鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設(shè)9g鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設(shè)32.5g鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質(zhì)量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應(yīng)，相同質(zhì)量的鹽酸所含氫的質(zhì)量相同，故產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質(zhì)量比為3：2：1；反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應(yīng)，鹽酸的質(zhì)量不同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等；可以從兩個(gè)方面進(jìn)行分析，一是金屬的質(zhì)量，二是酸的質(zhì)量．

8、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過(guò)量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=95.3%

若C過(guò)量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒(méi)有說(shuō)明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進(jìn)行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對(duì)兩者反應(yīng)時(shí)的情況進(jìn)行討論計(jì)算即可．

9、AB【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)多種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的掌握，難度較高，應(yīng)在平時(shí)注意對(duì)各物質(zhì)及其能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多做總結(jié)和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應(yīng)，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{A}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時(shí)能生成二氧化碳和銅；根據(jù)以上的化學(xué)反應(yīng)，可以看出rm{B}組物質(zhì)能夠滿足圖示關(guān)系，故B正確；C.過(guò)氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應(yīng)得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應(yīng)得到過(guò)氧化氫；故C錯(cuò)誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯(cuò)誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}10、CD【分析】解：rm{A.}銅和濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體污染空氣；故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅高溫分解生成rm{Cu_{2}O}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}rm{SO_{2}}混合氣體rm{X}是rm{O_{2}}rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)rm{2CuSO_{4}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}知，rm{2CuSO_{4}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{

.}}{;}Cu_{2}O+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉+O_{2}隆眉}rm{Cu}rm{S}的化合價(jià)都發(fā)生改變；故C正確；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為rm{O}可知，rm{0}中rm{Cu_{2}O}的化合價(jià)為rm{Cu}價(jià)；故D正確．

故選CD．

A.根據(jù)反應(yīng)后的生成物判斷；

B.硫酸銅分解生成rm{+1}與氧氣、rm{Cu_{2}O}

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式判斷；

D.根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為rm{SO_{2}}進(jìn)行解答．

本題考查了物質(zhì)的制備，解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)題干提供信息，結(jié)合相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答．rm{0}【解析】rm{CD}11、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長(zhǎng)度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯(cuò)誤．

B、加入Ba（OH）2時(shí)它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實(shí)就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會(huì)變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會(huì)變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因?yàn)橄×蛩釙?huì)電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯(cuò)誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

12、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過(guò)量；則剩余10mL無(wú)色氣體為氧氣，此時(shí)氫氣的體積是10mL，如果氫氣過(guò)量則此時(shí)氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個(gè)數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對(duì)混合氣體的體積進(jìn)行討論；分析時(shí)要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進(jìn)行；

13、AD【分析】

由于在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯(cuò)誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯(cuò)誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動(dòng)性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】

硫酸銅溶于水；水溶液呈藍(lán)色，碳酸鈉溶于水是無(wú)色，硫酸鋇難溶于水，故最簡(jiǎn)單最經(jīng)濟(jì)的試劑為水．

故答案為：水。

【解析】【答案】根據(jù)碳酸鈉易溶于水；硫酸銅的水溶液顯藍(lán)色；硫酸鋇難溶于水進(jìn)行分析．

15、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，根據(jù)③E和M分別與G反應(yīng)都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產(chǎn)物是氧化銅和水，結(jié)合④的現(xiàn)象可知H是硫酸銅藍(lán)色溶液，加入的G應(yīng)該是稀硫酸屬于酸類，依據(jù)④H和N反應(yīng)生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時(shí)才會(huì)出現(xiàn)硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍(lán)（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據(jù)F為紫紅色金屬單質(zhì)．I是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據(jù)①A和B反應(yīng)可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應(yīng)生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據(jù)②A和C分別與E反應(yīng)都生成F和D，結(jié)合F是銅可推知E是氧化銅，據(jù)此對(duì)③④不進(jìn)行分析討論即可；

16、CO；甲、丙、乙；CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【分析】解：無(wú)機(jī)物甲；乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；

rm{(1)}若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系式常見(jiàn)的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以丙的化學(xué)式為rm{CO}

rm{(2)}若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)；且均在溶液中進(jìn)行，甲；乙、丙都為金屬，甲會(huì)置換出乙、丙，丙會(huì)置換出乙，所以金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲、丙、乙；

rm{(3)}若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)；乙為白色難溶物；

rm{壟脵}若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀，所以丙生成乙的反應(yīng)是硫酸銅和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，化學(xué)方程式為：rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷}若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，所以丙生成乙的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

故答案為：rm{(1)CO}

rm{(2)}甲；丙、乙；

rm{(3)壟脵C(jī)uSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}

rm{壟脷CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}．

根據(jù)無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，所以該轉(zhuǎn)化關(guān)系式常見(jiàn)的碳三角，甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳；若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中進(jìn)行，甲、乙、丙都為金屬，甲會(huì)置換出乙、丙，丙會(huì)置換出乙；若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物，rm{壟脵}若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，所以甲是硫酸，丙是硫酸銅，乙是硫酸鋇沉淀；rm{壟脷}若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為rm{74}所以甲是氫氧化鈣，甲；乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，所以丙是氯化鈣，乙是碳酸鈣，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可．

在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．【解析】rm{CO}甲、丙、乙；rm{CuSO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+CuCl_{2}}rm{CaCl_{2}+Na_{2}CO_{3}=CaCO_{3}隆媒+2NaCl}17、Ar；2NO3-；5Fe2+；CO2；AlCl3；Cl2；一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷；在氧化鎂中鎂元素顯+2價(jià)；甲烷分子的個(gè)數(shù)為2個(gè)；一個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子【分析】解：rm{(1)壟脵}氬是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氬元素的元素符號(hào)，即：rm{Ar}

rm{壟脷}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故rm{2}個(gè)硝酸根離子可表示為：rm{2NO_{3}^{-}}

rm{壟脹}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶rm{1}個(gè)電荷時(shí)，rm{1}要省略rm{.}若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故五個(gè)亞鐵離子可表示為：rm{5Fe^{2+}}

rm{壟脺}干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學(xué)式為：rm{CO_{2}}

rm{壟脻}氯化鋁是由顯rm{+3}價(jià)的鋁元素和顯rm{-1}價(jià)的氯元素組成的，其化學(xué)式為：rm{AlCl_{3}}

rm{壟脼}保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是氯分子，其化學(xué)式為：rm{Cl_{2}}

rm{(2)壟脵}標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一個(gè)鎂離子帶rm{2}個(gè)單位的正電荷；

rm{壟脷}標(biāo)在元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)，故rm{overset{+2}{Mg}O}中的rm{2}表示在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價(jià)；

rm{壟脹}標(biāo)在化學(xué)式前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，故rm{2CH_{4}}中的rm{2}表示甲烷分子的個(gè)數(shù)為rm{2}個(gè)；

rm{壟脺}標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中的原子個(gè)數(shù)，故rm{SO_{2}}中的rm{2}表示一個(gè)二氧化硫分子中含有rm{2}個(gè)氧原子；

故答案為：rm{(1)壟脵Ar}rm{壟脷2NO_{3}^{-}}rm{壟脹5Fe^{2+}}rm{壟脺CO_{2}}rm{壟脻AlCl_{3}}rm{壟脼Cl_{2}}rm{(2)壟脵}一個(gè)鎂離子帶rm{2}個(gè)單位的正電荷；rm{壟脷}在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價(jià)；rm{壟脹}甲烷分子的個(gè)數(shù)為rm{2}個(gè)；rm{壟脺}一個(gè)二氧化硫分子中含有rm{2}個(gè)氧原子；

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{Ar}rm{2NO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{CO_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{Cl_{2}}一個(gè)鎂離子帶rm{2}個(gè)單位的正電荷；在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價(jià)；甲烷分子的個(gè)數(shù)為rm{2}個(gè)；一個(gè)二氧化硫分子中含有rm{2}個(gè)氧原子18、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳，其化學(xué)式為：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符號(hào)為：rm{Si}

rm{(3)}地殼中含量最多的金屬是鋁元素，其符號(hào)為：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字rm{.}所以rm{2}個(gè)氫原子，就可表示為：rm{2H}

rm{(5)}氧化鈉中陽(yáng)離子是鈉離子，其符號(hào)為：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常溫下為液態(tài)的金屬是汞，其符號(hào)為：rm{Hg}

故答案為：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)；解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子；原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}四、計(jì)算題(共1題，共6分)19、略

【分析】

要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開(kāi)分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氫氧化鈉溶液；吸收二氧化碳，B中盛放濃硫酸，用來(lái)干燥氣體，分液漏斗中盛裝稀硫酸，用于與A中碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；

（2）①先關(guān)閉旋塞K2，打開(kāi)旋塞K1K3；氣體通過(guò)A瓶，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應(yīng)，由出氣管進(jìn)入B瓶干燥后收集，一氧化碳難溶于水，可用排水法收集，密度比空氣略小且有毒，不能用排空氣法收集。

②關(guān)閉旋塞K1；氣體不再進(jìn)入，打開(kāi)旋塞K2，硫酸流下，與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，通過(guò)出氣管進(jìn)入B瓶干燥，排放一段時(shí)間后，再收集二氧化碳．

（3）根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則書(shū)寫(xiě)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案為：（1）氫氧化鈉溶液：濃硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分離一氧化碳和二氧化碳；可將二氧化碳先用氫氧化鈉溶液吸收，分離出一氧化碳，一氧化碳用濃硫酸干燥后用排水法收集，然后打開(kāi)分液漏斗，讓稀硫酸流下與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

五、推斷題(共4題，共32分)20、C;CuO;CO2;Cu;CO【分析】試題分析：我們所知的紅色物質(zhì)有，氧化鐵和銅，所掌握的黑色物質(zhì)有：氧化銅、鐵、二氧化錳、碳rm{.A+B}高溫生成rm{C}和rm{D}發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；

解：根據(jù)我們所知道的黑色物質(zhì)和紅色物質(zhì)，rm{A+B}又會(huì)生成氣體rm{C}和紅色的物質(zhì)rm{D}rm{AB}都是黑色物質(zhì)，rm{A}在高溫條件下會(huì)與氣體rm{C}生成氣體rm{E}可以判斷出rm{D}是銅，rm{B}就是氧化銅，rm{C}就是二氧化碳，二氧化碳與碳高溫會(huì)生成一氧化碳，所以rm{B}是碳，rm{C}是二氧化碳，rm{E}就是一氧化碳rm{.}故答案為：rm{C}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{Cu}rm{CO}．【解析】rm{C;CuO;CO_{2};Cu;CO}21、O2+2Cu2CuO；C+O2CO2；發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；2H2+O22H2O；化和反應(yīng)【分析】解：根據(jù)rm{I}“是紫紅色固體”，所以rm{I}是銅，根據(jù)“rm{A}rm{D}是無(wú)色溶液，rm{C}rm{E}rm{G}是無(wú)色氣體”，“rm{B}rm{F}rm{H}是黑色固體”，所以rm{A}是過(guò)氧化氫溶液，rm{D}是水，rm{B}為二氧化錳，rm{E}為氫氣，rm{F}為碳，rm{H}為氧化銅；代入檢驗(yàn)，符合題意．

rm{壟脵}反應(yīng)rm{C隆煤H}即氧氣與銅反應(yīng)生成氧化銅，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}

rm{O_{2}+2Cudfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}反應(yīng)rm{壟脷}即木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；其化學(xué)方程式為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C隆煤G}反應(yīng)rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}即氫氣與氧氣點(diǎn)燃條件下生成水，其化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O.}該反應(yīng)的基本類型是化和反應(yīng)．

故答案為：

rm{壟脵O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}

rm{壟脷C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；

rm{壟脹2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}化和反應(yīng)．

根據(jù)rm{壟脹}“是紫紅色固體”，所以rm{C+E隆煤D}是銅，根據(jù)“rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O.}rm{壟脵O_{2}+2Cudfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}是無(wú)色溶液，rm{壟脷C+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}rm{壟脹2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}rm{I}是無(wú)色氣體”，“rm{I}rm{A}rm{D}是黑色固體”，所以rm{C}是過(guò)氧化氫溶液，rm{E}是水，rm{G}為二氧化錳，rm{B}為氫氣，rm{F}為碳，rm{H}為氧化銅；然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．

在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．rm{A}【解析】rm{O_{2}+2Cudfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2CuO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}發(fā)出白光，放出大量的熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O}化和反應(yīng)22、KMnO4；K2MnO4；MnO2；O2；3Fe+2O2Fe3O4；供給呼吸；③；緩慢；分子構(gòu)成不同【分析】解：

根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，根據(jù)“rm{A}是一種暗紫色固體”，故A是高錳酸鉀；“在rm{壟脷}的反應(yīng)前后rm{B}的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變”，故B是二氧化錳；根據(jù)“rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無(wú)色液體”，結(jié)合圖框，則rm{E}是過(guò)氧化氫，生成的rm{F}是水，而rm{D}為氧氣；反應(yīng)rm{壟脵}中生成的rm{C}是錳酸鉀，根據(jù)“rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體”，則rm{G}為鐵，rm{H}為四氧化三鐵；代入題目進(jìn)行驗(yàn)證，符合題意．

rm{(1)}根據(jù)分析，可知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)的化學(xué)式：分別為：rm{KMnO_{4}}rm{K_{2}MnO_{4}}rm{MnO_{2}}rm{O_{2}}

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脹}為鐵與氧氣點(diǎn)燃條件下生成四氧化三鐵，反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式為：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}根據(jù)分析；為氧氣，故D物質(zhì)的用途供給呼吸；

rm{(3)}反應(yīng)rm{(4)}為高錳酸鉀分解，反應(yīng)rm{壟脵}為雙氧水分解，反應(yīng)rm{壟脷}為鐵與氧氣點(diǎn)燃條件下生成