高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2.1化學平衡常數課件9魯科版選修

化學反應的限度教學目標課前目標：預習課本P41-43有關化學平衡常數的內容，完成P42表格中的計算、P43表中平衡常數表達式的書寫。課中目標：通過對各種數據資料的分析和處理，

1.掌握化學平衡常數的含義、并學會書寫表達式；2.了解化學平衡常數與反應限度、濃度商的關系；3.掌握化學平衡常數與平衡濃度之間的計算。課后目標：利用平衡常數計算轉化率。課堂檢測完成第1、3、5題，其中第5題的[H+]改為[H2]。

[HI]2[H2][I2]初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6254.4354.1654.33交流·研討-1（化學平衡常數）實驗測得反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K時各物質的初始濃度和平衡濃度?！居嬎悴ふ乙?guī)律】【有幾個平衡狀態(tài)?】寫出下列反應的K的表達式。并總結書寫應注意什么？Fe2O3(s)+3CO(g)Fe(s)+3CO2(g)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)交流·研討-2（化學平衡常數）對于化學反應：溫度一定時，K為常數，表達式為：寫出下列反應的K的表達式。并討論下面的問題。交流·研討-3（化學平衡常數）1.對于一個反應，K的表達式與哪些因素有關？是唯一的嗎？2.對于一個反應，其正反應和逆反應的平衡常數之間有什么關系？寫出下列反應的K的表達式和單位。并討論下面的問題。交流·研討-4（化學平衡常數）

K的單位與反應的化學方程式之間有什么關系？交流·研討-5（化學平衡常數的應用）已知298K時下列各反應的平衡常數，比較它們的反應限度。1.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）K=2.65×1033；2.H2（g）+Br2（g）2HBr（g）K=5.33×1018；3.H2（g）+I2（g）2HI（g）K=0.254。結論：對于同類型反應，K的大小反映了化學反應可能進行的程度，K值越大，反應越完全。交流·研討-5（化學平衡常數的應用）結論：如果一個反應的K>105，反應較完全。一個反應的K<10-5，反應很難進行。交流·研討-6（化學平衡常數的應用）反應時間/min01234c(CO)/mol·L-12.01.51.10.80.8c(H2O)3.02.52.11.81.8c(CO2)00.50.91.21.2c(H2)00.50.91.21.2830K時，在密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，各物質濃度隨時間變化如下表，求：1.該反應的平衡常數的計算式是K=___________。2.2min時，Q的計算式為：____________，是否已達平衡？例題（化學平衡常數的應用）830K時，在密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應的平衡常數K=1，c0(CO)=2mol·L-1，c0(H2O)=3mol·L-1，求反應達平衡時，[CO2]是多少？一、化學平衡常數1.表達式：[固體或純液體不列入]；2.K值與濃度無關，只隨溫度的變化而變化；3.K值的大小，反映了化學反應可能進行的程度（即反應限度）。K值越大，反應進行的程度越大；4.K與化學方