2019-2020學(xué)年九年級化學(xué)下冊11.1生活中常見的鹽講義新人教版

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽,鹽‖?金屬或銨根離子酸根離子生活中常見的鹽一、氯化鈉俗名：食鹽，主要成分為NaCl物理性質(zhì)：通常情況下白色固體、易溶于水、有咸味。用途：（1）生活:作調(diào)味品;作防腐劑腌漬蔬菜等。

（2）醫(yī)療：用氯化鈉配制生理鹽水。（3）農(nóng)業(yè)：用16％的氯化鈉溶液選種。

（4）工業(yè)：以氯化鈉為原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。（5）交通：作融雪劑（氯化鈉溶于水形成的溶液的凝固點比水低）。

氯化鈉由_______和_______構(gòu)成。氯離子鈉離子鈉離子：對于維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用。氯離子：是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。氯化鈉是人的正常生理活動必不可少的氯化鈉的分布:海水、鹽湖、鹽井和巖礦海鹽鹽場粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質(zhì)易潮解，精鹽不易潮解

鹽的制法

將海水、鹽湖水、鹽井水等，通過蒸發(fā)水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體稱為粗鹽。

粗鹽提純：（1）步驟：①溶解：玻璃棒：攪拌加速溶解②過濾：“一貼二低三靠”玻璃棒：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺b.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干④結(jié)晶：玻璃棒：轉(zhuǎn)移固體（除去不溶性雜質(zhì)）食鹽是不是食用越多越好？

食鹽攝入量過高會使人體吸收的鈣質(zhì)大量流失，一可能血壓升高；二加快骨質(zhì)疏松；三是可能會引起其它多種疾病。英國和意大利科學(xué)家日前發(fā)表研究報告說，攝入過量食鹽將直接導(dǎo)致心腦血管疾病風(fēng)險增大。

我國每年因心血管病死亡的人數(shù)約300萬，而且死亡率呈明顯上升趨勢。造成心血管病有很多原因，近年來多家媒體曾報道“食鹽攝入量過多是造成心血管病的原因之一”，使得越來越多的人對鹽患了“恐高癥”，視高鹽飲食為洪水猛獸。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、和碳酸鈣物理性質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3CaCO3顏色狀態(tài)溶水性白色白色白色固體固體固體易溶于水易溶于水難溶于水名稱俗稱(或主要成分)主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打小蘇打大理石石灰石工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑；生活上蒸饅頭發(fā)酵粉主要成分之一；治療胃酸過多癥的藥劑；干粉滅火器碳酸鈣作補鈣劑、牙膏摩擦劑；石灰石、大理石用作建筑材料、用于實驗室制取二氧化碳、煉鋼化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析左側(cè)白色固體逐漸減少(至消失），溶液中有氣泡產(chǎn)生；澄清石灰水中有氣泡且變白色渾濁碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體你能寫出上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？向盛有少量Na2CO3溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象

化學(xué)方程式溶液產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD==AD+CBCABD雙交換（里里外外）有水Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOHNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2NaClNaOH+HCl

=

NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3