2024屆山東省牟平某中學高考化學必刷試卷含解析

2024屆山東省牟平第一中學高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法中錯誤的是（）

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸餞制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鐵溶于水吸熱的性質(zhì)

2、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

3、下列變化中只存在放熱過程的是（）

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醛（CH3cH20cH2cH3）是一種麻醉劑。制備乙酸的方法是

2cH3cH3cH20cH2cH3+H2O.下列說法正確的是

A.18gH2叼分子含中子數(shù)目為IONA

B.每制備ImolCH3cH218OCH2cH必形成共價鍵數(shù)目為4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子個數(shù)為L2NA

D.標準狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA

5、下列表述正確的是

A.22.4LHC1溶于水制得1L鹽酸時，其濃度為1mol?L」

B.lL0.3mol-L-'的CuCL溶液中含有和C1?的總物質(zhì)的量為0.9mol

C.在K2sO4和NaCI的中性混合水溶液中，如果c（Na+）=c（SO4~）,則c（K+）=c（C「）

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，它仍為飽和溶液

6、某溶液中只可能含有K+、A|3+、B「、OH，SOf中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生,

溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCL溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A.Br-B.OH-C.K+D.Al3+

7、已知氯氣、溟蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Qi、Q2均為正值）:

H2(g)+Cl2(g)->2HCI(g)+Qi

H2(g)+Bn(g)—>2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應物總能量

C.生成ImolHCl（g）放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時，Br2（g）具有的能量低于加2⑴

8、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如下圖所示。下列說法正確的是

B.W的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

9、稠環(huán)芳燒如秦（）、菲叼等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

10、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.山梨酸的分子式為C6H

B.1mol山梨酸最多可與2moiB「2發(fā)生加成反應

C.山梨酸既能使稀KMnO』酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

11、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是（）

選項實驗操作與現(xiàn)象目的或結(jié)論

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩、

A裂化汽油可萃取溟

靜置后分層

用pH試紙分別測定相同溫度和相同濃度的驗證酸性：

B

CH3COONa溶液和NaCIO溶液的pHCH3COOH>HC1O

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，

CFe(NOj)2晶體己氧化變質(zhì)

溶液變紅

取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并

D+

溶液中一定含有NH4

加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

A.AB.BC.CI).D

12、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和伯納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

(PANI),電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和F*。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI?2e?=PANI0(氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體)+2H+,電池冷卻時Fe?+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應是：Fe3++e—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe5++PANI

13、已知：25°C時,MOH的Kb=10C該溫度下，在20.00mLO.lmol?L/MCI溶液中滴入0.1moH/NaOH溶液,

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4R.Vi=10

C.溶液中水的電高程度：P>QD.Q點溶液中c（Na+）v2c（M+）

14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的K。、K2c2。4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O42-）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2。產(chǎn)的平衡常數(shù)為10°-7*

15、三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法不正確的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b、c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個平面上

16、己知A、B、C、I）、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B

的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中

常用的金屬材料。下列說法正確的是

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

B.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

D.元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生化學反應

17、下列有關有機化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeB弓的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應

18、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法錯誤的是（）

A.分子中兩個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中有3個手性碳原子

C.能與濃濱水發(fā)生取代反應

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

19、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC?pH圖。依據(jù)圖中信

A.H2co，，HCO；,CO；不能在同一溶液中大量共存

B.H2c03電離平衡常數(shù)Ka=104

H.CO.

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（*忘一）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

c(H+)

中時，血液緩沖體系中的最終將變大

C(H2CO3)

D.pH=9時，溶液中存在關系標+）+武匕。。3）=（0田）+4。。；）

20、最近科學家發(fā)現(xiàn)都由磷原子構(gòu)成的黑磷（黑磷的磷原子二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二鏤半導體材料.下列

說法正確的是

A.石墨烯屬于烯點B.石墨烯中碳原子采用sp3雜化

C.黑磷與白磷互為同素異形體D.黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

21、下列實驗操作或方法正確的是

A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液

B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體

C.將FeCL飽和溶液煮沸制備Fe（OH）3膠體

D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯

22、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe2（S04）3D.FeO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

己知：R、R'、R''為H原子或?；?/p>

（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）己知A-B為加成反應，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱是_________o

（3）反應①的化學方程式為<,

（4）E能使濱的四氯化碳溶液褪色，反應②的反應試劑和條件是

（5）反應③的化學方程式為。

（6）在E-F-GTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___________________________。

（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

24、（12分）由芳香燒A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下:

OH

已知：（足俄）

RCOORzDRMgBrR,-^—R,

+

2）H/H1O

Re

請回答:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團的名稱為_<.

（2）由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_o

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為—。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式

產(chǎn)

耳一CH,}

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機試劑任選），設計制備6的合成路

線

25、（12分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O,M=180g.nwl-'）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料。回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設“如下裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a---點燃（填儀器接口的字母編號）。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一O

（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為—o

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應的化學方程式為—。

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：

取mg樣品溶r?稀父取25mL溶液滴定，消耗。向反應后溶液加入透成鋅粉，酸化.

11

酸，配成250mL溶液mol■L_KMnOj溶液V\mL消耗cmolLKMnO4溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnOs溶液滴定至終點的離子方程式為一o

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為—（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe?+被氧化，則測定結(jié)果將一（填“偏高”“偏

低”或“不變

26、（10分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（HzS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質(zhì)的量濃度約為O.lmoHL-L

硫化氫劇毒，經(jīng)粘膜吸收后危害中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+CI2=2HC1+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：率團存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

C（H：S）

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

空氣一

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________o

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為o兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）

。此實驗中通入空氣的速度很慢的主攀愿國是什么？

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因曰能是__________o為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？

27、（12分）焦亞硫酸蝕（Na2s20。可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質(zhì)。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2s。4、苯、Na2s（h固體（試劑不重復使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHS（h（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+出0⑴

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是A中發(fā)生反應的化學方程式為儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2。5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加lmL2mol/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的

離子方程式為一。食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品一。

HI.測定Na2s2O5樣品的純度。

（4）將10.OgNa2s2Os樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高錠酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2s03標準液滴定至終點，消耗Na2s。3溶液20.00mL,NazSzOs

樣品的純度為_%（保留一位小數(shù)），若在滴定終點時，俯視讀數(shù)NazSCh標準液的體積，會導致Na2s2O5樣品的純度

一。（填“偏高”、“偏低”）

28、（14分）最近有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2c03溶液中，然后再用高溫水氣分解出

CO2,經(jīng)與Hz化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?

空氣

溶液

（1）在整個生產(chǎn)過程中飽和K2c。3溶液的作用是;不用KOH溶液的理由是

⑵在合成塔中，每44gC（h與足量完全反應生成甲醇時，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化

學方程式：轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有

⑶請評述合成時選擇2xlO5Pa的理由

2+2

(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為BaCOj(s)^Ba+CO3*

①寫出平衡常數(shù)表達式;

②用重量法測定空氣中CO2的體積分數(shù)時，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25℃時，BaCO3

的溶解平衡常數(shù)K=2.58xl0?而CaCO.,的溶解平衡常數(shù)K=4.96xl()-9；原因之二是__________________________。

⑸某同學很快就判斷出以下中長石風化的離子方程式未配平：

+2+

4Naoj5Cal),5Ali.5Si2.506+6C02+17H20=2Na+2Ca+5HC03+4H4SiO4+3A12SiO5(OH)4

該同學判斷的角度是______________。

⑹甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2cH3OH+3(h+4KOH=2K2co3+6H2O該電池負極的電極反應式為：CH30H

?6e+80HMCCV+G%。則正極的電極反應式為：。

29、(10分)高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。

(1)配平化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

Fe(OH)3+NaCIO+NaOH一Na2FeO4+NaCl+H2O

反應中氧化劑是_____,被還原的元素是;

(2)若上述反應中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為；

(3)高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，消毒效率(單位物質(zhì)的量轉(zhuǎn)移的電子數(shù))高鐵酸鈉是二氧化氯的

倍；

(4)含F(xiàn)e3+的溶液與NaHCCh混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時有無色無味的氣體生成，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象

(5)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2co3、②Na2cO3、③NaHCXX、④NH4HCO3四種溶液中c(CO.y)的大

小關系為(用編號表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機、無機材料，經(jīng)特殊的復合技術精制而成的有機島分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確;

D.硝酸核溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

2、C

【解析】

p濃xVx25%

設濃氨水的體積為V,密度為p粒稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分數(shù)8=,氨水的

vp濃+V

p濃xVx25%p.xVx25%p濃xVx25%

密度小于水的密度（Ig/cm>濃度越大密度越小，所以=飛———<^iV——--二'三------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp濃

選C。

【點睛】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

3、D

【解析】

電解質(zhì)的電離、核鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選Do

4、C

【解析】

A、18gH2整0分子含中子數(shù)目為1叫「X10NA=9NA,故A錯誤；B、每制備ImolCH3cH2180cH2cH3,分子間脫

20H?ml

水，形成C—O、O—H共價鍵，形成共價鍵數(shù)目為2NA,故B錯誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含

46ff54a

H原子二（.「.1X6+,。.!「X2）XNA=1.2NA,含H原子個數(shù)為1.2NA,故C正確，D、標準狀況下,4.48L乙醇

Ibu?n）lIKtf?af?l

為液態(tài)，故D錯誤；故選C。

5、D

【解析】

A.未說明溫度和壓強，故無法確定22.4LHG的物質(zhì)的量，無法計算濃度，A錯誤；

B.由于銅離子在水溶液中會水解，故1L0.3moi?L”的CuCL溶液中含有C/+的物質(zhì)的量小于0.3moLC/+和CT的總

物質(zhì)的量小于0.9moLB錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒，K2sCh和NaCl的混合溶液中，c(K+)+c(Mf)+c(/T)=2c(SO：-)+c(C/-)+c(OH-),由于溶

液呈中性，則c(H+)=c(。"-),所以c(K+)+c(Na+)=2c(S0：?)+c(CT),若c(Na+)=c(SOF),則

c(K+)=c(S0；)+c(CT)C錯誤；

D.10℃時，lOOmLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10C時，有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液，D正確；

故答案選Do

6、B

【解析】

取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬瑒t一定含有Bis生成氣體說明含CO3-；向橙色溶液中加BaCb

溶液無明顯現(xiàn)象，則一定不含SO3??離子，且A13+、CO32?相互促進水解不能共存，則一定不存在AI%由電荷守恒可

知，一定含陽離子K+,不能確定是否含OH;還需要檢驗，故答案為B。

7、A

【解析】

A.非金屬性Q>Br,HQ比HBr穩(wěn)定，則反應①中放出的熱量多，即QAQz,故A正確；

B.燃燒反應為放熱反應，則反應物總能量均高于生成物總能量，故B錯誤；

C.由反應①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl(g)時放出熱量小于Q],故C錯誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr(g)具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D錯誤；

故選A。

8、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為C1元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是。元素。

A.離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大，離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑p3>S2>Cl>Na+,

A錯誤;

B.W是Q元素，其單質(zhì)CL在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應，產(chǎn)生HPOF,產(chǎn)生的HPCh?會進一步發(fā)生水解反應產(chǎn)生H2Po八H3P。4,同時溶液

中還存在OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考杳結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關系的應用的知識，根據(jù)溶液的pH與濃度的關系，結(jié)合原子半徑推斷元素是解題關鍵，

側(cè)重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

9、B

【解析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個CH2,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項錯誤；

71;

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對稱性可知，蔡分子中含有2種H原子，如圖示：彳某:-，則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示:則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示:

則其有3種一氯代物，故B項正確;

C.三種分子均有對稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項錯誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個平面上，故D項錯誤；

答案選及

【點睛】

本題的難點是R選項，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對稱分析法進行判

斷等效氫原子，該方法的關鍵是根據(jù)分子的對稱性找出所有的對稱軸或?qū)ΨQ中心。

10、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子為CHsOz,選項A正確；

B.山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與濱發(fā)生加成反應，1mol山梨酸最多可與2moiBrz發(fā)生加成反應，選項B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高缽酸鉀反應而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應

而不是置換反應，選項c錯誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項D正確。

答案選Co

11、D

【解析】

A.裂化汽油中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應，不能用裂化汽油萃取溟，故A錯誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用pH試紙測定其水溶液的堿性強弱，故B錯誤；

C硝酸根在酸性條件下可以將Fe2+氧化生成Fe3+,所以樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，并不能說

明Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)，故C錯誤；

D.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，與NaOH溶液反應并加熱生成氨氣，則溶液中一定含有NFh+,故D

正確。

故選D。

12、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應可知b為負極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應判斷電極a是正極，電極b是負極，電池工作時電極a上的反應是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應是PANI?2e?=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時FJ+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe?+是在電極b表面與PANIO反應使電池再生，反應是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選Co

【點睛】

挖掘所給反應里包含的信息，判斷出正負極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關原理進行分析解答。

13、D

【解析】

A.25℃時,MOH的Kb=100，則2h(MCl)=f(，)=10”,解得c(H+)=10"mol/L,pH=a=4,A正確;

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

++++

D.P點加入lOmLNaOH溶液時〃P(Na+)=〃P(M+),Q點時MOH少量電離，/IQ(M)<MP(M),WQ(Na)=2/iP(Na),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯誤；

故合理選項是Do

14、C

【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)N(Ag+)?C(CD=lO7xKT5.75=i0T.75=i0O.25xi0TO,則數(shù)量級為10」。,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)-c(Cl-)=l0-4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,則數(shù)量級為107,

又已知&p(AgCl)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,046

^Sp(Ag2C2O4)=C(Ag).C(C2O4)=(10-)X(l(r-)=l(r-,據(jù)此分析解答。

【詳解】

+45757525,

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則KSp(AgCI)=c(Ag)c(Cr)=10-xl0-=10^=10°xl0-°,則數(shù)量級為104°,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr)=lOTxlO-246=io-646=i0O&xl(r7,則數(shù)量級為10-7,

又己知Asp(AgCI)數(shù)量級為10」。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246,46

^sp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(i0-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCl,故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子(><(Ag2C2O4)<Ksp(Ag2C2O4),

故為Ag2c2O4的不飽和溶液，故B錯誤；

C根據(jù)圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c沉淀所需的c(Ag>故向

c(Cr)=c(C2O4")的混合液中滴入AgNO.,溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

cGOj)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)K^T，此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

22

C(C2O4)_IO"_9.04

-c2(Clj-(IO575)2-'故D錯誤;

故選C。

15、D

【解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.a>b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D?c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個平面上，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

在常見的有機化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙塊是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎

上進行判斷即可。

16、A

【解析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，短周期元素中有碳、硫，A、B、C、D、E是原子序數(shù)依

次增大，所以B是C；A的原子序數(shù)小于6(碳)且單質(zhì)為氣體，A是H元素；C的原子序數(shù)大于6,半徑是同周期中最

大，C是第三周期的Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，D是A1元素；E單質(zhì)是氣體，E是C1元

素；所以A、B、C、D、E分別是：H、C>Na、Al、CL工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取鈉，用電解熔融氧化鋁制取

鋁，用電解飽和食鹽水制取氯氣，A選項正確；氫元素、碳元素組成化合物屬于燒，常溫下碳原子數(shù)小于4是氣態(tài)，

大于4是液態(tài)或者固態(tài)，B選項錯誤；HQ是共價化合物，含共價鍵，氯化鈉是離子化合物，含離子鍵，HCI和NaCl

的化學鍵類型不同，C選項錯誤；元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是H2c03、NaOH.Al(OH)3,

H2cO3與Al(OH)3不反應，D選項錯誤，正確答案A。

17、C

【解析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項錯誤；

C.酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項正確；

D.在FeB門的催化下，苯可與液溟發(fā)生取代反應，但不與溟水反應，D項錯誤；

答案選C

18、A

【解析】

A.分子中兩個苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯誤;

0

B.H°yC圖中*標注的三個碳原子是手性碳原子，故B正確;

（鐵杉脂素

OH

C.酚羥基的鄰對位可能與濃溟水發(fā)生取代反應，故c正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個酚羥基各消耗Imol,故D正

確;

故選A。

19、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2CO3.

HCO；、CO：不能在同一溶液中大量共存，故A正確;

B.由圖象可知當pH=6時，pC（H2co3）=pC（HCO「），結(jié)合

c(H)c(HCOJ)lOYxaHCX、)

Kal(H2CO3)二10",故B正確;

C(H2CO3)C(H2CO3)

H.CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（￡玄管）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當過量的酸進入血液

中時，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的端念最終將

變大，故c正確;

D.pH=9時，由圖象可得溶液中離子關系是c（HrO；）＞c（CO；-）＞c（OlT）＞c（H2CO3）＞c（H+），因此D選項的離子濃度

關系不可能出現(xiàn)，故D錯誤;

答案選D。

20、C

【解析】

A.石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不是碳氫化合物，不是烯危，A錯誤;

B.石墨烯中每個碳原子形成3c鍵，雜化方式為sp2雜化，B錯誤;

c.黑磷與白磷是磷元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，c正確；

D.黑磷是磷單質(zhì)，高溫下能與02反應，在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯誤；

答案選C。

21、D

【解析】

A.檢驗某溶液中是否含有卜膏+,應先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色，順序

不能顛倒，故A錯誤；

B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體，故B錯誤；

C.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱，不能長時間煮沸，防止膠

體聚沉，故C錯誤；

D.乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不

同，可鑒別，故D正確；

故選D。

22、D

【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明

溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3>FeCh.FeMSOg溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)

生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCL,故選D。

【點睛】

加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。

二、非選擇題（共84分）

23、HC三CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵

-|-CH--CH24r-+nNaOH--嬰A(3電為+nCH3COONa

A-C—CH3AH稀NaOH溶液/

保護醛基不被出還原

【解析】

3.9g

標準狀況下，3.36L氣態(tài)危A的質(zhì)量是3.9g,則相對摩爾質(zhì)量為3.36L=26g/moL應為HOCH,A與X反應生

22.4L/mol

成B,由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH,X發(fā)生加聚反應生成PVAc,結(jié)構(gòu)簡式為Q—C—CH3＞由轉(zhuǎn)化關

系可知D為CHUCHO,由信息I可知E為CH-CH-CHo,由信息n可知F為

(=CH-aC洞，，結(jié)合G的分子式可知G應為《

,在E—F—GTH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護醛基不被H?還原，M為

電

2,據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

(1)標準狀況下，4.48L氣態(tài)克A的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量是5.2g,摩爾質(zhì)量為26g/mol,所以A為乙快，結(jié)構(gòu)簡

式為HOCH；正確答案：HC^CHo

(2)根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙塊和乙酸發(fā)生加成反應，X的結(jié)構(gòu)簡式為.CHjCOOH；B中官能團的名稱是酯基、碳

碳雙鍵；正確答案：CH^COOH；酯基、碳碳雙鍵。

(3)有機物B發(fā)生加聚反應生成PVAc,PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成竣酸鹽和高分子醇，化學方程式為

-|-CH-CH2]n+nNaOH~(：出先+nCH3COONa

.；正確答案：

u~C—CH3JH

坪—(:出長+nNaOH-^~*+fH—(：出長+nCH3COONa

0-C—CH3OH

(4)乙塊水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應生成有機物E,因此反應②的反應試劑和條件是是稀

NaOH溶液/△；正確答案：稀NaOH溶液/△。

(5)根據(jù)信息H,可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應(CH=CH-a^^,與氫氣發(fā)生加

成反應生成/一.化學方程式為

V_7VCH2

CCHf-CHj-C^y^；正確答案：

依C

(6)從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應,